2026年浙江省苏教版高中化学必修第一册第4单元元素周期律习题

2026年浙江省苏教版高中化学必修第一册第4单元元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不可能呈现递增趋势的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：C解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大（电子层数增加），金属性逐渐增强（失电子能力增强），第一电离能逐渐减小（电子层数增加，最外层电子受核引力减弱）。电负性反映原子得电子能力，从上到下非金属性减弱，电负性减小。选项C正确，其他选项均可能呈现递增趋势。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大B.同一主族元素，从上到下非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.碱金属从上到下，其单质与水反应剧烈程度逐渐减弱参考答案：C解析：A选项错误，第IA族、第IIA族元素第一电离能反常增大；B选项错误，非金属性从上到下减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱；D选项错误，碱金属从上到下与水反应剧烈程度增强。C选项正确，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：D解析：同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但第VA族、第VIA族反常增大。F、O属于第VIA族，第一电离能F＞O；Ne为惰性气体，电子层全充满，第一电离能最大。选项D正确。4.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.周期表中有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素均为金属元素C.第ⅦA族元素均为非金属元素D.金属元素和非金属元素的分界线附近存在许多半导体元素参考答案：B解析：A选项正确，现行周期表有7个周期，18个族；B选项错误，H为第ⅠA族元素，但为非金属；C选项正确，第ⅦA族元素均为卤素，非金属；D选项正确，金属与非金属分界线附近存在Si、Ge等半导体元素。5.下列化合物中，沸点最高的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te参考答案：A解析：H₂O分子间存在氢键，而H₂S、H₂Se、H₂Te分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此H₂O沸点最高。选项A正确。6.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F参考答案：D解析：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。F为电负性最强的元素，O次之，N、C依次减小。选项D正确。7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.金属冶炼通常采用电解法，因为金属活泼性较强C.碱金属从上到下，其单质与水反应生成氢氧化物的碱性逐渐增强D.卤素从上到下，其单质与氢气化合越来越容易参考答案：D解析：A选项正确，元素周期律是元素性质变化规律，可用于预测未知元素性质；B选项正确，活泼金属通常用电解法冶炼；C选项正确，碱金属从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物碱性增强；D选项错误，卤素从上到下单质与氢气化合越来越难（F₂与H₂反应需催化剂）。8.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质完全相同D.同位素的物理性质完全相同参考答案：A解析：A选项正确，同位素定义是质子数相同中子数不同的同一元素原子；B选项错误，同位素质量数不同；C选项正确，同位素化学性质相同；D选项错误，同位素物理性质（如密度、熔点）存在差异。9.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：B解析：Na最外层1个电子，次外层2个电子；Mg最外层2个电子，次外层也是2个电子；Al最外层3个电子，次外层8个电子；Si最外层4个电子，次外层8个电子。选项B正确。10.下列关于元素周期律的实验验证的说法中，正确的是（）A.通过测定同周期元素的单质与酸反应速率，可以验证元素周期律B.通过测定同主族元素的最高价氧化物对应水化物碱性，可以验证元素周期律C.通过测定同周期元素的第一电离能，可以验证元素周期律D.通过测定同主族元素的单质熔点，可以验证元素周期律参考答案：C解析：A选项错误，单质与酸反应速率受多种因素影响，不能直接验证周期律；B选项错误，最高价氧化物对应水化物碱性变化趋势不明显；C选项正确，第一电离能呈现周期性变化，是验证周期律的重要依据；D选项错误，单质熔点变化规律复杂，不能直接验证周期律。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，原子序数为11的元素位于____周期____族，其原子最外层电子排布式为____。参考答案：第三；ⅠA；3s¹解析：原子序数为11的元素为Na，位于第三周期ⅠA族，最外层电子排布式为3s¹。2.同周期元素从左到右，原子半径逐渐____，第一电离能逐渐____（填“增大”或“减小”）。参考答案：减小；增大解析：同周期元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，电子受核引力增强，原子半径减小；同时电子受核引力增强，失电子难度增大，第一电离能增大。3.同主族元素从上到下，金属性逐渐____，非金属性逐渐____（填“增强”或“减弱”）。参考答案：增强；减弱解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；得电子能力减弱，非金属性减弱。4.元素周期律的本质是____的周期性变化。参考答案：原子核外电子排布解析：元素周期律是元素性质变化规律，其本质是原子核外电子排布的周期性变化。5.F、Cl、Br、I四种元素中，电负性最大的是____，第一电离能最大的是____。参考答案：F；F解析：同主族元素从上到下电负性逐渐减小，F电负性最大；第一电离能F最大。6.H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，沸点最高的是____，因为____。参考答案：H₂O；H₂O分子间存在氢键解析：H₂O分子间存在氢键，而其他氢化物仅存在范德华力，氢键作用力强，因此H₂O沸点最高。7.金属元素和非金属元素的分界线附近存在许多____元素，它们通常具有____性。参考答案：半导体；金属性和非金属性解析：金属与非金属分界线附近存在许多半导体元素，如Si、Ge等，它们通常具有金属性和非金属性。8.元素周期表中，位于第IA族最下方元素的原子序数为____，其单质与水反应的现象是____。参考答案：119；剧烈反应，产生大量气泡，溶液呈强碱性解析：位于第IA族最下方元素为Nh（原子序数119），其单质与水反应剧烈，产生H₂，溶液呈强碱性。9.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐____，最低价氧化物对应水化物碱性逐渐____（填“增强”或“减弱”）。