青海省海东市2025-2026学年高二年级下册7月期末考试化学试题

青海省海东市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试

题

一、单选题

1.《西游记》中对孙悟空大闹天宫时的装扮有如下描述：“身穿金甲亮堂堂，头戴金冠光映

映。手举金箍棒一根，足踏云鞋皆相称。”下列物品的主要成分为有机物的是

A.金甲B.金冠C.金箍棒D.云鞋

2.酿酒是•项古老的技艺，在酿酒和存酒的过程中，涉及氧化还原反应的环节是

A.粮食浸泡B.粮食糖化C.米酒发酸D.酒精勾兑

3.下列物质中含有配位键的是

A.KOHB.NH.CIC.CaChD.KC1

4.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是（加热装置已略去）

A.单质分子都是非极性分子

B.原子光谱是典型的不连续线状谱线

C.根据“对角线规则”，锂和镁的部分性质相似

D.橡胶工业中将橡胶的线型结构转变为网状结构的核心工艺是硫化工艺

6.化学与生活密不可分。下列说法错误的是

A.SO?可作部分食品的添加剂

B.小苏打可用了•制作糕点膨松剂

C.霉变大米经淘洗蒸煮后可继续食用

D.符合国家标准的食品级聚乙烯塑料薄膜可用于制作食品包装袋

7.奥司他韦(Oseltamivir)是一种治疗流行性感冒的药物，结构简式如图所示。下列有关该有

C.分子间能形成氢键D.能发生取代和加成反应

8.科学家利用超快激光技术发现:石墨烯表面水分子可自发解离为H*和*OH(*表示吸附态),

并进一步生成Hq2。下列说法错误的是

A.氢氧自由基(*0H)的电子式为［:0:对

B.也。2和H20均含极性键，且均为极性分子

石墨烯，激光

总反应为2HQH。+H2T

D.石墨烯中的碳原子均为sp?杂化

9.下列对物质性质或应用的解释错误的是

选项性质或应用解释

A可用乙酸乙酯清理油乙酸乙酯可发生水解

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漆反应

KMnO」有氧化性,能

KMnOj可用于水果运

B与水果释放的乙烯反

输时的保鲜

应

用15冠5识别分离溶15-冠-5空腔大小适配

C

演中的Na*Na,

一般离子晶体熔点高

D熔点：CaF2>

于分子晶体

A.AB.BC.CD.D

10.AIN/GaN基紫外LED可作为下一代高密度光存储的核心器件。A1N晶胞如图所示，图

I为球棍模型，图2为沿某轴的投影。下列叙述错误的是

已知：。=6=9()°,y=120°,a=bAc。以为阿伏加德罗常数的值。

A.AkN、Ga均位于元素周期表p区

B.基态原子单电子数：N>A1

C.图2是图1沿x轴的投影

2x(27+14)I

D.该晶体密度P=6…"5

—abcN.xlO-30

2人

11.CH4在温和条件下选择性氧化的反应历程如图所示。下列叙述错误的是

2H%O・红、HsC-匕工CH3,8（）2­—►CH：3KAsOH

16

H2O2

16（）/H,6O-―^CH316C）2----->CH316（）16（）H

<22

A.双氧水在反应中阙裂r极性键

B.Imol甲基自由基含9moi电子

C.双氧水在反应中具有作氧化剂和自由基引发剂的双重作用

D.CH；6O,6OH和CH「O"OH互为同分异构体且都具有强氧化性

12.PLA（聚乳酸）广泛应用于医疗器械、3D打印等领域。我国科学家利用太阳能，以C"为

起始原料合成PLA的碳循环如图所示。下列叙述错误的是

人工光合成催化剂

CO2+H2。①甲醇②二羟基丙第

自

催

然

⑤化

降

剂

解

催

剂

化

聚乳酸乳酸（（：出6。3）

已知：i.2个羟基连接在同一个碳原子上的结构不稳定。

ii.在核磁共振氢谱上乳酸有四组峰且峰的面积比为1：I：1：3o

A.反应①的另一产物可能为O2

（）

B.二羟基丙酮的结构简式为

H（）—CH2—C—CH2-（）H

C.二羟基丙酮和乳酸互为同分异构体

D.反应④属于加聚反应

13.我国科学家开发高烯稀土氧化物用于电催化CO2合成乙烯（以KOH为电解质，如图）。

下列说法错误的是

A.在电解过程中，OFT向阳极移动

B.制备的乙烯产品中可能混有CO杂质

C.阴极发生的电极反应之一为2CO2+8HQ+12e=C2H4+12OH

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D.若电路中转移4mol电子，阳极一定能收集到22.4L（标准状况）6

