人教版高中化学必修第一册第三章过关检测

第三章过关检测

（时间:75分钟满分:100分）

一、选择题（本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中,

只有一项符合题目要求）

1.下列所用材料不属于合金的是（）。

答案:C

2.赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草

纲目》中对其有“赭,赤色也“、“苦、寒、无毒'’的描述。根据上述性质，其主要成

分可能为（）o

A.FezChB.CuO

C.FeSO4D.CUSO4

答案:A

解析:根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为FezCh,故选Ao

3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）。

A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应

C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，常作还原剂

答案:B

解析:地壳中含量排在前四位的元素依次为O、Si、Al、Fe,Al为地壳中含量最多

的金属元素;在金属活动性顺序中,Al位于Na之后,无法与NaCl发生置换反应;Al

属于活泼金属，在化学反应中容易失去电子,常作还原剂。

4.下列离子方程式书写正确的是（）。

A.向FcCb溶液中通入Ch:Fe2++Ch-Fe3++2C1-

B.将AhOs加入稀盐酸中:AI2O3+6H+-2Al3++3HQ

C.Fe（OH）3与稀硫酸反应:OH+H+-H2O

D.将AI2O3加入氢氧化钠溶液中:A13++OH-——[A1(OH)4丁

答案：B

解析:A项中反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式应该是2Fe2++CL-

3+

2Fe4-2CI;C项中Fe(OH)3为难溶物,不能写成离子形式;D项中正确的离子方程

式为AI2O3+2OH+3H2O-2AI[(OH)4]O

5.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()。

A.铁能与水反应，故铁能在水蒸气中燃烧

B.不能通过化合反应制得FeC12和He(()H)3

C.Fe(0H)2易被氧化成Fe(0H)3,说明稳定性:Fe(OH)2〈Fe(OH)3

D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCb生成又有FeCb生成，故Fe3。,属于混合物

答案:C

解析:A项，铁不能在水蒸气中燃烧,错误;B项,FeCh和Fe(OH)3可分别由

Fe+2FeCh—3FeCb,4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3制取,B项错误。D项，四氧

