浙江省Z20名校联盟2026-2027学年高二上学期创新班开学考试化学试题（含解析）

浙江省Z20名校联盟2026-2027学年高二上学期创新班开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质含有非极性共价键的强电解质是A． B．NaOH C． D．2．下列表示不正确的是A．基态氧原子价电子轨道表示式：B．钠原子最外层电子云轮廓图：C．HClO的结构式：D．的VSEPR模型：3．2026年5月29日，神舟二十二号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。下列关于返回舱所用材料的说法中正确的是A．钛合金、高强铝合金都属于新型无机非金属材料B．芳纶纤维、碳纤维本质均为纤维素，属于天然高分子C．苯基硅橡胶、酚醛树脂均为人工合成有机高分子D．纳米气凝胶、玻璃纤维属于金属复合材料4．根据元素周期律，下列说法中不正确的是A．键能： B．原子半径：C．酸性： D．分子的热稳定性：5．下列反应中，过氧化氢()既是氧化剂又是还原剂的是A．B．C．D．6．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B键角：、键长逐渐减小，成键电子对间斥力逐渐减小C纤维素可以制备硝化纤维(也叫纤维素硝酸酯)纤维素的结构中含有羟基D第二电离能：价层电子排布为全满稳定而为易失去1个电子A．A B．B C．C D．D7．下列有关实验操作或处理的说法正确的是A．在铜与浓硫酸反应后的试管中缓缓倒入水验证硫酸铜产物的生成B．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用3%～5%的NaOH溶液冲洗C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化D．用pH试纸测定0.5mol/L的NaClO溶液的pH8．下列离子方程式书写不正确的是A．向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：B．用稀盐酸浸泡氧化银：C．泡沫灭火器中的反应：D．溶液滴入溶液中：9．奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。下列说法正确的是A．莽草酸分子中有三种含氧官能团B．1mol中间体最多消耗4molNaOHC．奥司他韦与溴水反应后的所得物质分子中含5个手性碳原子D．利用溴水及高锰酸钾酸性溶液均可以鉴别这三种物质10．下列实验装置或操作合理的是A．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性B．电解法制镁C．碱式滴定管按如图方式排气泡D．收集NO气体A．A B．B C．C D．D11．一定条件下，将“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法不正确的是①②③④⑤A．原料中影响图像中的振幅和周期B．反应③的离子方程式：C．反应①～④的总方程式为：D．AB段pH下降的原因是反应①②消耗的少而反应③④生成的多12．乙烯在Ni催化剂表面加氢，催化历程分吸附→解离→表面反应→脱附四步，*表示催化剂表面活性位点，反应机理示意图如下：下列说法不正确的是A．在Ni表面吸附后键断裂：B．吸附在催化剂表面变成，吸附过程无化学键断裂C．表面反应阶段与逐步结合生成吸附态乙烷D．Ni参与化学反应，部分原子进入吸附态乙烷分子中13．以为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示，下列说法正确的是A．a为电源正极B．CuONS/CF电极发生的反应为：C．左右两极区消耗的二氧化碳和甲醇物质的量相等D．若有通过质子交换膜时，该装置内生成HCOOH和共1mol14．反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，由顺式氨甲环酸异构化制得它的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程中，平衡常数与温度T的关系如图。下列说法正确的是A．保持恒温条件，加入顺式氨甲环酸，平衡正向移动，平衡常数增大B．保持恒温条件，使用催化剂，可有效提高顺式氨甲环酸平衡转化率C．升高温度，顺式氨甲环酸的转化率减小D．降低温度，正反应速率降低的程度比逆反应更显著15．已知常温下，的，，，，下列说法不正确的是A．反应的平衡常数K的数值为B．气体通入1L0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀C．0.1mol/LNaHS溶液中D．可以用FeS除去污水中的16．无水是白色斜方结晶粉末，具有还原性且极易水解，可用于电子PCB板镀锡。一种制备纯净的的装置示意图如下：下列说法正确的是A．导气管a需接一个装有浓硫酸的干燥管B．实验过程中应先开启管式炉加热一段时间预热后再通入HCl气体C．