2026年云南省九年级化学第11章化学反应原理练习题

2026年云南省九年级化学第11章化学反应原理练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学反应中，下列哪个现象可以说明该反应发生了能量的变化？A.反应物转化为生成物，分子结构重新排列B.反应过程中有气体生成，体积明显膨胀C.反应容器壁温度升高，说明吸收了热量D.反应前后各物质的质量总和保持不变解析：选项A描述的是化学反应的基本本质，但未体现能量变化；选项B仅是反应的物理现象，不能直接证明能量变化；选项C明确指出容器壁温度升高，说明反应过程中释放了热量，体现了能量变化；选项D描述的是质量守恒定律，与能量变化无关。正确答案为C。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列哪个措施能提高SO₃的平衡浓度？A.增大O₂的初始浓度B.降低反应体系的温度C.缩小反应容器的体积D.使用催化剂解析：根据勒夏特列原理，选项A通过增加反应物浓度使平衡向正向移动；选项B降低温度有利于放热反应正向进行；选项C缩小体积增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；选项D催化剂仅改变反应速率，不改变平衡。正确答案为A。3.某温度下，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)ΔH>0，下列说法正确的是？A.正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态B.升高温度，平衡常数增大C.增大压强，平衡向正向移动D.反应物浓度减小，平衡一定向逆向移动解析：选项A是平衡状态的定义；选项B因反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大；选项C增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即逆向移动；选项D需结合浓度变化与压强关系分析。正确答案为A。4.在实验室制备氧气时，下列哪个方法最符合绿色化学理念？A.高锰酸钾加热分解法B.双氧水在二氧化锰催化下分解法C.氯酸钾与高锰酸钾混合加热法D.电解水法解析：选项A产生固体废物；选项B无污染且原料可循环；选项C产生有毒氯化钾；选项D能耗高。正确答案为B。5.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，下列说法正确的是？A.该反应的焓变ΔH<0，属于放热反应B.反应物总能量高于生成物总能量C.反应过程中化学键断裂吸收能量D.水的稳定性与该反应无关解析：放热反应ΔH<0，选项A正确；放热反应反应物总能量低于生成物；化学键断裂吸收能量，形成化学键释放能量；水的稳定性是该反应的产物性质。正确答案为A。6.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列哪个条件能增大v(正)/v(逆)的比值？A.增大A的浓度B.降低反应体系的温度C.增大压强D.使用高效催化剂解析：选项A增加A浓度使v(正)增大；选项B降低温度v(正)/v(逆)减小；选项C对气体反应影响平衡移动，但不直接改变速率比值；选项D仅改变速率，不改变平衡。正确答案为A。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列哪个图象能正确表示压强变化对平衡的影响？A.温度-平衡常数关系图B.浓度-时间关系图C.压强-反应速率关系图D.产率-压强关系图解析：该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，产率提高。正确答案为D。8.在原电池中，下列哪个装置能实现铁的腐蚀防护？A.Fe作负极，Cu作正极，电解质为稀硫酸B.Fe作负极，Zn作正极，电解质为NaCl溶液C.Fe作负极，C作正极，电解质为KOH溶液D.Fe作负极，Ag作正极，电解质为CuSO₄溶液解析：选项A铁被腐蚀；选项B锌更活泼，铁被保护；选项C铁在碱性溶液中腐蚀；选项D铁被腐蚀。正确答案为B。9.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，下列说法正确的是？A.该反应为自发反应，ΔG<0B.该反应为熵增反应，ΔS>0C.该反应为放热反应，ΔH<0D.该反应为氧化还原反应，但不是酸碱反应解析：碳不完全燃烧为熵增反应，ΔS>0；该反应为放热反应，ΔH<0；ΔG=ΔH-TΔS，需计算判断自发性；氧化还原反应中碳化合价变化。正确答案为B。10.在实验室制备CO₂时，下列哪个方法最安全可靠？A.碳酸钙与稀盐酸反应B.碳酸钙与浓硫酸反应C.碳与氧气点燃反应D.碳酸氢钠与稀硫酸反应解析：选项A反应平稳可控；选项B产生有毒二氧化硫；选项C不易控制产物；选项D反应剧烈。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填"移动"、"不移动"或"无法判断"），原因是______。解析：充入惰性气体分压减小，但总压不变，反应物分压不变，平衡不移动。2.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，该反应的逆反应焓变为______。解析：逆反应焓变等于正反应焓变相反，即+221kJ/mol。3.在原电池中，电子从______极流向______极，发生氧化反应的是______极。解析：电子从负极流向正极，负极发生氧化反应。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强，平衡向______移动，原因是______。解析：平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。5.在实验室制备氧气时，高锰酸钾加热分解的化学方程式为______。解析：2KMnO₄(s)=K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂↑。6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的ΔS______0，原因是______。解析：反应为气体转化为液体，混乱度降低，ΔS<0。7.在原电池中，盐桥的作用是______。解析：平衡电荷，使电路畅通。8.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，该反应的ΔG______0（填">"、"<"或"="），原因是______。解析：该反应为自发反应，ΔG<0。9.