部编版高二化学上册期中真题试卷

部编版高二化学上册期中真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，属于吸热反应的是

A.燃烧反应

B.中和反应

C.金属与酸反应

D.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应答案：D

解析：

氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，因为反应过程中吸收热量导致溶液温度降低，属于典型的吸热反应例子。2、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.CaCO₃答案：C

解析：

弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的物质，常见的弱电解质包括弱酸（如CH₃COOH）和弱碱。HCl、NaOH为强电解质，CaCO₃为难溶电解质，不电离。3、在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，下列叙述正确的是

A.SO₂全部转化为SO₃

B.反应停止

C.正逆反应速率相等

D.SO₂的浓度不再变化答案：C

解析：

化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但反应并未停止，只是达到动态平衡。SO₂的浓度不再变化，是平衡的特征之一。4、已知某反应的ΔH=-100kJ/mol，说明该反应是

A.吸热反应

B.放热反应

C.零热效应

D.无法判断答案：B

解析：

ΔH为负值表示反应释放热量，即放热反应。5、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.反应速率与反应物浓度无关

B.温度升高，反应速率减小

C.增大压强会使速率减小

D.催化剂能降低活化能，从而加快反应速率答案：D

解析：

催化剂通过降低活化能来加快反应速率，是正催化剂的作用。6、下列关于原电池的说法，正确的是

A.电子由正极流向负极

B.原电池中电流方向与电子方向相同

C.原电池工作时，阳离子向负极迁移

D.原电池将化学能转化为电能答案：D

解析：

原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能。电子由负极流向正极，电流方向与电子方向相反，阳离子向正极迁移。7、下列物质中，既能电离又能水解的是

A.NaCl

B.CH₃COOH

C.Na₂CO₃

D.HNO₃答案：C

解析：

Na₂CO₃是强碱弱酸盐，能水解且是弱电解质。8、在25℃时，纯水中c(H⁺)=1×10⁻⁷mol/L，说明水的电离是

A.放热反应

B.吸热反应

C.可逆反应

D.不可逆反应答案：C

解析：

水的电离是可逆的，且在纯水中达到电离平衡。9、已知某反应的ΔG=-50kJ/mol，说明该反应

A.不可逆

B.可逆

C.在标准状态下能自发进行

D.需要催化剂答案：C

解析：

ΔG为负值表示反应在标准状态下自发进行。10、下列关于化学平衡移动的说法，正确的是

A.增大反应物浓度会促使反应向正方向移动

B.升温会使吸热反应平衡向正方向移动

C.增大压强会使反应速率和平衡都向气体分子数增多的方向移动

D.增大压强对气体反应没有影响答案：B

解析：

升温会使吸热反应平衡向正方向移动，因为它有利于吸热方向的反应。11、下列关于燃烧热的说法，正确的是

A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时释放的热量

B.燃烧热的单位是kJ/g

C.氢气的燃烧热比甲烷大

D.燃烧热不随反应条件变化答案：A

解析：

燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时释放的热量，单位为kJ/mol。12、下列物质中，属于烯烃的是

A.CH₄

B.C₂H₆

C.C₂H₄

D.C₂H₂答案：C

解析：

烯烃的通式为CₙH₂ₙ，C₂H₄符合这一通式，为烯烃。13、下列关于醇的性质，正确的是

A.醇分子中含有羟基

B.醇的官能团为—COOH

C.醇在水中难溶

D.醇可以发生水解反应答案：A

解析：

醇的官能团是—OH，具有羟基的特性。水溶性较好，不能水解。14、下列化学反应中，能用于制备乙酸乙酯的是

A.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

B.CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃CH₂O⁻+H₃O⁺

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃COOH+Na→CH₃COONa+H₂↑答案：A

解析：

乙酸乙酯的制备属于酯化反应，CH₃COOH与CH₃CH₂OH在浓硫酸催化下生成CH₃COOCH₂CH₃。15、下列关于有机物命名的说法，正确的是

A.甲烷的IUPAC名称为“甲烷”

B.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃的IUPAC名称为“己烷”

C.CH₂=CHCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃的IUPAC名称为“1-己烯”

D.CH₃OH的IUPAC名称为“甲醇”答案：D

解析：

CH₃OH的IUPAC名称是“甲醇”，而其他选项要么命名不规范，要么不正确。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、已知CH₃COOH的电离平衡常数为1.8×10⁻⁵，其电离方程式为________。答案：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

解析：

CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离，电离产生的离子为CH₃COO⁻和H⁺。17、在25℃时，水的离子积常数Kw=__________。答案：1×10⁻¹⁴

解析：

25℃时，纯水中H⁺和OH⁻的浓度相等，为1×10⁻⁷mol/L，故Kw=[H⁺][OH⁻]=1×10⁻¹⁴。18、某Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L，则其水解反应的离子方程式为________。答案：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

解析：

Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻会水解生成HCO₃⁻和OH⁻。19、原电池中负极发生的是________反应，正极发生的是________反应。答案：氧化，还原

解析：

原电池中，负极是发生氧化反应的部位，正极是发生还原反应的部位。20、以下属于有机物的是________，属于无机物的是________。

A.CO₂

B.CH₃CH₂OH

C.NaCl

D.H₂O答案：B，A、C、D

解析：

有机物通常指含碳的化合物，除CO、CO₂等部分碳氧化物外，大多数含有C—H键。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。

（1）在密闭容器中，若增大压强，平衡将向________方向移动。

（2）若升高温度，平衡将向________方向移动。

（3）若加入催化剂，平衡将________移动。答案：（1）正向；（2）逆向；（3）不移动

解析：

（1）增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向；

（2）升高温度会使平衡向吸热方向移动，ΔH<0说明反应是放热的，故向逆向移动；

（3）催化剂不影响平衡位置，只改变达到平衡的时间，故平衡不移动。22、（8分）某有机物的结构简式为CH₂=CHCOOH，回答下列问题：

（1）该有机物的系统命名是________。

（2）该有机物的官能团是________和________。

（3）该有机物与NaHCO₃反应的化学方程式为________。答案：（1）丙烯酸；（2）碳碳双键、羧基；（3）CH₂=CHCOOH+NaHCO₃→CH₂=CHCOONa+CO₂↑+H₂O

解析：

（1）该有机物应为丙烯酸，系统命名基于羧酸的命名规则；

（2）官能团包括碳碳双键（—CH=CH—）和羧基（—COOH）；

（3）丙烯酸是酸性物质，能与碳酸氢钠反应生成钠盐、二氧化碳和水。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）工业上制取硫酸常用接触法制硫酸，主要发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0

（1）写出该反应的热化学方程式。

（2）若反应在恒温恒压条件下进行，下列措施能提高SO₃的产率的是________（填序号）。

①降低温度

②增大压强

③增加SO₂的浓度

④使用催化剂答案：（1）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-198.4kJ/mol；（2）①②③

解析：

（1）热化学方程式需注明ΔH的正负及单位；

（2）ΔH<0说明该反应是放热反应，降温使平衡正向移动，增大压强使气体分子数减少的方向移动，增大自然物浓度使平衡正向移动；使用催化剂不影响平衡。24、（10分）某烃的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃，回答下列问题：

（1）写出该有机物的系统名称。

（2）该有机物能发生________反应（填一种反应类型）。

（3）若该有机物加成反应生成1-