福建省漳州市2027届高三毕业班9月教学质量检测化学试卷+答案

2027届高三毕业班教学质量检测

化学试题

本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1016K39Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.福州大学鲍晓军团队研发出无氯丙烷脱氢铂基催化剂，用于丙烷制备丙烯。下列说法

错误的是

A.铂属于过渡元素B.丙烯属于不饱和烃

C.由丙烯制塑料发生加聚反应D.催化剂能提高丙烯的平衡产率

2.奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，是治疗流感的药物之一，结构如图所示。下列关

于奥司他韦的说法正确的是

A.所有原子处于同一平面

B.含有4个手性碳原子

C.既有酸性又有碱性

D.能发生水解反应

3.某食品添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族

元素。W是原子半径最小的元素，X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Q

B.第一电离能：Z>Y

C.键角：YW₃>YW

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X

4.火法冶炼粗铜涉及反。设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是

A.16gO₂含有的质子数目为4N

B.1molSO₂含有的σ键数目为2N

C.1molCu₂S完全反应，转移的电子数目为8N

:D.1L0.10mol·L⁻'CuSO₄溶液中含有的Cu²数目为0.10Nᴀ

5.溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是

溶液

液溴蒸馏水5%NaOH蒸馏水无水CaCl₂

苯、

铁粉反应水洗1操作1碱洗操作2水洗2操作3操作4精馏溴苯

h“水洗1”的主要目的是除去剩余的苯

B.“操作1”为萃取

C.“碱洗”的主要目的是将·Br₂转化为易溶于水的盐

D.加人无水CaCl₂的目的是防止精馏时暴沸

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6.下列化学方程式错误的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO₂:

E.1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：

C乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：

D.线型酚醛树脂的制备：

7.下列实验设计合理的是

温度计

冰醋酸、乙醇

浓硫酸浓硫酸

碎乙醇

瓷

饱和

片碎瓷片酸性

Na₂CO₃

溶液KMnO

溶液

A.制备并收集乙酸乙酯B.制取并检验乙烯

先NaOH溶液，

稀硫酸后银氨溶液

微热后冷却

淀粉

溶液水浴

C.检验淀粉是否完全水解D.制备硝基苯

8.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如图所示。下列说法错误的是

A.铁元素位于元素周期表d区太阳能

H₂O

B.反应I中Fe₃O₄既是氧化剂又是还原剂O₂

反应Ⅱ中生成0.1时需消耗7.2

C.gH₂gFeOFe,OFeO

该方法制具有成本低、产物易分离等优点

D.H₂H₂

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9.采用电化学原理将CO₂转化为多种燃料的装置如图所示。下列说法正确的是

A.电极A与外接电源的正极相连

B电子流向：B→KOH溶液→稀硫酸→A

C.生成CH₄的电极反应式：

CO₂+8H⁴+8e=CH₄+2H₂O

若减少5.6理论上电路中通过0.2

D.KOHg,mol稀硫酸阳离子KOH溶液

电子交换膜

10.25℃时，某二元弱酸(H₂A)的Ka₁=10-1.3,Ka₂=10-6⁶。常温下，用0.1mol·L⁻¹NaOH

溶液滴定20mL0.1mol·I⁻'H₂A溶液的滴定曲线如图所

示。下列说法错误的是

A.a点：c(Na⁴)+c(H+)=2c(A²-)+c(OH")+c(HA~)

B.水的电离程度：b>d

C.c点：溶液中c(Na+)<3c(A²-)

D.d点：溶液中有c(Na⁴)>c(A²-)>c(HA")

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

V(NaOH溶液)/mL

11.(12分)药品'G可用于治疗斑块状银屑病。G的合成路线

之一如下。

(1)I的反应类型为○

(2)B中官能团有(写名称)。

(3)Ⅱ的化学方程式为o

(4)常温下，水溶性比较：CD(填“>”或“<”)。

(5)由D转化为E,不可选用酸性KMnO₄溶液的原因是◎

(6)BBr₃的空间结构为◎

(7)1molG与足量饱和溴水反应，最多消耗molBr₂。

(8)Y是E的同分异构体，同时满足下述条件：

①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9:3:2:2。

②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为C₇H₈O₂)遇FeCl₃溶液显

紫色。

则Y的结构简式为o

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12.(16分)三氯化铬(CrCl₃)是制取有机铬化合物的原料。

