2025-2026学年第二学期高二期末考试化学试题

山西临汾第一中学校2025-2026学年第二学期高二期末考试化

学试题

一、单选题

1.高分子材料广泛应用于生活、医学等领域。下列说法错误的是

A.合成纤维和再生纤维统称为化学纤维

B.聚苯乙烯（PS）是热塑性塑料，可用于生产一次性泡沫饭盒

C.酚醛树脂和聚氯乙烯塑料都是热固性塑料

D.聚乳酸具有优良的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线

2.天然气水合物（如图）是一种潜在能源，其晶体属于

A.离子晶体B.分子晶体C.共价晶体D.金属晶体

3.下列物质中，与NaOH溶液、Na2co二溶液、浪水、茉酚钠溶液和甲醒都能反应的是

A.B.CH3cHOC.CH3COOHD.CH2=CHCOOH

4.下列化学用语表示正确的是

A.乙醇的分子式：CH3cH20HB.X二的化学名称：3,3-二甲基戊烷

C.羟基的电子式：：6：H

••D.Ch中p—p）键的电子云图:

5.根据下列已知，得到的类比或推理合理的是

选项已知方法结论

A酸一定能电离出H'推理能电离出H+的一定为酸

可以与。发生化合反应

BCO?H类比SiO2也可以与H2O发生化合反应

C碱性氧化物均为金属氧化物类比酸性氧化物均为非金属氧化物

DNaH2P是正盐推理HF。?是一元弱酸

A.AB.BC.CD.D

6.组成核酸的基本单元是核甘酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是

O=P-O-CH2

OH

A.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子

B.DNA分子的多聚核甘酸链中，核甘酸之间通过磷酸二酯键连接

C.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对

D.该片段水解的最终产物有核糖

7.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识无关的是

选项劳动项目化学知识

擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈

A铁与水蒸气反应生成Fe3O4

B农业上用波尔多液防治农作物病害Cu2+会使蛋白质变性

C用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸根含有亲水基和疏水基

D用体型胭醛树脂制作电源插板体型麻醛树脂具有热固性

A.AB.BC.CD.D

8.下列物质结构与性质不具有对应关系的是

A.HCOOH分子中有一CHO结构，一定条件下能发生银镜反应

B.苯酚分子中苯环使羟基中0—H键极性变强，能与NaOH溶液反应

C.电负性：0>C,CH3cH。与HCN加成生成2-羟延丙脂：

D.比0分子之间存在氢键，H?0比H2s稳定

9.下列离子方程式书写正确的是

A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CCh：CO；-+CO2+H2O=2HCO；

试卷第2页，共9页

B.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液:

2+

2HCO-+Ba+2OH-=BaCO3J+2H2O+CO；

C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性:

2+

H++SOj+Ba+OH=H2O+BaSO4J

2+

D.向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：Ca+2CI0--SO2+H20=CaSO.I+2HCIO

10.某离子液体结构如图所示。其中W、X、Y均为短底期元素且原子半径依次减小，W与

X同主族。下列说法错误的是

CH3

Y

A.电负性：Y>X>W

B.键角：XH3>WH3

C.基态X原子核外有5种能量不同的电子

D.X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中

-fCH—CHtr

11.线型PAA(21)具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优

COONa

于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a,再

引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的是

……—CH,—CIH------CIH—CH—CH,—CIH-------

COONaCOONa

T

•—CH,—CIH—CH,—CH—ICH—CH,—……

COONaCOONa

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂a的结构简式是C-CH=CHi

D.PAA的高吸水性与一COONa有关

12.在无水环境中，醛或胴可在催化剂（H+）的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下

列说法错误的是

+ROH\z0HH：\z0H苴

—产茄/、0Rr-

H半缩醛（不稳定）

0HOR+

\Z2.H20\++ROH\z-H\/OR

/OR//OR/OR

H缩醛（稳定）

XX/OR

A.总反应的化学方程式（不考虑催化剂）为c=0+2ROH-C+H,O

//'OR一

B.加入干燥剂或增加H-的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率

C.甲醛和聚乙烯醇1cH2-fH*发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构

0H

D.在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基

13.乙酰茉胺粗品重结晶主要步骤如下（夹持装置已省略）:

加热溶解加入活性炭趁热过滤减压过滤

下列说法错误的是

选

实验操作实验目的

项

粗品完全溶解且有利于后续结

A加热溶解时分批次加水

晶

加活性炭前应稍微冷却溶解

B防止暴沸

液

防止易溶杂质析H导致产品不

C趁热过滤

纯

D减压过滤加快过滤速度

试卷第4页，共9页

A.AB.BC.CD.D

14.已知CaF?难溶于水、可溶于强酸。常温下，用HC1调节CaR浊液的pH,测得不同pH

条件下，体系中-】gc(X)(X为Ca2+或F)与】g坐I的关系如图所示。下列说法错误的是

c(HF)

