2025-2026年陕西省部编版高二化学第三章元素周期律同步练习题

2025-2026年陕西省部编版高二化学第三章元素周期律同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，但它在元素周期表中位于第ⅠA族参考答案：D3.已知X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X与Y同周期，Y与Z同主族，X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为10，则Z元素可能是（）A.OB.SC.ClD.Si参考答案：C4.下列说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定逐渐增强C.原子半径的大小顺序为：Na＞Mg＞Al＞SiD.电负性越大的元素，其非金属性一定越强参考答案：C5.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素，且都是碱金属元素C.第ⅦA族元素都是非金属元素，且都是卤素D.稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，它们的化学性质都很稳定参考答案：B6.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13，则元素R的原子序数不可能是（）A.13B.27C.35D.53参考答案：B7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，因此原子核外电子排布相同的元素，其性质一定相同D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，因此氢元素可以与活泼金属反应生成盐，也可以与非金属反应生成酸参考答案：B8.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族，其中7个为长周期，7个为短周期B.第ⅠA族元素都是金属元素，且都是碱金属元素，但氢元素也位于第ⅠA族C.第ⅦA族元素都是非金属元素，且都是卤素，但氟元素除外，因为氟元素的非金属性最强D.稀有气体元素位于元素周期表的最右侧，它们的化学性质都很稳定，因为它们的原子最外层电子都达到8电子稳定结构参考答案：C9.已知元素X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X与Y同周期，Y与Z同主族，X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为10，则X元素可能是（）A.HB.CC.ND.O参考答案：B10.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，因此原子核外电子排布相同的元素，其性质一定相同D.氢元素既具有金属性又具有非金属性，因此氢元素可以与活泼金属反应生成盐，也可以与非金属反应生成酸参考答案：B二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________，第一电离能逐渐________（填“增强”或“减弱”）。参考答案：减弱，增强，增强2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________，原子半径逐渐________（填“增强”或“减弱”）。参考答案：增强，减弱，增强3.已知元素X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X与Y同周期，Y与Z同主族，X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为10，则X、Y、Z三种元素分别是________、________、________（填元素符号）。参考答案：C、O、Cl4.元素周期表中，位于第ⅠA族的最上方的元素是________，它是一种________色气体，具有________性（填“强”或“弱”）。参考答案：H、无、弱5.元素周期表中，位于第ⅦA族的最上方的元素是________，它是一种________色液体，具有________性（填“强”或“弱”）。参考答案：F、无、强6.元素周期表中，位于第ⅠA族的最下方的元素是________，它是一种________色固体，具有________性（填“强”或“弱”）。参考答案：Cs、紫红、强7.元素周期表中，位于第ⅦA族的最下方的元素是________，它是一种________色固体，具有________性（填“强”或“弱”）。参考答案：Br、红棕、强8.元素周期表中，位于第0族的元素是________，它们被称为________，它们的化学性质都很________（填“活泼”或“稳定”）。参考答案：稀有气体、惰性气体、稳定9.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素从上到下，其金属性逐渐增强，因此它们最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。参考答案：增强10.元素周期表中，位于第ⅦA族的元素从上到下，其非金属性逐渐减弱，因此它们最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。参考答案：减弱三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强。（）参考答案：正确2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（）参考答案：正确3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，因此原子核外电子排布相同的元素，其性质一定相同。（）参考答案：错误4.氢元素既具有金属性又具有非金属性，因此氢元素可以与活泼金属反应生成盐，也可以与非金属反应生成酸。（）参考答案：错误5.