辽宁沈阳市重点高中五校2025-2026学年高一年级下册7月期末考试化学试题

辽宁沈阳市重点高中五校2025-2026学年高一下学期7月期末

考试化学试题

一、单选题

1.“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是

A.“嫦娥五号”探测器配备碎化钱太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能

B.“北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体

C.“中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是•种硅酸盐材料

D.空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体

2.下列物质制备涉及的离子方程式或化学方程式错误的是

A.海水提浓：Ci2+2Br-=2Cr+Br2

电解

B.工业冶铝：2A1CM熔融)U^=2A1+3cl2t

冰晶石

C.侯氏制碱：NaCl+NH.+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI

D.海带提碘：H2O2+2I+2H=I24-2H2O

3.下列有关焙变(AH)和嫡变(AS)说法正确的是

A.能够自发进行的反应一定是AH<0的反应

B.一定温度下,反应2H2信)+。25)=2珥0信)能自发进行,该反应的AH<0

C.反应SiCL(g)+2H2(g)%^Si(s)+4HCl(g)中,其AH>0、AS<0

D.水凝结成冰的过程中，其AH<0,AS>0

4.人们的生产和生活积累了大量化学反应原理的经验和知识，下列相关说法：

①对于指定的反应，加催化剂不能增加活化分子百分数，但可以加快反应速率

②析氢腐蚀和吸氧腐蚀的止极均有气体生成

③牺牲阳极法与粗铜的精炼均属于电解原理

④一定温度卜2NO2(g)=NQ4(g)能自发进行的原因是ASvO

⑤恒温恒压密闭容器中：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g),充入惰性气体反应速率不变

⑥等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

其中错误的个数

A.2B.4C.5D.6

5.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是

yp%浓硫酸

Q?亚硫酸钠

1J冷有孔

硫酸2铜晶体）㈣L"

1m塑料板

硫酸

Ir-*—1

B.制备SOz并控制反

A.证明浓硫酸的脱水性

应起止

I4滑光照射

so7

］什~CH,和C1,

NaOH

E_Na,S

k息/溶液呼溶液

D.验证SO2具有氯化

C.甲烷和C12发生反应

件

A.AB.BC.CD.D

6.某新型储能电池原理如图所示。下列说法正确的是

------1电源或负载-------1

Pb/PbS0j--------_2_---------多孔碳

Fe37Fe2>I

H2so4（aq）H2SO4（aq）I

阴离子交换膜

A.多孔碳为该新型储能电池的负极

B.储能过程中化学能转变为电能

C.放电时交换膜左侧溶液中SO:浓度不变

D.电池放电总反应：Pb+2Fe3+=Pb2++2Fe2+

7.保持温度恒定，向某恒容容器中按体积比1：3：1充入CO?、%和Ar。同时发生反应I：

试卷第2页，共12页

82(g)+H2(g)=CO(g)-H2O(g)及反应n：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)e已

知分压=总压x物质的量分数。则下列不能作为反应1达到平衡状态的判据是。

A.比与HzO的总物质的量不再变化B.容器的总压强不再改变

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.Ar的分压不再改变

8.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料。工业上可以按下列方法制备:

焦炭HC1H,

石英砂——------►粗硅------►SiHCl.--------高纯硅

1800~2000℃300℃31100℃

①②③

下列说法不正确的是

高温

A.步骤①的化学方程式为Si(h+2C^Si+2co3说明非金属性：C>Si

B.步骤②和步骤③的反应不互为可逆反应

C.步骤①生成的粗硅中叫能存在金刚砂(SiC)杂质

D.该流程中可循环的物质为H?和HC1

9.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列叙述正确的是

途径①

__H2O2(aq)

S--SO2(g)H2SO4(aq)

H20(l)^

△公J*S03(g)

途径②

A.根据上述转化关系可得-4=△匕+△&

B.25℃和101kPa下，测定S的燃烧热：通入过量。2使ImolS(s)完全燃烧生成SOjg)

