2026年江苏省北师大版高二化学第一章同步练习题

2026年江苏省北师大版高二化学第一章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在北师大版高二化学第一章中，元素周期律的发现历程主要基于哪种科学方法？A.实验法B.观察法C.理论推导法D.模拟法解析：元素周期律的发现主要基于门捷列夫对大量实验数据的归纳和总结，通过观察元素性质的变化规律，最终提出元素周期表。实验法是获取数据的基础手段，但周期律的建立更侧重于观察和归纳，故选B。2.北师大版高二化学第一章中提到，原子序数为11的元素在元素周期表中的位置是？A.第2周期第IA族B.第3周期第IA族C.第2周期第IIIA族D.第3周期第IIIA族解析：原子序数为11的元素是钠（Na），其核外电子排布为2,8,1，位于第3周期第IA族，故选B。3.北师大版高二化学第一章中，关于原子核外电子排布的描述，下列哪项是正确的？A.每个电子层最多容纳8个电子B.s能级的电子云形状是球形C.p能级的电子云形状是哑铃形D.d能级的电子云形状是花瓣形解析：A项错误，最外层最多容纳8个电子；B项正确，s能级电子云为球形；C项正确，p能级电子云为哑铃形；D项错误，d能级电子云形状较复杂，非花瓣形。故选B。4.在北师大版高二化学第一章中，元素的金属性和非金属性变化规律描述正确的是？A.同周期从左到右，金属性增强，非金属性减弱B.同主族从上到下，金属性减弱，非金属性增强C.金属性强的元素通常是非金属元素D.非金属性强的元素通常是非金属元素解析：A项错误，同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；B项错误，同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱；C项错误，金属性强的元素通常为金属；D项正确，非金属性强的元素通常为非金属。故选D。5.北师大版高二化学第一章中，关于化学键的描述，下列哪项是错误的？A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子形成的化学键D.化学键的形成通常伴随着能量的变化解析：C项错误，金属键是金属原子通过自由电子海相互作用形成的，而非共用电子。故选C。6.在北师大版高二化学第一章中，下列哪种物质不属于离子化合物？A.NaClB.H₂OC.MgOD.CaF₂解析：A、C、D均为离子化合物，B为共价化合物。故选B。7.北师大版高二化学第一章中，关于原子半径的描述，下列哪项是正确的？A.同周期从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族从上到下，原子半径逐渐减小C.电子层数越多，原子半径越大D.相同电子层数下，原子序数越大，原子半径越小解析：A项错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；B项错误，同主族从上到下原子半径逐渐增大；C项正确；D项正确。故选C。8.在北师大版高二化学第一章中，下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱？A.AlB.SiC.PD.Na解析：A、B、C对应的水化物分别为两性氢氧化物、弱酸、中强酸，D对应的NaOH为强碱。故选D。9.北师大版高二化学第一章中，关于元素电负性的描述，下列哪项是错误的？A.电负性越大的元素，非金属性越强B.F是电负性最大的元素C.同周期从左到右，电负性逐渐增大D.同主族从上到下，电负性逐渐增大解析：D项错误，同主族从上到下电负性逐渐减小。故选D。10.在北师大版高二化学第一章中，下列哪种物质在常温下呈固态？A.H₂B.O₂C.Cl₂D.Ar解析：A、B、C为气态，D为固态稀有气体。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.北师大版高二化学第一章中，元素周期表共有______个周期，______个主族。参考答案：7；7解析：元素周期表分为7个周期，16个族，其中7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族。2.北师大版高二化学第一章中，原子序数为17的元素符号是______，其最外层电子数为______。参考答案：Cl；7解析：Cl为氯元素，核外电子排布为2,8,7，最外层7个电子。3.北师大版高二化学第一章中，离子键的形成通常伴随着______的释放，化学键的断裂通常需要______。参考答案：能量；能量解析：离子键形成时阴阳离子结合释放能量，断裂时需要克服静电作用力。