参考答案：增强；减弱解析：同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；金属性减弱，最低价氧化物对应水化物碱性减弱。10.根据元素周期律，可以预测____元素的性质，这是元素周期律的重要应用之一。参考答案：未知解析：元素周期律是元素性质变化规律，可用于预测未知元素的性质。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。（）参考答案：正确解析：同周期元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，电子受核引力增强，原子半径减小；同时电子受核引力增强，失电子难度增大，第一电离能增大。2.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强。（）参考答案：错误解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。3.元素周期表中，金属元素全部位于左下方，非金属元素全部位于右上方。（）参考答案：错误解析：金属元素主要位于左下方，但部分位于右上方（如Al）；非金属元素主要位于右上方，但部分位于左下方（如H）。4.氢元素位于元素周期表第ⅠA族，但属于非金属元素。（）参考答案：正确解析：氢元素位于元素周期表第ⅠA族，但性质介于金属和非金属之间，通常视为非金属。5.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。（）参考答案：正确解析：同周期元素从左到右，核电荷数增加，电子受核引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增大。6.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（）参考答案：正确解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。7.元素周期律是元素性质变化规律，其本质是原子核外电子排布的周期性变化。（）参考答案：正确解析：元素周期律是元素性质变化规律，其本质是原子核外电子排布的周期性变化。8.F、Cl、Br、I四种元素中，第一电离能最小的是I。（）参考答案：正确解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，最外层电子受核引力减弱，失电子难度减小，第一电离能逐渐减小。I第一电离能最小。9.H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，沸点最低的是H₂Te。（）参考答案：错误解析：H₂O分子间存在氢键，而其他氢化物仅存在范德华力，氢键作用力强，因此H₂O沸点最高，H₂Te沸点最低。10.金属元素和非金属元素的分界线附近存在许多半导体元素，如Si、Ge等。（）参考答案：正确解析：金属与非金属分界线附近存在许多半导体元素，如Si、Ge等，它们通常具有金属性和非金属性。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的本质是什么？参考答案：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素性质呈现周期性变化。2.为什么同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小？参考答案：同周期元素从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的引力增强，电子云收缩，原子半径逐渐减小。3.为什么同主族元素从上到下，金属性逐渐增强？参考答案：同主族元素从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最外层电子离核距离增大，受核引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。4.简述氢键对物质性质的影响。参考答案：氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含氢原子与F、O、N等电负性强的原子相连的分子之间。氢键作用力强，会影响物质的熔点、沸点、溶解度等性质。例如，H₂O沸点较高，就是由于分子间存在氢键。5.简述元素周期表的应用。参考答案：元素周期表的应用包括：①预测未知元素的性质；②指导化学学习和研究；③指导元素化合物的研究和制备；④指导新元素的发现和新材料的开发。6.为什么F、Cl、Br、I四种元素中，F的电负性最大？参考答案：F、Cl、Br、I四种元素位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核距离增大，受核引力减弱，得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小。因此，F的电负性最大。7.简述同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强的原因。参考答案：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强。非金属性越强，得电子能力越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。8.简述同主族元素从上到下，最低价氧化物对应水化物碱性逐渐增强的原因。参考答案：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最低价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。金属性越强，失电子能力越强，最低价氧化物对应水化物碱性越强。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表第三周期第VIA族，请回答：（1）元素X的原子最外层电子排布式是什么？（2）元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？（3）元素X的单质与水反应的现象是什么？参考答案：（1）元素X为S，原子最外层电子排布式为3s²3p⁴；（2）元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄；（3）元素X的单质与水反应缓慢，产生气泡，溶液呈酸性。2.某元素Y位于元素周期表第四周期第IA族，请回答：（1）元素Y的原子最外层电子数是多少？（2）元素Y的第一电离能是多少？（3）元素Y的单质与水反应的化学方程式是什么？参考答案：（1）元素Y为K，原子最外层电子数为1；（2）元素Y的第一电离能为419kJ/mol；（3）元素Y的单质与水反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑。3.比较F、Cl、Br、I四种元素的第一电离能，并解释原因。参考答案：F、Cl、Br、I四种元素的第一电离能依次减小。原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核距离增大，受核引力减弱，失电子难度减小，第一电离能逐渐减小。4.比较H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物的沸点，并解释原因。参考答案：H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物的沸点依次降低。原因是H₂O分子间存在氢键，而其他氢化物仅存在范德华力，氢键作用力强，因此H₂O沸点最高，H₂Te沸点最低。