高二化学暑假7天集训同步练习题

高二化学暑假7天集训同步练习题集

第一天原子结构与元素周期律基础

一、单选题

I.某元素的基态原子最外层电子排布式是5s25PL该元素或其化合物不可能具有的性质是

（）

A.该元素单质是导体

B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C.该元素最高价氧化物对应的水化物显碱性

D.该元素的最高化合价为+5

2.下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是（）

A.3P能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为Is22s22P63s23P2的原子

B.2P能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22P5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24P5的原子

3.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电

子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）

A.Y的价电子排布式为3623P4

B.简单氢化物稳定性：Y>Z

C.第一电离能：Y>Z

D.X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

4.由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是（）

A.CaB.NiC.ZuD.Ga

5.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简

单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和

W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电

子排布式为3dNsi。下列说法正确的是（）

A.X的最简单氢化物分子为极性分子

B.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

1

C.W和T的单质混合加热可得化合物TW

D.化合物E中存在离子键

6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n、p、r是由这些元素组成的二元

化合物。m是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为

常见无色液体，O.OlOmolL"的r溶液中c（H+）为0.0液molLLs是弱酸且不溶于水。上述物质

的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.r易溶于pB.原子半径：Z<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD.最简单氢化物的稳定性：X<Y

7.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2,Y的基态原子核

外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应

和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矶

和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（）

A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp，杂化

B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C.ZO32一的空间构型为V形

D.MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1:2

8.下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）

A.第一电离能：Mg>AlB.硅的第一电离能和电负性均大于磷

C.错的第一电离能和电负性均小于碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

9.下列有关表述中正确的是（）

A.共价键的键能越大，共价键越不容易断裂，由此形成的分子越稳定

B.同一原子中Is、2s、3s电子的能量逐渐减小，同一原子中2p、3p、4P能级的轨道数依

次增多

C.C—C,C=C,C=C键能之比为1.00：1.77：2.34,根据以上数据，可知乙烯和乙快不容

易发生反应

D.SiH'、CH,、P4分子的空间构型为正四面体形，键角都相同；CO2、C2H2均为直线形分

子

10.下列各项叙述中，正确的是（）

A.镁原子由Is22s22P63s2一Is22s22P63P2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为35。4sl的元素位于第四周期IA族，是s区元素

2

C.硅有14种不同运动状态的电子

D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

11.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是()

A.X：3s23PlY：3s23P5B.X：2s22P3Y：2s22P，

C.X：3s?3p】Y：2s22P4D.X：2s22P3Y：Is22s22P53sl

12.某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2,它在元素周期表中的位置是()

A.第3周期IIB族B.第4周期HB族C.第4周期VIIB族D.第4周期VIII族

13.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表:

元素相关信息

XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态

Y第三周期兀素，它的单质是良好的半导体材料

ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素

WW的一种核素的质量数为63,中子数为34

(1)元素X的原子中能量最高的是—电子，其电子云在空间有方向；它的氢化物的电子

式是______

(2)元素Y位于元素周期表的第三周期族。该原子的价电子排布图为o

(3)元素Z的原子最外层共有种不同运动状态的电子。

(4)W的基态原子核外电子排布式是o

(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这

一事实的是o

a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c.Z的电负性大于Y

d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

3

第二天化学键、。键与冗键、阿伏伽德罗常数

一、单选题

1.侯氏制碱法主要反应原理：NaCH-NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Clo下列说法正确的是（）

A.C1一的结构示意图：B.NH4cl的电子式：H7

6）287H：N：Ha-

.HJ

C.共价键的键角由大到小彳CO2

>NH3>H2O

b

D.NaHCO3;容十水水解：HCO；+H2O-CO^+H3O

2.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）

A.CH4、NH：BHO、HFC.CO2、N2OD.CO；、NO：

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A.常温常压下，Imol甲基（一CM）所含电子数为9NA

