中考化学：变化、性质与分类（48个核心考点）附答案

变化,性质与分类（48个核心考点）

主干知识01物质的变化

一、物理变化与化学变化比较

物理变化化学变化（又叫化学反应）

定义没有生成新物质的变化生成新物质的变化

本质区别变化时是否有新物质生成

物质的状态、形状、大小、位置等发改变颜色、放出气体、生成沉淀等,

常见现象

生变化并放热、吸热、发光等（一定伴随能量变化）

微观实质构成物质的粒子丕改变构成物质的粒子发生改变

发生化学变化时，一定会同时发生物理变化。

联系

例：点燃蜡烛时，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化,而石蜡受热熔化是物理变化。

宏观：没有新物质生成宏观：有新物质生成

判断方法

微观上：构成物质的粒子不变微观上：构成物质的粒子改变

常见实例

二、常见的变化分类

i.常见的物理变化：

（1）物质三态之间转化：

水结冰、冰雪融化、水蒸气液化、露水形成、雾的形成；

干冰升华、碘单质升华、樟脑丸变小；

酒精挥发、汽油挥发、浓盐酸挥发、浓硫酸吸水:

烧水沸腾、汽化、石蜡熔化、金属熔化凝固。

（2）形状的改变、混合［不反应）

玻璃破碎、木材截断、矿石粉碎、剪纸、捏橡皮泥、轮胎爆炸、冰雪雕琢；

蔗糖溶解、食盐溶于水、泥沙沉降、活性炭吸的色素异味、过滤沉降净水；

空气分离制氧气（分离液态空气,利用沸点不同,无新物质）、合金熔化锻造。

（3）其他经典特例

电灯通电发光发热（铝丝发热，断电复原，无新物质）；

轮胎、气球、高压锅等单纯因压力大引起的爆炸；

蒸湿海水晒盐、蒸发结晶、降温结晶；

金属导电导热、轮胎充气膨胀、M（固体吸水变潮湿，如氢氧化钠潮解）。

2.常见的化学变化：

（1）各类燃烧与燃烧引起的爆炸

木炭、硫、铁丝、蜡烛、天然气、煤气、酒精、木材燃烧;

瓦斯爆炸、火药爆炸、面粉殓尘爆炸、燃放烟花爆竹。

（2）腐烂、变质、发酵、生命呼吸、消毒杀菌

食物发霉腐败、水果蔬菜腐烂、剩饭变馁；

粮食酿酒、酿醋、泡菜发醉、牛奶变酸;

动植物呼吸作用、光合作用、铁生锈、铜生铜绿；

泗精消毒、自来水生产过程中加漂白粉或氯气等杀菌消毒。

（3）酸碱腐蚀反应、物质分解、氯化

浓硫酸脱水碳化、洁厕灵除水垢、盐酸硫酸除锈、食醋除诱、指示剂变鱼、生石灰与水放热；

纸张变黄老化、塑料老化、白磷自燃缓慢氧化、烧制瓷器；

高锌酸钾受热分解、双僦水分解制氧气、石灰石高温煨烧。

（4）颜色改变、沉淀气体生成

澄清石灰水变浑浊、酸碱指示剂变色；

铁钉放入硫酸铜溶液变红、溶液褪色；

小苏打和白醋冒泡、水垢加酸溶解产气。

三、易错点辨析

1.爆炸区分：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉气压爆炸是物理爆炸；火药、煤气、鞭炮、粉尘爆