4.北师大版高二化学第一章中，s能级可以容纳______个电子，p能级可以容纳______个电子。参考答案：2；6解析：s能级1个轨道，可容纳2个电子；p能级3个轨道，可容纳6个电子。5.北师大版高二化学第一章中，同周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱；增强解析：原子核外电子层数不变，核电荷数增大，金属性减弱，非金属性增强。6.北师大版高二化学第一章中，Na与Cl形成化合物时，Na失去______个电子，Cl得到______个电子。参考答案：1；1解析：Na为1价金属，失去1个电子形成Na⁺；Cl为1价非金属，得到1个电子形成Cl⁻。7.北师大版高二化学第一章中，金属键存在于______之间，其强度与金属原子的______和______有关。参考答案：金属原子；价电子数；原子半径解析：金属键是自由电子与金属正离子之间的作用力，价电子数越多、原子半径越大，金属键越强。8.北师大版高二化学第一章中，共价键的形成通常基于原子间______的共用，极性共价键的形成条件是______。参考答案：电子对；原子电负性差异解析：共价键通过共享电子对形成，若原子电负性差异较大，形成极性共价键。9.北师大版高二化学第一章中，元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有______性，位于第VIA族的元素通常具有______性。参考答案：金；非金解析：第IA族为碱金属，金属性强；第VIA族为氧族元素，非金属性强。10.北师大版高二化学第一章中，原子序数为4的元素符号是______，其核外电子排布式为______。参考答案：Be；1s²2s²解析：Be为铍元素，核外电子排布为1s²2s²。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.北师大版高二化学第一章中，元素周期律的发现主要基于门捷列夫对元素性质的系统观察和归纳，该发现彻底改变了化学研究的方向。参考答案：正确解析：门捷列夫通过观察元素性质，归纳出元素周期律，为化学研究提供了新框架。2.北师大版高二化学第一章中，原子序数为9的元素是氟（F），其核外电子排布为2,7，位于第2周期第VIIA族。参考答案：正确解析：F的核外电子排布为2,7，位于第2周期第VIIA族。3.北师大版高二化学第一章中，离子键和共价键都是化学键的基本类型，但离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。参考答案：错误解析：离子化合物中可能含有共价键（如NaOH中的O-H键），共价化合物中也可能含有离子键（如NH₄Cl中的NH₄⁺-Cl⁻键）。4.北师大版高二化学第一章中，金属键是金属原子间通过共用电子形成的化学键，其强度与金属原子的价电子数和原子半径有关。参考答案：错误解析：金属键是自由电子与金属正离子之间的作用力，非共用电子。5.北师大版高二化学第一章中，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：正确解析：同主族原子核外电子层数增多，原子半径增大；原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性增强，非金属性减弱。6.北师大版高二化学第一章中，共价键的形成通常基于原子间电子对的共用，非极性共价键的形成条件是原子电负性相同或差异极小。参考答案：正确解析：非极性共价键形成于电负性相同的原子（如O₂）或差异极小的原子（如Cl₂）。7.北师大版高二化学第一章中，元素周期表中，位于第IA族的元素通常为金属，位于第VIA族的元素通常为非金属。参考答案：正确解析：第IA族为碱金属，金属性强；第VIA族为氧族元素，非金属性强。8.北师大版高二化学第一章中，原子序数为12的元素是镁（Mg），其最外层电子数为2，易失去电子形成Mg²⁺离子。参考答案：正确解析：Mg的核外电子排布为2,8,2，最外层2个电子，易形成Mg²⁺。9.北师大版高二化学第一章中，化学键的形成通常伴随着能量的释放，化学键的断裂通常需要吸收能量。参考答案：正确解析：化学键形成时释放能量，断裂时需要克服作用力，吸收能量。10.北师大版高二化学第一章中，元素周期表中，位于第VIII族的元素是铁（Fe），其原子序数为26。参考答案：错误解析：第VIII族包括Fe、Co、Ni，但Fe的原子序数为26，非第VIII族元素。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.