5.某元素Z位于元素周期表第二周期第VA族，请回答：（1）元素Z的原子最外层电子排布式是什么？（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？（3）元素Z的单质与氢气化合的化学方程式是什么？参考答案：（1）元素Z为N，原子最外层电子排布式为2s²2p³；（2）元素Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO₃；（3）元素Z的单质与氢气化合的化学方程式为N₂+3H₂=2NH₃。6.比较Na、Mg、Al三种元素的金属性，并解释原因。参考答案：Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱。原因是同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al位于第三周期，从左到右，金属性依次减弱。7.比较F、Cl、Br、I四种元素的电负性，并解释原因。参考答案：F、Cl、Br、I四种元素的电负性依次减小。原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核距离增大，受核引力减弱，得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小。8.某元素W位于元素周期表第三周期第ⅠA族，请回答：（1）元素W的原子最外层电子数是多少？（2）元素W的最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？（3）元素W的单质与水反应的化学方程式是什么？参考答案：（1）元素W为Na，原子最外层电子数为1；（2）元素W的最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH；（3）元素W的单质与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，O＞N，F＞Cl＞Br＞I，因此O电负性最大。选项C正确。2.C解析：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质呈现周期性变化。选项C正确。3.D解析：同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但第VA族、第VIA族反常增大。Ne为惰性气体，电子层全充满，第一电离能最大。选项D正确。4.B解析：H为第ⅠA族元素，但为非金属元素。选项B错误。5.A解析：H₂O分子间存在氢键，而H₂S、H₂Se、H₂Te分子间仅存在范德华力，氢键作用力强，因此H₂O沸点最高。选项A正确。6.D解析：同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。F为电负性最强的元素。选项D正确。7.D解析：卤素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越难（F₂与H₂反应需催化剂）。选项D错误。8.A解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。选项A正确。9.B解析：Mg最外层2个电子，次外层也是2个电子。选项B正确。10.C解析：第一电离能呈现周期性变化，是验证周期律的重要依据。选项C正确。二、填空题1.第三；ⅠA；3s¹解析：原子序数为11的元素为Na，位于第三周期ⅠA族，最外层电子排布式为3s¹。2.减小；增大解析：同周期元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，电子受核引力增强，原子半径减小；同时电子受核引力增强，失电子难度增大，第一电离能增大。3.增强；减弱解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；得电子能力减弱，非金属性减弱。4.原子核外电子排布解析：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。5.F；F解析：同主族元素从上到下电负性逐渐减小，F电负性最大；第一电离能F最大。6.H₂O；H₂O分子间存在氢键解析：H₂O分子间存在氢键，而其他氢化物仅存在范德华力，氢键作用力强，因此H₂O沸点最高。7.半导体；金属性和非金属性解析：金属与非金属分界线附近存在许多半导体元素，如Si、Ge等，它们通常具有金属性和非金属性。8.119；剧烈反应，产生大量气泡，溶液呈强碱性解析：位于第IA族最下方元素为Nh（原子序数119），其单质与水反应剧烈，产生H₂，溶液呈强碱性。9.增强；减弱解析：同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强；金属性减弱，最低价氧化物对应水化物碱性减弱。10.未知解析：元素周期律是元素性质变化规律，可用于预测未知元素的性质。三、判断题1.正确解析：同周期元素从左到右，电子层数不变，核电荷数增加，电子受核引力增强，原子半径减小；同时电子受核引力增强，失电子难度增大，第一电离能增大。2.错误解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。3.错误解析：金属元素主要位于左下方，但部分位于右上方（如Al）；非金属元素主要位于右上方，但部分位于左下方（如H）。4.正确解析：氢元素位于元素周期表第ⅠA族，但性质介于金属和非金属之间，通常视为非金属。5.正确解析：同周期元素从左到右，核电荷数增加，电子受核引力增强，得电子能力增强，电负性逐渐增大。6.正确解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。7.正确解析：元素周期律是元素性质变化规律，其本质是原子核外电子排布的周期性变化。8.正确解析：同主族元素从上到下，电子层数增加，最外层电子离核距离增大，受核引力减弱，失电子难度减小，第一电离能逐渐减小。I第一电离能最小。9.错误解析：H₂O分子间存在氢键，而其他氢化物仅存在范德华力，氢键作用力强，因此H₂O沸点最高，H₂Te沸点最低。10.正确解析：金属与非金属分界线附近存在许多半导体元素，如Si、Ge等，它们通常具有金属性和非金属性。四、简答题1.参考答案：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，导致元素性质呈现周期性变化。2.参考答案：同周期元素从左到右，电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的引力增强，电子云收缩，原子半径逐渐减小。3.参考答案：同主族元素从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最外层电子离核距离增大，受核引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强。4.参考答案：氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于含氢原子与F、O、N等电负性强的原子相连的分子之间。氢键作用力强，会影响物质的熔点、沸点、溶解度等性质。例如，H₂O沸点较高，就是由于分子间存在氢键。5.参考答案：元素周期表的应用包括：①预测未知元素的性质；②指导化学学习和研究；③指导元素化合物的研究和制备；④指导新元素的发现和新材料的开发。6.参考答案：F、Cl、Br、I四种元素的第一电离能依次减小。原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，最外层电子离核距离增大，受核引力减弱，