元素周期表和元素周期律的应用-人教版高中化学必修第一册（原卷版+解析）

第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

第2课时元素周期表和元素周期律的应用

培优第一阶——基础过关练

1.（2022.河北廊坊期末）根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是

A.酸性：H3PO4>HNO3B.碱性：KOH>Mg（OH）2

C.非金属性：Br>ID.稳定性：H2O<HF

2.（2022•重庆主城区六校期末）己知硒（34Se）的最外层有6个电子，依据元素周期表和周

期律的知识，下列错误的是

A.非金属性：O>S>SeB.还原性：H2Se>H2S>HCl

C.热稳定性；H2Se>H2O>HFD.酸性；HClO4>H2SO4>H2SeO4

3.（2022.安徽安庆期末）不能用元素周期律解释的是

A.酸性：HCI>H2CO3B.碱性：NaOH>Mg（OH）2

C.与水反应：K比Na剧烈D.与H?反应：F2比CL剧烈

4.（2022•浙江温州期末）已知铉原子端Th）可发生放射性变化：$Th―其中

X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2,对X的判断正确的是

A.X位丁第六周期B.X的氢氧化物具有强碱性

C.X的中子数为142D.X的单质能与冷水缓慢反应

5.（2022♦广西桂林期末）例Ga）元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对的Ga）

的相关说法正确的是

A.Ga是一种不活泼的金属

B.Ga（OH）3的碱性比A1（OH）3弱

C.Ga单质的还原性比A1单质强

D.Ga3+的氧化性比A13+强

6.（2022•河北廊坊期末））元素期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐

腐蚀的合金，该区域是

A.稀有气体元素区域

B.过渡元素区域

C.右上方的非金属元素区域

D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域

7.（2022•河南濮阳期末）下列比较中正确的是

A.离子的还原性：S2->Cr>Br->F-

B.热稳定性：HF>HC1>H2S

C.酸性：HC1O>H2SO4>H3PO4

D.碱性：A1（OH）3>Mg（OH）2>Ca（OH）2

8.（2022.北京丰台期中）碳（At）原子序数为85,与F、CKBr、I同族，推测碳或成的化

合物不可能具有的性质是

A.碳是有色固体B.非金属性：At<I

C.HAt非常稳定D.b能从碳的可溶性盐溶液中置换出At?

9.（2022•广东汕头潮南区期末）碱金属元素钻（Fr）具有放射性。下列对其性质的预言中，

不•正•确•的是

A.它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈

B.它的原子半径比Na大，离子半径也比Na'大

C.它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜

D.它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，使酚醺溶液变红

10.（2022.北京朝阳）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示

了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。

①

②

③④⑤

（1）②在元素周期表中的位置是_________________。

（2）①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是__________（用化学式表示）。

（3）③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是

（4）用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因:

（5）元素硒（Se）的原子结构示意图为®下列推断正确的是

.（填字母）。

A.Sc位于第4周期、与④同主族B.Se的最低负化合价为一2

C.SeCh具有还原性D.H2SCO3的酸性强于H2s04

■「培优第二阶——拓展培优练

11.（2022•贵州黔东南州期末）a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同

主族；a的原子结构示意图为磅，x,b与c形成的化合物的化学式为b3C,且b、c离子有相

同的电子层结构。下列说法中错误的是

A.原子序数：a>b>c

B.原子半径：a>d>c

C.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

D.a与c形成化合物的化学式为ac

12.（2022•甘肃兰州第四片区期末）四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T

是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

Q

A.W氢化物比R的氢化物稳定

TRW

B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

C.Q的原子半径比T的小

D.W和Q的原子序数相差10

13.（2022・安徽宣城期末）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外

层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下

列叙述正确的是

A.X是第二周期第IVA族元素

B.Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

C.X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱

D.X、Y、Z三种元素不形成化合物Y2ZX4

14.（双选）（2022•河北廊坊期末）X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于

同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原

子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是

A.X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高

B.四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M

C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3

D.X、Y、M可以组成多种化合物

15.（2022•江苏淮安期中改编）随着原子序数的递增，A〜G七种短周期元素的最高正价

或最低负价与原子序数的关系如图所示。

+6

+4

+2

原子序数

（1）G元素在周期表中的位置为。

（2）元素A与C形成AC?与C与D形成的D2c2发生反应的化学方程式为

（3）A-.B.F三种元素的原子半径由大到小的顺序是________°（镇元素符号）

（4）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

是O

（5）元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2c与H2G的稳定性较强的是___________（填