若通入气体更换为，制备的更纯净D．用固体配制溶液时需加盐酸和金属Sn二、解答题17．CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下：已知：常温下，，。回答下列问题：(1)的电子式为________，已知镉()是第五周期元素且与锌同族，写出基态原子的价电子排布式________。(2)上述流程涉及的元素中，第一电离能最大和电负性最小的元素分别是________。A．、 B．、 C．、 D．、(3)比较、、的碱性，由强到弱的顺序为________。(4)通入过量时反应的离子方程式为________。水浴晶化的目的是________(填“加快反应速率”或“控制晶粒尺寸”)。(5)制备过程中常用十二烷基硫醇()和巯基乙酸()作为表面修饰剂，使量子点形成胶体与硫分离。若将用十二烷基硫醇修饰后的CdS量子点加入到乙醇中则分散性较好，加入到水中则易团聚；若将用巯基乙酸修饰后的CdS量子点加入到水中则分散性较好，加入到乙醇中则易团聚，原因是________。(6)室温下，往溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为________。18．我国力争2060年前实现碳中和，的资源化利用具有重要意义。Ⅰ．中科院全球首次实现二氧化碳人工全合成淀粉，将经“淀粉”，为碳中和、粮食安全保障提供全新技术路径，而变化合物的反应可表示为：

，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①

②

(1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号)A． B．C． D．(2)令总反应，则y随温度T的变化趋势正确的是________。A． B．C． D．(3)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。上图中纵坐标表示平衡转化率的变化趋势的是图________(填“甲”或“乙”)；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。(4)在恒温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生上述反应达到平衡时，容器中0.3mol，CO为0.1mol，反应的平衡常数K为________。Ⅱ．将转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一。(5)和在一定条件下可转化为的反应：，，在某温度下，向VL的密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，请在下图中画出平衡转化率的变化趋势________。(6)在恒温恒容密闭容器中，可以作为达到平衡状态的标志的是________(填序号)。①单位时间内生成的同时生成②混合气体的密度不再改变③该反应的不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变⑤⑥和之和不再改变19．亚硝酸钙在化学合成中常用作催化剂、氧化剂、中间体等。某校化学小组利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。已知：常温下硫酸亚铁溶液可吸收NO气体生成棕色溶液回答下列问题：(1)装置A中作为反应容器的仪器名称是________。装置B的作用是________。(2)检查装置气密性后加入相应的试剂，此时、、处于关闭状态，之后进行的操作为：①打开管式炉，对瓷舟进行加热②关闭管式炉，停止加热③关闭，打开④关闭打开⑤打开、⑥关闭、。操作的顺序依次为________。⑤→________→________→________→________→⑥。步骤③关闭，打开的目的是________。(3)该装置存在一个缺陷，请提出改进方案________。(4)装置C中得到的物质中含有和且物质的量之比为，则C中发生反应的化学方程式为________。(5)可通过滴定法测定样品的纯度：称量2.000g样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液进行以下操作：①准确加入过量0.1000mol/L的溶液20.00mL，滴加少量稀硫酸静置，②用0.1000mol/L的溶液滴定，平均消耗21.20mL，则该样品的纯度为________(保留一位小数)。20．化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)：已知：①②③(1)C中官能团的名称是________。(2)下列说法正确的是________。A．A中所有碳原子共面 B．D分子中有2种官能团C．E转化为F的反应为氧化反应 D．