元素周期表中，位于第ⅠA族的最上方的元素是氢，它是一种无色气体，具有弱金属性。（）参考答案：正确6.元素周期表中，位于第ⅦA族的最上方的元素是氟，它是一种淡黄色气体，具有强非金属性。（）参考答案：正确7.元素周期表中，位于第ⅠA族的最下方的元素是铯，它是一种银白色固体，具有强金属性。（）参考答案：正确8.元素周期表中，位于第ⅦA族的最下方的元素是碘，它是一种紫黑色固体，具有强非金属性。（）参考答案：正确9.元素周期表中，位于第0族的元素是稀有气体，它们被称为惰性气体，它们的化学性质都很稳定。（）参考答案：正确10.元素周期表中，位于第ⅠA族的元素从上到下，其金属性逐渐增强，因此它们最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强。（）参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的内在原因，为元素的性质预测、新元素发现以及化学合成提供了理论指导。2.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的递增，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。3.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。参考答案：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的递增，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。4.简述元素周期表中，位于第ⅠA族的元素的性质特点。参考答案：位于第ⅠA族的元素是碱金属元素，它们具有以下性质特点：原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成+1价阳离子，化学性质活泼，易与水、氧气等反应，其金属性从上到下逐渐增强。5.简述元素周期表中，位于第ⅦA族的元素的性质特点。参考答案：位于第ⅦA族的元素是卤素，它们具有以下性质特点：原子最外层有七个电子，容易得到一个电子形成-1价阴离子，化学性质活泼，易与金属、氢气等反应，其非金属性从上到下逐渐减弱。6.简述元素周期表中，位于第0族的元素的性质特点。参考答案：位于第0族的元素是稀有气体，它们具有以下性质特点：原子最外层电子层达到8电子稳定结构（氦为2电子），化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。7.简述元素周期律的发现过程及其意义。参考答案：元素周期律的发现过程可以追溯到19世纪初，当时科学家们通过对元素性质的研究，发现元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化。门捷列夫在1869年首次提出了元素周期表，并根据元素周期律预测了当时尚未发现的元素。元素周期律的发现具有重要的科学意义，它揭示了元素性质变化的内在规律，为化学的发展奠定了基础。8.简述元素周期律在现代化学研究中的应用。参考答案：元素周期律在现代化学研究中有广泛的应用，例如：-预测新元素的性质和存在；-设计和合成新化合物；-理解和解释化学反应的规律；-指导化学教育和科研工作。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知元素X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X与Y同周期，Y与Z同主族，X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为10，请写出X、Y、Z三种元素分别是什么，并解释其原因。参考答案：X、Y、Z三种元素分别是C、O、Cl。解释：-X与Y同周期，说明它们位于同一横行；-Y与Z同主族，说明它们位于同一纵列；-X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为10，说明X的最外层电子数为4，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为0；-根据元素周期表，原子最外层电子数为4的短周期元素是C，原子最外层电子数为6的短周期元素是O，原子最外层电子数为0的短周期元素是Cl。因此，X、Y、Z三种元素分别是C、O、Cl。2.已知元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13，请写出元素R的原子序数，并解释其原因。参考答案：元素R的原子序数不可能是27。解释：-元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13；-对于短周期元素，原子最外层电子数最多为8，次外层电子数最多为8；-对于长周期元素，原子最外层电子数最多为8，次外层电子数最多为18；-因此，m和n的可能取值组合有很多，但原子序数不可能是27，因为27对应的元素是Co，其原子最外层电子数为9，次外层电子数为18，m+n=27，不符合题意。3.已知元素A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，A与B同周期，B与C同主族，A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为16，请写出A、B、C三种元素分别是什么，并解释其原因。参考答案：A、B、C三种元素分别是N、O、S。解释：-A与B同周期，说明它们位于同一横行；-B与C同主族，说明它们位于同一纵列；-A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为16，说明A的最外层电子数为5，B的最外层电子数为6，C的最外层电子数为6；-根据元素周期表，原子最外层电子数为5的短周期元素是N，原子最外层电子数为6的短周期元素是O、S；-因此，A、B、C三种元素分别是N、O、S。4.已知元素P、Q、R三种短周期元素，原子序数依次增大，P与Q同周期，Q与R同主族，P、Q、R三种元素的原子最外层电子数之和为18，请写出P、Q、R三种元素分别是什么，并解释其原因。