14.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y与Z同主族且Z的原子序

数比Y大8,W、X、Y同周期，基态W原子和基态Y原子的未成对电子数相同，且均为

基态Q原子未成对电子数的•半，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。

卜列说法正确的是

A.Q单质的固体属于共价晶体

B.W形成的某种单质具有导电性

C.在同一溶液中，ZWX-与Q"能大量共存

D.ZY；与Q"混合于同一溶液中，会生成难溶物Q/ZKh

二、解答题

15.元素周期表中前四周期的元素及其化合物是结构化学研究的重点对象。根据前四周期元

素，回答下列问题：

（1）过渡元素中基态X原子的最外层电子排布式为〃s'X可能是（填元素符号）。

⑵已知：顺时针旋转的电子，其自旋量子数叫=+（;逆时针旋转的电子，其自旋量子数

砥基态Y原子核外电子的自旋量子数总和为+2或-2,则Y可能是___________（填元

素符号），该元素基态原子的价层电子轨道表示式为o

⑶第一电离能：Mg>Al:原因是o

（4）第IA族元素和第VHA族元素组成的化合物的晶体类型可能是o

（5）基态W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且价电子所处能层的符号为M,基态Q原

子的价层电子排布式为〃W、Q的最简单氢化物中，在乙醇中溶解度较大的是

（填化学式），其主要原因是。

（6）离子键百分数最高的二元化合物是___________（填化学式）。

16.1,2-二苯基羟乙酮『1。）是重要的化工原料和有机合成试剂，其制

OH（）

备实验装置如图1（加热及夹持装置均已略去）。

CHO

已知：①反应原理为2c嘿“Q—CH一『②苯甲醛易被氧化，维

OH()

生素B"VBJ对热极敏感，遇热分解。

实验步骤如下：

I.向仪器a中加入0.9g维生素&、3mL蒸偷水和7.5mL95%乙醇，振荡摇匀后使固体

完全溶解，塞上瓶口，置于冰盐浴中充分冷却：向一锥形瓶中加入一定量的10%NaOH溶液

后也置于冰盐浴中充分冷却。

II.当仪器a和锥形瓶中试剂均充分冷却后，把锥形瓶中的10%NaOH溶液分批加入仪器a

中，再加入5mL新蒸的苯甲醛(密度为1.04g-mL')o摇匀后按图1装置组装，然后置于60〜

70C的水浴中反应回流一段时间。

IIL取出仪器a用冰水浴冷却，析出白色晶体。

回答下列问题：

(I)仪器b的名称为o

(2)与采用氟化物作催化剂对比，实验中使用维生素当作催化剂的优点是___________。

(3)步骤I中加入95%乙醇的作用是o

(4)实验中采用新蒸的苯甲醛的原因为o

⑸步骤IH得到的白色晶体需通过如图2所示的装置进行抽滤，分离提纯。

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仪器C的作用为,和普通过滤相比，抽滤的优点有和得到的固体更

干燥。经分离提纯后得2.6g产品，则该实验的产率为%。

17.苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，近年来，我国科研团队通过催化剂设计等方法,

利用乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产。

反应i：

2。^(g)+O2(g)

—(g)+2H2O(g)△乜＜o4

*

反应ii：

2。^(g)+3O2(g)-f2。^O(g)+2H2O(g)+2CO(g)△居VOK2

•

反应iii：

fCf^0(g)+2H2O(g)+CO(g)△居VOK3

(g)+2O2(g)-

o

回答下列问题：

⑴△%=________(用含w、的代数式表示)，&=________(用含/、(的代数式表

示)。

(2)对于反应iii,b(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中正确的

是________(填标号)。

物质的量分数/%▲物质的量分数/%

⑶已知：aA（g）+bB（g）-＞cC（g）的反应速率方程为r=k-p"（A＞p，（B）（r为速率,攵为速率

常数，〃代表压强），则该反应的反应级数为〃=工+＞。在恒温恒容条件下，通过固定一种

气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数，图1、图2表示了在三种不同催化剂上

反应i：「二女1工弓乩。）］）＞＜。?）的反应级数〃=（填具体数字）。

（4）经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢的过程大致可描述如下：

乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子（电子受体）相互作用从而形成稳定中间体，苯环

侧链烷基的H原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与H结合形成H?。而脱去；随后气相

氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环。

①过渡金属离子可作为电子受体的原因是

②按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢，反应将更______（填“难"或‘易"）

进行。

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(5)某温度下，往1L某恒容密闭容器中充入0.2mol(g)和0.1moK)2(g),仅发生

反应i和反应ii。5min后，反应体系达到平衡，此时测得CO(g)的物质的量为0.01mol,

O』g)的物质的量为SMmol。

(g)的平衡转化率为

②反应灯的平衡常数K=,(列出计算式即可)。

18.H是合成某药物的中间体，•种合成H的流程如图所示(-Ph代表茉基)。回答下列问题:

o

OH大

NaOHz=\<PhClI"W

PhCH,CI>V/°

AICLJ-