所放出的热量

C,含ImolH2sO,的浓溶液与足审:NaOH溶液反应，放出的热量即为中和热

D.途径②中升高反应体系的温度可以加快SO2转化

10.在温度为TC时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2molX和ImolY,发生反应：

X(g)+Y(g)UZ(s)+2W(g),5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K

与温度的关系如表所示。F列说法正确的是

温度/C55065075G

K3.21.00.4

A.650<T<750B.0〜5min内，v(X)=0.2molL'miiri

C.平衡时，W的体积分数为40%D.反应过程中，容器内气体的平均摩尔质量

一直不变

II.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图甲是钙钛矿太阳能电池的工作示意图,

图乙是采用该电池做电源制备尿素a极、b极为惰性电极。下列叙述正确的是

甲乙

A.A极为太阳能电池的负极

B.H•由a极通过质子交换膜向b极移动

C.生成尿素的电极反应：CO2+2NO；+16e+18H=CO(NH2)2+7H2O

D.理论上电源提供2moie.，b极电解H?O所生成的O2为11.2L

12.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析王确的是

①△

一E/GB而一试管上部有红株色气体

a

®——△__>试管上部无现致,管口出

浓H2sO4

NaCl(s)现白雾

刍二_________►产生有刺激性气味的气体,

g^Na2SO3(s)能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性：Br>Cr

B.②中根据试管口出现白雾说明有H。产生，证明酸性：H2SO4>HCI

C.③中浓H2s0,被还原成SO?

D.收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中

试卷第4页，共12页

产生的气体具有漂白性

13.将5mL0.1mol/LKI溶液与ImLO.lmol/LFeCl5溶液混合，发生反应达到平衡:

s+2+

2Fe(aq)+2E(aq)2Fe(aq)+I2(aq),下列说法不正确的是

A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.加入FeSOq固体，平衡逆向移动

c2(F0)c(k)

C.加入KC1溶液，立衡不移动D.该反应的平衡常数K=

14.恒容密闭容器中，反应2co2值）+6也值）=<2曰周+4也0值）AH在不同温度卜.达

平衡时，各组分的物质的量分数的变化如图所示，原料起始组成〃（CO2）:〃（HJ=1:3。下

列说法正确的是

A.曲线b表示C?H,的物质的量分数

B.其他条件不变，充入He平衡不移动

C.AH>0

D.其他条件不变，增大原料起始组成比，CO?的平衡转化率增大

15.已知反应：2枚）式像红棕色-Nq^g）无色（放出热量），将一定量NO?充入注射器中,

封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图（气体颜色越深，透

光率越小），下列说法不正确的是

=>

A.ab段，反应处于平衡状态

B.b点的操作是推动注射器活塞

C.c点与a点相比，《NO?)增大，减小

D.d点：丫正＜丫逆

二、解答题

16.电解法可用于提纯金属。用电解的方法实现粗铜精煤，铜阳极泥(主要含有铜、银、金、

少量的银)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源其合理处理对于实现资源的综合利用

具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下

i.H,SOrH2O2

ii•NaClHCkNaClO,Na2SO3H2SO4

分铜液分金液分银渣沉银液

已知:①分金液的主要成分为［AUC141；

②分金渣的主要成分为AgCl：

③分银液中主要成分为［Ag(SO)r,同存在［Ag(SO3)2「峰珍Ag++2SO；。

(1)“分铜''时，加快反应速率的方法有(任写一种)。单质铜发生反应的离子方

程式为，

已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

CuAuAgNi

浸出率％85.704.593.5

“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为。分铜液

经______________________、过滤得到胆矶粗产品。

(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为“

(3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

试卷第6页，共12页

III.循环

-v

I中主要反应：AgCI+2S0；^[Ag（SO02]+C1

①研究发现:其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸

出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是__________o

②经甲醛还原得到的银为粗银，工业上粗银电解精炼时，电流【的范围为5〜10A,若用7A

的电流电解60min后，得到21.6gAg,则该电解池的电解效率为%,（保

留小数点后2位。电解效率:阴极上实际沉积的金属质量：理论上应沉积的金属质量。n（e）=

电流/（A）x时间（5）丑"=1.60、10“9（：：电子电量）・m，设L=6.0xl（尸moH）

17.I.氨气是一种重要化合物，在工农'也牛产、生活中有着重要作用。某化学兴趣小组利

用如图装置制备氨气并探究其相关性质。

⑴仪器A中盛放的试剂通常是_____________________；仪器D的名称为0

（2）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种气体单质Y。

①写出此反应的化学方程式O

②实验后将C中红色固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，再加入下列的

试剂（填所选试剂标号），固体又可以继续溶解。

A.Fed2溶液B.Fe2（SO,）3溶液C.稀H2s0』D.KNO,溶液

（3）①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：o

②若向a处分别通入（填标号），在E中也会产生白色沉淀。

A.NO,B.C02C.Cl2D.N2

0、将12.8g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解（反应后溶液体积仍为

100mL）,产生3.36LNO、NO2的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入200mL4mcl・L"