化学式）。

（6）最近，德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量

子计算机研究方面带来重大突破。己知锄（Rb）是37号元素，相对原子质量是85,位于IA族。

关于锄的下列说法中不正确的是___________（填序号）。

A.与水反应比钠更剧烈B.Rb?O2与水能剧烈反应并释放出

C.单质Rb具有很强的氧化性D.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

16.（2022.广州海珠区期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了

元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置:

回答卜列问题：

（1）元素a〜k中非金属性最强的是_________（填元素符号），b与g的原子核电荷数相

差（填数值）。

（2）e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为

_____________________________（填化学式）。

（3）设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱

（4）金属钱（Ga）常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。

①预测Ga的化学性质并填写表格：

预测性质（所填物质类别不同）反应后可能的生成物（填化学式）

Ga能与__________反应—

Ga能与__________反应Ga?(SO4)3>_________

Ga能与NaOH溶液反应—

以上预测都是依据O

②氮化钱（CaN）材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸

像GaXF/Og矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用保盐可制备具有优异光电性能

的CaN。写出Ga2（Fe205用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为

第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

第2课时元素周期表和元素周期律的应用

培优第一阶——基础过关练

1.（2022•河北廊坊期末）根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是

A.酸性：H3PO4>HNO3B.碱性：KOH>Mg（OH）2

C.非金属性：Br>ID.稳定性：H2O<HF

【答案】A

【解析】A项，根据同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为P<N,最高价氧化物对

应水化物的酸性为H3Po4VHNO3,错,误；R项，金属性K>Mg,故最高价氧化物对应水化物的碱性为KOH

>Mg（OH）2，正确；C项，同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为Br>L正确；D项，

非金属性F>0,故最简单气态氢化物的热稳定性为HFAHzO,正确。

2.（2022•重庆主城区六校期末）已知硒（34Se）的最外层有6个电子，依据元素周期表和周

期律的知识，下列错误的是

A.非金属性：O>S>SeB.还原性：H2SC>H2S>HC1

C.热稳定性：H2SC>H2O>HFD.酸性：HC1O4>H2SO4>H2SeO4

【答案】C

【解析】根据硒（34Se）的最外层有6个电子可推知，硒位于元素周期表第四周期第VIA族，位于。的同

主族的下一周期。

A项，同一主族从上到下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：O>S>Se,正确；B项，非金属元

素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强，其对应的氢化物的还原性则越弱，还原性：H2SC>H2S>HC1,

正俑；C项，非金属元索的非金属性越强，具简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属：F>O>Se,故热

稳定性：H2Se<H2O<HF,错误；D项，非金属元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸

性越强，非金属：Cl>S>Se,故酸性:HCIO4>H2SO4>H2SeO4»正确。

3.（2022・安徽安庆期末）不能用元素周期律解释的是

A.酸性：HC1>H2c03B.碱性：NaOH>Mg（OH）2

C.与水反应：K比Na剧烈D.与H?反应：F?比Cb剧烈

【答案】A

【解析】A项，元素的非金属性与氢化物的酸性无关，则HC1的酸性强于H2co3,不能用元素周期律

解释，符合题意：B项，同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减

弱，则NaOH的碱性强于Mg(OH)2,能用元素周期律解释，不符合题意；C项，同主族元素，从上到下元

素的金属性依次增强，与水反应的剧烈程度增大，则K与水反应的剧烈程度强于Na,能用元素周期律解释,

不符合题意；D项，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气反应的剧烈程度减弱，则F?