实验一：用Cr₂O₃和CCl₄(沸点76.8℃)制备CrCl₃。实验装置如图(夹持装置省

略),装置B中发生的反应为

已知：①CECl₃固体易溶于水，高温下易被氧气氧化。

②COCl₂为有毒气体，遇水生成HCI和CO₂。

↓N₂

无水CaCl₂

Cr₂O₃

管式炉

a硬质玻璃管NaOH

溶液

CCl

ABCD

(1)仪器a的名称为◎

(2)实验中部分操作如下：

a.继续通人N₂直至装置冷却。

b.停止对A装置加热，关闭管式炉加热开关。

c.连接氮气储气瓶通人N₂。

d.打开管式炉加热至600℃左右，加热装置A至60-65℃并控温。

①正确的操作顺序为：→→→(填标号)。

②为形成平稳的CCl₄气流，对装置A加热的最佳方式为o

(3)装置D中NaOH溶液(足量)的作用之一是吸收COCl₂,该反应的离子方程式

为

o

实验二：测定产品中CrCl₃的质量分数。

I.称取agCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入足量30%H₂O₂溶液，小火加热使

CrCl₃完全转化为CrO2,继续加热一段时间。

Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸酸化，使CrO2-转化为Cr₂O?,再加蒸馏水

稀释至100mL。

Ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，用新配制的cmol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定

至终点，重复操作2~3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液bmL。该过程涉及反应：

6Fe²++Cr₂O?-+14H⁴=6Fe³+2Cr³⁴+7H₂0。

(4)步骤I中生成CrO²-的离子方程式为o

(5)产品中CrCl₃的质量分数为×100%[M(CrCl₃)=dg·mol⁻¹,列出计算式]。

(6)若所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液长期露置于空气中，将导致产品中CrCl₃质量分

数的测定值(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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(7)X射线晶体结构分析：CrCl₃·6H₂O晶体实际为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O。

①中心原子Cr的配位数为o

②CrCl₃·6H₂O晶体中微粒间的作用力有(填标号)。

13.(16分)甲醇(CH₃OH)是一种重要能源与化工原料。工业上以Cu/ZnO为催化剂制

备甲醇，相关反应如下：

i.CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49kJ·molK

ii.CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-K₂

iii.CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H₃K₃

(1)反应i在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行

(当△H-T△S<0时，反应能自发进行)。

1.501.80

0.90

1.000.750.75

0.500.40

0.10

0.00-0.25-0.100.20-0.20

-0.50-0.50-0.58

-1.00-1.00

-1.50[-1.4045

今

S

①图中实线表示(填“有”或“无”)催化剂。

②该反应在有催化剂存在条件下决速步骤的活化能降低eV。

(5)的投料比，若只发70-个

60

生反应1、ii,测得CO₂的平衡60-

转化率α(CO₂)和CH₃OH的选择50aCO₂)50

性S(CH₃OH)随温度、压强的变化4040

如图所示。

30-30

选择性的定义：

150250350

温度/℃

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已知：K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。

①P₁、P₂的大小关系为：P₁P₂(填“>”“<”或“=”)。

②350℃以上时，P₁和P₂条件下CO₂的平衡转化率几乎交于一点的原因是o

③250℃,压强为P₂时，反应ii的平衡常数K,=.(列出计算式)。

14.(16分)钴在新能源、航空航天等领域具有重要用途。一种以湿法炼锌过程中产出的

钴渣为原料，从中提取钴的流程如下。

①H₂O₂

硫酸②CaCO,Na₂S₂O₃Na₂S₂O。NaOH溶液

钴渣一酸浸除铁除锰沉钴Co(OH),

滤渣2

滤渣1滤渣3滤液

已知：

①酸浸液主要含有Zn²+、Co²+、Fe²+、Ni²*、Mn²+等金属阳离子；

②25℃,部分金属离子[c。(M+)=0.1mol·L¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围

如下：

金属离子Zn²+Fe³+Fe²+Mn²Co²Ni²+

开始沉淀的pH6.21.56.38.17.66.9

完全沉淀的pH8.22.88.310.19.68.9

(1)“酸浸”时，可以提高浸出率的措施有(任写一种)。

(2)“除铁”时，H₂O₂与Fe²+发生反应的离子方程式为。.

(3)“除锰”时，Na₂S₂O₈与Mn²+反应生成MnO₂和SO2-。

过二硫酸根离子)结构如图所示。根据结构分

析：中S的化合价为价；具有强氧

化性的原因是o

(4)“沉钴”时，向“除锰”后的溶液中加入Na₂S₂O₈溶液并控制溶液pH=5.0,Co²

以Co(OH)₃形式沉淀，该反应的离子方程式为o

(5)根据流程可知，还原性：Co²Fe²+(填“强于”

或“弱于”)。

(6)若调节“沉钴”后滤液的pH=7.5,同时出现Zn(OH)₂和

Ni(OH)₂沉淀，此时溶液

(7)Co(OH)₃热分解的产物Co₃O₄与Li₂CO₃混合烧结可制备锂

离子电池正极材料钴酸锂，其晶胞结构如图所示。

①基态Co原子价电子排布式为o

②钴酸锂的化学式为o

俯视图

化学试题第6页(共6页)

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化学试题答案解析

一.选择题

1.D.

