2026年天津市八年级化学第4课化学方程式练习题

2026年天津市八年级化学第4课化学方程式练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式4P+5O₂点燃→2P₂O₅中，表示磷和氧气反应生成五氧化二磷这一事实的是（）A.化学方程式本身B.反应物和生成物的化学式C.反应条件“点燃”D.化学方程式中的数字解析：化学方程式是化学语言，用化学式和符号表示化学反应，选项A正确。选项B仅表示物质种类，选项C是反应条件，选项D中的数字表示化学计量数，均不能完整表达反应事实。2.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑B.2H₂O通电→2H₂↑+O₂C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂解析：选项A缺少反应条件“高温”，错误；选项B氢气和氧气生成比例应为2:1，错误；选项C铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确；选项D钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，但氧气生成不符合实际，错误。3.某化合物X在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则X中一定含有的元素是（）A.氧元素B.碳元素和氢元素C.氧元素和氢元素D.碳元素和氧元素解析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中有碳、氢、氧元素，反应物中有氧气，因此X中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素，选项B正确。4.下列关于化学方程式2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑的说法中，正确的是（）A.该反应中MnO₂是催化剂B.该反应中氢气和氧气按1:1体积比反应C.该反应中每32g过氧化氢可生成32g氧气D.该反应中MnO₂的质量在反应前后不变解析：选项A正确，MnO₂是催化剂；选项B错误，氢气和氧气按2:1体积比反应；选项C错误，32g过氧化氢生成32g氧气需满足化学计量关系；选项D正确，催化剂质量不变。正确选项为A（若允许多选可考虑AD）。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁和氧化铝，则反应前后固体质量的变化情况是（）A.固体质量增加B.固体质量减少C.固体质量不变D.无法确定解析：镁和铝与氧气反应生成氧化物，固体质量增加，选项A正确。6.下列化学方程式中，需要配平的是（）A.H₂+O₂点燃→H₂OB.Na+Cl₂点燃→NaClC.C+O₂点燃→CO₂D.Fe+S高温→FeS解析：选项A中氢原子不守恒，需配平；选项B、C、D已配平，正确选项为A。7.某化合物A由X、Y两种元素组成，已知A的化学式为X₂Y₃，则X和Y两种元素形成化合物的质量比可能是（）A.2:3B.3:2C.7:4D.4:7解析：根据化学式X₂Y₃，质量比为X的相对原子质量×2∶Y的相对原子质量×3，选项C符合比例关系，正确。8.下列实验操作中，会导致化学方程式计算结果偏小的是（）A.称量氯化钠时，砝码生锈B.烧杯壁有水珠C.未完全收集到生成的气体D.读取量筒液面时视线低于液面解析：选项A砝码质量偏大，称量值偏小；选项B烧杯水珠不影响固体质量；选项C未收集气体导致实际生成量偏小；选项D读取量筒时视线低于液面导致体积偏大。正确选项为C。9.下列关于“用高锰酸钾制取氧气”实验的说法中，错误的是（）A.反应的化学方程式为2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.实验中试管口应略向下倾斜C.为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花D.收集氧气时可用排水法或向上排空气法解析：选项D错误，氧气密度比空气大，应向上排空气法，排水法适用于不易溶于水气体，正确方法为排水法或向下排空气法。10.下列化学方程式表示反应物和生成物质量关系的是（）A.2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.2CO+O₂点燃→2CO₂解析：所有化学方程式均表示质量关系，但选项C涉及金属酸反应，更典型体现质量守恒，正确选项为C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式4Fe+3O₂点燃→2Fe₂O₃中，表示反应物的是______，生成物是______，反应条件是______。2.配平化学方程式：_C₂H₅OH+_O₂点燃→_CO₂+_H₂O，反应中碳、氢、氧原子个数比为______∶______∶______。3.某化合物X由A、B两种元素组成，化学式为AB₂，若A的相对原子质量为M，则B的相对原子质量为______。4.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。5.将8g甲烷（CH₄）完全燃烧，生成xg水，则生成二氧化碳的质量为______g（甲烷中碳氢质量比为3:1）。6.化学方程式2HgO加热→2Hg+O₂↑中，每生成16g氧气，消耗氧化汞的质量为______g。7.为测定某铁粉样品中杂质含量，取20g样品与足量稀硫酸反应，生成0.4g氢气，则铁粉纯度为______%。8.用化学方程式表示“氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水”：______。9.将一定质量氯酸钾和二氧化锰混合物加热，反应后称量发现固体质量减少2.4g，则生成氧气质量为______g。10.若某化合物A由X、Y两种元素组成，化学式为X₂Y₅，且X、Y相对原子质量之比为2:1，则A的化学式为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式2H₂O通电→2H₂↑+O₂↑表示水在通电条件下分解为氢气和氧气。2.配平化学方程式时，可改变化学式中的元素符号。3.