可以用银氨溶液区分F和G(3)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对________(填“较大”或“较小”)(4)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是与G具有相同官能团的同分异构体。写出M的一种结构简式________(F中六元环不参与反应)。(5)C+D→E的化学方程式：________。(6)请以乙烯为原料，结合上述合成路线，设计合成的路线________。(无机试剂任选)反应物1中间产物1→……→产物《浙江省Z20名校联盟2026-2027学年高二上学期创新班开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CBCDABCBCC题号111213141516答案DDBDCD1．C【详解】A．属于强电解质，仅含有离子键和极性共价键，不含非极性共价键，A不符合题意；B．属于强电解质，仅含有离子键和极性共价键，不含非极性共价键，B不符合题意；C．是离子化合物，熔融状态下完全电离，属于强电解质，其含有的过氧根中存在非极性共价键，C符合题意；D．是弱酸，属于弱电解质，且仅含有极性共价键，D不符合题意；故选C。2．B【详解】A．基态氧原子价电子排布为，轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，A正确；B．钠原子最外层电子为，轨道的电子云轮廓图为球形，图示为轨道的哑铃形，B错误；C．中为中心原子，分别与、形成单键，结构式为，C正确；D．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，D正确；3．C【详解】A．钛合金、高强铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误；B．芳纶纤维为合成聚酰胺类高分子，碳纤维主要成分为碳单质，二者均不是纤维素，也不属于天然高分子，B错误；C．苯基硅橡胶属于合成橡胶，酚醛树脂是苯酚与甲醛缩聚得到的合成树脂，二者均为人工合成有机高分子，C正确；D．纳米气凝胶、玻璃纤维均属于无机非金属材料，不属于金属复合材料，D错误；故选C。4．D【详解】A．同主族从上到下、、原子半径逐渐增大，键键长逐渐增大，键长越短键能越大，故键能：，A不符合题意；B．同周期元素从左到右核电荷数增大，原子核对核外电子吸引能力增强，原子半径逐渐减小，故原子半径：，B不符合题意；C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期非金属性，故酸性：，C不符合题意；D．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，同主族非金属性，故热稳定性，D符合题意；故选D。5．A【详解】A．该反应中中部分元素化合价从价降低到中的价，部分升高到中的价，既得电子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，A符合题意；B．该反应中中元素化合价从价降低到价，作氧化剂；中元素全部从价升高到中的价，只作还原剂，B不符合题意；C．该反应为复分解反应，各元素化合价均没有变化，属于非氧化还原反应，既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D．该反应中中元素化合价从价升高到价，作还原剂；中元素全部从价降低到中的价，只作氧化剂，D不符合题意。6．B【详解】A．原子的能级是量子化的，电子跃迁时吸收或释放的能量为特定值，对应光谱为不连续的线状谱，解释与实例相符，A不符合题意；B．中中心原子无孤电子对，中中心原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，是键角更小的主要原因；且键长越短成键电子对距离越近，斥力越大，解释内容错误，与实例不符，B符合题意；C．纤维素分子结构中含羟基，可与硝酸发生酯化反应生成纤维素硝酸酯（硝化纤维），解释与实例相符，C不符合题意；D．价层电子排布为的全满稳定结构，难失去电子，价层电子排布为，易失去轨道的1个电子，故第二电离能，解释与实例相符，D不符合题意。7．C【详解】A．铜与浓硫酸反应后的试管中残留大量浓硫酸，若将水倒入试管，浓硫酸稀释放热会使液体暴沸飞溅，存在安全隐患，应将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中验证产物，A错误；B．为强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的溶液，B错误；C．中和滴定操作中，滴定时眼睛需观察锥形瓶内溶液颜色变化以准确判断滴定终点，C正确；D．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，应使用计测量，D错误。8．B【详解】A．向硫化钠溶液中通入过量，与发生归中反应生成单质，过量与反应生成的亚硫酸根结合为，离子方程式书写正确，A不符合题意；B．稀盐酸中的会与和反应生成的结合为沉淀，正确离子方程式为，选项所给方程式错误，B符合题意；C．