苏教版高三化学上册期中真题试卷

苏教版高三化学上册期中真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Mg(OH)₂

C.Na₂CO₃

D.CaCO₃2、在一定条件下，2molH₂和1molO₂完全反应生成2molH₂O，该反应的焓变为-572kJ/mol，则反应热为

A.-572kJ

B.-1144kJ

C.-286kJ

D.-143kJ3、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，随着温度的升高，CH₃COOH的电离程度如何变化

A.保持不变

B.先增大后减小

C.减小

D.增大4、下列实验操作中，能正确验证某气体为Cl₂的是

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.用湿润的KI淀粉试纸检验

C.点燃后观察现象

D.通入NaOH溶液中5、下列关于酯的叙述，正确的是

A.酯类物质在水溶液中可水解

B.酯的水解反应一定需要催化剂

C.酯基的结构为—COO—

D.所有酯都能使溴水褪色6、在密闭容器中，某可逆反应达到平衡后，若升高温度，体系颜色加深，则可判断该反应为

A.吸热反应

B.放热反应

C.无法判断

D.反应速率变化不影响平衡7、某溶液中加入KSCN溶液后呈现血红色，说明该溶液中含有

A.Fe³⁺

B.Fe²⁺

C.Cu²⁺

D.Al³⁺8、下列晶体中，熔点最高的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.H₂O

D.CO₂9、已知某反应的活化能为Ea，若其他条件不变，温度从T₁升至T₂，反应速率将如何变化

A.明显增大

B.明显减小

C.增大或减小不确定

D.保持不变10、下列物质中，属于纯净物的是

A.油脂

B.硬水

C.水煤气

D.冰醋酸11、在浓硫酸催化下，下列有机物中能发生消去反应的是

A.乙醇

B.乙酸乙酯

C.丙烷

D.丙烯12、将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A.1

B.7

C.13

D.1013、下列离子方程式中，正确的是

A.NaHCO₃与HCl反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

B.FeCl₂与Cl₂反应：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

C.Al与NaOH溶液反应：Al+OH⁻+H₂O=AlO₂⁻+3H₂↑

D.Mg(OH)₂与HNO₃反应：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O14、下列说法中，正确的是

A.所有离子化合物都含有离子键

B.共价键一定存在于共价化合物中

C.非极性分子一定不含有极性键

D.所有金属晶体都具有延展性15、能用FeCl₃溶液鉴别的一组物质是

A.苯和己烷

B.Na₂CO₃和NaHCO₃

C.苯酚和乙醇

D.乙酸和乙醇二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，已知反应温度为20℃，压力为1atm，写出该反应的化学方程式，并说明该反应的类型。17、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，且能发生银镜反应。请写出有机物A的结构简式，并说明其官能团的性质。18、（9分）实验室制取Cl₂的反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若反应中消耗了0.2molMnO₂，请计算生成的Cl₂在标准状况下的体积，并解释该反应的氧化还原过程。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）写出实验室制取乙酸乙酯的实验步骤，并说明该反应中浓硫酸的作用。20、（10分）某同学欲测某NaOH溶液的浓度，取25.00mL待测液加入锥形瓶中，用标准盐酸滴定至终点。滴定过程中，消耗盐酸15.20mL，浓度为0.100mol/L。写出该滴定反应的离子方程式，并计算NaOH溶液的物质的量浓度。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）将质量为5.4g的铝片投入到50mL18.4mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成的H₂在标准状况下的体积为多少？请写出相关反应的化学方程式，并进行计算。答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.D

4.B

5.A

6.A

7.A

8.B

9.A

10.D

11.A

12.B

13.A

14.A

15.C解析：

1、Al(OH)₃与盐酸反应生成AlCl₃和水，与氢氧化钠反应生成NaAlO₂和水，因此能与两者反应。

2、该反应为1molH₂和0.5molO₂生成1molH₂O，因此热量为0.1×572×2=1144kJ，但题目中是2molH₂和1molO₂反应，实际生成2molH₂O，所以总反应热为-1144kJ，即-572×2=-1144kJ。

3、温度升高使醋酸的电离度增大。

4、Cl₂与KI反应生成I₂，遇淀粉变蓝，因此用KI淀粉试纸可检验。

5、酯具有酸性，可与NaHCO₃反应生成CO₂；含有酯基，可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

6、升温使平衡向吸热方向移动，导致颜色加深，说明反应为吸热反应。

7、加入KSCN溶液后血红色说明存在Fe³⁺。

8、SiO₂为原子晶体，熔点最高。

9、活化能是反应进行的必要能量，升温使更多分子达到活化能，反应速率增大。

10、冰醋酸为纯乙酸，属于纯净物。

11、乙醇中含有羟基，能与NaOH发生消去反应生成乙烯和水。

12、两者等体积混合后恰好中和，溶液呈中性。

13、HCO₃⁻与H⁺结合生成CO₂和水。

14、离子化合物中必然含有离子键。

15、苯酚可使FeCl₃溶液显紫色，乙醇不会，因此能鉴别。二、原理题答案：

16、答案：Cl2+217、答案：CH3C