2025-2026年江苏省部编版九年级化学第一单元知识点巩固习题

2025-2026年江苏省部编版九年级化学第一单元知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.为了节约药品，实验剩余的药品可以放回原瓶B.进行钠与水反应实验时，为防止溶液溅出，应将钠块直接投入水中C.用酒精灯加热时，应使用外焰加热，且酒精灯内酒精的体积应超过容积的2/3D.实验室制取氧气时，为加快反应速率，可以加热到超过高锰酸钾分解温度的200℃2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.碳酸钙粉末D.汽水3.某元素X的原子结构示意图为，则元素X的化学性质与下列哪种元素最相似（）A.B.C.D.4.下列关于分子的说法中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子是由原子构成的，原子是由质子和中子构成的C.分子在不断运动，原子是静止不动的D.分子的质量就是构成分子的所有原子的质量之和5.下列化学方程式书写正确的是（）A.B.C.D.6.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量之和B.化学反应前后，参加反应的物质的分子数之和等于生成物的分子数之和C.化学反应前后，参加反应的物质的原子数之和等于生成物的原子数之和D.化学反应前后，参加反应的物质的体积之和等于生成物的体积之和7.下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）A.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应B.灭火的方法有隔离法、窒息法、冷却法，不能用水灭火的所有物质都不能燃烧C.物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、达到着火点的温度D.自燃是指物质在空气中缓慢氧化，温度逐渐升高到着火点而发生的燃烧8.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物B.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物C.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物D.碳酸钠俗称纯碱，是一种碱9.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比C.溶液的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一定是水D.温度升高，溶质的溶解度一定增大10.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物：二氧化碳、水、高锰酸钾B.盐：氯化钠、碳酸钙、硫酸铜C.碱：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠D.单质：氧气、臭氧、二氧化硫二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.用化学符号表示：2个氢原子______，3个氧分子______，氯化钠______，氢氧化钙______。2.写出下列物质的化学名称：H₂O______，CO₂______，NaCl______，Ca(OH)₂______。3.写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧______，碳酸钙高温分解______，氢氧化钠与盐酸反应______。4.空气中含量最多的气体是______，其次是______。5.碳酸钠俗称______，它是一种______（填“酸”、“碱”或“盐”）。6.氢氧化钠俗称______，它是一种______（填“酸”、“碱”或“盐”），具有______性。7.溶液的浓度是指______，常用的表示方法有______和______。8.物质燃烧需要同时满足三个条件：______、______、______。9.酸具有的一些共同的化学性质是______、______、______。10.碱具有的一些共同的化学性质是______、______、______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学实验剩余的药品可以放回原瓶。2.进行钠与水反应实验时，应将钠块直接投入水中。3.用酒精灯加热时，应使用外焰加热。4.实验室制取氧气时，为加快反应速率，可以加热到超过高锰酸钾分解温度的200℃。5.分子是保持物质化学性质的最小粒子。6.原子是由质子、中子和电子构成的。7.质量守恒定律适用于所有的化学反应。8.物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、达到着火点的温度。9.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。10.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学实验的基本操作步骤。2.简述质量守恒定律的内容及其应用。3.简述燃烧的条件和灭火的原理。4.简述酸和碱的化学性质。5.简述溶液的概念及其特征。6.简述物质的分类方法。7.简述纯净物和混合物的区别。8.简述分子和原子的区别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组进行了一个实验：将一定质量的铁粉放入盛有足量稀硫酸的试管中，充分反应后，称量试管内剩余物质的质量，发现质量减少了8克。请计算参加反应的铁的质量是多少？（铁的相对原子质量为56，硫酸的相对分子质量为98）2.某学生配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是多少？3.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙，请写出反应的化学方程式，并说明中和的原理。4.某学生进行了一个实验：将一定质量的碳酸钙放入盛有足量稀盐酸的试管中，充分反应后，收集到二氧化碳气体22.4L（标准状况下），请计算参加反应的碳酸钙的质量是多少？（碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为44）5.某学生进行了一个实验：将一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，测得溶液的pH值为7，请写出反应的化学方程式，并说明pH值变化的原因。6.某学生进行了一个实验：将一定质量的氧化铜放入盛有足量一氧化碳的试管中，充分反应后，称量试管内剩余物质的质量，发现质量减少了16克，请计算参加反应的氧化铜的质量是多少？（氧化铜的相对分子质量为80，一氧化碳的相对分子质量为28）7.某学生进行了一个实验：将一定质量的碳酸钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，收集到二氧化碳气体11.2L（标准状况下），请计算参加反应的碳酸钠的质量是多少？（碳酸钠的相对分子质量为106，二氧化碳的相对分子质量为44）8.某学生进行了一个实验：将一定质量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，充分反应后，测得溶液的pH值为2，请写出反应的化学方程式，并说明pH值变化的原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：化学实验剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中；进行钠与水反应实验时，应将钠块用小刀切一小块投入水中，并立即用酒精灯加热；酒精灯内酒精的体积应超过容积的1/2，不超过2/3；实验室制取氧气时，加热温度应控制在高锰酸钾分解温度左右，过高会导致反应剧烈，难以控制。