B.11.2LCL通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

C.lmol丙烯和Imol环丙烷中所含共价键数目相同

D.0.1molC2H2分子中含。键数目为0.3NA

4.下列有关化学键类型的叙述正确的是（）

A.化合物NHs所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则ImolNHs中含有5NA

个N—Ho键（NA表示阿伏加德罗常数）

B.乙烯酮的结构简式为CH尸C=O,其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且。键与兀键

数目之比为1：1

C.已知乙烘的结构式为H-C三C-H,则乙快中存在2个。键和3个兀键

D.乙烷分子中只存在。键，不存在兀键

5.对于有机物A（工/°）的说法正确的是（）

A.A分子中含有8个。键，2个兀键

B.A分子中所有原子均在同一个平面上

c.「Q=：。与互为同系物

00

D.质谱法无法鉴别n和n“〃，核磁共振氢谱法可以

4

6.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）

A.键能C—C>Si—Si、C-H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

CSH4中Si的化合价为+4,CK中C的化合价为-4,因此SiHi还原性小于CH4

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C,难形成P—P兀键

7.口科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成

像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中

不正确的是（）

A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B.由于氢键的存在，乙醇比甲醛更易溶于水

C.由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D.由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

8.月价层电子对互斥理论预测H2s和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形

9.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是（）

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同

C.PH3分子中H原子之间是非极性键

D.PH3分子稳定性低于NH§分子，因为N-H键键能高

10.下列物质分子中存在兀键的是（）

A.氢气B.甲烷C.乙烯D.乙醇

11.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下。下列有关该物质的说法

正确的是（）

0

A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2人

\=J

12.下列说法中不正确的是（）

5

A。键比兀键重叠程度大，形成的共价键强

B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个。犍

C.气体单质中，一定有。键，可能有兀键

D.N2分子中有一个。键，2个兀键

13.NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()

A.lmol氮气分子中含有兀键的数目为2NA

B.lmol氨气分子中含有原子的数目为NA

C.lmol氯化钠中含有Na+的数目为NA

D.lmol白磷中含有P-P共价键的数目为4N人

二、填空题

14.有以下物质：(DNaCl；②NazCh;③H2O;©N2；⑤C2H4;⑥C2H6；⑦NHQ；⑧H2O2;⑨He。

请选择合适的将序号填在横线上

(1)只含有离子键的是;

(2)既有离子键又有共价键的是；

(3)只含有极性键的是；

(4)只含有非极性键的是；

(5)既有极性键又有非极性键的共价化合物是：

⑹只含有。键的共价化合物是;

(7)既有。键又有几键的共价化合物是；

6

第三天VSEPR模型、杂化轨道、配合物

一、单选题

1.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）

A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

2.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）

A.CO2和SO3B.CPU和SiH4

C.BF3和PH3D.HC1和NH4cl

3.以下有关杂化轨道的说法中，错误的是（）

A.IA族元素成键时一般不能形成杂化轨道

B.杂化轨道既可形成。键，也可能形成兀键

C.孤电子对有可能占据杂化轨道

D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化

4.三氯化氮（NCb）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCh说法中止确的

是（）

A.分子中N-C1键是非极性键B.分子中不存在孤对电子

C.它的沸点比PC13沸点低D.因N—C1键键能大，所以NCL的沸点高

5.下列叙述正确的是（）

A.NH3分子中N处于3个H所组成的三角锥形的中心

B.CCh分子中C处于4个C1所组成的正方形的中心

C.H2O分子中0不处于2个H所连成的直线的中点

D.C02分子中C不处于2个0所连成的直线的中点

6.有关乙焕分子中的化学键描述不正确的是（）

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp2杂化方式

7

C.每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成兀键

D.两个碳原子形成两个兀键

7.以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109。28,的是（）

①CH4②SiCL③CH3cl©P4⑤S03

A.①②④B.①②③④⑤

C.①②D.①②⑤

8.H2O2的结构式为H—0—0—H,下列有关H2O2的说法正确的是（）

A.是直线形分子B.是三角锥形分子

C.氧原子有1对孤电子对D.氧原子的价层电子对数为4

9.配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物

[Cu（NH3）4j（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为（）

A.（2婷、NH3、2+、4

B.CiT、NH3、1二4

C.Cu2+>OH、2-、2

D.Cu2+>NH3、2+、2

10.下列有关NH3和BF3的说法正确的是（）

A.NH3和BF3的立体构型都是三角锥形

B.NH3中N原子上有1对孤电子对，BF3中B原子上无孤电子对

C.NH3和BF3形成的化合物NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D.N%和BF3的中心原子的价层电子对数均为4

11.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4离子，则BF3和

BFI中的B原子的杂化轨道类型分别是（）

A.sp2、sp2B.sp\sp3

C.sp2>sp3D.sp、sp2

12.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）

A.配位化合物中必定存在配位键

B.配位化合物中只有配位键

8

C.[Cu（H2O）4]2+中的CM+提供空轨道，①。中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位

键

D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应

用

13.下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（）

A.价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的

B.价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的S轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近

