2027年高考化学一轮复习-压轴题：微型化学实验设计与评价（原卷+解析）

微型化学实验设计与评价

微型化学实验设计与评价仍为高考高频考点，命题将紧扣绿色化学理念，以元素化合物为载体，

融合仪器创新、操作优化与数字化传感应用。侧重考查方案设计、装置改进、安全环保评价及

命题预测

异常分析，情境更真实，强调探究与跨模块整合，突出“减量、安全、易操作''的微型化核心素

养。

1.有机物部分

2.比较物质的酸性

高频考法3.比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性

4.常见气体的检验

5.重要离子的检验与推断依据

A考向01有机物部分

(1)卤代烧中卤素原子的检验

取少量卤代免于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液

实验步骤至酸性，再加入AgNCh溶液。若出现黄色沉淀，则卤代煌中含有「离子；若出现浅

黄色沉淀，则行代烽中含有BL离子；若出现白色沉淀，则卤代煌中含有C「离子

/AgCI白色沉淀

RX-HN°L.AgN%二AgBr浅黄色沉淀

实验流程

水解酸化溶液X.

、AgI黄色沉淀

R—X+NaOH“8》ROH+NaXHNO3+NaOH==NaNO3+H2O

相关方程式A

AgNCh+NaX=AgXl+NaNO3

(2)箫糖水解及水解产物的检验

在洁净的试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2s04溶液,热水浴中加热。待溶液

实验内容冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的CU(OH)2,加

热，观察现象

!-根氮溶液

]-水浴加热

焦糖溶液+1NaOHj

稀4*a

实验装置

「新制的Cu(OH%

-热水

!*加热

实验现象加入银氨溶液的武管中产生银镜；加入新制的Cu(0H)2的试管中出现红色沉淀

实验结论庶糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性

C|HOnCH|A+A

反应方程式222t

桓就❿匐糖果触

⑶淀粉的水解及水解进程判断

判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解

实验原理

完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全

现象B

碘水

实验步骤31

淀粉稀硫酸_NaOH溶液一一工..一银氨溶液-A

溶液微热・水解液呻和液水浴加热.现象»

现象A现象B结论

实验现象未产生银镜溶液呈蓝色未水解

及结论出现银镜溶液呈蓝色部分水解

出现银镜溶液不呈蓝色完全水解

(4)蛋白质的盐析与变性的比较

盐析变性

蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生

概念

而析出改变而凝结起来

特征可逆不可逆

实质溶解度降低，物理变化结构、性质改变，化学变化

加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金

条件钠、镁、铝等轻金属盐或钱盐的浓溶液

属盐、笨酚、甲醛、乙醇等

用途分离提纯蛋白质杀菌、消毒

实例硫酸镀或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性

(5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液溟反应为例

反应原料苯、纯澳、铁

实验原理Q+Br?乂\Q«Br4-HBrf

实验方案设计检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应

A考向02比较物质的酸性

（1）酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较

①利用较强酸制较弱酸来比较

如：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,则酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

基堡NazSiCh+CO2TCaCOi+SiO2=2^CaSiO3+

特例：H2S+CuSO4=CuS|+H2SO4Na2cCh+SiCh

COi]

②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较

如；用pH计测量（MmolL-NaA和O.lmolL-iNaB溶液的pH,NaA的pH强,则酸性:HA<HB

③利用同浓度酸溶液的导电能力（或pH）来比较

如：O.lmolL-iHA溶液的导电性比0.1molL「HB溶液的导电性强（或pH小），则酸性：HA>HB

⑵弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较

如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度

A考向03比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性

（1）金属性强弱比较

①依据最高价氧化物对应水化的碱性强弱来比较：碱性越强则对应元素的金属性越强

②依据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度或剧烈程度来比较：越容易反应或反应越剧烈，

则对应元索的金属性越强

③依据金属单质之间的置换反应来比较：若xn++y=x+ym+,则y比x金属性强

④依据单质的还原性或离子氧的化性强弱来比较：单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则对应元素的