化三铁是纯净物,错误。

6.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是()。

A.Fe3+>CO、、CWNa+

B.Na\Ba2\Mg2\HCOj

C.SO充、Na\K+、CP

D.Mg2+、NO3.K+、OH-

答案:C

解析:加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性,可能为碱性。A项中Fe3+不能在碱

性条件下大量存在,CO/不能在酸性条件下大量存在，且F¥+、CO,一本身也不能大

量共存;B项中HCO&既不能在酸性溶液中大量存在,也不能在碱性溶液中大量存

在,Mg2+也不能在碱性溶液中大量存在;D项中0H不能在酸性溶液中大量存在。

7.将5.4gAl放入200inL2.0mol-L1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属

剩余。该溶液可能为()o

A.CU(NO3)2溶液

B.NaOH溶液

C.H2s04溶液

D.HC1溶液

答案:D

解析:NaOH溶液、H2so4溶液和HC1溶液能与铝反应放出氢气。

/?(A1)=­54g=().2molo

27gmol-1

2A1+2NaOH+6H2O—2Na[Al(OH)4]+3H2T

().2mol0.2mol

已知NaOH为0.4mol,因此金属无剩余。

2A1+3H2SO4—Ab(SO4)3+3H2T

0.2mol0.3mol

已知H2so4为().4mol,因此金属无剩余。

2A1+6HC1—2AlCh+3H2t

0.2mol0.6mol

已知H。为0.4mol,因此金属剩余。

8.下列推理正确的是()。

A.铝粉在氧气中燃烧生成AL03,故钠在氧气中燃烧生成Na2O

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也应保存在煤油中

D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还

原剂

答案:D

解析:Na在氧气中燃烧生成Na2O2,A项错误。Na能与水发生反应,故Na不能从

硫酸铜溶液中置换出Cu,B项错误。铝在空气中放置表面生成致密的氧化物海

膜，起保护作用，故铝不需保存在煤油中C项错误。

9.某溶液中可能含有F/+、Mg2\Na\Ba2\CW0H\SO亍中的若干种，下列

说法中不正确的是()0

A.溶液中最多有5种离子

B.若溶液有颜色，则一定没有OH

C.若溶液呈碱性，则可能含有Na+

D.该溶液一定不能溶解单质铜

答案:D

解析:氏"、Mg"、Na\C「、SO才可大量共存,A项正确。若溶液有颜色，则溶液

中一定含有Fe3+,Fe3+与不能大量共存,B项正确。溶液呈碱性时，溶液中没有

Fe3\Mg2+,但根据溶液呈电中性原理知,Na+、Ba?+至少有一种存在,C项正确。

若溶液中有Fe3+,则可溶解铜,D项错误。

10.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是

()。

A.FesO4

B.Fe2(SO4)3

C.FeCh

D.Fe(0H)3

答案:C

解析:FesCh无法通过复分解反应得到,A项错误。琉酸铁无法通过置换反应程

到,B项错误。FeCb可以由FeCb和Fe化合得到也可以由Fe和HC1置换得到，

还可以由Fe(0H)2和HC1的复分解反应得到,C项正确。Fe(0H)3可以通过

Fe(OH)2和氧气、水化合得到,也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得

到,但无法通过置换反应得到,D项错误。

11.两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀硫酸中，生成标准状况下的氢气

22.4L,则这种混合物不可能是()0

A.Na和KB.Mg和AI

C.Cu和AlD.A1和Fe

答案:B

解析:〃(H2)=”：4L11=1mol,转移电子2mol,混合物的平均摩尔电子质量

=^^=26gmol'I,Na>K、Mg^Al、Fe、Cu的摩尔电子质量(单位:g-mol")分别

是23、39、12、9、28、无穷大(因为Cu与稀硫酸不反应)，根据平均值26可知，

只有B项不可能。

12.类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相

对的,不能违背客观事实。下列有关类比推测的说法错误的是()o

A.已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Zn和S可直接化合生成ZnS

B.已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNCh溶液也能反应

C.已知Cu与Ch能直接化合生成CuCb,推测Fe与CL可直接化合生成FeCb

D.已知A1在空气中能与02生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也能在空气中与

02生成氧化膜保护金属

答案:D

解析:Fe在潮湿的空气中生成的FeiOj比较疏松,不能保护内部金属。

13.下列实验设计不能达到实验目的的是()。

选项实验设计实验目的

水蒸气通过红热的铁粉,将生成的气体通入肥

A证明水蒸气被铁还原

皂液中，将燃着的木条靠近肥皂泡

B向盛有FeSO4的敞口容器中加入NaOH溶液制备Fe(OH)2

往盛有FeCb溶液的试管中滴加几滴碘化钾淀

C比较Fe3+和12氧化性

粉溶液

取少量铁锈于试管中，加入过量稀盐酸,再滴加检验铁锈中是否存在+3

D

KSCN溶液价铁元素

答案:B

解析:水蒸气通过红热的铁粉，将生成的气体通入肥皂液中,将燃着的木条靠近肥

皂泡,若肥皂泡被点燃或发出声音，说明有氢气生成，在反应中,H2O中H元素的化

合价降低，可证明水蒸气被铁还原,A能达到实验目的;向盛有FeSOa的敞口容器

中加入NaOH溶液，生成的Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,不能制备

Fe(0H)2,B不能达到实脸目的;往盛有FeCb溶液的试管中滴加几滴碘化钾淀粉溶

液，若溶液变蓝，则说明Fe3+将r氧化为12,证明Fe3,的氧化性比L强,C能达到实

验目的;取少量铁锈于试管中，加入过量稀盐酸,再滴加KSCN溶液,若溶液变红则

证明溶液中含有FC说明铁锈中存在+3价铁元素,D能达到实险目的。

14.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为

2FeS2+7O2+2H2O-2Fe2++4S0N+4H:实现该反应的物质间转化如图所示。下列

分析错误的是()。

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++Ch+4H+-4F/+4NO+2H2。

B.反应U的还原剂是F¥+

C.反应III的离子方程式为Fe2++N0—Fe(N0)2+,该反应不是氧化还原反应