炸是化学爆炸。

2.活性炭净水吸附色素是物理变化，明机净水沉降、杀菌消毒是化学变化。

3.浓盐酸挥发、NaOH固体潮解是物理变化，结晶水合物风化（晶体失去结晶水变质）是化

学变化。

4.石油分馆是物理变化，煤炭干幅是化学变化。

四、化学反应类型

1.基本反应类型

反应类型定义表达式及特征典例

由两种或两种以.上的物质生成另A+B+……-C

化合反应点燃

3Fe+202=Fe30,

「独物质的反应（多变一）

由二a物质生成两种或两种以上其

分解反应A->B+C+……（一变多）

2KMnO,=K2Mn0,4-Mn02+02t

他物质的反应

一种单质与一种化合物反应生成另

置换反应A+BC-B+AC（一换一）Fe+CuSOKeSOq+Cu

一种单质和另一种化合物的反应

AB+CD-AD+CB（互换）

复分解两种化合物互相交换成分生成另外

（反应条件：在溶液中进行,生2NaOH+H2SO.1=Na2SO.1+2H，0

反应两种化合物的反应

成物有皿、气体或水）

2.非基本反应类型

（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。

①物质与氧气发生的反应：如碳在氧气中燃烧生成二氧叱碳：

②物质与含氧化合物发生的反应：如木炭与氧化铜中的氧反应生成二氧化碳；

（2）还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳,

氧化铜发生了还原反应。

（3）中和反应：酸与碱作用生成拈和水的反应。如氢氧仲，钠与稀盐酸反应牛成氯化钠用水。

五、燃烧与灭火

1.燃烧的条件

（1）可燃物；

（2）与氧气接触；/yuM

（3）温度达到着火点。

（三者缺•不可,否则不能燃烧）

2.灭火的原理和方法

方法举例

灭火的原燃烧的条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧的任何一个条件,就可以达到灭

理火的目的

森林着火砍掉树木，开辟隔离带；煤气皤着，火关闭

（1）清除可燃物阀门等：

油锅着火盖锅盖;酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖；

灭火的方

（2）隔绝氧气（或空气）

法熄灭酒精灯，灯帽盖灭等；

（3）降温到着火点以

工,油锅着火，放青菜；水灭火；吹灭蜡烛等

主干知识02物质的性质

一、物理性质和化学性质比较

物理性质化学性质

物质不需要发生也造化就表现出来的性质叫物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性

概念

做物理性质。质。

通常状况下，二氧化碳是无色的气体，密度比空铁能在潮湿的空气中生锈，木炭能在空气中燃烧

举例

气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。生成二氧化碳并发光、放热等。

颜色、气味、密度、硬度、塔直、沸点、溶解性、可燃性、助燃性、稳定性、不稳定性、氧化性、

常见挥发性、延展性、导电性、导热性、活性炭的吸还原性、酸碱性、毒性、腐蚀性等,或“能与……

性质附性、浓硫酸的吸水性等。反应”、“可与……反应”、“受热（或见光）易分

解”等。

区别物理性质不需要发生化学变化就能表现出来化学性质要在化学变化中才能表现出来

二、描述性质常用的词语

“能，”可以”、"易”、“会难”、“不能”、“不可以”、“不易”、“不会”）怎样或“是……”、

"具有……”，即有表示能力或者匾性的词语。

三、常见的性质分类

1.常见的物理性质

（1）基础外观类：颜色、q味、味道、形态、光泽

（2）三态与温度类：熠点、凝固点、灌点、汽化吸热、液化放热、升华凝华相关固有属性

（3）硬度与结构类：硬度、密度、延展性、可塑性、脆性、颗粒大小

（4）传导与能量类：导电性、导热性、透光性、磁性、吸附性

（5）其他类：溶解性、挥发性、潮解性、吸水性、润滑性、活性炭吸附性、浓硫酸吸水性、

固体氢氧化钠易邈解都属于物理性质。

2.常见的化学性质：

（1）核心反应类：可燃性、助燃性、不可燃性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性；

（2）腐蚀与酸碱类：酸性、碱性、腐蚀性、脱水性；

（3）变质与锈蚀类：易生锈、易氧化、易分解、易风化、易发霉、易变质；

（4）安全.与特殊类：攫性、易燃易爆性、能与酸反应、能与碱反应、受热易分解

主干知识03性质与用途的对应关系

化学性质不活泼——做吐气（食品保鲜、灯泡鸨丝和金属焊接防氧化）；

氮气液氮沸点低—制造低温环境，医疗、超导材料等；

可转化为氨气——等用于化工生产，制造硝酸、化肥；

助燃性（支持燃烧）一炼钢、气焊、气割、航天；

氧气

供给呼吸一医疗急救、潜水、潜水等：

通电发光——作电光源:霓虹灯、航标灯、闪光灯等

稀有气体化学性质丕适选一用作保护气.：灯泡、金属焊榜等

氨气密度小——用于填充探空气球、热气球等

亘燃性——高能燃料

氨气

还原性，能与某些金属氧化物反应一冶炼金属

折光率[D]装饰叩：钻石

非金属单质

硬度大----钻头、玻璃刀

金刚石

金刚石薄膜透比性好、硬度大——作透镜等光学仪器的涂层