2.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水分子一种分子构成的，属于纯净物；空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物；碳酸钙粉末是由碳酸钙一种物质组成的，属于纯净物；汽水是由水、二氧化碳、糖等多种物质组成的混合物。3.A解析：元素X的原子结构示意图中，核内质子数为8，核外电子数为8，因此元素X为氧元素；元素Y的原子结构示意图中，核内质子数为11，核外电子数为11，因此元素Y为钠元素；元素Z的原子结构示意图中，核内质子数为17，核外电子数为17，因此元素Z为氯元素；元素W的原子结构示意图中，核内质子数为19，核外电子数为19，因此元素W为钾元素。氧元素和钠元素位于同一周期，化学性质相似。4.A解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的；分子和原子都在不断运动；分子的质量约等于构成分子的所有原子的质量之和。5.C解析：A选项中，化学方程式书写错误，应为；B选项中，化学方程式书写错误，应为；D选项中，化学方程式书写错误，应为。6.A解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。7.A解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应；灭火的方法有隔离法、窒息法、冷却法，但并不是所有物质都不能用水灭火，例如钠可以用水灭火；物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、达到着火点的温度；自燃是指物质在空气中缓慢氧化，温度逐渐升高到着火点而发生的燃烧。8.A解析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；碳酸钠俗称纯碱，是一种盐。9.A解析：溶液是一种均一、稳定的混合物；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，也可以是溶质的质量与溶剂的质量之比；溶液的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂不一定是水，例如酒精可以作溶剂；温度升高，溶质的溶解度不一定增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。10.B解析：氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。二、填空题1.2H，3O₂，NaCl，Ca(OH)₂解析：化学符号表示物质的组成，2个氢原子表示为2H，3个氧分子表示为3O₂，氯化钠表示为NaCl，氢氧化钙表示为Ca(OH)₂。2.水，二氧化碳，氯化钠，氢氧化钙解析：H₂O是水的化学式，CO₂是二氧化碳的化学式，NaCl是氯化钠的化学式，Ca(OH)₂是氢氧化钙的化学式。3.3Fe+2O₂Fe₃O₄；CaCO₃CaO+CO₂↑；NaOH+HClNaCl+H₂O解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂Fe₃O₄；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HClNaCl+H₂O。4.氮气，氧气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；其次是氧气，约占空气体积的21%。5.纯碱，盐解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐。6.烧碱，碱，腐蚀解析：氢氧化钠俗称烧碱，它是一种碱，具有腐蚀性。7.溶质的质量与溶液的质量之比，质量分数，体积分数解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，常用的表示方法有质量分数和体积分数。8.可燃物，氧气或空气，达到着火点的温度解析：物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、达到着火点的温度。9.使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液变红，能与活泼金属反应生成氢气解析：酸具有的一些共同的化学性质是使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气。10.使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水解析：碱具有的一些共同的化学性质是使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水。三、判断题1.×解析：化学实验剩余的药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中，防止污染原药品。2.×解析：进行钠与水反应实验时，应将钠块用小刀切一小块投入水中，并立即用酒精灯加热，防止钠块在水中剧烈反应导致溅出。3.√解析：用酒精灯加热时，应使用外焰加热，因为外焰温度最高，可以加快加热速率。4.×解析：实验室制取氧气时，加热温度应控制在高锰酸钾分解温度左右，过高会导致反应剧烈，难以控制。5.√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子。6.√解析：原子是由原子核和核外电子构成的。7.√解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应。8.√解析：物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、达到着火点的温度。9.√解析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。10.×解析：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氨水就不是碱。四、简答题1.化学实验的基本操作步骤包括：药品的取用、仪器的使用、加热、气体的收集、物质的分离和提纯等。2.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的应用包括：解释化学反应的现象、预测化学反应的产物、计算化学反应的化学计量数等。3.燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气、达到着火点的温度。灭火的原理是：破坏燃烧的条件之一，例如隔绝可燃物、隔绝氧气或空气、降低温度到着火点以下。4.酸的化学性质包括：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。碱的化学性质包括：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。5.溶液的概念是：溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性。6.物质的分类方法包括：按组成元素分类，可以分为单质和化合物；按化学性质分类，可以分为酸、碱、盐、氧化物等。7.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上的物质组成的，没有固定的组成和性质。8.分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子可以再分；原子是化学变化中的最小粒子，原子可以再分。五、应用题1.解：设参加反应的铁的质量为x。根据化学方程式：Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑56982x988解得：x=22.4g答：参加反应的铁的质量为22.4g。2.解：设氯化钠的质量为x，水的质量为y。根据溶液的质量分数公式：x/(x+y)=10%解得：x=10gy