的新轨道

D.AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同

14.关于[Cr（H2O）4Br2]B「2H2。的说法正确的是（）

A.配体为水分子，外界为BL

B.中心离子的配位数为6

c.中心离子cH提供孤电子对

D.中心离子的化合价为+2

15.下列有关H3O+与NHj的说法正确的是（）

A.价层电子对互斥模型相同B.互为等电子体

C.立体结构相同D.键角相|可

二、填空题

16.用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间构型。请完成下表。

中心原子分子或离子

分子或离子价层电子对数

孤电子对数的空间结构

0F2

+

C1F2

PCh

NO3-

SiCU

NHJ

9

第四天分子、氢键、相似相溶

一、单选题

1.下列物质中只含非极性键的是（）

A.H2O2B.Cl2C.CH4D.Na2O

2.下列关于I5N的说法正确的是（）

B.ON的原子垢构示意图为：感）

A.原子核内中子数为7

C.15冲分子中仅含有兀键D.1小m3属于非极性分子

3.下列关于氢键的说法正确的是（

A.由于氢键的作用,NH3、H20>HF的沸点高低顺序为H2O>HF>NH3

B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

c.水在IOCXTC以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键

D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键

4.下列过程不会破坏化学键的是（）

A.乙醇溶于水B.氯化氢溶于水C.氧化钾熔化D.氯化钠熔化

5.下列叙述正确的是（）

A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.既含极性键乂含非极性键的分子一定是极性分子

6.科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NCh）3（结构如图所示）。已知该分子中N-N・N

键角都是108.1。，卜列有关N（NO2）3的说法止确的是（）

A.该分子中所有共价键均为非极性键

B.该分子中4个氮原子共平面

C.该分子属于极性分子

D.该分子中的4个氮原子构成正四面体

7.有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q,它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的位置

10

如图所示，M的电子层数与主族序数相等。下列说法错误的是（)