化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑中，每100g碳酸钙可生成44g二氧化碳。4.催化剂能改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变。5.用氢气还原氧化铜实验中，反应的化学方程式为H₂+CuO加热→Cu+H₂O。6.化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，钠和氢气的质量比为23:2。7.若某化合物由A、B两种元素组成，化学式为AB₃，则A、B相对原子质量之比为1:3。8.用高锰酸钾制取氧气实验中，试管口放棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。9.化学方程式2CO+O₂点燃→2CO₂中，每32g一氧化碳完全燃烧，生成88g二氧化碳。10.若某化合物由X、Y两种元素组成，化学式为X₂Y₃，则X、Y原子个数比为2:3。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.解释“质量守恒定律”在化学方程式中的应用。3.比较实验室制取氧气和二氧化碳的化学方程式，说明异同点。4.为什么用排水法收集氧气时，集气瓶需装满水？5.简述催化剂在化学反应中的作用。6.解释“反应物和生成物的质量比”与化学方程式中化学计量数的关系。7.为什么用高锰酸钾制取氧气时，试管口需放棉花？8.若某化合物由X、Y两种元素组成，化学式为X₂Y₅，且X、Y相对原子质量之比为2:1，写出X、Y可能的化学式。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，称量混合物质量为18.5g，反应后称量剩余固体质量为15.7g，求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。2.将20g镁粉和铝粉混合物在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁和氧化铝，固体质量增加8g，求：（1）原混合物中镁粉和铝粉的质量比；（2）生成氧化铝的质量。3.用大理石（CaCO₃）和足量稀盐酸反应制取二氧化碳，称量大理石质量为10g，反应生成4.4g二氧化碳，求：（1）参加反应的稀盐酸中溶质的质量；（2）大理石中杂质的质量分数。4.将一定质量甲烷（CH₄）完全燃烧，生成18g水，求：（1）消耗甲烷的质量；（2）生成二氧化碳的质量。5.用氢气还原氧化铜实验中，称量反应前后氧化铜和氢气的总质量分别为20g和2g，反应后称量固体质量为17.6g，求：（1）生成铜的质量；（2）参加反应的氢气质量。6.将一定质量碳酸钠（Na₂CO₃）溶液与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求：（1）参加反应的碳酸钠质量；（2）生成氯化钠的质量。7.用高锰酸钾制取氧气实验中，称量混合物质量为25g，反应后称量剩余固体质量为22.6g，求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中高锰酸钾的质量分数。8.若某化合物由X、Y两种元素组成，化学式为X₂Y₅，且X、Y相对原子质量之比为2:1，X为碳元素，Y为氧元素，写出该化合物的化学式并计算其碳氢质量比。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.B4.A5.A6.A7.C8.C9.D10.C二、填空题1.4Fe、3O₂；2Fe₂O₃；点燃2.1、3、2、6；6、1、93.M/24.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解反应5.8g6.64g7.80%8.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O9.2.4g10.N₂O₅三、判断题1.√22.×23.√24.√25.√26.√27.×28.√29.√30.√四、简答题1.步骤：①观察反应物和生成物化学式；②找出各元素原子个数；③用最小公倍数法配平化学计量数；④检查原子守恒和电荷守恒。2.质量守恒定律说明反应前后物质总质量不变，化学方程式通过化学计量数体现原子守恒，用于计算反应物和生成物质量。3.相同点：均为化合反应；不同点：前者为固体加热分解，后者为酸与碳酸盐反应。4.排水法收集氧气时，水能隔绝空气，防止氧气溶解或与空气混合，且氧气不溶于水。5.催化剂改变反应速率，但自身质量和化学性质不变，通过降低活化能实现。6.化学计量数表示分子个数比，乘以相对原子质量后体现质量比，如2H₂+O₂→2H₂O中氢氧质量比为4:32=1:8。7.防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管或污染收集装置。8.X为C，Y为O，化学式为C₂O₅，碳氢质量比为12×2:16×5=3:10。五、应用题1.（1）生成氧气质量：18.5g-15.7g=2.8g（2）氯酸钾质量：2.8g/(32/122.5)×100%=8.4g质量分数：8.4g/(18.5g-2.8g)×100%=50%2.（1）设镁粉质量为x，铝粉质量为20-x，x/(24/40)+(20-x)/(27/54)=(20+x)/40，解得x=9.6g镁铝质量比：9.6:10.4=24:26=12:13（2）生成氧化铝质量：10.4g/(27/102)=39.2g3.（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100gCaCO₃生成44gCO₂，4.4gCO₂需100g×(4.4/44)=10gCaCO₃参加反应HCl质量：73g×(4.4/44)=7.3g（2）杂质质量：10g-9.8g=0.2g杂质分数：0.2g/10g×100%=2%4.（1）CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O，18gH₂O需CH₄质量：16g/(18/18)×(12/16)=12g（2）生成CO₂质量：12g/(12/44)=44g5.（1）氧化铜质量：20g-2g=18g生成铜质量：18g-17.6g=1.6g（2）参加反应氢气质量：2g-