【解析】D:催化剂不能使化学平衡发生移动。

2.D

【解析】A:分子中存在着sp³杂化的C、N原子，所有原子不可能共面。B:含有3个手性碳原子，如

图“*”所示，。C:氨基(-NH₂)显碱性，不存在显酸性的酚羟基、羧基等官能

团。D:结构中存在的酯基和酰胺基均能发生水解反应。

3.A

【解析】依题意可推知W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na。A:O²-和Na+电子层数相同，但

核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：O²->Na。B:基态氮原子的电子排布式为1s²2s²2p³,

基态氧原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴,N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能N>O。C:NH₃和NH₄

中的氮原子均采用sp³杂化，NH₃含有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子

对与成键电子对之间的斥力。D:非金属性N>C,酸性HNO₃>H₂CO₃。

4.B

【解析】A:16gO₂物质的量为0.5mol,含有的质子数目为0.5×8×2×NA=8NA。B:1个SO₂分子

含有2个σ键。C:S元素化合价由-2价升高到+4价，1个S失去6个电子，1molCu₂S完全反应，转

移的电子数目为6NA。D:Cu²++2H₂O一Cu(OH)₂+2H+,故1L0.10mol·L-¹的CuSO₄溶液中含有的

Cu²+数目小于0.10NA。

5.C

【解析】该实验流程如下所示：

A:“水洗1”主要是除去易溶于水的FeBr₃、HBr。B:溴苯与水互不相溶，静置会分层，利用“操作1”

(分液)可分离有机层和水层。C:“碱洗”的主要目的是将Br₂转化为易溶于水的NaBr和NaBrO,再

经过“水洗2”除去。D:分液后有机层用无水CaCl₂的目的是吸水干燥溴苯，此时有机层中主要含苯和

溴苯，最后经精馏得到溴苯。

6.B

【解析】A:Ka:H₂CO₃>_-OH>HCO₃,向-ONa溶液中通入少量CO₂,生成△-OH和NaHCOso

B:1-溴丙烷与NaOH水溶液共热，发生取代反应生成CH₃CH₂CH₂OH,化学方程式为：

C:CH₃CHO与碱性Cu(OH)₂悬浊液混合后加热被

氧化成CH₃COONa,Cu(OH)₂被还原成Cu₂O。

7.A

【解析】B:乙醇发生消去反应的产物中混有挥发出来的乙醇和副反应生成的SO₂,二者均能使酸性

KMnO₄溶液褪色，干扰乙烯的检验。C:淀粉在稀硫酸作用下微热发生水解反应，生成葡萄糖(含醛基),

水解液冷却后先加入NaOH溶液中和至碱性后再加银氨溶液检验醛基，只能证明淀粉是否已经发生水解。

若要检验淀粉是否完全水解，应该往水解液中加碘水检验是否有淀粉。D:制备硝基苯需要50~60℃水

浴加热，温度计的水银球应插入热水浴中以控制水浴温度。

8.C

【解析】B:从图中看出，Fe₃O₄在太阳能作用下生成O₂和FeO,Fe₃O₄4中铁元素化合价降低，氧元素化

合价升高。C:过程Ⅱ的反应方程式为：3FeO+H₂O=H₂↑+Fe₃O₄,生成0.1gH₂时需消耗FeO的质

量为：。D:该方法借助太阳能提供能量，且气体和固体容易分离，所以具有

成本低、产物易分离等优点。

9.C

【解析】A:由CO₂在电极A发生还原反应生成CH₄、C₂H₄,可判断A为阴极，与电源负极相连。B:

电子不能在溶液中传递。D:阳极4OH-4e⁻=2H₂O+O₂↑,K+通过阳离子交换膜移向左侧，根据电

荷守恒，可推知阳极区KOH减少5.6g,则理论上电路中转移0.1mol电子。

10.B

【解析】A:根据电荷守恒可得。B:b点溶质为NaHA,d点溶质为Na₂A,HA-以电离为主，抑制水的

电离，A²-发生水解，促进水的电离，故水的电离程度为b<d。C:c点的pH=6.6,即c(H)=10-6.6,

结合,可推导出c(A²-)=c(HA-),代入电荷守恒式：

c(Na+)+c(H+)=2c(A²-)+c(OH)+c(HA),可得c(Na+)+c(H+)=3c(A²)+c(OH),由于c点pH=6.6,

c(H+)>c(OH-),移项可得c(Na+)=3c(A²-)+[c(OH)-c(H+)]<3c(A²-)。D:d点溶质为Na₂A,

Na₂A=2Na++A²-,A²-+H₂O一HA⁻+OH,HA-+H₂O一H₂A+OH-,Na+不水解，A²-水解是微

弱的，因此c(Na+)>c(A²-)>c(HA-)。

二.非选择题

11.(12分)