A.工业上用电解熔融的Z的氯化物制Z

B.Y和Q的最简单氢化物熔点：Y<QXY

ZMQ

C.Z、M、Y的简单离子半径：Y>Z>M

D.X和Y的最简单氢化物的稳定性：X<Y

8.下列氢化物分了内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是（）

A.HF、氏0、CH4

B.H2O、CH4、HF

C.CH4>HF、H20

D.CH4、H2O、HF

9.下列说法不正确的是（）

A.互为手性异构体的分子互为镜像

B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C.手性异构体分子组成相同

D.手性异构体性质相同

c

10.手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，

称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子C下列分子中指定的碳原子（用★标记）属干

手性碳原子的是（）

A.降冰片烯/$B.乳酸CH^H-COOH

C.苯甲醇OHD.甘油Ki"：

11.下列物质在水中溶解性最好的是（）

A.CCUB.SO2C.NH3D.CH4

12.下列属于含有极性键的非极性分子是（）

A.CS2B.H2OC.NH3D.CH2CI2

13.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的

11

最外层电子排布式是2s22/,Z原子的核外电子数比Y原子少lo下列说法不正确的是（）

A.CX2（C是碳元素）分子是非极性分子

B.Z%的空间结构为平面三角形

C.X’分子是非极性分子

D.H2YO4的酸性比H3ZO4的酸性强

14.下列现象与氢键有关的是（）

①NH3的熔沸点比PH3的高②乙醇可以和水以任意比例互溶

③冰的密度比液态水的密度小④水分子在高温下很稳定

A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④

15.现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著

名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质的分子是非极性分子

O—N<-S

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

二、填空题

16.短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa,B：bsbbpb,

C：csccp2c,D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答

下列问题：

（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2②BA4③A2c2④

B日,其中属于极性分子的是（填序号）；分子BC2中含。键个，含兀键个。

（2）C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因

是O

（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为、oDE4在前

者中的溶解度（填“大于”或"小于''）在后者中的溶解度。

（4）BA4>BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为（填化学式）。

12

第五天晶体基础、晶胞均摊法

一、单选题

1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）

A.测定熔、沸点B.观察外形

C.对固体进行X射线衍射D.通过比较硬度确定

2.下列说法正确的是（）

A.晶体一般都是透明的B.金刚石属于混合型晶体

C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

D.在［Cu（NH3）4F+配离子中NH3与中心离子CM+结合的化学键是非极性键

3.下列物质有固定熔点的是（）

A.钢化玻璃B.水泥C.水玻璃D.碳酸钠

4.下列说法正确的是（）

①凡有规则几何外形的固体均为晶体②液晶是物质的一种聚集状态

③晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同④晶胞是晶体结构中最小的重复单元

⑤区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形

⑥水晶有固定的熔点，普通玻璃尢固定的熔点

A.①⑤⑥B.②③④C.②④⑥D.①④⑤

5.下列说法不正确的是（）

A.晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点

B.晶体与非晶体具有相同的性质

C.部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的

D.等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景

6.下列关于各向异性的描述中正确的是（）

A.各向异性是指非晶体没有规则的几何形状

B.各向异性是指非晶体的物理性质与方向的关系

C.各向异性是指非晶体的内部结构与方向有关

D.各向异性是指晶体的物理性质与方向的关系

13

7.下列关于晶体的说法正确的是（）

A.将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体

B.石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有•固定的熔点

C.假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品

D.蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同

8.在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）

A.干冰升华——共价键B.二氧化硅熔融——范德华力

C.氢氧化钠熔融——离子键、共价键D.硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

9.仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体（）Q

A.是晶体

B.可能是晶体，可能是非晶体支济腿直旗菜

D,不能确定

10.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析,

石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为（）

A.2：3B.2：1

C.1：3D.3：2

11.原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参

数A为(0,0,0)；B为匕，。，之；C为匕，i,0j。则D原子的坐标参数为（）

。，1。），支代姆

A.(-,0,0)B.((—蟒Z

4

C.(—,—,—)D.

844

12.某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y'、Z三种元素，其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为

()

A.1：3：1

B.2：1：6

C.4：8：1

D.8：12：1

14

13.话筒是我们熟悉的物质，在话筒中有一种材料的结构如图所示，它的主要成分是钛酸铁，根据

晶体的结构示意图可知它的化学式是（）

A.BaTisOii

B.BaTi4O6

C.BaTizCh

D.BaTiO3

14.纳米材料的表面微粒占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化

钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如右图所示），则这种纳米颗粒

的表面微粒数与总微粒数的比值为（）

A.7：8

B.13：14

C.24：25

D.26：27

•Na-OCP

NM：I必体的储胞

二、填空题

15.⑴Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCL和LiBFh反应制得。

①基态Ti3+的未成对电子数有个。

②LiBE由Li+和BH,构成，BH4的空间构型是,B原子的杂化轨道类

型是o

③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

Ii/kJ-mol'1h/kJmor1h/kj-mol'1WkJmol'1h/kJmol_1

738145177331054013630

M是（填元素符号），判断理由为

（2）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于

15

第六天分子晶体、原子晶体熔沸点

一、单选题

1.下列叙述正确的是（）

A.直线形分子可能是非极性分子

B.四原子分子不可能是正四面体形

C.一种元素只能形成一种类型的品休

D.两种元素形成的化合物肯定含有极性键

2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

①SiOz和SO3②金冈!石和白磷③C02和S02

④晶体硅和金刚石⑤晶体窟和晶体氮⑥硫黄和单质碘

A.③④⑥B.④⑤⑥C.①②③D.①③⑤

3.下列有关分子晶体的说法正确的有（）

①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的恃征

②冰融化时，分子中H-O键发生断裂

③分子晶体在水溶液中均能导电

④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的沸点一定越高

⑥所有的非金属氢化物都是分子晶体

⑦所有分子晶体中既存在分子间作用力又存在化学键

A.1项B.2项C.3项D.4项

4.能用键能解释，且结论正确的是（）

A.熔点：金刚石>晶体硅B.分子稳定性：H20>HF

C.溶解度：SO2>CO2D.状态：常温时CL是气态

5.下列说法正确的是（）

A.电负性：F>O>N>S

B.基态铜原子的价电子排布图：岛.卜

C.SO：的中心原子为sp2杂化

D.白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合

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6.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）

A.NH3、HD、C8Hio

B.PCb、82、H2SO4

C.SO2、SO3、Cco

D.CCI4、Na2SsH2O2

7.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）

Na2ONaAIF3AlChAI2O3BChCO2SiO2

920℃97.8℃I291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.Na2O>AIF3是离子晶体；AlCb、BCL是分子晶体

