2025-2026年浙江省部编版八年级化学第10课酸碱盐知识点巩固习题

2025-2026年浙江省部编版八年级化学第10课酸碱盐知识点巩固习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，正确的处理方法是（）A.用大量水冲洗，然后涂抹稀碱液B.用布擦拭后，再用清水冲洗C.立即用干布擦拭，然后涂抹碳酸氢钠溶液D.直接涂抹浓盐水，等待其自然挥发解析：浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗稀释，然后涂抹弱碱（如碳酸氢钠溶液）中和残留酸液。选项A中稀碱液可能造成二次伤害；选项B中用布擦拭会加剧腐蚀；选项D的盐水无法中和硫酸。正确处理流程是“冲洗-中和”，故选C。2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜（CuO）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸钙（CaCO₃）解析：两性物质或弱酸的铵盐、碳酸氢盐等能与盐酸和氢氧化钠反应。氧化铜是碱性氧化物，仅与盐酸反应；碳酸钠是强碱弱酸盐，仅与氢氧化钠发生复分解反应；氯化钠是中性盐；碳酸钙是强碱弱酸盐，能与盐酸反应但与氢氧化钠不反应。正确选项是碳酸钠，因其水解显碱性，能与盐酸反应生成二氧化碳，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。3.在实验室中，用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是（）A.将pH试纸直接伸入待测液中测量B.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上测量C.将待测液倒入烧杯中，然后滴加pH试纸D.先将pH试纸用水润湿，再蘸取待测液测量解析：pH试纸不能直接伸入待测液（污染试剂），也不能用水润湿（稀释待测液影响结果）。正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，通过颜色变化对比标准比色卡读数。选项B符合规范操作。4.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应后的溶液一定呈中性D.酸性溶液和碱性溶液混合后一定发生中和反应解析：酸碱中和反应的核心是生成盐和水（选项A正确）；中和反应是放热反应（选项B正确）；但若酸碱浓度不匹配，溶液可能呈酸性或碱性（选项C错误）；若混合物中酸碱浓度极低或互不反应（如酸与盐），则不发生中和（选项D错误）。正确选项为A和B。5.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸氢铵（NH₄HCO₃）C.氧化镁（MgO）D.硫酸（H₂SO₄）解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物。氢氧化钠是碱，氧化镁是氧化物，硫酸是酸。碳酸氢铵由铵根离子和碳酸氢根离子构成，符合盐的定义。正确选项为B。6.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中显红色B.石蕊试液在碱性溶液中显蓝色C.甲基橙在pH=7的溶液中显黄色D.溴酚蓝在酸性溶液中显紫色解析：酚酞在pH<7时无色，pH>8.2时显红色（选项A错误）；石蕊在pH>7时显蓝色（选项B正确）；甲基橙在pH<3.1时显红，3.1-4.4时橙，4.4-6.2时黄，6.2-7.6时橙，7.6>时黄（选项C错误）；溴酚蓝在pH<3.8时黄，3.8-6.0时蓝，6.0-7.6时绿，7.6>时黄（选项D错误）。正确选项为B。7.下列关于酸碱盐溶液的叙述中，正确的是（）A.碳酸钠溶液显碱性，是因为钠离子水解显碱性B.氯化钠溶液呈中性，是因为钠离子和氯离子都不水解C.碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙溶液一定不导电D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀解析：碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），而非钠离子（选项A错误）；氯化钠溶液呈中性是因为钠离子和氯离子水解程度相同（选项B错误）；碳酸钙难溶但溶解部分完全电离，溶液仍导电（选项C错误）；氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜（Ba(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓）（选项D正确）。正确选项为D。8.下列关于酸碱盐性质的实验现象中，正确的是（）A.将锌粒放入稀硫酸中，产生大量气泡B.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，产生白色沉淀C.将氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，产生无色气体D.将氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液中，溶液变无色解析：锌与稀硫酸反应生成氢气（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），产生无色气泡（选项A正确）；碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙（Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH），产生白色沉淀（选项B正确）；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银（NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃），产生白色沉淀（选项C错误）；氢氧化钠溶液使酚酞变红（选项D错误）。正确选项为A和B。9.下列关于酸碱盐应用的叙述中，正确的是（）A.用稀盐酸清洗铁锈，是因为盐酸能与铁反应B.用氢氧化钠溶液处理石油产品中的酸性杂质，是因为氢氧化钠能中和酸C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，是因为碳酸钠能分解水垢D.