部编版高一化学上学期期末真题试卷

部编版高一化学上学期期末真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________�班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列不属于化学实验基本方法的是

A.过滤B.蒸馏C.结晶D.溶解

答案：D

解析：溶解是物质与溶剂的相互作用过程，不属于基本的化学实验方法，基本方法包括过滤、蒸馏、结晶等。2、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4LB.24LC.24.4LD.22L

答案：A

解析：根据气体摩尔体积的定义，在标准状况（0°C、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L。3、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.石墨B.氯化钠晶体C.氯化钠溶液D.酒精溶液

答案：C

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶液中存在自由移动的离子，因此能导电且属于电解质。4、在反应Fe+2HCl=FeCl2+H25、下列离子方程式正确的是

A.Ca2++CO32−=CaCO3↑

B.6、下列物质中，属于非电解质的是

A.NaClB.HClC.C₂H₅OHD.KOH

答案：C

解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，乙醇（C₂H₅OH）属于非电解质。7、下列属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O8、下列金属中，常温下与水反应最剧烈的是

A.MgB.AlC.FeD.Na

答案：D

解析：钠常温下即可与水剧烈反应生成氢氧化钠、氢气和大量热量，反应剧烈。9、下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是

A.Cu+2H2SO4（浓）→△CuS10、实验室中，分离泥沙和碘的混合物应采用的方法是

A.过滤B.蒸馏C.升华D.萃取

答案：C

解析：碘易升华，可用加热升华的方法分离。11、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.物质的量浓度单位是g/L

B.1L溶液中溶质的物质的量越少，浓度越低

C.1mol/L的溶液中溶质的质量是1g

D.浓度是物质的量与体积的比值，单位是mol/L

答案：D

解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。12、要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是

A.直接在100mL容量瓶中称量4gNaOH

B.将4gNaOH溶解后加水至100mL

C.用100mL量筒量取NaOH固体

D.先加水再加NaOH固体

答案：B

解析：配制溶液时应将溶质溶解后转移至容量瓶，并加水至刻度线，确保体积准确。13、下列物质中，能与NaOH反应生成Na₂CO₃的是

A.CO₂B.SO₂C.HClD.H₂O

答案：A

解析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应式为：CO14、在离子反应中，下列离子不能共存的是

A.Na+、SO42−

B.Ba2+、S15、下列物质中，可用于制备氢气的是

A.Mg和稀硫酸B.NaOH和铁C.Zn和浓硝酸D.Cu和稀盐酸

答案：A

解析：金属镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应式为：Mg二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、实验室中，若需从粗盐中得到纯净的NaCl，常用的实验操作是________、________和________。

答案：溶解过滤蒸发结晶

解析：粗盐中含有杂质，可通过溶解、过滤去除不溶性杂质，再通过蒸发结晶得到纯净的NaCl。17、在标准状况下，3.36LH₂的物质的量是________mol，含有________个H₂分子。

答案：0.159.0×10²²

解析：根据Vm=22.4 L/m18、写出Fe与盐酸反应的离子方程式：________。

答案：Fe+19、写出氯气溶于水的化学方程式：________。

答案：Cl220、硝酸的化学式是________，硫酸的化学式是________。

答案：HNO₃H₂SO₄

解析：硝酸的结构是HNO₃，硫酸为H₂SO₄，化学式书写应符合规范。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）在实验室中，欲用高锰酸钾制取氧气，请写出所需的仪器名称和反应原理。

答案：试管、酒精灯、导气管、集气瓶；反应式为：2KM22、（8分）实验室制取CO₂的药品是石灰石和稀盐酸，请写出化学方程式，并说明实验注意事项。

答案：CaCO四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）将1.5gMg投入到足量盐酸中，求生成的