与H?反应的剧烈程度强于Ck，能用元素周期律解释，不符合题意。

4.(2022•浙江温州期末)已知社原子($Th)可发生放射性变化：常Th-其中

X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2,对X的判断正确的是

A.X位于第六周期B.X的氢氧化物具有强碱性

C.X的中子数为142D.X的单质能与冷水缓慢反应

【答案】B

【解析】A项，X的质子数为88,位于第七周期，错误；B项，X位于第七周期第HA族，同一主族从

上到下，元素金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即X的氢氧化物具有强碱性，正确;C

项，质子数为88,质量数为228,中子数=228—88=140,错误：D项，X具有强的金属性，能与冷水发生

剧烈反应，错误。

5.(2022•广西桂林期末)钱(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。以下对钱(Ga)

的相关说法正确的是

A.Ga是一种不活泼的金属

B.Ga(OH)3的碱性比AI(OH)3弱

C.Ga单质的还原性比AI单质强

D.Ga3+的氧化性比A13+强

【答案】C

【解析】A项，A1是活泼金属，同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，因此Ga是活泼金属，错

误；B项，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，因此金属性Ga>AI,金属性越强，最高价氧化物

对应水化物的碱性越强，则Ga(OH)3的碱性比AI(OHb强，错误；C项，金属性Ga>AL则Ga单质的还原

性比A1单质强，正确；D项，Ga单质的还原性比AI单质强，则Gil的氧化性比A产弱，错误。

6.(2022.河北廊坊期末))元素期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐

腐蚀的合金，该区域是

A.稀有气体元素区域

B.过渡元素区域

C.右上方的非金属元素区域

D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域

【答案】B

【解析】元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合

成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如错、硅、硒等)，在过渡元素中

寻找优良的催化剂和耐窗温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、铝等元素)，B项符合题意。

7.(2022•河南濮阳期末)下列比较中正确的是

A.离子的还原性：S2->Cr>Br->F-

B.热稳定性：HF>HC1>H2S

C.酸性：HC1O>H2SO4>H3PO4

D.碱性：Al(OH)i>Mg(OH)2>Ca(OH)2

【答案】B

【解析】A项，元素的非金属性F>Cl>S>Br,非金属性越强其单质的氧化性越强，对应的离子还原

性越弱，则离子还原性：S2->Br->Cr>F\错误：B项，元素的非金属性F>C1>S,气态氢化物稳定性

HF>HC1>H2S,正确：C项，非金属性C1>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的

酸性越强，即酸性：HCIOOFhSOQH3Po4,HC1O不是最高价的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，错误;

D项，金属性：Ca>Mg>AU元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，即酸性：AKOHh

<Mg(OH)2<Ca(OH)2,错误。

8.(2022•北京丰台期中)碳(At)原子序数为85,与F、。、Br、I同族，推测破或碳的化

合物不可能具有的性质是

A.碳是有色固体B.非金属性：Al<I

C.HAt非常稳定D.L能从碳的可溶性盐溶液中置换出At?

