2025-2026年上海苏教版八年级化学第三章化学元素周期律同步练习题

2025-2026年上海苏教版八年级化学第三章化学元素周期律同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期内元素的性质变化规律是（）A.从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.从左到右，原子半径逐渐增大，电子亲和能逐渐减小D.从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，电负性逐渐增大解析：元素周期律指出，同一周期内，随着原子序数的增加，原子核的正电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小；同时，原子核外电子层数不变，但核外电子数增加，原子得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强。因此正确选项为B。2.下列关于原子序数为17的氯元素的叙述中，正确的是（）A.氯原子的核外电子排布为2、8、7B.氯原子最外层电子数与氩原子最外层电子数相同C.氯原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子D.氯元素位于元素周期表中的第VIA族解析：氯元素的原子序数为17，其核外电子排布为2、8、7，最外层有7个电子，在化学反应中容易得电子形成阴离子，位于第VIIA族。因此正确选项为A。3.下列物质中，不属于元素周期律研究范畴的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.氧化镁（MgO）D.硫酸（H₂SO₄）解析：元素周期律研究的是元素的性质及其变化规律，而氢氧化钠、氯化钠、氧化镁、硫酸均为化合物，不属于元素周期律的研究范畴。因此正确选项为D。4.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.强金属性B.强非金属性C.既有金属性又有非金属性D.既无金属性又无非金属性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，既有金属性又有非金属性，如硅、砷等。因此正确选项为C。5.下列关于原子半径的叙述中，正确的是（）A.同一周期内，原子半径从左到右逐渐增大B.同一主族内，原子半径从上到下逐渐减小C.氢原子比锂原子的原子半径大D.钠原子比氯原子的原子半径大解析：同一周期内，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大；氢原子的原子半径比锂原子小；钠原子的原子半径比氯原子大。因此正确选项为D。6.下列元素中，非金属性最强的是（）A.氧（O）B.氟（F）C.氯（Cl）D.溴（Br）解析：非金属性越强，原子得电子能力越强。同一主族内，随着原子序数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱。因此氟的非金属性最强。因此正确选项为B。7.下列关于元素周期律的叙述中，错误的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律B.元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破C.元素周期律可以预测元素的性质及其化合物的性质D.元素周期律是由门捷列夫首先提出的解析：元素周期律的发现确实是化学发展史上的重大突破，可以预测元素的性质及其化合物的性质，但元素周期律是由门捷列夫首先提出的，而不是由其他人提出的。因此正确选项为D。8.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用力B.化学键只存在于离子化合物中C.化学键只存在于共价化合物中D.化学键只存在于金属晶体中解析：化学键是原子间强烈的相互作用力，存在于离子化合物、共价化合物和金属晶体中。因此正确选项为A。9.下列关于元素电负性的叙述中，正确的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.电负性越大的元素，金属性越强C.电负性越小的元素，非金属性越强D.电负性越小的元素，金属性越弱解析：电负性越大的元素，原子得电子能力越强，非金属性越强；电负性越小的元素，原子得电子能力越弱，金属性越强。因此正确选项为A。10.下列关于元素周期表的应用的叙述中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质及其化合物的性质B.元素周期表可以指导化学实验的设计C.元素周期表可以用于元素的分类和研究D.元素周期表可以用于元素的命名解析：元素周期表可以预测元素的性质及其化合物的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类和研究，但不能用于元素的命名。因此正确选项为D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随______递变而呈现的周期性变化规律。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。2.元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。解析：同一周期内，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同时，原子核外电子数增加，原子得电子能力增强，非金属性逐渐增强。3.元素周期表中，同一主族内，从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。解析：同一主族内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大；同时，原子核外电子层数增加，原子得电子能力减弱，金属性逐渐增强。4.氯元素的原子序数为______，其核外电子排布为______。解析：氯元素的原子序数为17，其核外电子排布为2、8、7。5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有______。解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，既有金属性又有非金属性。6.元素周期律的发现是化学发展史上的______。