金属性越强

⑤依据金属活动性顺序来比较：一股来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强

⑥依据原电池的正负极：一般来说，作负极负极的金属对应元素的金属性强

⑦依据电解池的阴极放电顺序：在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性越弱

⑵非金属性强弱比较

①依据最高价氧化物的水化物酸性强弱来比较：酸性越强则对应元素的非金属性越强

②依据非金属元素单质与H?化合约难易程度来比较：化合越容易，非金属性越强

③依据形成气态氢化物的稳定性来比较：气态氢化物越稳定，兀素的非金属性越强

④依据单质的氧化性或阴离子的还原性越弱来比较：单质的氧化件越强（或离子的还原件越弱），则对应元素

的非金属性越强

⑤依据与盐溶液或气体、无氧酸溶液间的置换反应来比较：若A「+B=Bm-+A,则B比A非金属性强

⑥依据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进来比较：化合价越高，则非金属性越

强

⑦依据电解池的阳极放电顺序：在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性越弱

A考向04常见气体的检验

依据气休的性质和杂质的性质而确定，通常利用主体性质与杂质气休的差异，如溶解性、

原理

溶沸点、酸碱性、氧化性、还原性等。选用的除杂剂有液体除杂剂和固体除杂剂

除杂原则不增、不减、密闭：除杂应在密闭装置内进行）、易除（应先除易除的杂质）

装置①固体除杂剂——干燥管、U形管和加热管（硬质玻璃管）；②液体除杂剂——洗气瓶

吸收剂依据杂质气体的性质：①易溶于水：用水；②呈酸性：用碱性物质；③呈碱性：用酸性物

的选择质；④其它：与杂质生成沉淀或反应生成可溶性物质

①不引入新杂质：如除去CH4中C2H4,不能用KMnCM溶液

温馨提醒②区分气体的吸收剂与检缓剂是两个不同的操作：如检验CO2要求：灵敏、现象明显，操

作是通入通石灰水；吸收CO2要求完全，操作是通入NaOH溶液中

常见气体的除杂方法

气体（括号内为杂质）除杂试剂化学方程式或原理

溶液

C2H2(H2S)CuSO4H2s+CuSO4=CuS|+H2SO4

浓硫酸

H2(NH3)NH3+H2sO4-NH4HSO4

Ch(HCl)饱和NaCI溶液HC1极易溶于水，CL在饱和NaCI溶液中的溶解度小

饱和溶液

CO2(IIC1)NaHCChHC1+NaHCOj===NaCl+H2O+CO2

饱和溶液

SO2(HCI)NaHSChHC1+NaHSO3==NaCl+H2O+SO2

饱和溶液

CO2(SO2)NaHCChSO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2cO2

灼热

CO2(CO)CuO

CO+CuO=Cu+CO2

浓溶液

CO(CO2)NaOHCO2+2NaOH=Na2CO3+H3O

N(O)灼热铜网

222CU+O2=2CJO

A考向05重要离子的检验与推断依据

1.常见阳离子的检验

产生蓝色沉淀，则待测中含CM+

产生红褐色沉淀，则待测中含Fe3+

NaOH溶液

先产生白色况淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，则待测中含Fe2+

先产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀又溶解，则待测中含AF+

微热能使湿润的红色石蕊主试纸变蓝色，则待测中含NH；

溶液变红色，则待测中含Fe3+

KSCN溶液

溶液无明显变化，加入氯水后变红色，则待测中含Fe?卜

2.常见阴离子的检验

加BaCb溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，则待测中含CO*

HCOf

BaCh与

加BaCb溶液牛成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，产牛无色刺激性味气体.则待测中含

稀盐酸

sorHsor

加入稀盐酸无沉淀生成，再加BaCL溶液，有白色沉淀生成，则待测中含SOF

AgNO3加入AgNCh溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含

溶液与加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解•，则待测中含BL

稀硝酸加入AgNCh溶液生成黄色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则待测中含「

3.常考四种离子的检验排“干扰,♦措施

①§or的检验

Ag-的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag4干扰

cor.sor因为BaCCh、BaSOs也是白色沉淀，与BaSO’白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，