参考答案：P、Q、R三种元素分别是Al、S、Cl。解释：-P与Q同周期，说明它们位于同一横行；-Q与R同主族，说明它们位于同一纵列；-P、Q、R三种元素的原子最外层电子数之和为18，说明P的最外层电子数为3，Q的最外层电子数为6，R的最外层电子数为7；-根据元素周期表，原子最外层电子数为3的短周期元素是Al，原子最外层电子数为6的短周期元素是S，原子最外层电子数为7的短周期元素是Cl；-因此，P、Q、R三种元素分别是Al、S、Cl。5.已知元素M、N、O三种短周期元素，原子序数依次增大，M与N同周期，N与O同主族，M、N、O三种元素的原子最外层电子数之和为20，请写出M、N、O三种元素分别是什么，并解释其原因。参考答案：M、N、O三种元素分别是Si、P、Cl。解释：-M与N同周期，说明它们位于同一横行；-N与O同主族，说明它们位于同一纵列；-M、N、O三种元素的原子最外层电子数之和为20，说明M的最外层电子数为4，N的最外层电子数为5，O的最外层电子数为7；-根据元素周期表，原子最外层电子数为4的短周期元素是Si，原子最外层电子数为5的短周期元素是P，原子最外层电子数为7的短周期元素是Cl；-因此，M、N、O三种元素分别是Si、P、Cl。6.已知元素X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X与Y同周期，Y与Z同主族，X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为22，请写出X、Y、Z三种元素分别是什么，并解释其原因。参考答案：X、Y、Z三种元素分别是P、S、Cl。解释：-X与Y同周期，说明它们位于同一横行；-Y与Z同主族，说明它们位于同一纵列；-X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为22，说明X的最外层电子数为5，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为7；-根据元素周期表，原子最外层电子数为5的短周期元素是P，原子最外层电子数为6的短周期元素是S，原子最外层电子数为7的短周期元素是Cl；-因此，X、Y、Z三种元素分别是P、S、Cl。7.已知元素A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，A与B同周期，B与C同主族，A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为24，请写出A、B、C三种元素分别是什么，并解释其原因。参考答案：A、B、C三种元素分别是Si、P、Cl。解释：-A与B同周期，说明它们位于同一横行；-B与C同主族，说明它们位于同一纵列；-A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为24，说明A的最外层电子数为4，B的最外层电子数为5，C的最外层电子数为7；-根据元素周期表，原子最外层电子数为4的短周期元素是Si，原子最外层电子数为5的短周期元素是P，原子最外层电子数为7的短周期元素是Cl；-因此，A、B、C三种元素分别是Si、P、Cl。8.已知元素M、N、O三种短周期元素，原子序数依次增大，M与N同周期，N与O同主族，M、N、O三种元素的原子最外层电子数之和为26，请写出M、N、O三种元素分别是什么，并解释其原因。参考答案：M、N、O三种元素分别是P、S、Cl。解释：-M与N同周期，说明它们位于同一横行；-N与O同主族，说明它们位于同一纵列；-M、N、O三种元素的原子最外层电子数之和为26，说明M的最外层电子数为5，N的最外层电子数为6，O的最外层电子数为7；-根据元素周期表，原子最外层电子数为5的短周期元素是P，原子最外层电子数为6的短周期元素是S，原子最外层电子数为7的短周期元素是Cl；-因此，M、N、O三种元素分别是P、S、Cl。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增强。2.D解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但它位于元素周期表中的第ⅠA族，而不是第ⅠA族的最上方的元素。3.C解析：X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为10，且X与Y同周期，Y与Z同主族，可以推断出X、Y、Z三种元素分别是C、O、Cl。4.C解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增强。5.B解析：第ⅠA族元素中，氢元素不是碱金属元素，其他元素都是碱金属元素。6.B解析：m+n=13，且元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，可以推断出元素R的原子序数不可能是27。7.B解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。8.C解析：第ⅦA族的最上方的元素是氟，它是一种淡黄色气体，具有强非金属性，而不是红棕色液体。9.B解析：X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为10，且X与Y同周期，Y与Z同主族，可以推断出X、Y、Z三种元素分别是C、O、Cl。10.B解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。二、填空题1.减弱，增强，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增强。2.增强，减弱，增强解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。3.C、O、Cl解析：X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为10，且X与Y同周期，Y与Z同主族，可以推断出X、Y、Z三种元素分别是C、O、Cl。