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写正确，C不符合题意；D．在水溶液中完全电离出，可与反应生成水和二氧化碳，离子方程式书写正确，D不符合题意；故选B。9．C【详解】A．莽草酸的含氧官能团为羧基（-COOH）、羟基（-OH），仅2种含氧官能团，A错误；B．中间体分子只有1个酯基能与NaOH反应，1mol中间体最多消耗1molNaOH，B错误；C．奥司他韦的碳碳双键与溴水发生加成反应后，原双键的2个碳原子各连接不同基团成为手性碳，加上原环上已有的3个手性碳原子，总共得到5个手性碳原子(已用*标明)：，C正确；D．三种物质均含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此酸性高锰酸钾溶液无法鉴别这三种物质，D错误；故选C。10．C【详解】A．该装置为恒压分液漏斗，橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，二者气压始终相等，关闭止水夹打开活塞，无论气密性是否良好，水均可顺利流下，无法检查气密性，A错误；B．电解溶液时，阴极优先放电生成，无法得到单质，工业上制镁需电解熔融，B错误；C．碱式滴定管排气泡时，将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃珠处橡胶管使溶液从尖嘴流出，可排出气泡，操作合理，C正确；D．的摩尔质量小于，密度比小，用该装置收集应短管进气、长管排，图中进气方向错误，D错误。11．D【详解】A．是反应的参与者，其浓度会影响反应速率，也会影响pH的变化范围，因此对振荡的振幅和周期有影响，A正确；B．反应③中从+4价升高到+6价，每个失，从+5价降低到-1价，每个得，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得离子方程式为，B正确；C．将反应①、②、③、④加和，消去中间产物、，且反应消耗的和生成的恰好抵消，可得总反应为，C正确；D．由总反应可知，反应①~④中消耗的和生成的总量相等，AB段pH下降的本质原因是弱酸根被氧化为强酸根，体系水解产生的减少，并非生成的总量大于消耗的总量，D错误；故选D。12．D【详解】A．由反应机理，H2在Ni表面吸附后解离，H—H共价键断裂，1个H2分子结合2个催化剂活性位点生成2个吸附H原子，对应反应：，A正确；B．C2H4吸附在催化剂表面变为的过程仅为物理过程，只依靠分子间作用力结合在催化剂活性位点上，C2H4内部的C=C、C-H键均未发生断裂，B正确；C．表面反应阶段，吸附态的与吸附态的逐步发生加成反应，生成吸附态乙烷，C正确；D．催化剂的特征为：反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变，仅改变化学反应的速率，不会进入生成物分子中，Ni是该反应的催化剂，从该反应机理可知，最终脱附得到的是C2H6和复原的催化剂活性位点，Ni原子不会进入吸附态乙烷分子中，D错误；故选D。13．B【详解】A．左边电极上转化为，C元素化合价降低，发生得电子的还原反应，为电解池阴极，阴极连接电源负极，因此a为电源负极，A错误；B．CuONS/CF电极为阳极，发生失电子的氧化反应生成，C元素从-2价升高到+2价，1mol反应失去4mol，结合原子守恒、电荷守恒配平得电极反应：，B正确；C．根据电子守恒，电路中转移电子数相等，1mol反应得到2mol，1mol反应失去4mol，因此消耗和的物质的量之比为2:1，二者不相等，C错误；D．质子带1个单位正电荷，有通过质子交换膜时，电路中转移1mol电子，此时阴极生成，阳极生成，二者共0.75mol，D错误；故选B。14．D【详解】A．平衡常数仅与温度有关，恒温条件下加入顺式氨甲环酸，平衡虽正向移动，但平衡常数不变，A错误；B．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高顺式氨甲环酸的平衡转化率，B错误；C．由图像可知，越小（温度越高），越大，说明正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，顺式氨甲环酸的转化率增大，C错误；D．正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，说明正反应速率降低的程度比逆反应更显著，D正确；故选D。15．C【详解】A．该反应平衡常数，计算结果正确，A正确；B．数值极小，与过量反应时离子积，可生成黑色沉淀，B正确；C．的水解常数，大于其电离常数；变形可得，，同一溶液中相同，故，选项描述相反，C错误；D．，可发生沉淀转化，能除去污水中的，D正确；故选C。16．D【分析】先通入排尽装置内空气，与在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。【详解】A．干燥管用于盛装固体干燥剂，浓硫酸为液体干燥剂，无法置于干燥管中，且浓硫酸无法吸收尾气中的酸性气体，A错误；B．