2025-2026年浙江省苏教版高三化学第9单元化学工业测试卷

2025-2026年浙江省苏教版高三化学第9单元化学工业测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高三化学第9单元中，工业上合成氨气通常采用哈伯法，其化学平衡常数表达式为K=，下列说法正确的是（）A.若升高温度，K值增大，有利于提高氨气的产率B.反应物N₂和H₂的初始浓度越高，平衡时氨气的转化率越高C.在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，K值不变D.催化剂能降低反应的活化能，从而增大平衡常数K值2.第9单元中提到电解饱和食盐水制备氯气，其阳极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，若电解过程中转移了2F电子，则下列说法正确的是（）A.阴极产生的是氢气，其电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑B.每生成1molCl₂，理论上消耗1molH₂SO₄C.电解前后溶液的pH值会显著升高D.若阳极材料为石墨，则阳极附近溶液会变红3.第9单元中关于硫酸工业生产的描述，下列说法正确的是（）A.接触室中催化剂主要成分是Fe₂O₃，其作用是加快SO₂转化为SO₃B.沸石的作用是提高SO₃的转化率C.硫酸的工业生产中，三氧化硫的吸收通常使用浓硫酸而非水D.尾气处理中常用Na₂CO₃溶液吸收SO₂，其原理是SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑4.第9单元中关于合成氨工业的描述，下列说法正确的是（）A.原料气N₂和H₂的配比必须严格为1:3，否则无法达到最优产率B.压强越高，反应速率越快，但设备投资成本也越高C.合成塔中的催化剂在高温高压下仍能保持活性，但会逐渐失活D.氨气液化后储存在常温常压的容器中，以减少能量消耗5.第9单元中关于氯碱工业的描述，下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极和阴极的电极反应式可以互换B.若阳极改为铜电极，则阳极反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺C.电解过程中，阴极附近溶液会因产生OH⁻而变红D.氯气和氢气在点燃条件下反应生成HCl，该反应为放热反应6.第9单元中关于工业制碱的描述，下列说法正确的是（）A.索尔维法中，母液中主要存在的阳离子是Na⁺和NH₄⁺B.纯碱工业生产中，CO₂的循环利用可以提高原料利用率C.氨碱法制碱的原料包括食盐、石灰石和纯碱D.索尔维法比氨碱法更环保，因为其不产生CO₂排放7.第9单元中关于石油化工的描述，下列说法正确的是（）A.石油分馏的原理是利用各组分沸点的差异，属于物理变化B.催化裂化过程中，高分子量烷烃会转化为低分子量烯烃和烷烃C.石油裂解的目的是获得乙烯和丙烯等化工原料D.石油化工产品中，聚乙烯和聚氯乙烯的化学性质完全相同8.第9单元中关于煤化工的描述，下列说法正确的是（）A.煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热煤，主要产物是焦炭B.煤的气化过程中，碳和水蒸气反应生成CO和H₂，该反应为放热反应C.煤的液化可以减少对石油资源的依赖，但技术难度较大D.煤化工产品中，甲醇和乙醇互为同分异构体9.第9单元中关于高分子材料的描述，下列说法正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯的单体都是乙烯，因此它们的化学性质相同B.合成高分子材料时，聚合度越高，材料强度越大C.增塑剂可以提高塑料的柔韧性，但会降低其耐热性D.合成纤维的原料主要来自石油化工产品，如乙二醇和苯酚10.第9单元中关于环境问题的描述，下列说法正确的是（）A.工业制酸过程中产生的SO₂可以直接排放到大气中B.氯碱工业产生的氯气是造成酸雨的主要原因之一C.煤燃烧产生的CO₂是温室效应的主要气体，但不是空气污染物D.石油化工产品中，聚乙烯的降解产物是CO₂和H₂O二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.工业上合成氨气通常采用哈伯法，其化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，该反应是______反应（填"放热"或"吸热"），在高温高压条件下进行，其目的是______。2.电解饱和食盐水制备氯气，其阴极反应式为______，阳极附近溶液会因产生______而呈酸性。3.硫酸的工业生产中，接触室中催化剂主要成分是______，其作用是加快SO₂转化为SO₃，该反应的化学方程式为______。4.合成氨工业中，原料气N₂和H₂的配比必须严格为1:3，其目的是______，反应的化学方程式为______。5.氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______，其化学式为______。