在实验室制备CO₂时，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为______。解析：CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂↑。10.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，该反应的氧化剂是______，还原剂是______。解析：氧化剂是O₂，还原剂是C。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学反应中，反应物总能量等于生成物总能量时，该反应为放热反应。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下，增大O₂的浓度，平衡向正向移动。3.在原电池中，电子从正极流向负极。4.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，该反应的ΔH<0。5.在实验室制备氧气时，双氧水在二氧化锰催化下分解比高锰酸钾加热分解更环保。6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的ΔS>0。7.在原电池中，盐桥中的阳离子向正极移动。8.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，该反应的ΔG<0。9.在实验室制备CO₂时，碳酸钙与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应更剧烈。10.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，该反应的氧化产物是CO。解析：11.错误，放热反应ΔH<0。12.正确。13.错误，电子从负极流向正极。14.错误，该反应为吸热反应，ΔH>0。15.正确。16.错误，ΔS<0。17.正确。18.正确。19.正确。20.正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件为可逆反应、改变条件前反应处于平衡状态。2.简述原电池的工作原理及其构成条件。解析：原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。构成条件为活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、能自发进行氧化还原反应。3.简述放热反应和吸热反应的区别。解析：放热反应释放热量，ΔH<0；吸热反应吸收热量，ΔH>0。两者区别在于反应过程中的能量变化方向。4.简述催化剂在化学反应中的作用。解析：催化剂改变反应速率，不改变平衡状态，通过降低活化能加速反应。5.简述实验室制备氧气的三种方法及其原理。解析：加热高锰酸钾分解（2KMnO₄(s)=K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂↑）；双氧水在二氧化锰催化下分解（2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂↑）；电解水（2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂↑）。6.简述酸碱反应与氧化还原反应的区别。解析：酸碱反应基于质子转移，氧化还原反应基于电子转移。酸碱反应不一定是氧化还原反应，氧化还原反应也不一定是酸碱反应。7.简述原电池中正负极的判断方法。解析：较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。8.简述绿色化学理念在化学反应中的体现。解析：原料利用率高、副产物少、环境友好、能耗低。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-98kJ/mol，在恒温条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？说明原因。解析：充入惰性气体分压减小，但总压不变，反应物分压不变，平衡不移动。2.在原电池中，铁作负极，铜作正极，电解质为稀硫酸，写出负极和正极的电极反应式。解析：负极：Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑。3.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，该反应的ΔS<0，说明什么？解析：反应为气体转化为气体，但分子数减少，混乱度降低，ΔS<0。4.在实验室制备氧气时，高锰酸钾加热分解比双氧水在二氧化锰催化下分解更安全，说明原因。解析：高锰酸钾加热分解反应剧烈，不易控制；双氧水在二氧化锰催化下分解反应平稳。5.对于反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，该反应的ΔG<0，说明什么？解析：该反应为自发反应，可以自发进行。6.在原电池中，盐桥中的阳离子向正极移动，说明什么？解析：盐桥平衡电荷，阳离子流向正极，阴离子流向负极。7.对于反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，该反应的氧化产物是CO，说明原因。解析：碳被氧化，生成CO。8.在实验室制备CO₂时，碳酸钙与稀盐酸反应比碳酸钠与稀盐酸反应更剧烈，说明原因。解析：碳酸钙为难溶物，反应速率较慢；碳酸钠为可溶性盐，反应速率较快。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.A4.B5.A6.A7.D8.B9.B10.A解析：见各题解析。二、填空题1.不移动；反应物分压不变2.+221kJ/mol3.负；正；负4.正向；气体分子数减少5.2KMnO₄(s)=K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂↑6.<；气体转化为液体，混乱度降低7.平衡电荷，使电路畅通8.<；该反应为自发反应9.CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂↑10.O₂；C三、判断题1.×22.√23.×24.×25.√26.×27.√28.√29.√30.√四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件为可逆反应、改变条件前反应处于平衡状态。2.原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。构成条件为活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、