中考化学 冲刺测练（附答案）

冲刺测练

选择题压轴预测

1.（2026・安徽黄山•一模）2026年春晚坚持绿色低碳办会，全程践行碳中和理念，下列措施不符合绿色化学

理念的是

A.全场照明系统采用太阳能供电D.舞台产生的生活垃圾直接焚烧

C.舞台材料采用可循环环保材料D.演员乘坐统一的电动汽车出行

【答案】B

【详解】A、太阳能属于清洁能源，供电过程无污染物排放，符合绿色化学理念；

B、生活垃圾直接焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色化学理念；

C、使用可循环环保材料可减少资源浪费与废弃物排放，符合绿色化学理念；

D、乘坐电动汽车出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放及碳排放，符合绿色化学理念。

2.（2026・湖北咸宁••模）26年春晚节目“贺花神”中的桂花为咸宁的市花。咸宁栽培桂花已有2500多年的

历史，并研制出了桂花糕、糖桂花、桂花精油等高附加值的产品。下列桂花糕制作中，涉及化学变化的是

A.研磨米粉B.滤网过筛C.压制成形D.笼屉蒸制

【答案】D

【详解】研磨米粉仅改变米粉的颗粒大小和形状；滤网过筛是分离不同粒径的固体颗粒；压制成形仅改变

物料的外形，均无新物质生成，均属于物理变化；笼屉蒸制过程中，淀粉等原料发生糊化反应等，有新物

质生成，属于化学变化。

3.（2026•江苏南京•模拟预测）2026年央视马年春晚上，宇树科技人形机器人表演《武BOT》惊艳全场。

下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是

A.合成橡胶B.铝合金C.玻璃钢D.陶瓷

【答案】C

【详解】A、合成橡胶属于有机合成材料，不属于复合材料，错误。

B、铝合金属于金属材料，不属于复合材料，错误。

C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成，属于复合材料，正确。

D、陶瓷属于无机非金属材料，不属于复合材料，错误。

4.（2026•江苏淮安・一模）物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氮气化学性质稳定，可用作食品保护气B.石墨质软滑腻，可用于制作电极

C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气D.镁是银白色固体，可用于制烟花

【答案】A

【详解】A.氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，可用作食品保护气，对应关系成立。

B.石墨制作电极是利用其导电性，与质软滑腻的性质无关，对应关系不成立。

C.浓硫酸虽有吸水性，但会和碱性的氨气发生反应，不能干燥氨气，对应关系不成立。

D.镁制烟花是利用其燃烧时发出耀眼白光的性质，与银白色固体的外观无关，对应关系不成立。

5.（2026•河南商丘•一模）化学上有很多实验操作都涉及到“水”，下列有关图示操作正确的是

【详解】A、该装置不是密闭装置，用手紧握试管，试管内气体受热膨胀会从长颈漏斗中逸出，不能检查装

置气密性，A错误；

B、蒸发食盐水时，必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，B正确：

C、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出、冲破滤纸，该操作没有玻璃棒引流，不符合过滤规范，C

错误

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸，因浓硫

酸密度更大、稀释时释放出大量热，水会浮在浓硫酸表面沸腾溅出，引发危险，D错误。

故选B。

6.（2026•江苏扬州•一模）物质的性质决定其用途，下列物质的性质和用途对应关系不正确的是

A.小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多

B.氢氧化钙微溶于水——可用于改良酸性土壤

C.盐酸能与金属氧化物反应一除铁锈

D.生石灰能吸收空气中的水蒸气——作干燥剂

【答案】B

【详解】A.碳酸氢钠俗称小苏打，可与胃酸的主要成分盐酸反应，且腐蚀性较弱，可用于治疗胃酸过多，

正确。

B.氢氧化钙能改良酸性土壤，是因为其呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，与微溶于水的性质

无关，错误。

C.铁锈的主要成分为氧化铁，属于金属氧化物，盐酸可与金属氧化物反应生成可溶性盐，因此可用于除铁

锈，正确。

D.生石灰是氧化钙，能与水反应，可吸收空气中的水蒸气，因此可用作干燥剂，正确。

7.（2026•广东茂名•一模）稀上是战略资源，如图为稀上元素钱的有关信息。下列说法不正确的是

A.X=64

B.钱属于金属元素

C.钱的相对原子质量为157.2

D.钱原子失去2个电子后形成Gd'