6.工业制碱中，索尔维法的主要原料包括食盐、石灰石和______，其循环利用的目的是______。7.石油化工中，石油分馏的原理是利用各组分______的差异，主要产物包括汽油、煤油和______。8.煤化工中，煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热煤，主要产物是______和焦油，其化学方程式为______。9.高分子材料中，聚乙烯的单体是______，其结构简式为______。10.工业生产中，为减少环境污染，通常采用______吸收SO₂，其原理是SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.工业上合成氨气通常采用哈伯法，其化学平衡常数表达式为K=，若升高温度，K值增大，有利于提高氨气的产率。（）2.电解饱和食盐水制备氯气，其阳极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，若电解过程中转移了2F电子，则阴极产生的是氢气，其电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。（）3.硫酸的工业生产中，接触室中催化剂主要成分是Fe₂O₃，其作用是加快SO₂转化为SO₃。（）4.合成氨工业中，原料气N₂和H₂的配比必须严格为1:3，其目的是提高反应速率。（）5.氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是氯气，其化学式为Cl₂。（）6.工业制碱中，索尔维法的主要原料包括食盐、石灰石和纯碱。（）7.石油化工中，石油分馏的原理是利用各组分沸点的差异，主要产物包括汽油、煤油和柴油。（）8.煤化工中，煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热煤，主要产物是焦炭和焦油。（）9.高分子材料中，聚乙烯的单体是乙烯，其结构简式为CH₂=CH₂。（）10.工业生产中，为减少环境污染，通常采用Na₂CO₃溶液吸收SO₂，其原理是SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述工业上合成氨气通常采用哈伯法的原理和条件。2.简述电解饱和食盐水制备氯气的原理和产物。3.简述硫酸的工业生产过程及其主要反应。4.简述工业制碱中，索尔维法的主要原料和循环利用的原理。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某工厂采用哈伯法合成氨气，已知反应方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，该反应是放热反应，在高温高压条件下进行。若反应温度为500℃时，平衡常数K=0.16，试计算在该条件下，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，平衡时NH₃的浓度为多少？2.某工厂采用电解饱和食盐水制备氯气，已知电解过程中转移了2F电子，试计算在该过程中，阳极产生的氯气质量是多少？3.某工厂采用接触法生产硫酸，已知接触室中催化剂主要成分是V₂O₅，其作用是加快SO₂转化为SO₃。试简述该过程的原理和主要反应。4.某工厂采用索尔维法制碱，已知主要原料包括食盐、石灰石和氨气，试简述该过程的原理和循环利用的原理。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：升高温度会使平衡常数K值减小，不利于提高氨气的产率；反应物浓度越高，平衡时氨气的转化率越低；在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K值不变；催化剂能降低反应的活化能，但不改变平衡常数K值。2.A解析：电解饱和食盐水时，阴极产生的是氢气，其电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑；每生成1molCl₂，理论上消耗1molH₂SO₄；电解前后溶液的pH值会显著降低；若阳极材料为石墨，则阳极附近溶液不会变红。3.C解析：接触室中催化剂主要成分是V₂O₅，其作用是加快SO₂转化为SO₃；沸石的作用是提高SO₃的转化率；硫酸的工业生产中，三氧化硫的吸收通常使用浓硫酸而非水；尾气处理中常用NaOH溶液吸收SO₂，其原理是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。4.B解析：原料气N₂和H₂的配比可以适当调整，不一定严格为1:3；压强越高，反应速率越快，但设备投资成本也越高；合成塔中的催化剂在高温高压下仍能保持活性，但会逐渐失活；氨气液化后储存在高压容器中，以减少能量消耗。5.D解析：电解饱和食盐水时，阳极和阴极的电极反应式不能互换；若阳极改为铜电极，则阳极反应式为Cu-2e⁻=Cu²⁺；电解过程中，阴极附近溶液会因产生OH⁻而变蓝；氯气和氢气在点燃条件下反应生成HCl，该反应为放热反应。