北师大版高二化学第一章中，简述元素周期律的主要内容。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要内容包括：（1）元素的金属性和非金属性呈周期性变化；（2）原子半径呈周期性变化；（3）电负性呈周期性变化；（4）化学键类型呈周期性变化。2.北师大版高二化学第一章中，简述离子键的形成条件和特点。参考答案：离子键的形成条件：（1）活泼金属与活泼非金属反应；（2）原子间通过电子转移形成阴阳离子。离子键的特点：（1）阴阳离子通过静电作用形成；（2）离子化合物通常具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质。3.北师大版高二化学第一章中，简述共价键的形成条件和类型。参考答案：共价键的形成条件：（1）非金属原子间通过共享电子对形成；（2）原子间电负性差异较小。共价键的类型：（1）极性共价键：原子电负性差异较大，如H-Cl；（2）非极性共价键：原子电负性相同或差异极小，如O₂、Cl₂。4.北师大版高二化学第一章中，简述金属键的形成条件和特点。参考答案：金属键的形成条件：（1）金属原子失去价电子形成自由电子；（2）自由电子在金属正离子间流动。金属键的特点：（1）自由电子与金属正离子通过静电作用形成；（2）金属键强度与价电子数和原子半径有关；（3）金属通常具有导电性、延展性等性质。5.北师大版高二化学第一章中，简述同周期和同主族元素性质变化的规律。参考答案：同周期元素性质变化规律：（1）从左到右，原子半径逐渐减小；（2）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（3）电负性逐渐增大。同主族元素性质变化规律：（1）从上到下，原子半径逐渐增大；（2）金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；（3）电负性逐渐减小。6.北师大版高二化学第一章中，简述化学键与物质性质的关系。参考答案：化学键与物质性质的关系：（1）离子键：离子化合物通常具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质；（2）共价键：共价化合物性质多样，小分子共价化合物通常为气体，大分子共价化合物通常为固体；（3）金属键：金属通常具有导电性、延展性等性质。7.北师大版高二化学第一章中，简述元素周期表的结构。参考答案：元素周期表的结构：（1）7个周期；（2）16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第VIII族）；（3）按原子序数递增排列；（4）元素性质呈周期性变化。8.北师大版高二化学第一章中，简述原子序数为1至10的元素名称及其核外电子排布。参考答案：9.H：1s¹10.He：1s²11.Li：1s²2s¹12.Be：1s²2s²13.B：1s²2s²2p¹14.C：1s²2s²2p²15.N：1s²2s²2p³16.O：1s²2s²2p⁴17.F：1s²2s²2p⁷18.Ne：1s²2s²2p⁶五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.北师大版高二化学第一章中，某元素X的原子序数为19，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，试分析X元素的性质。参考答案：元素X为K（钾），其性质分析如下：（1）核外电子排布：1s²2s²2p⁶3s¹；（2）位于第4周期第IA族；（3）金属性强，易失去1个电子形成K⁺；（4）原子半径较大，化学性质活泼；（5）其化合物通常具有高熔点、易溶于水等性质。2.北师大版高二化学第一章中，某化合物A由元素X和元素Y形成，其中X为Na，Y为O，试写出A的化学式并分析其性质。参考答案：化合物A为Na₂O（氧化钠），性质分析如下：（1）化学式：Na₂O；（2）离子化合物，由Na⁺和O²⁻形成；（3）高熔点、高沸点；（4）易与水反应生成NaOH；（5）具有碱性。3.北师大版高二化学第一章中，某化合物B由元素X和元素Y形成，其中X为Mg，Y为Cl，试写出B的化学式并分析其性质。参考答案：化合物B为MgCl₂（氯化镁），性质分析如下：（1）化学式：MgCl₂；（2）离子化合物，由Mg²⁺和Cl⁻形成；（3）高熔点、易溶于水；（4）具有吸湿性；（5）可溶于水形成Mg²⁺溶液。4.北师大版高二化学第一章中，某化合物C由元素X和元素Y形成，其中X为Al，Y为O，试写出C的化学式并分析其性质。