金刚石薄膜导热性好——用于集成电路基板散热，提高芯片性能

灰黑色、质软一铅笔芯

有滑腻感一润滑剂

石墨

导电性——作电极、高铁受电弓滑板

耐高温一用烟

活性炭/木炭吸附性一一吸附色素和异味，净水、防毒面具漉毒、冰箱除臭

红磷燃烧产生白烟—烟幕弹

可燃性——工业燃料

碳

还原性---冶炼金属

镁燃烧发出耀眼的亘光一照明弹

紫红色金属光泽—制作装饰摆件、工艺品、纪念币

导电性良好—电线、电路板核心材料

铜

导热性好——铜火锅、导热铜管

金属单质

延展性好——拉成丝，压成铜箔

导热性——铁锅、铁质炊具

铁延展性好、硬度大、机械强度大一建筑钢筋、钢轨、机床、刀具等

遇水和氧气会生锈——作“双吸剂”，食品保质、"暖宝宝''的发热材料

不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大一灭火

氧化物二氧化碳能溶于水且与水反应—制汽水等碳酸饮料

干冰升华吸热一制冷、人工增雨

参与光合作用—作气体肥料、光合作用原料

能与某些物质反应——化工产品的原料

可燃性——气体燃料

一氧化碳还原性一冶炼金属

毒性——易与血红蛋白结合,造成人体缺氧

氧化钙与水反应——制氢氧化钙、干燥剂

水能溶解很多物质一最常用的溶剂

与金属氧化物反应——金属除锈

盐酸

人体胃液中含有盐酸一助消化

与金属氧化物反应——金属除锈

酸硫酸

浓硫酸具有吸水性——实验室作T•燥剂

能与碳酸盐反应——除水垢

醋酸

有酸味---调味品

吸水性——干燥剂

氢氧化钠与二氧化碳反应一除去、吸收二氧化碳

与油污反应一除油污（炉具清洁剂的主要成分）

碱澄清石灰水与C02反应生成沉淀一检验CO2

与酸反应——改良酸性土壤、处理工厂酸性废水

氢氧化钙

新鲜的熟石灰能杀菌——配制波尔多液、冬天树木防虫害

常用的建筑材料

石灰石或大理石与盐酸反应一实验室制二氧化碳

石灰石高温分解—工业制二氧化碳和生石灰

碳酸钙

大理石（主要成分是碳酸钙）一装饰、建筑材料（建筑材料的主要成分）

作补钙剂

有咸味----调味

溶液凝固点降低——融雪

盐氯化钠

溶液的密度比水大——选种

防腐、医疗上配制生理盐水

工业上制取烧碱

碳酸钠

广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及选途剂的生产

碳酸氢钠能与酸反应——治疗胃酸过多症、发酵粉的主要成分之一

硫酸铜杀菌——配制波尔多液、泳池消毒

有机物甲烷可燃性―作燃料

可燃性——做酒精灯或内燃机燃料

乙醇

75%的酒精有杀菌作用——医疗上做消毒剂

葡萄糖氧化时释放能量一人体重要的期建

主干知识04物质的分类

一、纯净物和混合物

混合物纯净物

两种或多种物质混合而成的物质叫混合

定义只由•种物质组成的物质叫纯净物。

物。

组成混合物的各种成分之间没有发生化纯净物可以用化学式来表示。但是，

特点

学反应,它们各自保持着原来的性质。绝对纯净的物质是没有的。

能用化学式表示的所有物质

常见实空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天

冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净

例然气、自来水、矿泉水等

物

二、单质、化合物、氧化物

1.单质：同种元素组成的纯净物是单质。如金属单质：如Mg、Fe、Cu、Ag等，非金属单

质：如C、S、出、02等，稀有气体：如He、Ne、Ar等

2.化合物：不同种元素组成的纯净物是化合物。如氯化钠（Na。）、高锌酸钾（KMnOQ

3.氧化物：氧化物是指由酗元素组成，其中一种是邕元素的化合物。如金属氧化物，如

CuO.MgO等；

非金属氧化物，如CO2、co、P2O5、SiO2等

三、酸、碱、盐

1.酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

例：H2so4（硫酸）、H2c03（碳酸）、HNO3（硝酸）、HC1（盐酸，学名氢氯酸）

2.碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是0H-的化合物。

例：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）（氢氧化钙）、Ba（OH）2（氢氧化物）

3.盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。

例：NaCl（氯化钠）、Na2c03（碳酸钠）、NaHCOs（碳酸氢钠）、CaCO3（碳酸钙）

四、有机化合物

化合物可分为有机化合物和无机化合物，有机化合物都含有碳元素。

1.有机化合物：含有碳元素的化合物称为有机化合物。

例如甲烷（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗

名：醋酸）、匍萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2.无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。