(1)取代反应(1分)

(2)酯基、醚键(2分)

(3)

(4)<(1分)

(5)KMnO₄会氧化醛基和异丙基(或其他合理答案)(2分)

(6)平面三角形(1分)

(7)3(1分)

(8)(2分)

【解析】

(3)对比B和C,发现C少了氢原子多了异丙基，可推断反应Ⅱ是B与BrCH(CH₃)₂发生取代反应。

(4)D分子含羟基，与水分子形成分子间氢键，使其水溶性大于C。

(6)在BBr₃分子中，B原子采用sp²杂化。

(7)G中苯环上酚羟基邻对位的氢原子会被溴原子取代，消耗2molBr₂,碳碳双键与Br₂发生加成反

应消耗1molBr₂。

(8)由①可推知Y含有4种氢原子，其中有4个甲基且有3个甲基连在同一个碳原子上。由②可推知

水解产物含有酚羟基，且酚羟基是通过酯基水解得到的。

12.(16分)

(1)三颈烧瓶(1分)

(2)①cdba(2分)②水浴加热(1分)

(3)4OH-⁻+COCl₂=2H₂O+2Cl-+CO₃-(2分)

(4)2Cr³++3H₂O₂+10OH-=2CrO2⁻+8H₂O(2分)

(5)(2分)

(6)偏高(2分)

(7)①6(2分)②abe(2分)

【解析】

(2)①第1步：连接氮气储气瓶通入N₂,利用N₂排出体系内的空气。第2步：加热装置B使其达到

反应温度；利用氮气流将挥发的CCl₄蒸气带入装置B中，使之与Cr₂O₃反应。第3步：当装置B

反应结束后，停止加热装置A中CCl₄;关闭管式炉加热开关，停止对装置B加热。第4步：继续

通入N₂至冷却，防止CrCl₃高温下被O₂氧化。同时将残留在装置中的COCl₂和CCl₄赶入装置D中，

防止其污染大气。

(3)COCl₂与NaOH溶液反应过程可理解为COCl₂先与水反应生成CO₂和HCl,产物再与足量的NaOH

溶液反应生成NaCl和Na₂CO₃。COCl₂是非电解质，不能拆写成离子形式。

(4)H₂O₂将Cr³氧化为CrO2,H₂O₂的还原产物为H₂O;根据电荷守恒以及强碱性溶液(题干条件),

方程式左边需加OH-参与反应。

(5)实验二主要涉及以下三个反应2Cr³++3H₂O₂+10OH-=2CrO3-+8H₂O、

2CrO²⁻+2H+=Cr₂O²-+H₂O、6Fe²++Cr₂O²⁻+14H⁺=6Fe³++2Cr³++7H₂O。关系式为：

2CrCl₃~2Cr³+～6Fe²+。滴定过程消耗n(Fe²+)=c×b×10-³mol,则并需

注意到待测液从100mL取出25.00mL;所以CrCl₃的质量分数：

(6)所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液长期露置于空气中，标准液中部分Fe²+被空气氧化为Fe³+,使得滴

定消耗标准液体积偏大，则CrCl₃质量分数的测定值偏高。

(7)①内界中心原子Cr的配体是2个CI-和4个H₂O,因此配位数为6。②[CrCl₂(H₂O)4]和Cl-之间存

在离子键；内界[CrCl₂(H₂O)4]中Cr³+与Cl-和H₂O之间存在配位键；H₂O分子内部存在极性共价

键。

13.(16分)

(1)低温(2分)

(2)大于(2分)

(3)

(4)①无(2分)②0.20eV(2分)

(5)①>(2分)

②350℃以上反应ii占主导，反应ii前后气体分子数不变，压强变化对化学平衡无影响(2分)

③或(2分)

【解析】

(1)该反应△H<0,正反应气体分子数减少，△S<0;低温下，△H-T△S<0,反应能自发进行。

(2)反应ii的△H₂=+41kJ·mol-¹,为吸热反应，故正反应的活化能>逆反应的活化能。

(3)反应iii由反应i减去反应ii得到，故反应iii的平衡常数

(4)催化剂降低反应所需活化能，故实线表示没有使用催化剂。过渡态物质的总能量与反应物总能量

的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是最慢反应；该

反应在有催化剂存在条件下的决速步骤为：该步骤无催

化剂时的活化能为(1.80-0.20)eV=1.60eV,有催化剂时的活化能为0.4-(-1.00)eV=1.40eV,使

用催化剂使该步骤的活化能降低1.60eV-1.40eV=0.20eV。

(5)①生成甲醇的反应i为气体系数减小反应。其他条件相同时，增大压强，甲醇选择性增大。②随着

温度升高，不同压强下的气体转化率趋近相同，是由于350℃以上反应ii占主导，压强变化对反

应ii化学平衡无影响，不同条件下CO₂