6.B解析：索尔维法中，母液中主要存在的阳离子是Na⁺和Ca²⁺；纯碱工业生产中，CO₂的循环利用可以提高原料利用率；氨碱法制碱的原料包括食盐、石灰石和纯碱；索尔维法比氨碱法更环保，因为其产生CO₂排放。7.A解析：石油分馏的原理是利用各组分沸点的差异，属于物理变化；催化裂化过程中，高分子量烷烃会转化为低分子量烯烃和烷烃；石油裂解的目的是获得乙烯和丙烯等化工原料；石油化工产品中，聚乙烯和聚氯乙烯的化学性质不完全相同。8.C解析：煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热煤，主要产物是焦炭和煤焦油；煤的气化过程中，碳和水蒸气反应生成CO和H₂，该反应为吸热反应；煤的液化可以减少对石油资源的依赖，但技术难度较大；煤化工产品中，甲醇和乙醇不是同分异构体。9.B解析：聚乙烯和聚氯乙烯的单体不同，因此它们的化学性质不同；合成高分子材料时，聚合度越高，材料强度不一定越大；增塑剂可以提高塑料的柔韧性，但不会降低其耐热性；合成纤维的原料主要来自石油化工产品，如乙二醇和苯酚。10.D解析：工业制酸过程中产生的SO₂不能直接排放到大气中；氯气不是造成酸雨的主要原因之一；煤燃烧产生的CO₂是温室效应的主要气体，也是空气污染物；石油化工产品中，聚乙烯的降解产物是CO₂和H₂O。二、填空题1.吸热，提高反应速率解析：工业上合成氨气通常采用哈伯法，其化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，该反应是吸热反应，在高温高压条件下进行，其目的是提高反应速率。2.2H⁺+2e⁻=H₂↑，H⁺解析：电解饱和食盐水制备氯气，其阴极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑，阳极附近溶液会因产生H⁺而呈酸性。3.V₂O₅，2SO₂+O₂⇌2SO₃解析：硫酸的工业生产中，接触室中催化剂主要成分是V₂O₅，其作用是加快SO₂转化为SO₃，该反应的化学方程式为2SO₂+O₂⇌2SO₃。4.提高反应速率，N₂+3H₂⇌2NH₃解析：合成氨工业中，原料气N₂和H₂的配比必须严格为1:3，其目的是提高反应速率，反应的化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃。5.氯气，Cl₂解析：氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是氯气，其化学式为Cl₂。6.氨气，提高原料利用率解析：工业制碱中，索尔维法的主要原料包括食盐、石灰石和氨气，其循环利用的目的是提高原料利用率。7.沸点，柴油解析：石油化工中，石油分馏的原理是利用各组分沸点的差异，主要产物包括汽油、煤油和柴油。8.焦炭，C+H₂O高温→CO+H₂解析：煤化工中，煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热煤，主要产物是焦炭和焦油，其化学方程式为C+H₂O高温→CO+H₂。9.乙烯，-CH₂-CH₂-解析：高分子材料中，聚乙烯的单体是乙烯，其结构简式为-CH₂-CH₂-。10.Na₂CO₃，CO₂解析：工业生产中，为减少环境污染，通常采用Na₂CO₃溶液吸收SO₂，其原理是SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂。三、判断题1.×解析：升高温度会使平衡常数K值减小，不利于提高氨气的产率。2.×解析：电解饱和食盐水时，阴极产生的是氢气，其电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑。3.×解析：接触室中催化剂主要成分是V₂O₅，其作用是加快SO₂转化为SO₃。4.×解析：原料气N₂和H₂的配比可以适当调整，不一定严格为1:3。5.√解析：电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是氯气，其化学式为Cl₂。6.×解析：工业制碱中，索尔维法的主要原料包括食盐、石灰石和氨气。7.√解析：石油化工中，石油分馏的原理是利用各组分沸点的差异，主要产物包括汽油、煤油和柴油。8.√解析：煤化工中，煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热煤，主要产物是焦炭和焦油。9.×解析：高分子材料中，聚乙烯的单体是乙烯，其结构简式为-CH₂-CH₂-。10.×解析：工业生产中，为减少环境污染，通常采用NaOH溶液吸收SO₂，其原理是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。四、简答题1.工业上合成氨气通常采用哈伯法的原理是利用高温高压条件下的化学平衡原理，通过催化剂加快反应速率。具体条件包括温度为500℃-600℃，压强为20MPa-30MPa，催化剂为铁基催化剂。2.电解饱和食盐水制备氯气的原理是利用电解池的原理，在阳极产生氯气，在阴极产生氢气。具体产物包括氯气、氢气和氢氧化钠。3.硫酸的工业生产过程包括接触法，主要反应包括SO₂的氧化和SO₃的吸收。具体过程为：SO₂在接触室中与O₂