【答案】D

【详解】A、原子中质子数二核外电子数，核外电子总数为2+8-18+25+9+2=64,因此x=64,该选项说

法正确；

B、钱的元素名称带专字旁，属于金属元素，该选项说法正确；

C、元素周期表单元格最下方的数字代表相对原子质量，因此轧的相对原子质量为157.2,该选项说法正确；

D、原子失去电子后带正电荷，鱼原子失去2个电子后形成的是Gd?"而非G/-，该选项说法错误；

故选D。

8.（2026・山西运城•一模）在实验室利用如图装置制取二氧化碳。下列分析正确的是

分液

A.分液漏斗中装的试剂为稀硫酸B.该发生装置便于控制反应速率

C.产生的气体应该从b导管通入D.该装置不能用于实验室制取氧气

【答案】B

【详解】A、实验室制取二氧化碳不能使用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆

盖在石灰石或大理石表面，会阻碍反应持续进行，则分液漏斗中应盛放稀盐酸，A错误。

B、该发生装置使用分液漏斗，可以通过活塞控制液体药品的滴加速度，因此便于控制反应速率，B正确。

C、二氧化碳密度比空气大，用该装置收集二氧化碳时，需要“长进短出“，气体从长导管a通入，才能将空

气从短导管b排出，C错误。

D、实验室用过氧化氢和二氧化钵制取氧气，是固液不加热型反应，且氧气密度大于空气，该装置完全可以

用于制取和收集氧气，D错误。

故选B。

9.（2026•安徽阜阳•二模）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是

A.胃药中的Mg（OH）2可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多

B.氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能会爆炸

C.Na'、的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子

D.溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液

【答案】B

【详解】A、NaOH具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，类推错误。

B、可燃性气体与空气混合点燃达到爆炸极限时均可能发生爆炸，氏和CO都属于可燃性气体，因此与空

气滉合点燃都可能爆炸，类推正确。

C、氟、氮等稀有气体的原子最外层电子数也为8,因此最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，类推错

误。

D、溶液是均一、稳定的混合物，混合物不一定具备均一、稳定的特征（如泥沙混合物），因此混合物不一

定是溶液，类推错误。

10.（2026•江苏徐州•一模）下列实验方案，不能达到实验目的的是

A.除去氧气中混有的少量CO”将混合气体通入足量氢氧化钠溶液

B.区别黄金与黄铜（铜锌合金）：在空气中充分加热，观察颜色变化

C.鉴别羊毛线和合成纤维：取样，分别灼烧，闻气味

D.检验化肥硫酸铉和硝酸钾：取样、加热，并用湿润红色石蕊试纸检验产物

【答案】D

【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠反应，可除去C02杂质，能

达到实验目的；

B、黄铜中的铜在空气中加热会和氧气反应生成黑色氧化铜，金的化学性质稳定，加热无明显变化，现象不

同可区分，能达到实验目的；

C,羊毛的主要成分是蛋白质，灶烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧无该气味，可鉴别，能达到实验目的；

D、通常情况下，钱态氮肥需和碱性物质混合加热才能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气，硫酸钱不易受

