辽宁沈阳市某中学2025-2026学年高一年级下册7月期末考试化学试题

辽宁沈阳市回民中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试

化学试题

一、单选题

i.化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是

A.制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料

B.石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用

C.向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解

D.石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种混合物

2.下列化学用语止确的是

A.丙烷的球棍模型：B.NHQ的电子式：H或：HCl'

C.二氧化硅的分子式：SiO2D.CH（CH3）3：表示正丁烷的结构简式

3.以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LSOz与L12LOz充分反应，生成的SO,分子数目为（）」乂、

B.标准状况下，11.2L氯仿CHCl,中含有的极性键数目为2N,、

C.常温常压下，15g甲基（-CHJ含有电子数为ION、

D.向5mLi8moi/L的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，起酸性作用的H2s0」

和生成的SO2气体数目均小于0.045N,、

4.向一体积可变的密闭容器中加入一定景的铁粉和水蒸气进行反应

s+4H

3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（）2（g）o改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是

A.控制接触面积不变，增加一倍Fe的用量

B.将容器体积缩小一半

C.保持压强不变，充入Ar气使容器体枳增大

D.将铁粉换为铁丝

5.下列实验不能达成相应目的的是

t4mL0.01mol-L-*t4mL0.02mol-L*1

kKMnO,溶液VKMn。溶液

-2mL0.2moI'L_1LJ2mL0.2molL"

三,HZCQ,溶液UGO,溶液

A.实验①验证甲烷与氯气的反应

B.实验②用于演示喷泉实验

C.实验③制备少量乙酸乙酯

D.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

6.下列说法正确的是

A.沸点：2,2-二甲基戊烷,正戊烷＞2,3-二甲基丁烷

B.分子式为C7HW的烷姓中，含有3个甲基的同分异构体有2种

C.也的燃烧热为〃kJ/mol,贝ij2H2（g）+C）2（g）=2Hq（g）AH=-2akJ/mol

D.相同条件下，若ImolO、所具有的能量分别为用、E2,则24＞外

7.下列相关离子方程式的书写中，正确的是

+u

A.向FeO加入稀硝酸：3FeO+10H+NO；=3Fe-NOT+5H2O

B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO24-2OH=2NO；+NO+H2O

+

C.将少量氯气通入NjS。,溶液中：SO；-+Cl2+H2O=SOj-+2H+2CK

D.过量SO?与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：CIO"+H;O+SO2=HSO；+HC1O

8.含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是

选项溶液中的离子通入过量的气体

ANO；、。-、Na+、ESO,

HS-、Na+、MnO4、

B乙醇蒸气

SO：

CAl"、Cl、K+、NO；co2

试卷第2页，共10页

Mg"、Na,、SO：、

DNH3

cr

A.AB.BC.CD.D

9.下列实验操作和现象及所得结论均正确的是

选

实验操作和现象结论

项

向淀粉溶液中加入适量：20%H2SO4溶液，加热，冷却后加

A淀粉已水解完全

NaOH溶液调节pH至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝

加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCb溶液中，

BX可能为(NH4)2CO3

无明显现象

取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中,加入ImLO.lmol/LFeCb溶KI与FeCb溶液的

C

液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色反应有一定限度

炭可与浓硝酸反应生

D向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体

成NO2

A.AB.Bc.cD.D

11.海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是

苦

海水.........►卤

水

A.步骤①、②利用了Ch的氧化性，热空气吹出是利用了溟不易溶于水的性质

B.工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂

C.工业上常用电解MgCk溶液冶炼金属镁

D.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Ch=MgCh+CO

12.在25℃,lOlKPa条件下，NXg)和Ch(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如下图1所

示，下列说法正确的是

试卷第4页，共10页

4-

放出能质

吸收能量,吸收能显2X632kJ-mol'

946kJ-mol/498kjmol

N2(g)和。2生成NO(g)过程中的能量变化

图1

A.在25℃,lOlKPa条件下，断开ImolNO(g)中的化学键，要吸收632KJ能量

B.通常情况卜，N2(g)和02(g)混合能直接生成NO(g)

C.该反应中只有非极性共价键的断裂与形成

D.在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图2表示

13.酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RC00R4H20-RCOOH+ROH,利用该性质可制