的干扰因此检验SOK时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2so4酸化)

所用的钢盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SOf>HSOI会被溶液中的NOI(H')氧化成SOK,

从而得出错误结论。

②CO「的检验

若被检液中不含CO歹而含有HCO?,则加入CaCh(或BaCL)溶液时不会产生白色沉

HCOi■的干扰

淀，故可用BaCb(或CaCb)溶液排除干扰

因为CaSCh与CaCCh一样，也是白色沉淀，且CaSCh也能与盐酸反应产生使澄清石

SO歹的干扰灰水变浑浊的气体(S02),但S02是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除

soM的干扰

③C厂的检验

干扰离子排干扰措施

sor加过量的Ba(NCh)2溶液

cor

加稀HNCh酸化

OH-

④Fe2+的检验

L溶液中只含Fe?+：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。

II.溶液中含Fe2+、Fe3+,不含Cl时，可加入酸性KMnCU溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe?’,不能用

KSCN溶液和氯水，原因是Fe3+形成干扰。

HI.溶液中含有Fe2+、Fe3\Cl时，不能用酸性KMnCh溶液，原因是C1也能使酸性KMnCh溶液褪色，C1

一能形成干扰。

A考向01有机物部分

1.【热点一有机物部分】（2026•河北邯郸•二模）下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加

A检验蔗糖水解产物

热观察是否出现银镜

用恒压滴液漏斗将饱和食款水缓慢加入至盛有电石的

B制备纯净的乙焕气体圆底烧瓶中，产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水

氯化钙

探究其他条件不变，增大向5mL0.005mol/LFeCl,溶液中加入

C反应物浓度促进化学平衡5mL0.015mol/LKSCN溶液后静置，再滴加4滴

正向移动Imol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化

观察氢气和氯气反应的实在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的

D

验现象集气瓶中，观察现象

A.AB.BC.CD.D

该考点常融合元素化合物性质（如乙焕、蔗糖、铁离子等物质的特性）、化学平衡原理（浓度对平Ii

衡的影响）、物质制备与检验（银镜反应、气体除杂干燥）、实验安全与绿色化学，同时结合实验操作■i

规范、误差分析、反应条件控制，考查综合实验探究与证据推理能力。

I

■I解题需紧扣实验目的，从反应环境、操作逻辑、试剂选择、方案优劣分析；考点融合实脸操作、元I;

I素化合物、化学平衡、实验评价等，侧重综合实验能力i■

总结考点：I■<

1.看反应环境：如银镜反应需碱性、乙快制备需除杂；

I2.查操作逻辑：如平衡移动需控制变量、气体实验需防干扰；

3.验试剂选择：如除杂试剂、检验试剂是否合埋：

4.评方案优劣：从安全、环保、简约等角度判断。

【变式探究】（2026•山东聊城•一模）下列物质的制备方案正确的是

选项目标产物制备方案

O^Br

A苯和液液在光照条件下反应

BMg3N2Mg在加热下与空气反应

Nai固体与浓HF。』混合后温和加

CHl

热

向氨化的饱和食盐水中通入足量

DNaHCO,co;,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，

洗涤

A.AB.BC.CD.D

A考向02比较物质的酸性

2.【热点——比较物质的酸性】（2026•四川成都•二模）根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选实验操作现象结论

项

取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和前者有白色沉淀，氯气与水的反

A

淀粉KI溶液后者溶液变蓝色应存在限度

B测定0.01mol/L某酸溶液的pH测得pH为2该酸为强酸

麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱麦芽糖已发生

C产生砖红色巩淀

性，冉加入新制氢氧化铜并加热水解

相同温度下用pH计测定浓度均为

CF3coONa溶液极性：

D0.1CF3coONa溶液和CC13coONa

的pH更小C-F>C-CI

溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

:

:

该考点常融合元素化合物性质（氯水成分、糖类水解、盐类水解）、弱电解质电离、酸性强弱比较、：

*

化学实验操作与现象分析等内容，结合电离平衡、水解平衡原理，考查实验结论推导与证据推理能力，I

体现宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

解题用逐项分析、原理对照、变量控制、反例排除法；考点涵盖酸性比较、弱电解质电离、盐类水I

解、元素化合物性质、实验基础等。

I1*

总结考点：

（a

酸性强弱比较：利用盐类水解规律（越弱越水解）、强酸制弱酸原理判断。i

।弱电解质电离：判断强酸/弱酸、电离平衡、反应限度。।

元素化合物性质：氯水成分、糖类水解、卤代装酸盐的性质等。।

化学实验基础：实验操作规范、现象与结论的对应关系、实验误差与干扰分析。

i盐类水解：水解原理、pH与酸根对应酸性的关系。

【变式探究】（2026•黑龙江大庆•三模）根据实验操作及现象，能得出下列结论且结论正确的是

选

实验操作及现象结论

项

A向Mg（OH）2和AI（OH）3中分别加入等物质的量浓度、等体积NaOH溶金属性：Mg>A1

液和盐酸,Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OHh都能溶

分别测定等物质的量浓度的NHJ与(NHJSOJ溶液的pH,前者pH

B酸性：HF>H2SO3

小

向酸性KMn(\溶液中滴入FeCl,溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色

3+

C氧化性：KMnO4>Cl2>Fe

气体产生

向等物质的量浓度的NaCI、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNCh溶液，先

DK卬（AgCl）<K乎（Ag<rOj

生成白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

A考向03比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性

3.【热点——比较物质的金属性和非金属性、氧化性和还原性】(2026•甘肃武威•模拟预测)下列实验操

作、现象及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用产生的气体能使湿润的红该溶液中含有

A

湿润的红色石蕊试纸检测色石蕊试纸变蓝NH4

凡。?溶液具有

B向酸性KMnO4溶液中滴入过量H2O2溶液溶液紫色褪去

漂白性

向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴

3+

C溶液变蓝氧化性：Fe>12

Fe(NO3)3溶液

D将SO2气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色胶状沉淀非金属性:S>Si

A.AB.BC.CD.D

该考点融合离子检验（如NHJ）、氧化还原反应（氧化性、还原性判断）、元素周期律（金属性、：

非金属性比较）、物质性质（如H2O2、S02）等内容，结合实验操作与现象分析，考查实验逻辑、原理:

应用与结论推导，覆盖元素化合物、化学实验核心知识。|

I•!

I1.逐项验证法：逐一核对操作、现象、结论三者的逻辑一致性，判断是否能由现象推出结论，2.原理对:

■

a

照法：对照离子检验、氧化还原、元素周期律等核心原理，排查逻辑漏洞。3.干扰排除法：识别题目中;

i

的干扰因素（如酸性环境卜NO；的氧化性、非最高价含氧酸不能比较非金属性）。4.反例排除法：对每

个选项举反例验证，快速排除错误选项。I

总结考点：|

离子检验：NHr等常见离子的检验方法与现象。

氧化还原反应：氧化性、还原性强弱判断，氧化剂/还原剂的性质分析。?

元素周期律：金属性、非金属性的比较规则（最高价含氟酸酸性、置换反应等）。

（

物质性质：（如H2O2、S02）&3+｝等典型物质的化学性质。

■

化学实验基础：实验操作规范、现象与结论的对应关系、实验干扰分析。

I*

【变式探究】（2026•河北张家口•一模）下列装置与试剂（尾气处理装置和试剂任选）能完成相应气体制备和

性质验证的是

选项①中试剂②中试剂性质

A石蕊溶液SO?有漂白性

Na2SO3+70%H2SO4

酸性：

BNaCI固体+浓H2sO4CH.CICOONa溶液

HC1>CH2CICOOH

C小苏打+稀H2s水玻璃非金属性：S>C>Si

Cu片+浓HNO3淀粉溶液有氧化性

DKI-NO2

A.AB.BC.CD.D

A考向04常见气体的检验

4.【热点——常见气体的检验】（2026•湖南怀化•二模）根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结