【答案】c

【解析】根据碳的原子序数可知，破是V11A族元素即卤族元素。

A项，同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则磷是有色固体，正确；B

项，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I,正确；C项，同一主

族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，

所以HAt很不稳定，错误；D项，同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以h可

以把Al从At的可溶性的盐溶液置换出来，正确。

9.(2022・广东汕头湖南区期末)碱金属元素窃(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，

不正确的是

•••

A.它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈

B.它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大

C.它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜

D.它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚瞅溶液变红

【答案】C

【解析】A项，同一主族，从上到下金属性增强，钻(Fr)失电子能力比钠的强，则它跟水反应会更剧烈，

正确：B项，同一主族，从上到下原子半径依次增大，电子层依次增多，则Fr的原子半径比Na大，则

离子半径也比Na十大，正确；C项，同一主族，从上到下金属性增强，钻(Fr)失电子能力比钠的强，则它跟

水反应会更剧烈，所以与硫酸铜溶液反应时，伤先与水反应，得不到金属铜，错误；D项，Fr处于第【A

族,最外层电子数为1,最高正化合价为+1,它的氢氧化物化学式为FrOH,同一主族，从上到下金属性增

强，则FrOH的碱性比KOH的强，遇酚限溶液变红，正确。

10.(2022•北京朝阳)元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示

了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。

①

②

③④⑤

(1)②在元素周期表中的位置是__________________o

(2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。

(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是

(4)用原子结构解释④和⑤非金属性强弱的原因：

(5)元素硒(Se)的原子结构示意图为包下列推断正确的是(填字母)。

A.Se位于第4周期、与④同主族B.Se的最低负化合价为一2

C.SeO2具有还原性D.H2Se()3的酸性强于H2so4

+

【答案】（1）第二周期第VA族（2）HCI（3）OH+H=H2O（4）S和Cl原子核外电子排布

分别为2、8、6和2、8、7,核内质子数分别为16和17,C1核内质子数比S多,对核外电子的束缚力强,

更容易得到电子，非金属性更强（5）ABC

【解析】由元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤分别是H、N、Na、S、CL

（1）②是N元素，在元素周期表中的位置第2周期第VA族；（2）①分别与④、⑤形成的化合物是

H2s和HCLS和C1是同周期，同周期从左到右随原子序数的增加，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳

定性逐渐增强，所以稳定性是：H2S<HCL稳定性强的是HQ；（3）③和④分别形成的最面价氯化物对应

的水化物分别是NaOH和H2so4,发生反应的离子方程式是。｛+14卜=匕0；（4）S和CI原子核外电子排

布分别为2、8、6和2、8、7,核内质子数分别为16和17,C1核内质子数比S多，对核外电子的束缚力强,

更容易得到电子，非金属性更强；（5）A项，Se核外电子排布4个电子层，最外层有6个电子，所以Se位

于第4周期第VIA族，和S同主族，正确；B项，Se最外层有6个电子，得到两个电子达到稳定结构，所

以Se的最低负化合价为-2,正确；C项，SeCh中Se为+4价，Se的最高正价为+6价，SeO?可以失去电

子体现还原性，正确；D项，和S相比，H2sCh是弱酸，则HzSeCh也是弱酸，而H2s04是强酸，所以HzSeOa

的酸性弱于H2so4，错误。

培优第二阶——拓展培优练

11.（2022•贵州黔东南州期末）a、b、c、d是四种短周期元素，a>b、d同周期；c、d同

主族；a的原子结构示意图为侬），b与c形成的化合物的化学式为b3C,且b、c离子有相

同的电子层结构。下列说法中错误的是

A.原子序数：a>b>c

B.原子半径：a>d>c

C.最高价含氧酸的酸性：c>d>a

D.a与c形成化合物的化学式为ac

【答案】D

【解析】原子核外K层最多排布2个电子，则x=2,则a元素是14号Si元素。a、b、d同周期，c、d

同主族，b与c形成的化合物的化学式为b3C,且b、c离子有相同的电子层结构，则b为Na、c为N、d为

P。由上述分析可知：a为Si、b为Na、c为N、d为P元素。

A项，原子序数：a（14）>b（ll）>c（7）,正确：B项，同一周期从左向右原子半径减小，同一主族从上

到下原子半径增大，则原子半径：a(Si)>d(P)>c(N),正确；C项，元素的非金属性越强，其对应的最高价

含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：c(N)>d(P)>a(Si),则最高价含氧酸的酸性：c>d>a,正确；D项,

a为Si、c为N,根据元素原子核外电子结构，结合化合物中所有元素正负化合价代数和为0,可知二者形

成化合物的化学式为Si3N4,用字母表示为a3c4,错误。

12.(2022•甘肃兰州第四片区期末)四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T

是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

Q

A.W氢化物比R的氢化物稳定

TRW

B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

C.Q的原子半径比T的小

D.W和Q的原子序数相差10

【答案】B

【解析】T是地壳中含量最高的金属元素，则T是A1元素，根据元素在周期表的相对位置，可知：Q

是C元素，R是P元素，W是S元素。

A项，元素的非金属性：W(S)>R(P),则元素的氢化物的稳定性：H2S>PH3,正确：B项，T是A1,

其最高价氧化物对应的水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱，错误：C项，原子核外电了•层数越多，