用氯化钠溶液配制生理盐水，是因为氯化钠易溶于水解析：盐酸清洗铁锈是因为盐酸能与氧化铁反应（Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O），而非直接与铁反应（选项A错误）；氢氧化钠能中和酸性杂质（选项B正确）；碳酸钠处理水垢是因为碳酸钙与碳酸钠反应生成更难溶的碳酸氢钙（Na₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃↓+Na₂SO₄），而非分解（选项C错误）；生理盐水是0.9%氯化钠溶液，主要利用其与人体体液渗透压一致的性质（选项D错误）。正确选项为B。10.下列关于酸碱盐分类的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙属于可溶性盐B.氢氧化钠属于碱性氧化物C.氯化铵属于铵盐D.硫酸属于二元强酸解析：碳酸钙微溶于水（选项A错误）；氢氧化钠是碱，非氧化物（选项B错误）；氯化铵由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐（选项C正确）；硫酸含两个氢原子，完全电离，属于二元强酸（选项D正确）。正确选项为C和D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，是因为酸在水溶液中都能电离出__________。2.碱具有通性，是因为碱在水溶液中都能电离出__________。3.盐的化学式一般由__________和__________构成。4.pH值小于7的溶液呈__________性，pH值大于7的溶液呈__________性，pH值等于7的溶液呈__________性。5.酸碱中和反应的实质是酸中的__________和碱中的__________结合生成水。6.酚酞试液在pH值__________的溶液中显红色，在pH值__________的溶液中无色。7.石蕊试液在pH值__________的溶液中显红色，在pH值__________的溶液中显蓝色。8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为__________。9.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式为__________。10.生活中常见的酸有__________，常见的碱有__________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使无色酚酞试液变红。（×）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（√）3.盐溶液一定呈中性。（×）4.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。（√）5.碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。（√）6.中和反应一定是复分解反应。（√）7.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（×）8.碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水。（√）9.盐溶液一定不导电。（×）10.酸和碱反应一定能生成盐和水。（√）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并指出反应类型。答：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解反应。2.解释为什么氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红。答：氢氧化钠溶液中存在大量OH⁻，使酚酞指示剂结构变化显红色，pH>8.2时发生此现象。3.写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，并说明该反应的实验现象。答：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，实验现象为产生大量气泡。4.解释为什么氯化钠溶液呈中性。答：Na⁺和Cl⁻水解程度相同，不显酸性或碱性，溶液呈中性。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8.5。该溶液可能是什么物质？请写出两种可能的化学式。答：可能是Na₂CO₃或KOH溶液。Na₂CO₃水解显碱性，KOH是强碱。2.写出氢氧化钙溶液与硫酸溶液反应的化学方程式，并说明该反应在实际生活中的应用。答：Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，可用于处理酸性废水。3.某学生用碳酸钠溶液清洗锅炉水垢，写出反应的化学方程式，并解释其原理。答：Na₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃↓+Na₂SO₄，碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙，生成沉淀。4.解释为什么不能用稀盐酸清洗铁制容器上的铁锈，并写出正确的清洗方法。答：盐酸会与铁反应（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑），导致容器损坏。正确方法是用稀硫酸或专用除锈剂。【标准答案及解析】一、单选题1.C2.B3.B4.AB5.B6.B7.D8.AB9.B10.CD解析：2.C：浓硫酸沾皮肤应先干布擦拭（吸水稀释），再用水冲洗，最后涂碱液中和。3.AB：酸碱中和反应一定生成盐水，且放热（如NaOH+HCl=NaCl+H₂O△H<0）。4.D：氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜（蓝色）和硫酸钡（白色）沉淀。二、填空题1.H⁺2.OH⁻3.金属阳离子（或铵根离子）；酸根阴离子4.酸；碱；中性2.H⁺；OH⁻6.>8.2；<77.<7；>78.Ca(OH)₂+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄3.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl10.醋酸；熟石灰三、判断题1.×：酚酞在碱性溶液中变红。2.√：活泼金属（如Zn）与酸反应生成盐和氢气。3.×：CO₂、SO₂等非金属氧化物不与水反应生成酸。四、简答题1.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解反应（两种化合物相互交换成分生成两种新化合物）。2.Na⁺和Cl⁻水解程度