山东日照市2025-2026学年高二年级上册期末化学试卷

山东日照市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

一、单选题

I.近年我国科技发展取得巨大成就，下列说法错误的是

A.MOFs复合材料用于CO?的吸附分离，有助于实现碳中和

B.“蛟龙”号潜水器的耐压球壳由钛合金制造，钛合金中原子间通过金属键结合

C.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体

D.“福建舰”偏流板的耐高温涂层用碳化硅制造，碳化硅属于共价晶体

2.下列说法错误的是

A.明研可以用于洪灾之后饮用水的净化和消毒

B.利用TiCl,的水解反应可以制备TiO2-XH2O

c.使用铜基催化剂可以提高单位时间内CO?合成甲醇的产率

D.人体血液中存在缓冲体系，可通过平衡移动稳定血液的pH

3.下列说法错误的是

2s2p

A.基态C原子的价电子轨道表示式为[tT]|t|t||

B.基态N原子2P轨道上的电子空间运动状态相同

C.稀有气体He处于元素周期表的p区

D.基态H原子的1s电子云轮廓图是球形

4.下列离子方程式表示正确的是

2

A.硫化钠溶液显碱性的原因：S-+H2O=HS+OH

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R.泡沫灭火器的反应原理：2A1+3CO；-+3H2O=2A1(OH)51+3CO2T

C.含氟牙膏预防踽齿的原理：Ca‘(POj30H(s)+F(aq)=Ca5(POj3F(s)+OH-(aq)

-+2+

D.草酸测定KMnO4溶液浓度：2MnO；+5C2O；+16H=2Mn+i0CO2t+8H2O

5.下列实验操作或描述错误的是

A.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近CC14液流时，液流方向发生偏转

B.滴定读数时，可单手持滴定管I：端并保持具自然垂直

C.向碘化银悬浊液中，滴加硫化钠溶液时，最好在通风橱中进行

D.向［cnNHj/sO,溶液中加入95%乙薛，有利于晶体的析出

6.工业上用。0式分子中存在以C1为中心的大兀键）处理废水中CN的离子反应方程式为

2CN-+2C1O2=2CP+N2+2CO2,下列说法正确的是

A.CN-中所含。键和冗键的个数之比为2:1

B.CN中C原子未达到8电子稳定结构

C.CR、$和CO?均为非极性分子

D.cio2分子中。一。-。键角大于Ciq分子中CI-O-C1键角

7.下列实验装置或操作中，能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

8.主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，X、丫的价电子数相等，Z的价电子所在能层有

16个轨道，二种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是

XX

UU

YY

UU

XX

A.离子键成分的百分数：Z2X>Z2YB.电负性：X<Y

C.阴离子中既有极性键又有非极性键D.阴离子中丫元素为抬价

试卷第2页，共11页

9.F/可与尿素(HZNCON%)形成八面体配离子［FCHNCON%"：已知尿素分子中所

有原子共平面，结构如下图所示，实验测得该配离子中所有C-N键长均相等。下列说法错

误的是

A.该配离子中的配体数为6

B.尿素分子中C、N原子均为sp2杂化

C.该配离子中的配位原子为N原子

D.若将尿素替换为硫版(凡NCSN%),更易形成配离子

10.含氨基物质联合Pd-Au催化剂nJ实现储氢，反应机理如图所小，卜夕U说法错误的是

o0Pb

h0A

cu

HO

A.氨基可通过氢键将HCO；控制在催化剂表面

B.步骤III中，有极性键的断裂和生成

催化剂

C.总反应为HCO—H?^---------HCOO+H2O

D.步骤II中，用Da代替H2,可生成RO

二、多选题

H.由下列事实或现象不能得出相应结论的是

选

实验事实或现象结论

项

A测得0.01mol.L1某酸溶液的pH为2该酸是强酸

酸性KMnO4溶液与甲苯反应，加入冠健(18-冠-6)后褪

B冠健是该反应的催化剂

色时间缩短

在20℃和40℃时，用pH计测得0.1molL''Na2soi溶Na2sO3的水解常数:

C

液的pH分别为9.66和9.37勺(20℃)＜《(40℃)