热分解生成氨气，无法鉴别两种亿肥，不能达到实验目的。

11.（2026.江苏淮安•一模）实验是科学探究的重要方式，下列有关实验的叙述不止画的是

A.①中铜片上的红磷未燃烧，②中的白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触

B.电解水实验中，依据生成氢气和氧气，可推出水由氢元素、氧元素组成

C.在稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明稀硫酸是一种酸性溶液

D.相同条件下将品红放在热水和冷水中，推出温度升高粒子运动速率加快

【答案】A

【详解】A、①中铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；②中臼磷与氧气接触，温度达

到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧需要与氧气接触，该选项说法

错误；

B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元

素的种类不变，可推出水由氢元素、氧元素组成，该选项说法正确；

C、紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故稀硫酸中滴入紫色石蕊

溶液变红，说明稀硫酸是酸性溶液，该选项说法正确；

D、该实验中温度不同，其他因素相同，相同条件下品红在热水中扩散速率更快，可推出温度升高粒子运动

速率加快，该选项说法正确。

12.（2026・广东佛山•一模）西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法塔售的是

A.灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气

B.三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量

C.关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物

D.及时清理灶内积灰利于空气流通

【答案】C

【详解】A、热空气密度较小会上升，外界空气可持续进入灶内补充氧气，有利于柴薪燃烧，正确；

B、三个火眼同时放置蒸煮容器，可充分利用柴薪燃烧放出的热量，提高热量利用率，正确；

C、关闭灶门后火焰熄灭，是因为阻断了空气进入，灭火原理为隔绝氧气（或空气），灶内柴薪作为可燃物

仍然存在，并不是清除了可燃物，错误；

D、灶内积灰会堵塞空气流通的通道，及时清理积灰有利于空气流通，为燃烧提供充足氧气，正确。

13.（2026•江苏扬州•一模）光照条件下，将捕集的CO?催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。

该转化过程分两步进行：

第一步：光照时，也在催化剂表面失去电子（电子用表示）转化为H'。

第二步：CO?在催化剂表面获得不同数目的1和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子和丁。

下列说法不正确的是

A,物质乙的化学式为CO

催化剂

B.转化为产物甲和丁的化学方程式为COz+4H2京羡（3%+2%0

c.4g甲所含碳元素质量与8g丙所含碳元素质量相等

D.如果生成1个乙分子时有21参加反应，则生成一个丙分子时，需要有4e-参加反应

【答案】D

【分析】根据微观模型判断：大灰球为C原子，小灰球为0原子，白球为H原子，故甲为CH-乙为CO,

丙为CHQH,「为H?。。

【详解】A、乙由1个C原子和1个O原子构成，化学式为CO,说法正确。

催化剂

B、反应物为CO?和H2,生成物为CH,和H?。，化学方程式为CO2+4H2=『CH4+2H2。，说法正确。

光照

I?17

C、4gCH,中碳元素质量为4gx==3g,8gCHQH中碳元素质量为8gxs=3g,二者质量相等，说法

1632

正确。

D、CO?中C为+4价，CO中C为+2价，生成1个CO得2e\CHQH中C为-2价，生成1个CHQH需

得6e,不是4e\说法错误。

14.（2026.河北邯郸•一模）2026年I月我国全面禁止生产含汞体温计，在使用时若不慎打破，可用硫粉处

理泄漏的汞以减少危害，反应原理为Hg+S=HgS。该反应的基本反应类型是

A.氧化反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应

【答案】D

【详解】反应中汞（Hg）和硫（S）两种单质结合生成一种化合物硫化汞（HgS）,符合化合反应的定义。

故选：Do

15.（2026•湖南郴州•一模）汝城香火龙是国家级非物质文化遗产，表演时用特制香枝（香枝是植物材料，

含C、H、N等多种元素）扎成龙形并点燃，火龙舞动时香火缭绕，十分壮观。关于香火龙表演中涉及的燃

烧与灭火知识，下列说法正确的是

A.香枝能被点燃，说明香枝中含有可燃物

B.舞动火龙时空气流动加快，会降低香枝的着火点使其燃烧更旺

C.表演结束后，用水浇灭未燃尽的香枝，其灭火原理是隔绝可燃物

D.香枝燃烧只生成二氧化碳，不会产生其他物质

【答案】A

【详解】A.可燃物是燃烧的必要条件之一，香枝能被点燃，说明共含有可燃物，表述正确〃

B.着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变。舞动火龙时空气流动加快，是增加了氧气供应量使燃烧

更旺，而非降低着火点，表述错误。

C.用水浇灭未燃尽的香枝，原理是水蒸发吸热，使温度降低到香枝的着火点以下，并非隔绝可燃物，表述

错误。

D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，香枝含有C、H、N等元素•，因此燃烧产物除二氧化

碳外，还含有含氢、氮元素的物质，表述错误。

故选Ao

16.（2026•河北沧州•一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。卜列实验方案能达到目的的

