天津市静海区某中学2025-2026学年高一年级上册12月月考化学试题

天津市静海区笫一中学高一上学期12月月

考

化学试题

一、单选题

1.我国古代冶金技术享誉世界，下列关于古代合金的说法，错误的是

A.《考工记》“六分其金而锡居一，为钟鼎之齐”——铜锡合金（青铜）

熔点低于纯铜，易铸造，故可制礼器

B.汉代“铁犁牛耕”推广——生铁（铁碳合金）硬度大于纯铁，强度高，

能适配农耕时翻土需求

C.战国“司南”（磁石勺+铜底座）稳定指示——纯铜磁性优于青铜（铜

锡合金），能辅助磁石定位，故底座选用纯铜而非青铜

D.唐代银器盛行，“925银”广泛用于首饰——银铜合金硬度大于纯银，

不易变形，更适配首饰加工与使用

2.下列叙述正确的是

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

3.铀（Cc）是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等

工业。下列关于黑Ce和々Ce的说法中，正确的是

A.膘Ce和明Ce互为同位素B.啜Ce和噜Ce都含有58个中子

C.和%Ce含有不同的质子数D.2Ce和%Ce含有不同的电子数

4.下列说法不正确的是

A.FeQ、常用作红色油漆的原料B.所有的不锈钢都只含有金属元素

C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁D.三价铁盐可作净水剂

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.紫色石蕊试液呈红色：CIO.Na\S。；、K"

B.Fe3+大量存在的溶液中：SCN、「、C「、H，

C.与Al反应能放出氢气：HCO；、Na+、SO；、Mg2+

D.酸性透明的溶液中：MnO：、K+、SO1Mg2+

6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是

劳动项目化学知识

项

NaClO具有氧化

用“84”消毒液清洁家居用品

性

叫《可与酸反

焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂

应

A1(OH)3是两性氢

工人用明矶处理废水

氧化物

用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油氢氧化钠固体

脂、毛发、菜渣等堵塞的管道具有吸水性

A.AB.BC.CD.D

7.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要

加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

选

ABcD

项

FeC:溶FeCl3溶

XFeNa2SO4

液液

YFeCl3CuCl2AlNa2CO3

NaOH溶BaJ溶

ZCl2Fc

液液

A.AB.Bc.cD.D

8.5是一种有毒气体，可用如图装置制取。下列实验提示图标需要用到的

A.①②④⑤⑥B.④⑤⑥C.③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥⑦

9.以表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，9g%O所含的分子数目为0.5以

B.常温常压下，1L2LO?所含的分子数目为().5以

C.O.lmol.L'CUCI2溶液中所含的c「数目为0.2C

D.标准状况下，28gN2和CO的混合气体所含原子数为治

10.某溶液中有Na，NH：、Fe±C「、Fe"五种离子，若向其中加入过量的过氧

化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量硝酸，溶液中离子的物质的量基本保持

不变的是

A.Na+B.crC.Fe3+D.NH：

H.FeS。,溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A.“反应I”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1

B.“反应II”的离子方程式为2Fe"+SO2+2H2O=2Fe2++SO：+4H+

C.反应一段时间后，溶液中c(H2s0,)保持不变

D.反应每脱除H.2I^O2转移电子的物质的量为2mol

12.现有铁的氧化物(Fe。)样品明将其平均分成两份，一份与lOOmLLOmolC

的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的

质量是

A.(O.5«-I6)gB.(〃T.6)gC.(O.5a-3.2)gD.(0.5r/-l.6)g

二、判断题

13.N层为最外层时，最多容纳32个电子。()

14.1molFe与水蒸气高温下反应转移gmole,()

15.7.8gNaq2与足量CO2完全反应，转移的电子数为().2%。()

16.将62gNa2。溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为ImoLL，

()

17.FeO、FqCVFeQ4均为碱性氧化物，均可与盐酸反应。()