4.H、无、弱解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的最上方的元素是氢，它是一种无色气体，具有弱金属性。5.F、无、强解析：元素周期表中，位于第ⅦA族的最上方的元素是氟，它是一种淡黄色气体，具有强非金属性。6.Cs、紫红、强解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的最下方的元素是铯，它是一种银白色固体，具有强金属性。7.Br、红棕、强解析：元素周期表中，位于第ⅦA族的最下方的元素是碘，它是一种紫黑色固体，具有强非金属性。8.稀有气体、惰性气体、稳定解析：元素周期表中，位于第0族的元素是稀有气体，它们被称为惰性气体，它们的化学性质都很稳定。9.增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增强。10.减弱解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。三、判断题1.正确解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强。2.正确解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。3.错误解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，但原子核外电子排布相同的元素，其性质不一定相同，例如氖和氩的原子核外电子排布相同，但它们的化学性质不同。4.错误解析：氢元素虽然既具有金属性又具有非金属性，但它不能与活泼金属反应生成盐，也不能与非金属反应生成酸。5.正确解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的最上方的元素是氢，它是一种无色气体，具有弱金属性。6.正确解析：元素周期表中，位于第ⅦA族的最上方的元素是氟，它是一种淡黄色气体，具有强非金属性。7.正确解析：元素周期表中，位于第ⅠA族的最下方的元素是铯，它是一种银白色固体，具有强金属性。8.正确解析：元素周期表中，位于第ⅦA族的最下方的元素是碘，它是一种紫黑色固体，具有强非金属性。9.正确解析：元素周期表中，位于第0族的元素是稀有气体，它们被称为惰性气体，它们的化学性质都很稳定。10.正确解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增强。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的内在原因，为元素的性质预测、新元素发现以及化学合成提供了理论指导。2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是因为随着原子序数的递增，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。3.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这是因为随着原子序数的递增，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。4.位于第ⅠA族的元素是碱金属元素，它们具有以下性质特点：原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成+1价阳离子，化学性质活泼，易与水、氧气等反应，其金属性从上到下逐渐增强。5.位于第ⅦA族的元素是卤素，它们具有以下性质特点：原子最外层有七个电子，容易得到一个电子形成-1价阴离子，化学性质活泼，易与金属、氢气等反应，其非金属性从上到下逐渐减弱。6.位于第0族的元素是稀有气体，它们具有以下性质特点：原子最外层电子层达到8电子稳定结构（氦为2电子），化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。7.元素周期律的发现过程可以追溯到19世纪初，当时科学家们通过对元素性质的研究，发现元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化。门捷列夫在1869年首次提出了元素周期表，并根据元素周期律预测了当时尚未发现的元素。元素周期律的发现具有重要的科学意义，它揭示了元素性质变化的内在规律，为化学的发展奠定了基础。8.元素周期律在现代化学研究中有广泛的应用，例如：-预测新元素的性质和存在；-设计和合成新化合物；-理解和解释化学反应的规律；-指导化学教育和科研工作。五、应用题1.X、Y、Z三种元素分别是C、O、Cl。解释：-X与Y同周期，说明它们位于同一横行；-Y与Z同主族，说明它们位于同一纵列；-X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为10，说明X的最外层电子数为4，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为0；-根据元素周期表，原子最外层电子数为4的短周期元素是C，原子最外层电子数为6的短周期元素是O、S，原子最外层电子数为0的短周期元素是Cl；-因此，X、Y、Z三种元素分别是C、O、Cl。2.元素R的原子序数不可能是27。解释：-元素R的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，且m+n=13；-对于短周期元素，原子最外层电子数最多为8，次外层电子数最多为8；-对于长周期元素，原子最外层电子数最多为8，次外层电子数最多为18；-因此，m和n的可能取值组合有很多，但原子序数不可能是27，因为27对应的元素是Co，其原子最外层电子数为9，次外层电子数为18，m+n=27，不符合题意。3.X、Y、Z三种元素分别是N、O、S。解释：-X与Y同周期，说明它们位于同一横行；-Y与Z同主族，说明它们位于同一纵列；-X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为16，说明X的最外层电子数为5，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为5；-根据元素周期表，