解析：元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破。7.元素周期律可以______元素的性质及其化合物的性质。解析：元素周期律可以预测元素的性质及其化合物的性质。8.元素周期表可以______化学实验的设计。解析：元素周期表可以指导化学实验的设计。9.元素周期表可以______元素的分类和研究。解析：元素周期表可以用于元素的分类和研究。10.元素周期表不能______元素的命名。解析：元素周期表不能用于元素的命名。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。（√）解析：元素周期律确实是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。2.同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。（×）解析：同一周期内，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。3.同一主族内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。（×）解析：同一主族内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。4.氯原子的核外电子排布为2、8、8。（×）解析：氯元素的原子序数为17，其核外电子排布为2、8、7。5.氯元素位于元素周期表中的第VIA族。（×）解析：氯元素位于元素周期表中的第VIIA族。6.位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有强金属性。（×）解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有两性，既有金属性又有非金属性。7.元素周期律的发现是化学发展史上的重大突破。（√）解析：元素周期律的发现确实是化学发展史上的重大突破。8.元素周期律可以预测元素的性质及其化合物的性质。（√）解析：元素周期律可以预测元素的性质及其化合物的性质。9.元素周期表可以指导化学实验的设计。（√）解析：元素周期表可以指导化学实验的设计。10.元素周期表可以用于元素的分类和研究。（√）解析：元素周期表可以用于元素的分类和研究。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。其意义在于可以预测元素的性质及其化合物的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类和研究，是化学发展史上的重大突破。2.简述同一周期内，元素性质的变化规律。解析：同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，电负性逐渐增强。3.简述同一主族内，元素性质的变化规律。解析：同一主族内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。4.简述氯元素的性质及其化合物的性质。解析：氯元素位于元素周期表中的第VIIA族，原子序数为17，其核外电子排布为2、8、7。氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得电子形成阴离子，具有强氧化性。氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可以与许多金属和非金属反应，形成氯化物。5.简述元素周期表的应用。解析：元素周期表可以预测元素的性质及其化合物的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类和研究，是化学发展史上的重大突破。6.简述化学键的定义及其类型。解析：化学键是原子间强烈的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子对的作用力，金属键是金属原子间自由电子的作用力。7.简述电负性的定义及其意义。解析：电负性是原子在化学键中吸引电子的能力。电负性越大的元素，非金属性越强；电负性越小的元素，金属性越强。电负性是元素周期律研究的重要内容之一。8.简述元素周期律的发现过程。解析：元素周期律的发现过程可以追溯到19世纪初，当时许多化学家对元素的性质进行了系统的研究。1808年，英国化学家道尔顿提出了原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础。1869年，俄罗斯化学家门捷列夫首次提出了元素周期表，将当时已知的63种元素按照原子量和性质排列成表，发现了元素性质的周期性变化规律。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为19，其核外电子排布为2、8、8、1。请回答：（1）元素X位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素X的金属性和非金属性如何？（3）元素X的原子半径与同周期其他元素相比如何？解析：（1）元素X的原子序数为19，其核外电子排布为2、8、8、1，最外层有1个电子，位于元素周期表中的第四周期，第IA族。（2）元素X的金属性较强，因为其最外层有1个电子，容易失去电子形成阳离子。（3）元素X的原子半径较大，因为其位于第四周期，原子半径随着周期数的增加而增大。2.某元素Y的原子序数为16，其核外电子排布为2、8、6。请回答：（1）元素Y位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素Y的非金属性如何？（3）元素Y的化合物有哪些常见的性质？解析：（1）元素Y的原子序数为16，其核外电子排布为2、8、6，最外层有6个电子，位于元素周期表中的第三周期，第VIA族。（2）元素Y的非金属性较强，因为其最外层有6个电子，容易得电子形成阴离子。（3）元素Y的化合物常见的性质包括：氧化性、还原性、酸碱性等。例如，二氧化硫具有氧化性和还原性，硫酸具有强酸性。3.某元素Z的原子序数为14，其核外电子排布为2、8、4。请回答：（1）元素Z位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素Z的金属性和非金属性如何？（3）元素Z的化合物有哪些常见的性质？解析：（1）元素Z的原子序数为14，其核外电子排布为2、8、4，最外层有4个电子，位于元素周期表中的第三周期，第IVA族。