2027高考化学复习 氨和铵盐（附答案）

氨和铁盐

课时要求1.掌握氨、钱盐的粒子结构和主要性质;2.知道氨、钱盐在生产中的应用;3.掌握氨气的

实验室制法和NH：的检验。

考点一氨气

国知识梳理

1.氨的结构特征

D孤电子对一易形成配位键

_「三角锥形,极性分子

-LN、H易形成氢键

2.氨气的物理性质

状态密度/1味水溶性沸点

无色比空气刺激性极易溶于水较低

气体的小气味（11700）易液化

II小题对点过

⑴试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因

⑵标准状况下，将充满NH3的大试管倒立到水槽中，有何现

象？________________________________________

假设所得溶液未向水槽中扩散,所得溶液的物质的量浓度为molL'o

答案⑴NH3、H2O均为极性分子,NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。

⑵水迅速倒吸入试管，并充满试管会

22.4

3.氨的化学性质

溶干水

I---------NH-HiO—NH,H/)BNH；+OH・

同|遇酸［NH*+HC1=NHC1(魔棒生烟)

性口INHt+H*=NH；

出空Al“+3NH/H2O=AI(OH)J+3NH；

।—催化软化：4NH,+5C)2些34N0+6Hq

司「'△

原H—被CuO气化：2>1匕+3(?11023(?11+此+3凡0

坦।—被Cl2气化：2NH：,+3Cl2=N2+6HCI或

8NH,+3Cl2=N2+6NH,CI

m小题对点过

(1)NH3是中学化学中常见的碱性气体，能使变蓝，可在推断题中作为解题突破口。

⑵在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道某处漏气。用该方法检查时的现象

是0

⑶向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物,离子方程式

为__________________________________________

继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，反应的离子方程式

为________________________________________

O

答案⑴湿润的红色石蕊试纸

⑵产生大量的白烟

2+2+

(3)CU(OH)2CU+2NH3-H2O===CU(OH)21+2NH]CU(OH)2+4NH3H2O===[CU(NH3)4]+2OH-

+4H2O

4.氨的工业制法

工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成氨气。

高温、高压

N2+3H2催化剂2NH3

位知能通关

1.如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿

扣在上面。表中对应的实验现象及解释正确的是（）

NaOH固体

浓盐酸湿涧的红色

浓硫酸

石蕊试纸

氯化铝溶液

T燥红色石蕊试纸

选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HC1反应产生了NH4C1固体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化铝溶液先浑浊再澄清氢氧化铝沉淀溶解

干燥红色石蕊试纸不变色,湿润

D氨气属于碱

红色石蕊试纸变蓝

答案A

解析A.NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与

浓盐酸挥发出的HC1反应生成氯化镀固体，反应现象是产生白烟,A正确;B.氨气为碱性气体,与浓硫

酸发生反应生成筱盐，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象,B错误;C.氨气溶于水形成

NH3H2O.NH3H2O与氯化铝在溶液中发生复分解反应生成氢氧化铝和NH4CLNH3H2O为弱碱，不能

溶解氢氧化铝沉淀,故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清C错误;D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

原因是氨气与水反应生成NH3H2O/NH3H2O电离出0H,使溶液呈碱性，氨气为非电解质,不属于

碱,D错误。

2.氨佳化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性

质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是（）

A.甲装置中的固体可以是NaOH或CaO

B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

催化剂

C丙中发生的反应是4NH3+5O2△4NO+6H2O

D.若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNCh

答案A

解析甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或Ca。只能提供氨气，不能提供

氧气,X应为过氧化钠等，故A错误;戊中观察到紫色溶液变红,说明生成了酸性物质，可以说明一氧化

氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D正确。

3.联氨(又称月用N2H与无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

⑴联氨的电子式为，其中氮的化合价为o

⑵联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程

式:________________________________________

_________________________________________/

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

⑶实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式

为o

已知2N2H4⑴+N2O4⑴===3N2(g)+4H2O(g)AH=-1048.9分析联氨和N2O4可作为火箭推进

剂的主要原因:________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________O

HH

答案(1)H：N：N：H-2(2)N2H4+H2O=N2H：+OH-N2H6(HSO4)2

(3)2NH3+NaCIO===N2H4+NaCHH2O联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体