B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

C.AI2O3熔点高于AIF3,因为AI2O3晶格能大于AIF3

D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

8.我国科学家合成了富集"B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正

确的是（）

A.HBN和10BN的化学性质相似

B.该晶体具有良好的导电性

C.该晶胞中含有14个B原子，4个N原子

D.R原子周围等距且最近的B原子数为6

9.下列关于SiO2晶体空间立体网状结构的叙述正确的是（）

A.存在四面体结构单元，。处于中心，Si处于4个顶点

B.最小的环为3个Si原子和3个O原子组成的六元环

C.最小的环上实际占有的Si原子和。原子个数之比为1：1

D.最小的环为6个Si原子和6个O原子组成的十二元环

10.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后

开始的。Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图（白球均在六棱柱内）如图所示，则该晶体物

质的化学式可表示为（）

A.MruBi3

B.Mn2Bi

C.MnBi3

黑球：Mn

D.MnBi白球：BJ

17

11.六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性,

在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（）

A.SF6分子是含有极性键的非极性分子

B.SF6各原子均达8电子稳定结构

c.SF6易燃烧生成so2'N：%/

D.SF6是原子晶体；

二、填空题

12,2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）,目前市

售LED品片，材质基本以GaAs（硅化钱）、AlGalnP（磷化铝钱锢）、InGaN［氮化锢钱）

为主，已知钱是铝同族下一周期的元素，碎化钱的晶胞结构如图。

试回答:

（1）钱的基态原子的电子排布式是o

（2）神化钱晶胞中所包含的碎原子（白色球）个数为,

与同一个钱原子相连的碑原子成的空间构型为o

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式

表示）。

（4）碑化线可由（CH3）3Ga和AsH3在700。（2时制得，（CH3）3Ga中线原子的杂化方式为

（5）下列说法正确的是填字母）.

A.神化铁晶胞结构与NaQ相同B.GaP与GaAs互为等电子体

C.电负性：As>GaD.伸化银晶体中含有配位键

（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示Ga-As之间紧邻核间距用

acm表示，则神化钱晶体密度近似为0

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第七天金属晶体堆积、晶胞综合计算

一、单选题

1.关于下列四种金属堆积模型和金属晶体的说法正确的是（）

A.图1和图4为非密置层堆积，图2和图3为密置层堆积

B.金属的延展性不可以用电子气理论解释

C.图1〜图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4

D.图1〜图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%

2.金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各

个面的对角线上,3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是（）

A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B.金属键无方向性，金晶体属于最密堆积

C.晶体中金原子的配位数是12

D.一个晶胞的体积是6及不

3.已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数的值为实验测得钠的密度为pg-cm。

假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为

4.石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的是（）

A.石墨的熔点、沸点都比金刚石的低

B.石墨中的C原子均为sp3杂化

C.每个六元环完全占有的碳原子数是2

D.石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力

5.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A.离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

D.构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键

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6.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是（）

A.金属晶体中只有金属单质

B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

C.图中的（1）和（4）可以是从NaCI晶体结构中分割出来的部分结构图

D.金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展

7.四种晶体的晶胞结构如图所示，下列四种晶体的相关说法正确的是（）

Cat'?晶胞晶体硅晶胞金质钛晶胞卜冰品胞

A.CaF?晶胞中Ca2+的配位数为4

B.B.硅原子半径anm,则晶体硅晶胞边长为4anm

C.金属钛晶胞中含7个钛原子

D.D.干冰晶胞中，与每个C02紧邻的C02有12个

8.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）

①晶胞是晶体结构的基本单元；

②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12

③含离子的晶体一定是离子晶体；

④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低

⑤MgO远比NaCl的晶格能大；

⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体

⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低；

⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相同

A.①③④⑦B.②④⑥⑧C.③⑤⑦⑧D.③④⑥⑦

9.下列说法错误的是（）

A.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

20

B.某原子的质量数是52,中子数是28,则其基态原子中，未成对电子数为6

C.己知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12

D.某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是3d94s2

10.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

氧化银原子分数坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,1),则C的坐标参数为()

1

A.1

22

1

B.(1,1,)

2

C.