是

选项实验目的实验方案

A鉴别N?和CO?将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象

B配制质量分数为16%的NaCl溶液在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸镭水

C除去CuCI?溶液中的HC1加入过量的铜粉、过滤

D稀释浓硫酸取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，错误；

B、所得溶液的溶质质量分数为：xl00%al3.8%,不能得到16%的氯化钠溶液，错误；

C、在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，不能与HQ反应，无法除去杂质，错误：

D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，正确。

17.（2026•湖北咸宁•一模）图甲为我国古代“冰箱”冰鉴，往中空层加入冰块或用硝石（主要成分是KNO3）

来降低温度保鲜。常见的材质有青铜和木质。图乙为冰鉴的剖面结构示意图。下列说法第误的是

存放食物中空层

图甲图乙

A.青铜的抗腐蚀性能比纯铜要好

B.使用时冰水蒸发，水分子间间隔增大

C.木制冰鉴的保温效果比青铜材质的要好

D.可以用氢氧化钠固体代替硝石的作用

【答案】D

【详解】A.青铜是铜合金，合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属更好，正确。

B.冰水蒸发时水由液态变为气态，水分子间间隔增大，正确。

C.木材是热的不良导体，青铜是热的良导体，因此木制冰鉴保温效果比青铜更好，正确。

D.硝石（KNO.）溶于水吸热可降低温度，而氢氧化钠固体溶于水放热，会使温度升高，无法替代硝石的

作用，错误。

18.（2026・广东肇庆•二模）晶体中基本的重复单元称为晶胞，相邻晶胞共用顶点和面。如图，ZnS晶胞中

掺入少量CuQ后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域（：下列说法错误的是

区域A区域B

A.区域A的匚;中掺入的离子为Cl-

B.区域B带负电

C.ZnS晶体中每个S?一周围最近且等距的小-有8个

D.ZnS晶体中ZR位于S?-构成的正四面体空隙中

【答案】C

【详解】A、掺入后，原S2•位置被替换，该区域掺入离子为Ch说法正确。

B、掺入后，原ZM+位置被替换为Cu+,相当于比原来少+1,局部“负电性增强”，应该是“负电区域”，正确。

C、ZnS中S?一为面心立方堆积，每个S2-周围最近且等距的S2一共12个(同层6个、上下层各3个)，不是8

个，说法错误。

D、正确。

19.(2026・江苏盐城•一模)将一定质量的镁投入到含有Cu(NO?)2和AgNCh的混合溶液中，充分反应后

过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡冒出，则以下判断错误的是

A.滤液中一定含有硝酸镁B.滤液中一定不含硝酸铜

C.滤渣中一定含有铜、银和镁D.反应后溶液质量增加

【答案】D

【分析】根据金属活动性顺序为Mg>Cu>Ag,将一定质量的镁投入到含有Cu(N0.02和AgNO?的混合溶

液中，镁优先与AgNQ?反应生成硝酸镁和银，AgNCh反应完，若还有镁，镁才能与Cu(NO3)2反应生成

硝陵镁和铜。

【详解】A、金属活动性顺序为Mg>Cu>Ag,将一定质量的镁投入到含有Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶

液中，镁优先与AgNCh反应生成硝酸镁和银，AgNOs反应完，若还有镁，镁才能与Cu(NO3)2反应生成

硝酸镁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气体冒出，银、铜均不与稀盐酸反应，说明滤渣

中含有镁，即镁是过量的，滤液中一定含有硝酸镁，故选项说法正确；

B、根据A选项的解析，镁有剩余，则滤液中一定不含硝酸铜，故选项说法正确；

C、滤渣中一定含有银、铜、镁，故选项说法正确；

D、由M吕+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减

少；由Mg+Cu(NCh)2=Mg(NO3)2+Cu可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会