解析⑵根据NH3在水中的电离可知联氨的第一步电离方程式为N2H4+H2O=N2H"OH；联氨第

二步电离方程式为N2Hl+H20=N2H/+OH-,因此联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H6（HSCh）2。

考点二铉盐与氨气的实验室制法

。知识梳理

1钱盐与NH。的检验

⑴钱盐的物理性质

钱盐大多数是自色固体,绝大多数易溶于水。

⑵镀盐的化学性质

NHQ・NH,CI=NHJ+HCIt_

NH<HC0\NH.HCO^NHj+CO,f-t-H,O

~尸1-------------►破酸钺、硝酸钺分解产物复杂

2NHlCl4-Ca（OH）2=CaCI2+2NH3t+

.碱厂“2Hq（实验室制氨气）

ffrnX-----------------------------------

⑶NHj的检验流程

强碱

未知液X产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH：

m小题对点过

⑴下列说法中错误的是o

①加更盛有NH4C1固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4C1固体可以升华

②用浓氯化镀溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化镂分解吸收热量,降低了温度;氯化镇

分解产生的气体隔绝了空气

③草木灰（含K2co3）与铁盐混用降低肥效

④钱捡加热均易分解产生NIB

⑤某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性

⑵氯化镂溶液可以用于除铁锈，其原理为________________________________________

⑶硝酸钱用作炸药，分解产物均为空气的成分。反应的化学方程式

为________________________________________

答案⑴①④

⑵氯化较为强酸弱碱盐，镀根离子水解显酸性,可以和铁锈反应生成盐和水

技击或受热

(3)2NH4NO3、2N2T+O2T+4H2O

2.氨气的实验室制法

反阿原理一ZNHiCI+CiMUH^W^NHj+CaCU+ZHz。

后/西固体+固体A气体(与用KC0和MnO,

1H制O?或用KMnO,制O2的装置相同)

干燥装置卜盛碱石灰的干燥管

I

幽幽-向下排空气法

①将湿润的红色石热试线置于试管口.

试纸变直

验酒方法-

②将蘸有浓盐酸的玻璃梯置于试管口.

仃口烟产生

在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的

尾气处理-

棉花,可减小NH3与空气的对流速度.

收集到纯净的NH:,

II小题对点过

⑴不能用无水CaCh、浓硫酸或P2O5干燥NH3,其原因

是________________________________________

⑵利用浓氨水和固体NaOH或者CaO作用可以快速制取氨气，其原理

是

答案(l)CaC12能与NH3反应生成络合物，浓硫酸、P2O5分别是酸和酸性氧化物,都能与NH3反应

⑵NaOH溶于水放热，促使NH3H2O分解，且0H-浓度的增大有利于NH3的生成CaO与水反应，使溶

剂(水)减少;反应放热，促使NH3H2O分解,化学方程式为NH3H2O+CaO===NH3f+Ca(OH)2

0知能通关

1.下列说法中正确的是()

A.所有镂盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3

B.加热可除去NH4a中的少量NaHCOa

C.在盛有硫酸亚铁锭［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石

蕊试处检验，试纸变蓝

D.锈盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应,不能与酸反应

答案A

解析A.镀盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成Nz、N02和比0,选项A正

确;B.在加热的条件下氯化锭与碳酸氢钠均分解，不能除去氯化镇中的碳酸氢钠，选项B错误;C.盛有

硫酸亚铁镀［(NH4)2Fe(SOS］溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液,氢氧根离子与亚铁离子生成氢氧化

亚铁沉淀，没有氨气生成,所以在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，选项C错误;D.钱盐

都易溶于水，其水溶液不一定只能与碱反应不能与酸反应，例如碳酸镀溶液能和盐酸反应，选项D错

误。

2.⑴在饱和NH4cl溶液中滴力口Na［Al(OH)4溶液，产生刺激性气味的气体和白色沉淀,用离子方程式

解释其现象:________________________________________

体现NH］水解呈(填“酸性”或“碱性

⑵实验室常用饱和氯化铉(NH4Q)溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热来制取氮气，写出发生反应的化

学方程式:___________________________________________

____________________________________________/

体现NFQ的（填“氧化性”或“还原性

答案（l）NHt+[Al（OH）4]===Al（OH）3l+H2O+NH3T酸性

△

（2）NH4Cl+NaNO2"—NaCl+Nz#2H2。还原性

3.为了在实验室制取干燥的氨气甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置:

氯

化被

氯

化核

氮化

钱

翻

和

氢

氧

和

氢

领

和

城

化

钙

化

钙

化

钙

棉

花

淅

花

棉花

石

浓硫W

酸

灰

丙

乙

⑴写出实验室制氨气的化学方程式:___________________________________________

⑵实验装置和所用样品都正确的是（填“甲”“乙”或"丙”）。

⑶检验试管里是否收集满氨气的方法是___________________________________________

⑷上述装置肯定收集不到氨气的是（填“甲乙’’或"丙”），其原因

是_____________________________________________

____________________________________________（用化学方程式表示）0

⑸尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是（填字母）。

△

答案⑴Ca（OH）2+2NH4cl——2NH3T+CaCb+2H2O⑵丙⑶将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,

若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证

明氨气已收集满］⑷乙2NH?+H2sO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)(5)C

本讲感悟

疑点:

盲点:

-体验真题感悟高考

1.正误判断，正确的打“杷错误的打“X”。

⑴（2023♦海南卷）1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液,NH3-H2O微粒数目为0.1NA（）

（2）（全国卷H）加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸

变蓝，说明NH4HCO3显碱性（）

⑶（天津卷）用烧碱处理含高浓度NH1的废水并回收利用氨（）

⑷（江苏卷）NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥（）

（5）（北京卷）氨气使A1C13溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原（）

答案(l)x(2)x(3)V(4)x(5)x

2.（2023•广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了NH?喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下

装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

w乩

Q)

滴

有

柢

的

溶

液

A.图1：喷泉实验B.图2：干燥NH3

C.图3：收集NH3D.图4：制备NH?

答案B

解析A.NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小,从而产生喷泉，故A可以达到预期;B.P2O5

为酸性氧化物,NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3,故B不可以达到预

期;C.NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期;D.CaO与浓氨水混合后与

水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3,故D可以达到预期。

3.（2024•广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及

其相应推理均合理的是（）

,滴管

炉气球

浓盐酸噜湿涧的红色

,石菊试纸

（、适量NHQI与

,Ba（OH）-«H,O

［电磁搅拌器）2

A.烧瓶壁会变冷，说明存在AH<0的反应

B.试纸会变蓝,说明有NH3生成,产氨过程端增

C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4cl升华

D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

答案B

解析A.NH4C1和Ba（OH）2-8H2O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应AH>0,A错误;B.试

纸会变蓝,说明有NH3生成反应物都是固体生成物中有气体，故产氨过程㈱曾,B正确;C.滴加浓盐酸

后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH4C1和Ba（OH）2-8H2O反应产生的，不是NH4C1的升华,C错

误;D.开始反应阶段有NH3生成,体系压强增大，使气球变大，滴加浓盐酸后会消耗NH3,体系压强变小,

使气球变小,D错误。

4.（2024•湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子［e（NH3）J是强还原剂。锂与液氨反应的

装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（）

A.碱石灰有利于NH3逸出

B.锂片必须打磨出新鲜表面

C.干燥管中均可选用P2O5

D.双口烧瓶中发生的变化是Li+«NH3===Li++[e(NH3)„]-

答案C

解析碱石灰吸水放热,有利于NH3逸出,A正确;锂易与空气中的氧气等反应在表面形成氧化膜，故

锂片使用前必须打磨,B正确;左侧干燥管用于干燥NH3,P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能

用P2O5,而右侧干燥管为吸收过量的NH3,可用P20sC错误;氨气在双口瓶中冷却变为液氨，由题给条

件可知，Li与液氨反应产生[e(NH3),J,由原子守恒及电荷守恒可得反应方程

式:Li+〃NH3===Li++[e(NH3)正确。

高考热点总结________________________________________

-分层训练提升等级

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水厂的记载明确指出L鼻冲水,……贮以玻璃瓶，紧塞其口,

勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈,虚弱者忌之。宜外用，勿

服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是()

A.鼻冲水是弱电解质

B.鼻冲水滴入酚酸溶液中，溶液变红色

C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种

D.存在平衡:NH3+H2O=NH3H2O=NH1+OH-

答案A

解析A.鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3H2O为弱电解质，氨水本身为混合物，所以不是弱电