11

D.(1,)

22

11.(1)钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用

前景，金属Ti(六方最密堆积)的原子空间利用率约为,基态Ti

原子核外有个运动状态不同的电子，在基态Ti2+中，电子占据的能量最高的轨道

为O

(2)已知Si-Si键能为176kJ/'mol,Si・O键能为460kJ/mol,0=0键能为497.3kJ/moL则可计

算出1mol硅与足量氧气反应时将放出kJ的热量。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般为d。

或小。排布时，无颜色；为d「d9排布时，有颜色。如[Co(H20)6]2+显粉红色，据此判断

2+

[Mn(H2O)6](填“无”或“有”)颜色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCL、配合物Fe(C0)5等。COCL分子的空间构型为

;Fc(C0)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fc(s)+5CO(g),反应

过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是o

(5)最近，由镁、银和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。据报道，只含镁、银

和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该晶体的结构可看作由镁原子和锲原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，则该晶体中镁、

碳、银三种元素的原子个数比是,晶体中每个镁原子周围距离最近的银

原子有个。

(图示：碳原子用小。球在晶体的体心，锲原子用大。球，镁原子用大®球)

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高二化学暑假7天集训同步练习题集

参考答案+解析

第一天

一、单选题

1.答案：D解析：该元素价电子排布为叩3（第VA族）。

°A.Sb、Bi等金属单质可导电，单质是导体，正确；

。B.Sb、Bi金属电质可与盐酸反应，正确；

。。低价金属氧化物对应水化物显碱性，正确；

oD.第VA族元素最高正价为+5,属于该元素可具备的性质；若题干排布为ns2

（IIA族），最高正价仅+2,不可能显-5价，故选Do

2.答案：C解析：

。A.3p能级有1个空轨道，电子排布为Is22s22P63s23P2,均为Si原子；

。B.2p能级无空轨道、1个未成对电子，价电子2s22P5,均为F原子；

。C.M层全充满、N层4s2为Zn（㈤3d】。4s2）；排布心22s22P63s23P63/s?为Fe,

二者为不同元素；

°D.最外层电子数为核外电子总数1/5,对应Br（35个电子，最外层7）,与4s24P$

为同种原子。

3.答案：A解析：X最外层1个电子（H/Li/Na）；Y内层电子总数10,最外层6,Y为

S；Z内层电子总数2,最外层6,Z为0o

。A.S的价电子排布式为3s23P3正确;

。民非金属性0>S,简单氢化物稳定性H2O>H2S,错误；

。C.同主族从上至下第一电离能减小，第一电离能0>S,错误；

。D.X为H时，H2S为共价化合物，错误。

4.答案：B解析：Ca为s区，Ni为d区，Zn为ds区，Ga为p区。

5.答案：D解析：X最简单氢化物为正四面体，XX；Y同周期电负性最小（IA）；Z同

周期简单离子半径最小（Al）；Y、W二元化合物质量比23:16,推Y=Na、W=SCNa2St

101

质量比46:32=23:16）；T价电子3d4s,T=Cuo

oA.CH.正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，错误；

。B.S在足量氧气中燃烧生成S3,溶于水生成弱酸H2SO3,错误；

°C.Cu与S加热反应生成Cu2S,无法得到CuS,错误；

2

。D.Na2s由NQ+与S-构成，存在离子键，正确。

6.答案:B解析：q为太阳能电池原料，Y=Si；p常温无色液体,p=H2O；0.D10mol/Lr

溶液pH=2,r=HCl；不溶于水的弱酸s=H2SiO3,元素：W=H、X=0、Y=Si、Z=Clo

22

。A.HC1极易溶于水，正确；

。1工同周期主族元素原子序数越大半径越小，原子半径Si>Cl,即Y>Z,错误；

。C.最高价含氧酸酸性HClO.>H2SiO^即Z>Y,正确；

oD.非金属性0>Si,最简单氢化物稳定性H2O>SiH„即X>Y,正确。

7.答案：A解析：X价电子2s2,X二Be；Y有5种运动状态电子，Y二B；Z同位素用于测

文物年代，Z=C；电负性最大元素Q=F；阳离子存在于硝石、明矶、草木灰，E=K；M原

子序数比K大1,M二Ca。

。A.8F],阴离子口心B价层电子对数为4,采取sp3杂化，正确；

。B.Be的2s轨道全充满，第一电离能Be>B,即X>Y,错误；

。C.C。仁中心C为sp2杂化，空间构型平面三角形，错误；

°D.K2O2含离子键、非极性共价键，阴阳离子个数比1:2,错误。

8.答案：B解析：

。A.Mg的3s轨道全充满，第一电离能Mg>Al,正确；

。13.P的3p轨道半充满，第一电离能P>Si；同周期从左到右电负性递增，电负

性P>Si,错误；

。C.同主族从上至下第一电离能、电负性均减小，Ge<C,正确；

°D.F是周期表电负性最大的元素，正确。

9.答案：A解析：

。A.共价键键能越大，化学键越难断裂，对应分子稳定性越强，正确；

。B.同一原子中