减少；则反应后溶液质量减少，故选项说法错误。

故选D。

20.(2026・江苏无锡•一模)已知：在氮气环境下，FeCqJ2Hq=FeO+CO2T+COT+2H2。现有36.0g草

酸亚铁晶体(FeCQ「2H2。)，在空气中煨烧，测得反应后生成的铁的氧化物质量为16.0g。下列说法惇误

的是

A.生成H2O的质量为7.2gB.最终所得CO2的质量为8.8g

C.固体中铁元素的质量为11.2gD.最终所得铁的氧化物化学式为Fe2O3

【答案】B

【分析】解：设36.0g草酸亚铁晶体在空气中燃烧，生成H?O的质量为x,CCh的质显为y,CO的质鼠为z

FeCQ42HQ=FcO+CO,T+COT+2HQ

180442836

36.0gyzx

180_36.0g

36x

x=7.2g

180_36,0g

~44~y

y=8.8g

180_36.0g

右一_~

z=5.6g

在空气中敏烧,CO与空气中氧气反应，生成了二氧化碳

解：设5.6gCO完全反应，生成二氧化碳的质量为加

2CO+O22CO,

5688

5.6gm

56_5.6g

88m

/n=8.8g

【详解】A.结晶水全部转化为H2O,由分析可知，生成H?O的质量为7.2g,正确；

B.空气中,煨烧时C元素全部转化为CO2,由分析可知，最终所得CCh的质量为：8.8g+8.8g=17.6g,错误；

C.根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素质量不变可知，化学反应前后，铁元素质量守恒，因

56x1

此，固体中铁元素的质量为：36.0gx=H2g,正确:

180

D.氧化物中氧元素质量为16.0g-ll.2g=4.8g,Fe、O原子个数比为了:第二2:3,化学式为FeQ3,正确。

5616

坐标图像题压轴预测15题

1.（2026・安徽安庆・二模）铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律的装置如图1。实验过程中瓶内物质质

量和时间的变化关系与图2相符的是

A.铁丝的质量B.铜的质量C.溶液的质量D.溶剂的总质量

【答案】B

【详解】反应原理：Fe+CuSO=FeSOl+Cu,图2的变化趋势为：初始质量为0,随反应进行质量逐渐增大,

反应结束后质量保持不变。

A、铁丝初始就有质量，且反应过程中铁被消耗，质量（不考虑附着的铜）会减小，不符合图像。

B、反应开始前铜的质量为0,反应进行时不断有铜生成，铜的质量逐渐增大，反应结束后质量不再变化，

符合图像。

C、溶液初始就有质量，且根据化学方程式可知每56份质量的铁反应会析出64份质量的铜，溶液质量随反

应进行逐渐减小，不符合图像。

D.该反应中溶剂为水，不参与反应，溶剂质量始终不变，且初始就有质量，不符合图像。

2.（2026・山东口照•一模）小明将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测定反应过程中温度和压强的变