论的是

铲农

盐酸so

2---►C

Jk

实验操作及现

品红

象6:一硅酸钠溶液、

歹溶液■B—一—

Na2cO3

品幻:溶液褪色

试管中溶部凌浑浊

实验结论A.非金属性：CI>C>SiB.SO?具有漂白性

\AJ再挤出

含杂质的无水硫酸铜滴管中

实验操作及现CC>2气体先打开T的水

止水夹¥

象

无水硫酸铜变蓝

5：w一水

形成“喷泉”

实验结论C.证明co2气体中含有水蒸气D.NH,极易溶于水

A.AB.BC.CD.D

该考点融合常见气体（如S02、C02等）的检验、元素非金属性比较、物质漂白性、强酸制弱酸原I

I

理等内容，结合实验装置、操作与现象分析，考查实验逻辑、原理应用与结论推导，覆盖元素化合物性i

a：

I质、化学实验基础、元素周期律等核心知识。1

解题用逐项分析、干扰排除、原理对照、性质匹配法；考点涵盖气体检验、非金属性比较、物质性?

质、实验严谨性、强酸制弱酸原理等。

■a

总结考点：

常见气体（S02、82等）的检验方法与特性。i

元素非金属性的比较规则（最高价含氧酸酸性、最高价态原则）。I

物质漂白性、酸性等化学性质的应用。

*

实验设计的严谨性（干扰因素、变量控制）。

I*

强酸制弱酸原理的适用条件与限制。

■a

【变式探究】（2026•甘肃酒泉•二模）下列实验方案及实验现象均正确，并能得出相应结论的是

实验方案及实验现象结论

向2mL0.005mol/L的FCC13溶液

中加入2mL0.015mo"L的KSCN加水稀释，Fe"+3SCNUFe（SCNb

A

溶液，振荡，溶液变为红色，再加平衡一定向左移动

入4mL蒸储水，溶液红色变浅

向2mL0.5mo"L的FeCI3溶液中

逐滴加入2mL0.1mo"L的KI溶

2+

B反应2F/++21-。2Fe+$存在限度

液，充分反应后，再滴加少量KSCN

溶液，溶液变红

CH3cH?Br与NaOH的乙醇溶液共

C热，将产生的气体通入酸性KMnO」一定有CH2=CHz生成

溶液中，溶液褪色

常温下，向2mL浓度均为61mol/L

D^P（AgI）＜^p（AgCl）

的KI和KCI的混合溶液中滴加4滴

0.1mol/L的AgNO,溶液，产生黄色

沉淀

A.AB.BC.CD.D

A考向05重要离子的检验与推断依据

5.【热点——重要离子的检验与推断依据】（2026•重庆•二模）由实验操作，可得出相应正确的现象与结

论的是

选

实验操作现象结论

项

取少量Fe,O4与足量氢碘酸反应后的溶液

有蓝色沉淀生

A于试管中，滴加几滴KjFeCN%］溶液，观FeQ,中含有F/+

成

察现象

向1-澳丙烷中先加入NaOH乙醇溶液，加

有淡黄色沉淀1-溪丙烷中含有澳

B热，取少量反应液体，加入稀硝酸，再加入

生成原子

AgNOs溶液

将海带灼烧、溶解、过滤、滤液酸化，加入

C溶液变蓝海带中含碘元素

少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液

向盛有氯化核溶液的试管中滴加稀氢氧化稀氢氧化钠浓度太

D试纸不变蓝

钠溶液，用湿润的pH试纸靠近管口小，未发生反应

A.AB.BC.CD.D

该考点融合常见离子（Fe2\I、Br\NH4等）的检验、物质性质（FesCh的氧化性、卤代燃的消去i

I

反应、NH‘+与碱的反应）、**实验操作规范（酸化、试剂用量、反应条件）**等内容，覆盖元素化合物i

性质、化学实验基础，考查实验操作、现象与结论的逻辑一致性。|

I

解题用逐项验证、干扰排除、原理对照、规范核查法；考点涵盖离子检验、物质性质、实验操作规:

■II

i范、实验逻辑推导。।

■

总结考点：

I

■<

常见离子（Fe2\Br、卜、NHZ）的检验原理与操作。

;元素化合物性质（FesCM氧化性、卤代煌消去、NH4+与碱反应）。

j

实验操作规范（酸化、试剂用量、反应条件）。

实验现象与结论的逻辑推导，排除干扰因素的影响。!