分别向浓度均为0.01mol•L"的FeSO4溶液和CuSO4

K(FcS)>K(CuS)

D溶液中通入H2s至饱和，前者无明显现象，后者生成spsp

沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.对高氯烟道灰(主要含有CuC%、ZnCl2,CuO、ZnO、PbO、Fe?O、、SiO?)进行脱氯处

理，实现铜和锌的分离回收，工艺流程如下。

Na£Oj溶液桶"SO,Zn2(OH)：CO)Zn粉

硫酸铛

滤液①滋渣①滤渣②CuCICu4液②

己知：CT的存在使锌粉还原产生的Cu与CM+反应，生成能被空气氧化的Cu。沉淀，使C「

被脱除。下列说法正确的是

A.滤渣①的主要成分是SiO?和PbS。’

B.“中和除杂”步骤，调控溶液pH=3.5左右，发生反应的离子方程式为

?+2+

4Fc+3Zn2(OH)2CO,+3H2O=4Fc(OH),+6Zn+3CO2T

C.CuCI可通过盐酸酸化、双氧水氧化将其溶解后进入“电解分离”步骤中

D.“深度脱氯”时，欲脱除ImolCT,理论上需要锌粉1mol

试卷第4页，共11页

三、单选题

13.某同学设计以下实验，探究配合物的形成与转化。下列说法错误的是

A.过程①加入NH,Q可抑制NH3・H?O的电离，有利于[Co(NH3)6]02的生成

B.过程②中CoCfGHq分数次加入的目的是控制反应速率，避免反应过快

C.过程③加入H/)?后，溶液的pH下降

D.过程@发生的离子反应为仁0(1\1小)5凡0]“+3。-―仁0(?4%)5。]。24+%0

14.一定条件下，丙三醇水蒸气重整制氢气涉及的主要反应如下：

I.C3H8O3(g)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)AH,=+123kJmor,

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+42kJmor'

,

III.CO(g)+3H2(g)F^CH4(g)+H2O(g)A/73=-206kJmor

在恒容密闭容器中通入ImolGHgOKg)和4moiHQ(g)发生上述反应，达平衡状态时，体系

中CO、CO?、CH』和H?的物质的量随温度变化的结果如图所示(已知高于一定温度后，

弓也。3可完全反应)。

下列叙述错误的是

A.曲线甲对应的物质为CHq

B.(K时，GHQi的转化率为100%

C.4K时，反应H的平衡常数(=三

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D.当T＞T3K时，平衡后缩小容器容积，重新达到平衡，［〃(CO)+〃(COJ］增大

四、多选题

15.常温下，在Fe(IU)-H2M溶液体系中存在含Fe物种的组分分布系数3与pH的关系如图

r(X)

所示,分布系数不)=2.0x10

已知：常温下，H?M的电离常数心=1(尸，心=1产5,初始Fe3♦和H?M浓度分别为

2.0XKT4mol七二6.0x10-3moll/,忽略溶液体积变化。下列说法正确的是

PH

A.体系中F/促进H2M的电禽

B.当PH=4.1时,与Fe3+结合的M?■浓度为2.0x10-moll?