化，如图所示。从图中所获信息不正确的是

A.反应过程中有热量放出

B.0~50s时，压强曲线变化不明显，是因为铝表面有氧化膜

C.60-100s,气体压强迅速升高，只是因为温度升高的原因

D.100s后温度降低是因为反应停止，热量散失的原因

【答案】C

【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明反应有热量放出，该选项正确。

B、铝在空气中易被氧化，表面生成致密的氧化铝薄膜，0~50s时稀盐酸先与氧化铝反应，无气体生成，因

此乐福变化不明显,该选项正确c

C、60〜100s压强迅速升高，不仅是因为温度升高使气体膨胀，还因为铝和稀盐酸反应生成大量氢气，气体

物质的量增加，该选项错误。

D、100s后反应停止，不再放出热量，热量向外界散失，因此温度降低，该选项正确。

3.（2026•江苏淮安•一模）如图为Na2col和NHqHCO、的溶解度曲线。下列说法正确的是

溶

解NHHCO

度4,

5O

女

42

Na,COx

TlT2T3L温度/Y

A.TJC时，将30gNa2cO］固体加到5（）g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

B.将Na2co，饱和溶液从TJC升温到TJC,溶质质量分数变大

C.两物质的饱和溶液从TJC升温到TJC,为使两溶液再次饱和，加入两固体质量相等

D.将含100g水的NH」HCO；饱和溶液从TJC降温到TJC,析出20gNH,HCO3晶体

【答案】D

【详解】A、T3c时Na2cO?溶解度为5Ug,50g水最多溶解25gNa2co-所得溶液溶质质量分数为

25g

xl00%^33.3%错误。

25g+50g

B、Na2cO,在T「C和TJC溶解度相等，将其饱和溶液从TJC升温到TJC,先变为不饱和溶液（溶质质量分

数不变），最终变为饱和溶液，溶质质量分数与原T2°C时相等，不会变大，错误。

C、未指明两饱和溶液的初始质量，无法比较需加入固体的质量，错误。

D、TJC时NHJKX%溶解度为42g,TJC时为22g,含100g水的该饱和溶液从T4。。降温到TJC,析出晶体

质量为42g-22g=20g,正确。

4.（2026・河北•一模）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示,

B.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、C1-

C.a点溶液能与Fe发生反应

D.b点所示的溶液中含有两种溶质

【答案】D

【详解】A、c点溶液pH>7,说明NaOH过量，HC1已完全反应生成NaQ,因此溶质为NaOH和NaQ,说

法正确。

B、反应生成的NuCl在溶液中解离出Na，和Chu、b、c三点溶液中均含有这两种离子，说法正确。

C、a点溶液pH<7,含有未反应的HC1,HQ可与Fe发生置换反应生成氢气，说法正确。

D、b点溶液pH=7,说明HC1和、aOH恰好完全中和，溶质只有NaCl一种，说法错误。

5.（2026•安徽淮南•一模）下列图像不能正确反映其对应实验操作的是

A.向一定质量的含HCI和MgCL的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量

B.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉

C.在充满空气的密闭装置中点燃过量的红磷

D.分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

【答案】C

【详解】A、向含HCI和的溶液中滴加NaOH溶液时，NaOH先与H。发生中和反应，此时无沉淀

生戌；HC1完全反应后，NaOH再与MgQ反应生成Mg®"b沉淀，至MgC/?完全反应后沉淀质量不再变

化，图像正确。

B、密闭容器中加热铜粉，反应初期温度升高，气体受热膨胀，容器内压强增大；随后铜与氧气反应消耗。2,

温度逐渐恢复至室温，压强减小，最终因2被消耗，压强小于初始压强，图像正确。

C、密闭装置中点燃红磷，红磷燃烧仅消耗空气中的。门空气中的N?等气体不参与反应，最终气体总质量

不会降低为0,图像错误。

D、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质晟，等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液完全反应

后生成氧气的质量相等，加入催亿剂的反应速率更快，图像正确。

6.（2026・湖北武汉•一模）向含有9.5gMgq和7.3gHCI的混合溶液中，逐渐加入一定质量的NaOH,溶

液的质量随加入NaOH的质量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是

0mm

i2叫NaOH质量/g

A.d点的溶液中，NaOH达到饱和状态

B.m,=l：l

C.ab段和cd段，溶液温度均升高

D.d点溶液的质量为n+m3-5.8g

【答案】B

【分析】向含有9.5gMgC12和7.3gHCI的混合溶液中，逐渐加入•定质量的NaOH,氢氧化钠先与盐酸反

应生成氯化钠和水，溶液质量增加，待盐酸完全反应后，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，

即MgC-NaOH=Mg(OH)〜,80份质量的氢氧化钠完全反应生成58份质量的氢氧化镁，溶液

质量增加，待氯化镁完全反应后，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，溶液质量继续增加，待氢氧化钠