（2）元素Z的金属性和非金属性都较弱，因为其最外层有4个电子，既容易失去电子形成阳离子，又容易得电子形成阴离子。（3）元素Z的化合物常见的性质包括：氧化性、还原性、酸碱性等。例如，二氧化碳具有氧化性，碳化物具有还原性。4.某元素W的原子序数为9，其核外电子排布为2、7。请回答：（1）元素W位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素W的非金属性如何？（3）元素W的化合物有哪些常见的性质？解析：（1）元素W的原子序数为9，其核外电子排布为2、7，最外层有7个电子，位于元素周期表中的第二周期，第VIIA族。（2）元素W的非金属性较强，因为其最外层有7个电子，容易得电子形成阴离子。（3）元素W的化合物常见的性质包括：氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氟气具有极强的氧化性，氟化物具有稳定性。5.某元素Q的原子序数为12，其核外电子排布为2、8、2。请回答：（1）元素Q位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素Q的金属性如何？（3）元素Q的化合物有哪些常见的性质？解析：（1）元素Q的原子序数为12，其核外电子排布为2、8、2，最外层有2个电子，位于元素周期表中的第三周期，第IIA族。（2）元素Q的金属性较强，因为其最外层有2个电子，容易失去电子形成阳离子。（3）元素Q的化合物常见的性质包括：氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氧化镁具有稳定性，镁盐具有溶解性。6.某元素R的原子序数为13，其核外电子排布为2、8、3。请回答：（1）元素R位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素R的金属性和非金属性如何？（3）元素R的化合物有哪些常见的性质？解析：（1）元素R的原子序数为13，其核外电子排布为2、8、3，最外层有3个电子，位于元素周期表中的第三周期，第IIIA族。（2）元素R的金属性和非金属性都较弱，因为其最外层有3个电子，既容易失去电子形成阳离子，又容易得电子形成阴离子。（3）元素R的化合物常见的性质包括：氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氧化铝具有两性，铝盐具有溶解性。7.某元素P的原子序数为15，其核外电子排布为2、8、5。请回答：（1）元素P位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素P的非金属性如何？（3）元素P的化合物有哪些常见的性质？解析：（1）元素P的原子序数为15，其核外电子排布为2、8、5，最外层有5个电子，位于元素周期表中的第三周期，第VA族。（2）元素P的非金属性较强，因为其最外层有5个电子，容易得电子形成阴离子。（3）元素P的化合物常见的性质包括：氧化性、还原性、酸碱性等。例如，磷的氧化物具有氧化性，磷化物具有稳定性。8.某元素A的原子序数为3，其核外电子排布为2、1。请回答：（1）元素A位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素A的金属性如何？（3）元素A的化合物有哪些常见的性质？解析：（1）元素A的原子序数为3，其核外电子排布为2、1，最外层有1个电子，位于元素周期表中的第二周期，第IA族。（2）元素A的金属性较强，因为其最外层有1个电子，容易失去电子形成阳离子。（3）元素A的化合物常见的性质包括：氧化性、还原性、酸碱性等。例如，锂的氧化物具有稳定性，锂盐具有溶解性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.D4.C5.D6.B7.D8.A9.A10.D二、填空题1.原子序数2.减小，增强3.增大，增强4.17，2、8、75.两性6.重大突破7.预测8.指导9.用于10.用于三、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。其意义在于可以预测元素的性质及其化合物的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类和研究，是化学发展史上的重大突破。2.同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，电负性逐渐增强。3.同一主族内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小。4.氯元素位于元素周期表中的第VIIA族，原子序数为17，其核外电子排布为2、8、7。氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得电子形成阴离子，具有强氧化性。氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可以与许多金属和非金属反应，形成氯化物。5.元素周期表可以预测元素的性质及其化合物的性质，指导化学实验的设计，用于元素的分类和研究，是化学发展史上的重大突破。6.化学键是原子间强烈的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。离子键是阴阳离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子对的作用力，金属键是金属原子间自由电子的作用力。7.电负性是原子在化学键中吸引电子的能力。电负性越大的元素，非金属性越强；电负性越小的元素，金属性越强。电负性是元素周期律研究的重要内容之一。8.元素周期律的发现过程可以追溯到19世纪初，当时许多化学家对元素的性质进行了系统的研究。1808年，英国化学家道尔顿提出了原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础。1869年，俄罗斯化学家门捷列夫首次提出了元素周期表，将当时已知的63种元素按照原子量和性质排列成表，发现了元素性质的周期性变化规律。五、应用题1.（1）元素X位于元素周期表中的第四周期，第IA族。（2）元素X的金属性较强，因为其最外层有1个电子，容易失去电子形成阳离子。（3）元素X的原子半径较大，因为其位于第四周期，原子半径随着周期数的增加而增大。2.（1）元素Y位于元素周期表中的第三周期，第VIA族。（2）元素Y的非金属性较强，因为其最外层有6个电子，容易得电子形成阴离子。（3）元素Y的化合物常见的性质包括：氧化性、还原性