D.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO是催化剂

答案:B

解析:A项，因该反应过程在酸性条件下进行，结合图示可知，反应I的反应物有

Fe(NO)2+、O2和H+,生成物有Fe3+和NO,根据原子守恒可写出该反应的离子方程

2++

式为4Fe(NO)+O2+4H—4Fe3++4NO+2H2。,正确;B项，由图示可知，反应II的反

应物有Fe--和FeS2,生成物有Fe2+^SO蒋因此Fe升是氧化剂,错误;C项，反应山中

各元素的化合价均没有发生变化，因此不是氧化还原反应,正确;D项，由图示可

知,NO在反应HI中是反应物,在反应I中是生成物，因此NO在反应前后的质量和

化学性质没有发生变化，即NO是催化剂,正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15.(10分)某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组

综合实验，根据实验流程回答相关问题。

警|Feq溶液I

［一加NaOH溶液

FeA户4雨3溶液12TFe(dH)3悬浊液|

⑴请写出氏2。3与①反应的离子方程式:。

(2)物质②为o

⑶向FeCh溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(0H)3悬浊液，该过程的现象

为，此过程中发生的氧

化还原反应为(用化学方程式表示)。

⑷将FeCh饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色,制得分散系③

为，它与FeCh溶液、Fe(OH)a悬浊液的本质区别

是。

答案:⑴Fe2Ch+6H+-2Fe3++3H2O

(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)

(3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3

(4)Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径大小不同

解析：(l)Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应生成FeCb和H2Oo

(2)FeCh溶液能够与碱反应生成Fe(0H)3,物质②可以是NaOH溶液、KOH溶液

等。

(3)Fe(OH)2是白色沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最

终变为红褐色，发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH)3。

(4)将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶

体。

16.(12分)某同学设计了如图装置(气密性已检查，部分夹持装置已省略)用于制备

Fe(OH)2白色沉淀。

请回答下列问题。

(1)仪器1的名称是o装置5的作用是0

⑵实验开始时，关闭七,打开Ki,反应一段时间后,再打开K2,关闭Ki,发现3中溶

液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中:o

⑶装置改进后，将3中反应后的溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实

验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因:

答案：(1)分液漏斗液封，防止空气进入装置4

(2)在装置2、3之间添加控制开关

(3)装置4内的空气没有排尽

解析：(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于Fe(OH)2易被氧气氧化，故装置5的作用

是液封，防止空气进入装置4。

(2)3中溶液不能进入4中的原因是生成的氨气沿着导管通过2逸出，三颈烧瓶中

无法形成高压，故只需在2、3之间加一个控制开关。

(3)生成灰绿色沉淀说明氢氧化亚铁被部分氧化,分析原因应该是装置4中的空气

未排尽。

17.(16分)硫酸亚铁晶体(FcSO4・7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补

血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有(填

离子符号)。

(2)操作②中反应的离子方程式:o

(3)操作③中反应的离子方程式:o

(4)操作④中系列操作的步骤:过滤、、灼烧、、

称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为gc

(用含。的代数式表示)

答案:(l)Fe3+

2++3+

(2)2Fe+H2O2+2H—2Fe+2H2O

3+3+

(3)Fe+3OH-Fc(OH)3；［nJcFc+3NH3H2OFc(OH)31+3NHj］

(4)洗涤冷却至室温

(5)().07a(或黑及其化简形式，如七)

1600100

解析：(2汨2。2具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+,则②中反应的离子方

程式为2Fe2++H2(h+2H+—2Fe3++2H2Oo(3)操作③是将Fe?+转化为氢氧化铁沉

淀,反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)31或Fe3++3NH3-H2O

Fe(OH)31+3NHto(4)操作④中系列操作是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁,

需要过滤、洗涤氢氧化铁,然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过

滤、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。(5)〃g氧化铁中铁元素的质量即为10片

112

补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为"渭=0.07〃g。

18.(20分)FezCM是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成Fe0Fe20?o

某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其

他黑色物质)。为了完成实验探究,该同学查阅资料得到信息:Fe3+与KSCN溶液

作用,溶液呈红色;Fe(OH)3为红褐色沉淀。并进行探究过程如下。

【提出假设】

假设1.黑色粉末是CuO;

假设2.黑色粉末是FesO」；

假设3.。

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加K