溶液达到饱和后，溶液质量不再变化。

【详解】A、d点后溶液质量不再增加，说明此时氢氧化钠溶液达到饱和状态，不符合题意；

B、解：设与HC1反应的氢氧化钠的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x7.3g

40x

ET五二8g，即m尸8g

设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为)，

2NaOH+MgCk=Mg(OH卜J+2NaCl

8095

9.5g

)=8g,Hi2为马盐酸和氯化镁反应的氢氧化钠质量之和，B[Im2=8g+8g=16g

则mi：ni2=8g:16g=l:2,符合题意；

C、ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，放出热量，cd段是氢氧化钠固体溶于

水放出热量，两段溶液温度均升高，不符合题意；

D、解：设氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀的质量为z

INaOH+Mg。2=Mg(O”),J+2NaCl

9558

9.5gz

58z

而二弧z=5.8g

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则d点溶液的质量为n+m「5.8g,不符合题意。

故选Bo

7.(2026・贵州遵义一模)白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(COs)2,其性质与CaCCh或MgCQa

相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质最分数(窗黑总X100%)和温度

原同体腹里

的关系如图。卜列说法错误的是

00

95

90

85

80

75

70

65

60

55

50

40050060070080090077c

已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为780C。

A.白云石分解后的固休不可燃也不助燃

B.碳酸镁开始分解的温度约为540℃

600C

C.600℃时，反应的化学方程式为CaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2?

D.C点x的值为48

【答案】D

【详解】A.白云石分解后固体为CaO、MgO,二者均不可燃也不助燃，表述正确。

B.由图像可知540°。左右固体质量分数开始下降，已知MgCO3分解温度低于CaCCb，故该温度为碳酸铁

开始分解的温度，表述正确。

C.曰碳酸钙在约780℃才开始分解，600℃低于CaCO3分解温度，此时仅MgCCh分解，反应生成CaCC)3、

MgO和CO2,化学方程式书写正确.

D.CaMg(CO3)2相对分子质量为184,完全分解后剩余固体为CaO(56)和MgO(40),总质量为96,质量

96

分数为772X1OO%=52%,故x约为52,不是48,表述错误。

184

8.(2026.河北沧州•一模)向一定质量CaCL和HCI的混合溶液中逐滴加入NmCCh溶液.反应过程中加入

的Na2c03溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

°xNa、CO湎液依

A.图中0a段表示生成气体的过程B.b点溶液中溶质有2种

C.c点溶液的pH>7D.整个过程中C『的数目始终不变

【答案】B

【分析】向CaCL和HC1的混合溶液中滴加Na2co3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，

待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯亿钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】A、0a段为Na2c03和HQ的反应，该阶段生成了二氧化碳气体，正确；

B、b点时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有反应生成的Na。，仅1种，错误；

C、c点时Na2c03已过量，此时溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠，Na2c03溶液呈碱性，故溶液pH>7,正确；

D、碳酸钠和盐酸的反应实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氯化钙和碳酸钠的反应实质是

钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，氯离子不参与反应，整个过程中ci-的数目始终不变，正确。

9.12026•江苏徐州•模）在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀硫酸，然后封闭烧瓶,

立即用传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化（见下图）。下列分析正确的是

A.三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁〉锌：＞铁

B.完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压

C.0〜40s,镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热

D.将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序

【答案】C

【详解】A、等质量的+2价活泼金属与足量稀硫酸反应，金属相对原子质量越小，生成氢气质量越大，相

对原子质量：镁24〈铁56〈锌65,因此生成氢气质量为：镁＞铁＞锌，该选项错误；

B、完全反应后快生成的氢气质量大于锌，氢气越多烧瓶内气压越大，因此加入铁粉的烧瓶内气压更大，该

选项错误；

C、正确；

D、镁、锌都能与硫酸亚铁反应，仅能证明镁、锌的活动性均强于铁，无法比较镁和锌的活动性强弱，不能

验证三种金属的活动性顺序，该选项错误。

10.（2026•江苏连云港•一模）利用如图-I装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。川等体积的稀盐酸和水