得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L),其结构如图所示。下列分析不♦正♦确•的是

•f-CH—CH4?-c-CH3

LI〃JI

A.有机物L可由加娶反应制得

B.1mol有机物L含有2mol酯基

C.有机物L能发生取代反应

H

D.有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

COOH

14.一种微生物电池处理含氮(N0；)废水的装置如下图所示。下列说法正确的是

微生物膜质子交换膜

A.电池放电时将电能转化为化学能

B.放电时，FT由电吸B移向电极A

+

C.放电时的负极反应为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2t+24H

D.理论上，电极A每消耗ImolC6Hl电极B处生成ImolN?

15.硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛，工业上以含氮氧化物废气为原料生产

硝酸钠的流程如图所示:

Na2cO3溶液稀HNO,

(cmolNa2coJ(emolHNOJ

amolNO

吸收塔--------------|~~>NaNC)3溶液一►NaNOj(s)

bmolNO,

并且入」一

2NO

空气

(dmolO2)

已知：①2NO?+Na2CO,=NaNO3+NaNO3+CO2；

②NO2+NO+Na2co产2NaNO2+CO2

下列叙述正确的是

A.NO?可与水反应生成硝酸，NO?属于酸性氧化物

B.同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比1:1

C.“转化器”中每生成2molNO转移电子数为6M

D.不考虑流程中Na、N元素的损失，则存在等量关系：3+3e+4d=7c

试卷第6页，共10页

二、解答题

16.二甲健(CH30cH；)是一种绿色、可再生的新能源。

⑴①二甲雁(CH,OCH3)与乙醇(C&CH2OH)的关系是_______________________。

②25(、lOlkPa时，若1g二甲醛气体完全燃烧生成液态水放出〃?kJ的热量，二甲豳燃烧

热的热化学方程式为：o

(2)一定条件下，可用下列反应制得二甲幽2CO(g)+4H2(g)^CH,OCH,(g)+H2O(g)o

①在体积为2L的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，2min末生成9g水，2min

内CO的平均反应速率为mol/(Linin)。

②下列措施能够使该反应速率加快的是(填标号)。

A.升高温度B.减小压强C.及时移走二甲醛

③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是__________

(填标号)。

A.单位时间内生成1molCO,同时消耗2mol凡

B.容器内气体的密度不再变化

C.容器内气体的压强不再变化

D.CHQCH,与H。的物质的量相等

⑶二甲醛(CHQCHJ燃料电池”的工作原理如图所示。

①b电极的名称是(填“正极”或“负极”)。

②a电极的电极反应式为..

17.硫代硫酸钠(Na2s在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2sg3的一种装置如图所

示。

己知：Na2s2。3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。

⑴盛装浓H2s04的仪器名称是oA中发生反应的化学方程式为：。

⑵装置B的作用是除去S02气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为o

(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到

Na2s2O3溶液和CO2气体。

①写出装置C中发生总反应的化学方程式：。

②若不及时停止装置A中的反应，Na2s2。3产量会降低，原因是o

(4)Na2s2。3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，S20;被氧化成S0；,

在酸性条件下该反应的离子方程式为o

(5)Na2s2。3可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s残留量时，取100.00mL葡

萄酒样品，用O.OlOOOmol化的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程

式为：h+2Sq：-=SQ：-+2I,该样品中Na2s2。3的残留量为g/L。(Na2s2O3的相对

分子质审为158)

18.用NH,催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6Hq(g)△/，=—akJmoL

②N2(g)+C)2(g)=2NO(g)NH»=-bkJ-mol-1

04NH3(g)+O2(g)+4N0(g)=4N2(g)+6H2O(g)%

⑴则Ml3=kJ/mo】(用含〃、〃的式子表示)。

(2)模拟工业合成氨：向〃C、2L密闭容器中充入ImolN?和3moiH2,在一定条件下发生

合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N?的转化率为40%,则：

①7。C时该反应的平衡常数为(保留2位有效数字)。

试卷第8页，共10页

②H?在平衡混合气体中的体积分数为（保留4位有效数字）。

③平衡时容器内气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为。

⑶在恒温条件下将一定量N2、也和NH,的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，也和

NH；两物质（图中标注