【变式探究】（2026•江西新余•二模）下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验操作实验目的

项

2mLO.lmol/LNaCI溶液中滴加几滴相同浓度的AgNC）3溶液，比较AgCI和Agl的

A

出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液K$p大小

向铁和稀硫酸组成的原电池负极附近滴入KjFe（CN）/溶检验负极产生的

B

液Fe?+离子

常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中验证酸性：苯甲酸〉

C

加蒸储水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸〉苯甲酸对硝基苯甲酸

取相同体积、不同浓度的NaHSCh溶液于两试管中，分别同两探究浓度对化学反

D

应速率的影响

试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液

A.AB.BC.CD.D

I.（2026♦陕西西安•模拟预测）下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是

2.（2026•河北沧州•一模）下列装置和试剂不能完成相应气体的制备和检验（尾气处理装置略）的是

选项①中试剂②中试剂③中试剂

A浓盐酸KC1O3KI-淀粉溶液

B70%硫酸Na,SO,品红溶液

C稀硫酸FeSCuSO4溶液

D液澳苯AgNO,溶液

A.AB.BC.CD.D

3.（2026•辽宁•三模）下列实验设计合理的是

A.使发黑的银手镯恢复光亮B.滴定法测定KI溶液的浓度

4.（2026•天津河东•二模）用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是

5.（2026•河北沧州•一模）下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

相同条件下，向等体积的水中分别通入so?和CO?至饱和，测相同条件下，so?在水中的溶解度

A

得前者所得溶液的pH更小比CO?大

分别向含等物质的量的BaC;O4、CaC?C）4悬浊液中加入等体积、

RK卬（BaCgjAKjCaCzOj

等浓度的HA溶液,加热,仅BaCQ,完全溶解

向补铁剂Fe（OOCCH=CHCO。）中滴加酸性KMnO」溶液，紫色褪

C该补铁剂中含有Fe?+

去

将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2•丁醇的试管中，黑色固

D2-丁醇被氧化为2-丁醛

体变为红色

A.AR.RC.C.D.D

6.（2026•内蒙古包头•二模）下列各组实验所得结论或推论正确的是

实验现象结论或推论

A向某有机物（CGHQJ中滴加FeCl3溶液，显色该分子中含酚羟基

B向酸性高镒酸钾溶液中加入某糖类物质，紫色褪去该糖属于还原性糖

C同温同压下测定等浓度的甘氨酸和丙酸pH,前者pH大氨基属于推电子基

D以金属X和Y为两极材料组成电池，接通电路金属X溶解活泼性：X>Y

A.AB.Bc.cD.D

7.（2026•四川绵阳•三模）下列实验及现象与对应结论都止确的是

选

实验及现象结论

项

用pH计测浓度均为O.lmol/L的CH3COONa和

AKh(CH?COO)<Kh(HCO3)

Na2c。3溶液的pH,后者大于前者

B将纯净的乙块通入盛有溪的CCL溶液，溶液褪色乙块具有还原性

C将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO,溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁

将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上灼烧时，铜丝

D乙醇能够还原氧化铜

变黑，移到焰心处遇乙醉泰气后恢复红色

A.AB.BC.CD.D

是吸热过程

A.AB.BC.CD.D

9.（2026•陕西西安•模拟预测）下列实验仪器的选择或操作均正确的是

A.验证金属锌保护铁制备CL

8mL

95%乙酹

C.制备晶体[CU（N