分别进行实验，测得•段时间内pH、温度的变化如图-2所示。已知：氯化钠溶液呈中性。下列说法中不正

确的是

26

O0

H1

d24假

掇

7娟

她

5疑

22她

20

51015

磁子（搅拌用）

体积/mL

图-1图・2

A.曲线X表示滴入的水的体积与对应混合液pH的关系

B.反应进行至A点时，溶液中Na+与数目相等

C.反应进行至B点时，溶液变为无色且呈中性

D.稀盐酸与NaOH溶液反应放热的证据是曲线M、N

【答案】B

【详解】A、初始溶液为NaOH溶液，pH＞7,加水稀释时pH仅缓慢降低且始终大于7,选项上确。

B、A点pH>10,溶液呈碱性，说明NaOH过量，溶质为NaCl却NaOH,Na.数目大于C「。

C、B点pH-7,稀盐酸与NaOH恰好完全反应，溶质为中性的NaCl,酚酰在中性溶液中呈无色。

D、稀盐酸中也有水，故温度明显升高的曲线M是滴加的稀盐酸，曲线N是滴加水的温度变化曲线，曲线

M、N对比可证明稀盐酸与NaOH反应放热。

11.(2026・陕西榆林•一模)某Cu(NO)溶液中可能含有AgNO、或Zn(NO)中的一种或两种。将一定量铁

粉加入盛有该溶液的烧杯中，溶液中Cu(NO3)2的质量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该溶液中含有CU(NC)3)2和AgNO”不含ZMNOJ2

B.a、b点对应的溶液中溶质成分相同

C.c点对应的溶液呈黄色

D.将反应后的混合物过滤，滤渣中最多有三种金属

【答案】D

【详解】根据金属活动性顺序Zn>Fc>Cu>Ag,铁粉加入溶液后，尤先与AgNO.反应生成银和Fe(NO/，此

阶段Cu(NOj质量不变(对应0~b段)；AgNO?完全反应后，铁再与CU(NO3%反应生成铜和Fe(NO),

Cu(NOj,质量逐渐减少至0(对立b~c段)，铁与Zn(N0j不反应，无法确定溶液中是否含Zn(NO/。

A、根据分析可知，无法判断溶液罡否含Zn(NOJv无法判断溶液是否含Zn(NO；)2,错误；

B、a点溶液含剩余AgNO-b点AgNO；恰好完全反应，溶质成分不同，错误；

C、c点时;AgNC^和Cu(NQ)完全反应，溶质为浅绿色的Fe(NOj2［可能含Zn(NOj］，溶液不是黄色，

错误;

D、若铁粉过量，滤渣含置换出的Ag、Qi和过最的Fe,共三种金属，为最多情况，正确。

故选D。

12.(2026.江苏宿迁.一模)将21.6gCaCh-8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图

所示。A点对应固体的化学式为；加热温度不能超过350C,原因是。

【答案】CaO?温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。

【详解】CaQ-8HQ在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6gCaO*Hq(相对分子质量为216)加

热分解，假设生成的固体为过氧亿钙，设生成过氧化钙的质量为K水的质量为），

4

Q/0?-8H,0CaO,+8H）O

21672144

21.6gxy

21621.6g

'12=x

A-=7.2g

216_21.6g

144y

y=14.4g

此时生成过氧化钙质量为7.2g,假设成立，故A点对应固体的化学式为

温度超过350℃时，假设过氧化苗会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z.

A

CaO2CaO+02T

7256

7.2gz

72_7.2g

56--F

z=5.6g

因此温度超过350C时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g,假设成立，因此温度超过

35。℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。

13.（2026•广东东莞•一模）生锈的铁钉放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器（气密性良好）中，用压强传感器测

得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是

A东强/kPa

A.AB段压强几乎不变的原因是没有发生化学变化

B.BC段的化学反应是：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

C.CD段压强减小是因为反应结束后容器内温度降低

D.反应过程中，溶液的pH逐渐减小

【答案】C

【详解】A.AB段是铁锈的主要成分及2。3与稀盐酸发生反应，生成氯化铁和水，无气体生成，因此压强几

乎不变，该过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误。

B.RC段是铁与稀盐酸的反应，反应生成氯化亚铁和氢气，正确化学方程式为牝+2从7=""72+凡个，不

会生成氯化铁，故B错误。

C.铁与稀盐酸反应放热，C点反应完全后，容器内温度逐渐降低至室温，气体压强随之减小，因此CD段

压强减小，故C正确。

D.反应过程中稀盐酸被不断消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，故D错误。

14.（2026・陕西咸阳•一模）有一包白色固体，