三、填空题

18.现有4种物质：①3②盐酸③熔融NaOH④FeCi,固体。回答下列问

题：

(1)上述物质中，属于电解质且能导电的是_______(填序号)。

(2)工业上利用①制备漂白液的离子方程式为o

(3)用物质④的饱和溶液制备胶体的离子方程式为o

(4)废旧铝罐可与家用烧碱溶液反应制备氢气离子方程式。

(5)电子工业常用30%的④溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电

路板，写出此过程的离子方程式o某研究人员向上述印刷电路板的废

液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可

能是_______(填选项字母)。

A.只有CuB.有Cu和FeC.只有Fe

在书写离子方程式时，需要注意O

19.关于物质的量浓度的计算

(1)用质量分数为98%的浓H2s(密度为1.84g.em7)配制成4.6molC的稀

H；SO4o现实验室仅需要这种H2sQJOOmL,试回答下列问题：经计算需要

mL浓H2s

(2)将标准状况下体积为VL的HC1气体溶于1L水中，所得溶液的密度为

计算所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/Lo

(3)已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数

相等。在KCl、CaCJCa(NO)形成的混合溶液中，

c(K+)=0.2molU1,c(Ca2+)=0.5mol-U1,c(CE)=0JmolU1,贝为mol/L

归纳溶液物质的量浓度的计算方法（写出两种计算公式）

四、解答题

20.中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某兴趣小组同学为探究黑木

耳中含铁量，进行如下实验。

已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生

素C）等。每100g黑木耳含铁量高达185mg。

ii紫红色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的

Mn2+o

iii.KjFeCN%］与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀。

I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

黄色沉淀

“新制

100g(Dft烧100mL4；PM永-一段时溶液

“人心②H：SO,浸取茂液（A）间hi般色

⑤6moILf

|白色沉淀h

2OH注液

数小时小变色卜」

I.定性检验

⑴步骤④检验Feu所用试剂是_________溶液。

（2）下列有关上述实验得出的结论是

a.黑木耳中一定含FP和Fe"

b.滤液A中一定含Fe，+和Fe^

C.白色沉淀中一定含Fe（OH）2

（3）甲同学猜想步骤⑥红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还

原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？o若你认为不合理请提

出你的猜想设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不

作答）O

n.定量分析

为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

10mL|⑦足MB-10mL⑧KMnO”]

淀液(A厂注液C

(4)可选做试剂B的物质是

a.Nab.Znc.Fed.Cu

（5）步骤⑧中反应的离子方程式是o

（6）为了完成步骤⑧实验室需配制220mL（HMmWLKMnO,溶液（已知KMnO,摩尔

质量为158g/mol：

①需用托盘天平称量KMnO4固体的质量为g；

②配制该溶液的核心操作步骤依次为（补充操作名称）：计算一称量一溶解

-＞_＞转移一洗涤1_＞摇匀。

③下列操作会使所配KMnO..溶液浓度偏高的是（填字母）o

A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.转移溶液前容量瓶内壁附有少量蒸储水

D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加蒸储水至刻度线

21.小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2co某研究小组欲

测定某小苏打样品中NaHCO）的质量分数，设计加下实验方案：

图1图2

L加热分解法：利用国1装置，充分加热小苏打样品。将晶体充分干燥后,

称量质量为嗯。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为〃地。然

后进行如图所示实验：

田〃.都卜—操作I」沙八所操作H一操作inJ阳/人—

固体粉末〃7g晨紊位］।加入氯化钙溶液》------U称至固体〃g

(1)仪器a的名称为。在操作n白，为了判断加入氯化钙溶液是

否过量，其中正确的是__________(填字母)。

a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

(2)操作m的方法为、、o

(3)所得晶体中碳酸氢钠的纯度为o

H.测量气体体积法：利用图2装置，测定反应生成气体的体积。

已知：量气管其刻度标注在玻璃管的上方区域，且遵循“上小下大’的规律

——即越靠近装置顶端的刻度数值越小，越靠近底端的刻度数值越大。

(4)组装好仪器后，首先进行的操作为o

(5)导管g的作用为o

(6)为了减小实验误差，B、C中最好用溶液代替水。

(7)待反应结束，利用图示装置读取气体体积时，正确操作步骤的顺序为—

(填字母)。

A.读数B.冷却至室温C.调平量气管和烧杯的液面

(8)若所取样品的质量为可，反应前量气管C的读数为/也，反应结束后量

气管C的读数为匕mL,则样品中NaHCO,和Na2cO,的物质的量之和为(气

体体积均为标准况)。

五、计算题

22.向lOOmLFeCh和CuCl?的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所

(l)a点溶液中存在的金属阳离子有。

(2)原混合溶液中c(F/):c(Cu2，)=c

(3)若不考虑溶液体积变化，b点溶液中c(cr)=mol-L'o

1.c

2.C

3.A

4.B

5.D

6.A

7.C

8.A

9.A

1().B

11.B

12.D

13.错误

14.正确

15.错误

16.错误

17.错误

18.⑴③

-

(2)ci2+2OH=cr+CIO+H?O

(3)Fe"+3Hg&Fe(OH)3(胶体)+3M