原子半径越大。Q(C)是第二周期元素，原子核外有2个电子层；T(A1)是第三周期元素，原子核外有3个电

子层，则原子半径：Q(C)<T(A1),正确；D项，Q是C元素，原子序数是6,W是S,原子序数是16,二

者的原子序数相差10,正确“

13.(2()22•安徽宣城期末)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外

层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下

列叙述正确的是

A.X是第二周期第IVA族元素

B.Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

C.X的简单气态氢化物的稔定性比Z的弱

D.X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,

则X为O元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，Z与X位于同一主族，则Z为S元素。

A项，X为O元素，是第二周期第VIA族元素，错误：B项，Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物NaOH

是强硬，错误；C项，元索非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，X(O)的简单气态氢化物H2。的

稳定性比Z(S)的简单气态氢化物H2s强，错误；D项，X(0)、Y(Na)、Z(S)三种元素可形成化合物Y2ZX4,

即Na2so4，正确。

14.(双选)(2022•河北廊坊期末)X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于

同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原

子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是

A.X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高

B.四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M

C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYOs

D.X、Y、M可以组成多种化合物

【答案】BC

【解析】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电

子层，最外层电子数为6,则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X

原子少1，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于1A族元素，由

Y与M同一周期，则M为Na元素。

A项，X为O元素，比0常温下为液体，而氨气、硫化氢为气态，故水的沸点最高，正确；B项，离子

的核外电子层数越多半径越大，S?一半径最大，Na\02-、N3一核外电子排布相同，其核电核数越大，离子

半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y(S2-)>Z(N3-)>X(O2)>M(Na+),错误；C项，S

的最高价氧化物对应水化物的化学式为HfCh,错误：D项，O、S、Na可以组成NafCh、Na?SCh等化合

物，正确。

15.(2022.江苏淮安期中改编)随着原子序数的递增，A〜G七种短周期元素的最高正价

或最低负价与原子序数的关系如图所示。

+6

+4

+2

原子序数

(1)G元素在周期表中的位置为o

(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2c2发生反应的化学方程式为

(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_________o(填元素符号)

(4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

是o

(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2c与H2G的稳定性较强的是__________(填

化学式)。

(6)最近，德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量

子计算机研究方面带来重大突破。已知锄(Rb)是37号元素，相对原子质量是85,位于IA族。

关于锄的下列说法中不正确的是___________(填序号)o

A.与水反应比钠更剧烈B.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出。2

C.单质Rb具有很强的氧化性D.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

【答案】(1)第三(3)周期，(第)VIA族(2)2CO：+2Na2O2=2Na2CO3+O2(3)Si>C>N(4)

-

A1(OH)3+OH=A1O7+2H2O(5)H2O(6)CD

【解析】根据原子序数与A〜G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系里可知，G的

最高价为+6,则G为S；A、F的最高价都是+4,结合原子序数可知，A为C元素，F为Si；C只有一2

价，则C为O元素；B介于C、0之间，则B为N元素；D、E的最高价分别为+1、+3,二者的原子序数

都大于O,则D为Na、E为Al元素。

(1)G为S元素，G元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)VIA族；(2)元素A(C)与C(0)形成

CCh,元素C(C)与D(Na)形成Na<h,反应的化学方程式为2coi+ZNanCh=2NmCCh+Ch：(3)同周期从

左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大；A(C),B(N),F(Si)三种元素的原子

半径由大到小的顺序是Si>C>N；(4)D(Na)元素最高价氧化物的水化物为NaOH,E(AI)元素的最高价氧

化物的水化物为A1(OH)3,氢氧化钠溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是AI(OH)3+OH-

=A1O£+2H2O；(5)同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素,

C为0元素；元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2c与H2G的稳定性较强的是H2O：(6)已知锄(Rb)

是37号元素，相对原子质量是85,位于IA族。A项，同主族从上到下元素金属性递增，则Rb与水反应

比钠更剧烈，正确，不符合题意；B项，NazCh与水能剧烈反应并释放出02,则RbzCh与水能剧烈反应并释

放出02,正确、不符合题意；C项，单质Rb具有很强的还原性，不正确，符合题意；D项，金属性越强，

最再价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，不正确，符合题意。

16.(2022.广州海珠区期末)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了

元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表