2

C.当pH=6时，c（H2M）＞c（HM）＞c（M~）

D.当pH=10时，c（H^）＞2c（［FeMjV）

五、解答题

16.某钻配合物化学式为［Co(L)2(SCN)J(其中L为可用于制备磁性

材料，其结构如图。

试卷第6页，共11页

回答下列问题：

(1)基态C。原子的价电子排布式为,同周期元素未成对电子数与C。相同的有

___________种。

(2)配体L所含元素中第一电离能最大的是__________(填元素符号)，碳原子的杂化方式为

(3)中心原子C。的化合价为,配位数为o

(4)异硫都酸(HNCS)是硫系酸(HSCN)的同分异构体，结构式为H-N=C=S,异硫锐酸根

含有的大兀键为(用口；增形式表示，其中n代表参与形成大兀键的原子数，m

代表参与形成的大兀键的电子数)。异硫银酸的沸点高于硫氨酸的原因是o

17.X、Y、Z、W为前四周期元素，X、Z位于ds区且X的4s轨道全充满，丫和W同主族

且丫电子总数比W多8,W的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。

回答下列问题：

(1)X与丫所形成化合物的晶胞如图甲所示，该晶体的化学式为。化合物熔点XW

XY(填“＜小＞"或"=”)，原因是o

图甲

(2)图甲晶胞中，A原子的原子分数坐标为(0,0,0),则B原子的原子分数坐标为

由丫形成的正四面体空隙填充率为%o

⑶化合物Z?W的晶胞结构如图乙所示，Z和W的配位数之比=。

图乙

(4)图乙晶胞的晶胞参数为anm,。=〃=7=90。。2、3号原子间的距离为nm,

该晶体的密度为g-cm%用含a和N*的代数式表示)。

18.稀土是国家的战略资源之一，以独居石［主要成分为CePO,,含有Th/POj、UQ'和

少量镭(Ra)杂质］为原料制备CeCl的工艺流程如下:

1)盐酸l)(NH4)2SO4

含C炉溶液…>CeCllWH:O

Na.PO4-12H?O

1

已知：i.ATsp[Th(OH)4]=4.0x10^,^[Ce(OH)3]=1.6x10^,ATsp[Ce(OH)4]=2.0xl(T\

ii.某离子浓度小于IO-mol，广时认为该离子沉淀完全。

iii.镭为第IIA族元素。

回答下列问题：

⑴“热分解”前独居石磨成矿粉的目的是O

⑵“热分解"时CePO4反应生成Ce(OH)4的化学方程式为0

(3)“浓缩结晶”后的滤液可用于操作单元循环利用。

(4)“溶解”时盐酸体现的性质为。室温下，当溶液pH=4.5时，Th4+

(填“是”或“否”)沉淀完全。

(5)共沉渣的成分为(填化学式)。

(6)由含C/+的溶液提取较纯净CeCh力也。晶体需要进行的操作为

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、过滤、洗涤、干燥。

19.某实验小组采用银量法测定AH；粗产品中「的含量°

滴定原理：先用过量AgNO,标准溶液沉淀「，再以NH4sCN标准溶液回滴剩余的Ag」

已知：

难溶电解质Agl（黄色）AgSCN（白色）AgzCrO,（红色）

溶度积常数KR8.5x10"LOxlO_121.1xlO-12

回答下列问题：

（I）上述滴定操作中，盛装AgNO.标准溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（2）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤（填标号）。

称取AH3粗产品1.5000g,用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶

液。取滴定管检漏、水洗一一装液、赶气泡、调液面、读数一用移液管准确移

取25.00inL待测溶液加入锥形瓶--一加入稀酸B-用

1.000x10-2moi.L'NH,SCN标准溶液滴定至终点一读数。

a.滴加指示剂

b.润洗，从滴定管上口倒出液体

c.润洗，从滴定管尖嘴放出液体

2

d.准确移取25.00mL4.003xl0-mol.L'AgNO,标准溶液加入锥形瓶

（3）滴定中所用的指示剂是___________（填标号），滴定终点的现象为。加入稀酸

B的作用是o

A.酚取B.K2CrO4C.淀粉D.NH4Fe（SO4）2

⑷三次平行实验中消耗NH4SCN标准溶液的体积平均为25.00mL,则该产品纯度为

_______________________%o

⑸若在滴定过程中未充分振荡锥形瓶，未反应的Ag+会被AgSCN包裹，会导致测定结果

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

20.乙二醇是一种重要的基础化工原料，可通过合成气（CO、H?）为原料制备。

I.以甲醛和合成气为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行:

i.HCHO(g)+CO(g)+H2(g)HOCH,CHO(1)

ii.HOCH2CHO(1)+H2(g).HOCH2CH2OH(1)

己知：与”。为物质生成嬉，反应焰变凶=产物生成焰之和-反应物生成燧之和。

相关物质的生成焰如下表所示。

CO(g)HOCH2cHQH⑴

物质HCHO(g)H2(g)

△巩/kJmoL-116-1110-455

回答下列问题：

⑴甲