A.J代表-Ige(广)与的变化曲线

c(HF)

B.M点的坐标为(0.27,3.47)

C.反应Cag(s)+2H'(aq)uCa2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K=lOxl0T

D.M点的溶液中存在c(CP)>c(Ca2+)=c(HF)>ciH+)

二、解答题

15.按要求填空。

I.乙焕在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

HHH

」丙烯酰胺

(1)实验室制取乙块的化学方程式为

(2)聚乙块是新型导电高分子，写出聚乙烘的结构简式

(3)丙烯酰胺中含氧官能团名称,其合成关键步骤是：先由乙焕和HCN生

成物质X,然后催化水合,写出由物质X合成聚丙烯”青的化学方程式

^.氮族元素N、P、As等在农药、化肥等领域有广泛应用。碎化钱(GaAs)是优良的半导体

材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

(4)基态氮原子中，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为o

(5)与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有种。

(6)GaF3的熔点高于1000℃,GaCIs的熔点为77.9C,其原因是

(7)已知GaAs晶胞结构如图所示,其晶胞参数为。pm。1号原子的分数坐标为

晶胞的密度为gen之阿伏加德罗常数的值用M表示)。

(0,0,0)-<-----------X

16.高纯四氧化三钵是电子工业生产钵锌氧软磁材料的重要原料之一。用菱钵矿(主要成分

是MnCQ,含有SiCh、a-ALCh、CaO、MgO以及Cu、Co、Ni、Fe的化合物)直接制备电

池级四氧化三铺的工艺流程如下：

硫酸空气氨水SDDNHF氨水空气

IM!I4II

菱镒矿一T酸浸|—除铁|―除重金属I—T除钙镁I一~T沉铳|-T氧化|­►Mn3O4

TT

滤渣1滤渣2滤渣3漉渣4滤液

已知：a-ALO3(刚玉)不溶于酸；SDD(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为(CH3)2NCSSNa,

易溶于水。回答下列问题：

(DMn在元素周期表中的位置____________o

(2)“滤渣1”主要含a-AKh、<.

(3)“除铁”时通入空气的作用是0

(4)SDD可与CF+、Co2\Ni?+等重金属离子反应生成沉淀，其中沉钻的离子方程式为

(5)已知Kp(CaF2)=2.7xl0-"、Kw(MgF2)=6.5xl0-9,当Mg?+沉淀完全时(浓度为IxlCT'mol-17'),

溶液中c(Ca2+)=(保留2位有效数字)。

(6)“沉镒”时析出Mn(OHb沉淀，所得滤液中可回收的副产品的化学式有。

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(7)“氧化”步骤控制温度为50C,反应的化学方程式为

17.实现“碳中和”的关键在于8?的捕集与转化。将CO?加氢转化为甲醇(CHQH)是极具前

景的路径。该体系中主要存在以下两个竞争反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)A从=-49.4kJmol」

反应H：CO2(g)+H2(g)F-CO(g)+H2O(g)△”2>0

回答下列问题：

(1)在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的烯变为该物质在此温度下的标准生成焰

3M)。如下表为几种物质在298K时的标准生成焰，则反应H的Nh=kJmolL

物质

H2(g)82(g)CO(g)H2O(g)

0-394-111-242

(2)恒温、恒容条件下，能说明该体系达到平衡状态的是(填标号，下同)。

A.v^(CO2)=vXH2O)B.n(H2)=»(CO2)

C.混合气体平均相对分子质量不变D.容器内气体密度不再改变

(3)为了提高CO2的平衡转化率和增大CHsOH的选择性

〃生成(CHQH)X

5[5(CH3OH)=100%],可采用的措施是

%耗(。02)

a.增大/2(CO2)b.及时移除CH30Hc.减小容器体积d.充入Ar

(4)在压强为5.0MPa的恒压密闭反应器中投入5moicO2和16moiH2发生反应I、H,平

衡时S(CH30H),S(CO)及a(C02)随温度变化如图中所示。

150200250300350400

温度rC

①表示平衡时S(CO)的曲线是______(填“a"、"b”或"c”)。

②250℃时，测得平衡体系有0.5molCHQH,结合图甲计算反应I的平衡常数

Kp=MPW(列出计算式即可)。

⑸某科研小组设计了如图乙所