NaOH溶液，溶液中的Cu?+恰好完全沉淀。

（4）混合气体中NO、NO2的物质的量之比为,原硝酸溶液的物质的量浓度为

mol/Lo

18.I.某小组想用CO制取COZ,反应如下:

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ/molK.

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH,=-484kJ/molK,

III.CO(g)+-O2(g)=CO2(g)

请回答:

⑴①A〃3=,kJ/molo

②某同学在常温常压下，将CO与O?以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发

现几乎无CO2。该同学认为是该反应的平衡常数占极小导致的，你认为该同学的说法

.（“正确”或“错误）设计实验验证你的结论:（简述即可）。

（2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小殂在

250C条件下，用Pt催化CO制取CO?，反应如下:

CO*

Pt基催化剂

IVCO(g)7CO，

VO2(g)TO；f2O’

VIO'+CO'-»O...CO'(过渡态)

VIIO...CO'fCO；

VDICO；->CO?。

在图中画出CO2♦位置(虚线框内)

试卷第8页，共12页

£/kJinol'j1

CO(g)+1o,(g)

O---CO*

o*+co*-------

CO必）

II.电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。

⑶汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除。

间接电解法除NO。其原理如图所示，从A口中出来的气体是,电解池阴极的

电极反应式o用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理o

阳离子交换膜

N2阴极液（10液

阴

No极

吸

收

柱

NO,HSOJ',稀硫酸

（4）运用电解Na2cCh溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。

OoH）

/

r

一

匚D

阴

B阳

:一

极

极-

区

区

厂C

A「

「

离r交换膜

B处排出的溶液主要溶质为。电解槽中的离子交换膜为（填“阴”或

“阳”）离子交换膜。当阳极区收集到11.2L气体（标准状况下），阴极区质量变化go

19.习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现“碳达峰”“碳

中和''是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳

的合理利用成为研究热点,

(1)用H?还原CO?可以合成CHQH：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH<0恒压

下，CO?和H?的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有

分子筛膜（能选择性分离出H/））时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高

于T点的原因为。

%

、

誉

<

姿

h_

（2）已知COKg）+3H2（g）uCHQH（g）+H2O（g）△*（）。一定条件下往恒容密闭容器中充

入ImolCO?和3moiH,,在不同催化剂作用下发生上述反应，相同时问内CO?的转化率

随温度变化如图所示：

co2

转

化

率

(%)

6(

催化剂I

催化剂II：/]

催化剂II#'\!

r温度（K）

T\T23T4TS

①低温时催化剂效果最差的催化剂是一（填“催化剂I”•帷化剂II”“催化剂HI"）。

②若反应在a点时已达平衡状态，a点CO2转化率高于b点和c点的原因分别为

⑶汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生反应，将CO、

NO转化为无毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究浓度、温度和

催化剂

催化剂的比表面积对2NO+2CO^=2CC）2+N2化学反应速率的影响规律，设计了如下四

组实验，部分实验条件已填在下表中。

实验编号T/℃NO初始浓度co初始浓度催化剂的比表面

试卷第10页，共12页

/(mol-L1)/(mol-L1)积/(m2.g-i)

I3001.0x10-35.0x1O-3A

II3001.5x10-3B80

in350C5.0x1O'380

IV300LOxlO-35.0x10-3100

①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

②实验I和IV中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间/的变化曲线如图所示，其中表示实验I

的是曲线(填“甲"或"乙”)o

(4)对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数记作

Kpo在恒温恒容密闭体系中发生反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),调整气体分压

p(NO)=p(CO),p(CO2)=2p(N2),测得体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示，

时间/min0306012018()

CO的分压

48.81320