参考答案：化合物C为Al₂O₃（氧化铝），性质分析如下：（1）化学式：Al₂O₃；（2）两性氧化物，可与酸、碱反应；（3）高熔点、高沸点；（4）可溶于强碱溶液；（5）具有耐火性。5.北师大版高二化学第一章中，某化合物D由元素X和元素Y形成，其中X为C，Y为H，试写出D的化学式并分析其性质。参考答案：化合物D为CH₄（甲烷），性质分析如下：（1）化学式：CH₄；（2）非极性分子，共价化合物；（3）气体，无色无味；（4）可燃性，燃烧生成CO₂和H₂O；（5）是天然气的主要成分。6.北师大版高二化学第一章中，某化合物E由元素X和元素Y形成，其中X为N，Y为H，试写出E的化学式并分析其性质。参考答案：化合物E为NH₃（氨气），性质分析如下：（1）化学式：NH₃；（2）极性分子，共价化合物；（3）气体，有刺激性气味；（4）可溶于水形成氨水；（5）具有还原性。7.北师大版高二化学第一章中，某化合物F由元素X和元素Y形成，其中X为O，Y为H，试写出F的化学式并分析其性质。参考答案：化合物F为H₂O（水），性质分析如下：（1）化学式：H₂O；（2）极性分子，共价化合物；（3）液体，无色无味；（4）可电离形成H⁺和OH⁻；（5）是生命必需物质。8.北师大版高二化学第一章中，某化合物G由元素X和元素Y形成，其中X为Cl，Y为H，试写出G的化学式并分析其性质。参考答案：化合物G为HCl（氯化氢），性质分析如下：（1）化学式：HCl；（2）极性分子，共价化合物；（3）气体，有刺激性气味；（4）可溶于水形成盐酸；（5）具有酸性。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.D5.C6.B7.C8.D9.D10.D解析：2.元素周期律的发现基于观察和归纳，非实验法；B项正确。3.Na位于第3周期第IA族；B项正确。4.s能级电子云为球形；B项正确。5.同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；D项正确。6.金属键是自由电子与金属正离子作用，非共用电子；C项错误。7.H₂O为共价化合物；B项正确。8.同周期从左到右原子半径减小；C项正确。9.NaOH为强碱；D项正确。10.同主族从上到下电负性减小；D项错误。11.Ar为固态稀有气体；D项正确。二、填空题1.7；72.Cl；73.能量；能量4.2；65.减弱；增强6.1；17.金属原子；价电子数；原子半径8.电子对；原子电负性差异9.金；非金10.Be；1s²2s²三、判断题1.√22.√23.×24.×25.√26.√27.√28.√29.√30.×解析：2.门捷列夫通过观察和归纳发现周期律；√。3.F的核外电子排布为2,7，位于第2周期第VIIA族；√。4.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中可能含离子键；×。5.金属键是自由电子与金属正离子作用，非共用电子；×。6.同主族从上到下原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；√。7.非极性共价键形成于电负性相同或差异极小的原子；√。8.第IA族为碱金属，金属性强；第VIA族为氧族元素，非金属性强；√。9.Mg的核外电子排布为2,8,2，易形成Mg²⁺；√。10.化学键形成释放能量，断裂吸收能量；√。11.Fe的原子序数为26，非第VIII族元素；×。四、简答题1.元素周期律的主要内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。包括金属性、非金属性、原子半径、电负性、化学键类型等呈周期性变化。2.离子键的形成条件和特点：条件：活泼金属与活泼非金属反应，原子间通过电子转移形成阴阳离子。特点：阴阳离子通过静电作用形成，离子化合物通常具有高熔点、高沸点、易溶于水等性质。3.共价键的形成条件和类型：条件：非金属原子间通过共享电子对形成，原子间电负性差异较小。类型：（1）极性共价键：原子电负性差异较大，如H-Cl；（2）非极性共价键：原子电负性相同或差异极小，如O₂、Cl₂。4.金属键的形成条件和特点：条件：金属原子失去价电子形成自由电子，自由电子在金属正离子间流动。特点：自由电子与金属正离子通过静电作用形成，金属键强度与价电子数和原子半径有关，金属通常具有导电性、延展性等性质。5.同周期和同主族元素性质变化的规律：同周期：从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大。同主族：从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，电负性减小。6.化学键与物质性质的关