解质，故A错误;B.氨水溶液显碱性可以使酚酿溶液变红，故B正确;C.氨水中含有的分子为NH?、出0、

NH3H2O,离子有NH，OH\H+洪六种，故C正确;D.氨水中存在如下平衡NH3+H2O-NH3H2O

—NH1+0H-,故D正确。

2.关于常见氮肥及其使用，下列说法中错误的是（）

A.氮肥主要有钺态氮肥、硝态氮肥和尿素

B.硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用

C.钱态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合使用

D.尿素是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小

答案B

解析氮肥含有氮元素，主要有筱态氮肥、硝态氮肥和尿素等,A正确;硝态氮肥高温易分解，易溶于

水，不宜在高温天气、多雨的水田使用.B错误;钱态氮肥能和碱反应放出氨气，因此在使用时不可以跟

碱性物质混合使用,C正确;尿素中含有氨基，是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土壤的破坏作用小,D

正确。

3.下列离子方程式书写正确的是（）

△

A.实验室用氯化镂和熟石灰制爰:NH1+OH-——NH3T+H2O

△

B.NaOH溶液与NH4C1溶液混合加热:NH%+OH■—NH3H2O

C.氨水中加盐酸:NH3,H2O+H+==NHj+H2O

D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3・H2O===2NH*+Fe（OHH

答案C

解析A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式;B项，加热条件下NH3H2O

△

分解为NH3和H2O,离子方程式应为NH：+OH-NH3T+H2O；D项,向氨水中滴加FeCh溶液应生成

3+

Fe（OH）3沉淀,离子方程式为Fe+3NH3H2O==Fe（OH）3|4-3NH：o

4.某同学探究氨气和钱盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是（）

A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱

B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝,则原溶液中无NH；

催化剂

C.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2△4NO+6H2。

D.加热可除去NH4cl中的少量NaHCCh

答案A

解析NH3H2O是弱电解质,NaOH是强电解质,前者部分电离，后者完全电离,故通过室温下测定等

浓度氨水和NaOH溶液的pH,可比较氨水和NaOH碱性强弱,A正确;NH3极易溶于水,稀溶液中不加

热NH3不能逸出，无法确定是否含NH：,B错误;NH3不易燃烧,产生的NO是大气污染物，不能作清洁

能源,C错误;NH40受热也会分解，故不可采用加热法除杂,D错误。

5.如图装置也干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下

列与实验事实不相符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉

B.NHS（H2O中含酚酝）/红色喷泉

C.NH3（H2O中含甲基橙）/黄色喷泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉

答案A

解析因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶头滴管，气压变化不明显,不会形成喷泉，故A错误;

因氨吸易溶于水很I」挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，又因氨水显碱性,酚配遇

碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B项中形成红色喷泉,C项中形成黄色喷泉，故B、C正确;因HC1与AgNO3

溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管,使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色

喷泉，故D正确。

6.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（)

A.两个实验均表现了NH3易溶于水

B.两个实验均表现了NH3易挥发

C.两个实验均表现了NH3是碱性气体

D.两个实验均表现了NH3是还原性气体

答案C

解析实验一是氨的喷泉实验,喷泉实验证明氨极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液,滴加酚

猷溶液变红色，证明氨是碱性气体;实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结

合生成氯化较固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化较，证明氨是碱性气

体。

7.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质都很相似，如PH4的结构和性质与NH4CI

相似，有关PH41的叙述不正确的是（）

A.可由PH3与HI化合生成

B.将其加热可以分解

C.能跟NaOH溶液反应

H

D.电子式为[H:P：H]+r

H

答案D

解析A.NH4C1由NH3与HC1化合生成很!）PHU可由PH3与HI化合生成,A正确;B.NHK1具有热

不稳定性，将PH4I加热也可以分解,B正确;C.依据NH4cl的性质,PH4也能跟NaOH溶液反应,C正

确;D.NH4cl的电子式为[H:N:H]+[：Cl:匕则PHH的电子式中I也应与C「具有类似的电子式,D

不正确。

8.某校化学研究学习小组设计实验验证NH3能还原CuOo请回答下列问题:

氯化筱和氢

氧化钙固体

水-*•

cci,-kfc

无水CuSO1

⑴装置C中反应的化学方程式是,

⑵试剂X为0

⑶请将提供的装置按合理顺序连接:g-(填接口的字母代号)。

⑷装置B的作用是________________________________________

以及。

⑸若装置B末端逸出的为无毒无污染气体，则A中反应的化学方程式

为________________________________________

_______________________________________________________________________________________________O

(6)证明NH3能与CuO反应的实验现象是。

△

答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2-CaC12+2NH3T+2H2O

⑵碱石灰

⑶Jh—>a—>b—KITC—>c(或f^h—>b—>a—>d—>c—>c)

⑷吸收尾气，防止倒吸隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入装置D中

△

(5)2NH?+3CuO-3CU+N2+3H2O

⑹装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色

解析氯化筱和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，装置C生成氨气后，首先经过E

碱石灰干燥剂干燥,再通入A中，氨气还原氧化铜生成铜和氮气、水,反应生成的气体通过D无水硫

酸铜进行检验，最后用装置B吸收剩余气体;(1)氯化镀和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨

△

气和水,2NH4Q+Ca(OH)2=-CaCb+2NH3T+2H?0；⑵E装置用于干燥氨气，氨气为碱性气体,可以使

用碱石灰干燥；(3)由分析可知，装置按合理顺序连接：g->f->h->a->b->d->e->c(或

g-jh-bTaTd-e-c)；⑷尾气中含有氨气会污染空气，且氨气极易溶于水会导致倒吸,故装置B

的作用是吸收尾气，防止倒吸以及防止空气中的水蒸气进入装置D中;(5)若装置B末端逸出的为无

毒无污染气体，根据质量守恒可知，生成气体为氮气，则A中反应为氨气还原氧化铜生成铜和氮气、

△

水,化学方程式为2NH3+3CuO——3CU+N2+3H2O；⑹氨气还原氧化铜生成铜、水，铜为红色固体、水

能使无水硫酸铜变蓝色，装置A中的黑色固体变为红色，装置D中的白色固体变为蓝色。

能力提升

9.(2024•石家庄模拟)利用如图装置进行NH3的制备及性质探究实验。下列说法正确的是()

A.使用A装置制备NH3时，分液漏斗中应盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱于NaOH

氏装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开K2,关闭Ki,可证明NH3为碱性气体

C.利用C装置模拟侯氏制碱法时，可将a和c连接

D.将a和d连接验证NH3与Cu?+的配位能力强于H2O

答案D

解析一水合氨分解产生NH3和H2O,碱石灰吸水且放热促使该反应正向进行，有利于氨的逸出,A

错误检验氨用湿润的红色石蕊试纸，遇碱性气体变蓝,B错误;氨极易溶于水，为了防止倒吸从b口通

入,C错误;CuSCU溶液中存在四水合铜离子,通入氨后溶液变成深蓝色即产生了四氨合铜离子，即NH3

的配位能力强于H20,D正确。

10.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是()

催化剂

44H卜T——IT

-NHtNO:t

5(H)

催化至NHH----------------------------------------

由

H,O.NaCI1Ie1।।

A.合成氨采用400-500℃是为了提高原料转化率和反应速率

氏湿润的淀粉-KI试纸不可以鉴别气体2和澳蒸气

C.生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3|+NH4Cl

D.lL气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质,混合气中二者的体积

比为1：1

答案A

解析合成氨反应为放热反应，温度降低,平衡正向移动，原料的转化率升高，所以400〜500℃不利于

提高原料的转化率，故A错误;气体2为NO?气体,NCh气体和泼蒸气都能使淀粉-KI试纸变蓝，故B

正确;气体1为NO,气体2为NO”LNO、NO2的混合气与1LNW在一定条件下转化为对环境无

催化剂

害的物质,反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2—=2N2+3H9,NO、NO2的体积比等于其化学计

量数之比，为1：L故D正确。

11.⑴某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验:

氢钝化钠溶液

①盛放氨水的实验仪器的名称为；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为

②实脸时发现:如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产三白雾,随即产

生白烟，其原因是0

③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是___________________________________________

⑵将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和

水：

①两气体通入的先后顺序是，其理由是o

②氨气燃烧的化学方程式是___________________________________________

_________________________________________O

催化剂

答案⑴①铢形瓶4NH3+5O；△4N0+6H20②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收

氨气生成硝酸钱③吸收尾气,防止污染空气⑵①先通氧气，后通氨气若先通氨气氨