第3章 铁 金属材料 分层作业18 物质的量在化学方程式计算中的应用（含答案）-2025人教版化学必修第一册

2025人教版化学必修第一册

分层作业18物质的量在化学方程式计算中的应用

A级必备知识基础练

题组1.物质的量在化学方程式计算中的应用

1.把一定量Na2O2放入足量水中，会发生如下反应:2Na2O2+2H2O——4NaOH+O2b下列有

关该反应的说法正确的是（）

A.反应中Na2O2与NaOH的质量相等

B.反应中H2O与02的质量之比为2：1

C.反应中NazCh与HzO的质量之比为1：1

D.反应中NazCh与NaOH的物质的量之比为1:2

2.对于反应〃A+bB—cC+,/D（A、B、C、D表示物质的化学式,a、b、c、d为化学方程式

中的化学计量数），下列说法不正确的是（）

A.如果质量为nu的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等

于（"71+62）

B.参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D的原子总数

c.（〃+b）不一定等于（C+J）

D.A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类

3.（2024.贵州铜仁检测）将一定量的镁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足

量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2,则样品中镁、铝物质的量之比为

（）

A.2：1B.1：2C.3：4D.4：3

4.（2024.广东梅州高一检测）将12.8g铜粉加到400mL2moiL”的FcCh溶液中，充分反应

后（假设溶液总体积不变），下列说法正确的是（）

A.溶液中产生了黑色固体

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C.溶液中Fe2+的物质的量浓度为2.0molL-1

D.溶液中Fe3+和F/♦物质的量之比为1:2

题组2.化学计算的常用方法（差量法、守恒法、关系式法）

5.高温下铁粉可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体的质量比反应前铁粉的质量增加

了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是（）

A.0.5molB.lmolC.1.5molD.2mol

6.0.3mol氯气和足量的金属M反应，生成0.2molMCI“，则n等于（）

A.lB.2C.3D.4

7.将0.195g锌粉加入20.0mL0.100mo卜L”MO^溶液中，恰好完全反应,则还原产物可能是

（）

A.MB.M2+C.M3+D.MO2+

8.已知Fe+S-FeS,FeS+2HCl—FeCl2+H2St，2H2S+3O2^2SO2+2H2Oo一定量的铁粉

和过量硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g

水，则加入的铁粉质量为（）

A.14gB.42gC.56gD.28g

B级关键能力提升练

9.M（NO3）2热分解的化学方程式为2M（NO3）2-2MO4-4NO2T+O2T,iJUB148gM（NCh）2使

其完全分解,在标准状况下收集到11.2L的Ch,那么M的摩尔质量是（）

A.64g-mol-1B.24gmol-1

C.65gmor1D.40gmor1

10.（2024•湖北襄阳检测）常温下，将等质量的Mg和A1分别与等浓度、等体积的稀硫酸反

应，产生气体的体积（V）与时间⑺的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.曲线I代表Mg与稀硫酸反应的变化曲线

B.参加反应的Mg和A1的质量之比:喘=:

C.在A1与稀硫酸的反应中,每转移0.6mol电子，同时生成气体的体积为6.72L（标准状况

下）

D.上述发生的反应中，与A1反应的稀硫酸的量不足

C级学科素养拔高练

11.（2024.河南平顶山高一检测）向50g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰

好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况下），向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色,

且无固体剩余物。求：

（1）发牛的化学反应中有一个属干化合反应，写出其离子方程式0

（2）混合物中含氧化铁go

⑶原稀硫酸的物质的量浓度为mol-L-1o

参考答案

分层作业18物质的量在化学方程式计算中的应用

1.D解析该反应中,NazO?与NaOH的物质的量之比为1:2,质量之比为78:80,所以A

项错误,D项正确；该反应中,H2O与Ch的物质的量之比为2：1,质量之比为

(2x18)：(16x2)=9：8,所以B项错误;NazCh与H2O的质量之比为(2x78)：(2x18)=39：9,C

项错误。

2.D解析化学反应的本质是把反应物中的分子拆成原子,再把原子重新组合成生成物

中的分子，反应过程中元素种类不会改变,所以选Do

3.C解析根据同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，设加入氢氧化钠溶液产生

:

的H?为2mol,则加入盐酸产生的H2为3mol,根据反应2Al+2NaOH+6H2O—

2Na[Al(0H)"+3H2「可知生成2molH2濡要A1的物质的量为gmol,由于2A1+6HQ-

2A1CL+3H2T可知，等质量的A1与盐酸和NaOH反应放Hl的Hz一样多，故说明Mg与盐酸

反应产生的H2为1mol,根据反应方程式Mg+2HC1—MgCb+H2T可知，生成1molH2需消

耗1mol的Mg,故样品中镁、铝物质的量之比为1：：4,故选Co

4.B解析铜与FeCh发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+—2Fe2++Cu2+,12.8g铜粉的物

质的量为126g=0.2mol.400mL2mo卜L"的FeCh的物质的量为2mol-L'xO4L=0.8

64g-mor1

mol,显然溶液中FeCh过量。铜粉完全溶解，铁离子转化为亚铁离子,不会出现黑色固体,A

错误;氧化产物为铜离子，还原产物为亚铁离子,两者物质的量之比为1：2,B正确;溶液中

F02+的物质的量浓度等于参加反应的Fc3+的物质的量浓度，则Fc2+的浓度为寝警=1.0

0.4L

mol-L^C错误;溶液中剩余的Fe3+的物质的量为0.8mol-0.2molx2=0.4mol,生成Fe?+的物

质的量为0.2molx2=0.4mol,所以两者的物质的量之比为1：1,D错误。

5.C解析设参加反应的铁粉的物质的量是〃(Fe),由高温下铁粉与水蒸气的反应可知：

3Fc+4H2O(g)—Fc3O4+4H2△/〃(固)

3mol64g

〃(Fe)32g

=岁，解得〃(Fe)=1.5molo

n(Fe)32g

6.C解析根据氯原子守恒可知,0.3molCb中的Cl和0.2molMCI〃中的C「数相等，则片3。

7.B解析0.195g锌粉的物质的量为0.003mol,20.0mL0.100molL-1MO1溶液中

MMO力=20.0x10-3LxojoomolL-,=2xl()-3moL设还原产物中M的化合价为+x价,根据得

2+

失电子守恒可得0003molx(2-0)=2xl0-3molx(5-x),解得尸2,故还原产物为Mo

8.D解析根据反应方程式可找出已知量与未知量的关系。

Fc-FcS-HzS-HzO

5618

X9g

列式彳=券解得产28g,即加入的铁粉质量为28go

9.B解析标准状况下,〃(。2)二一L()5mol,由2M(NO3)2-2MO+4NO2t+O2t，nJ

22.4Lmol'1

M(NC)3)2的物质的量为0.5molx2=lmol,则M(NCh)2的摩尔质量=义驾二148g-mol",故M

Imol

的摩尔质量为(148-2x62)g-mor'=24gmoP'o

10.B解析镁比铝活泼，反应速率更快,故曲线I代表Mg与稀硫酸反应的变化曲线,A正

确;反应生成氢气的量相同,Mg+H2s04——MgSO’+thb2A1+3H2SO4—Ah(SO4)3+3H2t,

则参加反应的Mg和Al的物质的量之比为3：2,质量之比为(3x24)：(2x27)=4：3,B错误;

在Al与稀硫酸的反应中存在关系2Al~6e~3H2海转移0.6mol电子,同时生成氢气0.3mol,

其体积为6.72L(标准状况卜),C止确;若反应中硫酸过量，则铝会生成更多的氢气,故上述

发生的反应中，稀硫酸的量不足,D正确。

11.答案(l)Fe+2Fe3+—=3Fe2+(2)28.736(3)3.694

解析向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且无固体剩余物