若先加热再通入，装置内的空气会氧化单质，还可能导致生成的水解，应先通入排尽装置内空气后再加热，B错误；C．具有强氧化性，与反应生成，无法得到，C错误；D．加入盐酸可增大浓度，抑制水解；加入金属可将被氧化生成的还原为，防止被氧化，D正确；故选D。17．(1)(2)D(3)(4)控制晶粒尺寸(5)乙醇中的乙基与十二烷基硫醇的长链烃基均为疏水基团，有一定相溶性，水是强极性分子与长链烃基不相溶而与羧基()相溶(或形成氢键)(6)或0.36【分析】含镉废液(主要含、、，少量、杂质)用氨水调节pH至3.2~7.4，、完全沉淀，未沉淀，过滤得到纯净液，通入、水浴晶化、分离提纯制得CdS量子点。【详解】（1）N最外层5个电子，与3个H形成共价键后剩余1对孤电子对，的电子式为；Cd与Zn同族为第ⅡB族，第五周期，价电子包含最外层s轨道和次外层d轨道，排布为。（2）流程涉及元素有H、N、O、S、Fe、Pb、Cd；N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能N>O，金属元素第一电离能远小于非金属，故第一电离能最大的是N；金属性越强电负性越小，上述元素中Cd为重金属，电负性小于H，故电负性最小的是Cd。（3）甲基是推电子基团，使中N原子的孤电子对更易结合水电离出的，碱性强于；没有孤电子对，无法结合，不显碱性，故碱性最弱。（4）具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为；量子点需要控制为纳米级小晶粒，水浴控温可以避免晶粒过度长大，精准控制晶粒尺寸，而非单纯加快反应速率。（5）乙醇中的乙基与十二烷基硫醇的长链烃基均为疏水基团，有一定相溶性，水是强极性分子与长链烃基不相溶而与羧基()相溶(或形成氢键)；（6）根据的电离平衡，pH=9.7时，则，代入，可得或0.36。18．(1)D(2)B(3)乙时以反应①为主，反应①前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响(4)0.1(5)(6)①④⑤【详解】（1）根据盖斯定律，总反应的，说明总反应为放热反应，最终产物的总能量应低于初始反应物的总能量。题目指出“反应①为慢反应”，在多步反应中，慢反应的活化能更大，因此第一步反应的能垒（第一个峰）应高于第二步反应的能垒（第二个峰），D项符合题意。（2）总反应是一个正向气体分子数减少的反应，因此熵变。已知焓变。根据公式，因为，所以。这意味着随温度的升高而呈线性增大（斜率为正）；当时，（在y轴上的截距为负）。观察四个图像，只有B项符合该数学关系。（3）总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，因此在较低温度区间，的转化率和的产率均随温度升高而下降。但在高温区，吸热的副反应①逐渐占据主导地位，导致的消耗量增加，转化率随温度升高又开始上升。因此，呈现“先降后升”趋势的图乙表示平衡转化率。在图乙的温度时，三条不同压强曲线几乎交于一点，是因为此时消耗的主导反应是反应①，该反应前后气体分子数相等，改变压强不会使该平衡发生移动。（4）设容器体积。达到平衡时，生成和。根据碳元素守恒，平衡时剩余的。根据氧元素守恒，初始氧原子为，平衡时中的氧原子为，即生成了。根据氢元素守恒，初始氢原子为，平衡时的物质的量为。各物质的平衡浓度分别为：，，，。总反应的平衡常数。（5）在可逆反应中，不断增加一种反应物（）的投入量（即横坐标增大），会促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率；但对于大量补充的反应物（）自身而言，其转化率会随着自身投料比例的增加而单调递减。因此画出一条向右下方倾斜的下降曲线即可。（6）①单位时间内生成代表正反应速率，同时生成代表逆反应速率。由化学计量数关系可知，此时，说明达到平衡，正确；②恒容密闭容器中，气体总质量不变，体积不变，密度始终为定值，不能作为平衡标志，错误；③是反应本身的焓变，与反应是否达到平衡无关，始终不变，错误；④气体总质量不变，但该反应前后气体总分子数会发生改变，因此混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不再改变时说明达到平衡，正确；⑤，而根据速率之比等于化学计量数之比有，两者结合可得，说明达到平衡，正确；⑥根据碳原子守恒，和的浓度之和始终等于初始的浓度，是一个常数，不能作为平衡标志，错误；综上所述，正确标志为①④⑤。19．(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶)吸收NO气体中的水和挥发出来的硝酸蒸气(2)④①②③继续通，将装置中的NO气体全部排入D装置吸收(3)在装置C和D之间加装干燥装置(4)(5)95.0%【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制备NO，装置B中碱石灰干燥NO同时吸收挥发的硝酸，装置C中过氧化钙与NO反应制备目标产物，装置D中硫酸亚铁溶