2026年河北省八年级化学第12课酸碱中和反应测试卷

2026年河北省八年级化学第12课酸碱中和反应测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的过程。下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）A.酸和碱反应后，溶液的pH值一定等于7B.中和反应前后，溶液中的阳离子和阴离子总数不变C.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性D.酸碱中和反应属于复分解反应，但不是氧化还原反应参考答案：D解析：选项A错误，因为酸碱中和反应后，若生成强酸强碱盐（如NaCl），pH=7；若生成弱酸强碱盐（如CH₃COONa），pH>7；若生成强碱弱酸盐（如Na₂CO₃），pH<7。选项B错误，因为中和反应中H⁺和OH⁻结合生成H₂O，阳离子和阴离子总数会减少。选项C错误，强酸强碱盐（如NaCl）呈中性，但弱酸强碱盐（如CH₃COONa）呈碱性，强碱弱酸盐（如Na₂CO₃）呈碱性。选项D正确，酸碱中和反应是复分解反应，反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应。2.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，下列图像能正确表示烧杯中溶液pH值变化的是（）A.B.C.D.参考答案：C解析：氢氧化钠溶液呈碱性（pH>7），逐滴加入稀盐酸时，H⁺与OH⁻反应生成H₂O，pH逐渐降低，当恰好完全反应时pH=7，继续加入盐酸后pH<7。选项C的图像符合这一变化趋势，即先下降后趋于平稳再继续下降。3.下列实验操作中，能够验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）A.反应前后用pH试纸测定溶液的pH值，发现pH从8降至6B.反应前后用酚酞试液检验，发现溶液颜色从红色变为无色C.反应后滴加碳酸钠溶液，有气泡产生D.反应后用石蕊试液检验，发现溶液颜色从蓝色变为紫色参考答案：B解析：酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。向氢氧化钠溶液（碱性）中逐滴加入稀盐酸，酚酞会从红色变为无色，说明发生了中和反应。选项A正确但不够直观；选项C错误，因为盐酸与碳酸钠反应生成CO₂，不能验证中和反应；选项D错误，石蕊在碱性溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈红色。4.下列关于酸碱中和反应的应用，错误的是（）A.用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤B.用氢氧化铝（Al(OH)₃）治疗胃酸过多C.用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）D.用氢氧化钠溶液处理工业废水中的硫酸参考答案：C解析：酸碱中和反应可用于处理酸碱污染和疾病治疗。选项A正确，熟石灰与土壤中的酸反应生成盐和水；选项B正确，氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应生成盐和水；选项C错误，稀硫酸与铁锈反应是酸与金属氧化物反应，不是中和反应；选项D正确，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。5.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氢氧化铜（Cu(OH)₂）D.铝（Al）参考答案：D解析：铝是两性金属，既能与酸反应生成盐和氢气（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），又能与强碱反应生成盐和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。选项A只与酸反应；选项B只与酸反应；选项C只与酸反应。6.某溶液X能使紫色石蕊试液变红，下列操作中，一定能使溶液X的pH值升高的是（）A.向溶液X中加入水B.向溶液X中加入氢氧化铜（Cu(OH)₂）固体C.向溶液X中加入碳酸钠（Na₂CO₃）溶液D.向溶液X中加入氯化钠（NaCl）溶液参考答案：C解析：溶液X呈酸性，加水会稀释酸性，pH略微升高；加入Cu(OH)₂不反应；加入Na₂CO₃会与酸反应生成盐、水和CO₂，pH显著升高；加入NaCl不改变pH。因此C正确。7.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是（）A.中和反应一定是放热反应B.中和反应生成的盐一定易溶于水C.中和反应前后，溶液中的阳离子和阴离子种类不变D.中和反应可以用于实验室制备盐参考答案：A解析：选项A正确，酸碱中和反应通常是放热反应（如NaOH+HCl=NaCl+H₂O+热量）。选项B错误，如CaCO₃不溶于水。选项C错误，反应前后阳离子和阴离子种类会变化（如H⁺和OH⁻被H₂O替代）。选项D错误，实验室制备盐通常用化合反应或复分解反应，而非中和反应。8.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是（）A.酚酞在pH=7的溶液中呈红色B.石蕊在酸性溶液中呈蓝色，在碱性溶液中呈红色C.甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄D.溴酚蓝的变色范围是pH6.0-7.6，遇酸性溶液变黄，遇碱性溶液变蓝参考答案：C解析：酚酞在pH>8.0时呈红色，pH=7时无色；石蕊在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈蓝色；甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4，遇酸变红，遇碱变黄；溴酚蓝的变色范围是pH6.0-7.6，遇酸变黄，遇碱变蓝。因此C正确。9.下列关于酸碱中和反应的化学方程式书写中，正确的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O₂C.Fe₂O₃+2HCl=2FeCl₃+3H₂OD.CaCO₃+2NaOH=Ca(OH)₂+Na₂CO₃参考答案：A解析：选项A正确，符合酸碱中和反应的通式。选项B错误，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。选项C错误，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。选项D错误，CaCO₃不与NaOH反应。10.下列关于酸碱中和反应的实验探究中，不可行的是（）A.通过测定反应前后溶液的导电性，验证中和反应的发生B.通过观察反应过程中溶液温度的变化，验证中和反应放热C.通过测定反应前后溶液的pH值，验证中和反应的发生D.通过滴加酚酞试液，直接观察中和反应的发生参考答案：D解析：选项A可行，中和反应后溶液导电性减弱（离子减少）；选项B可行，中和反应放热；选项C可行，pH从>7降至<7；选项D不可行，酚酞只能指示酸碱性变化，不能直接证明中和反应。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.酸碱中和反应的实质是酸中的___与碱中的___结合生成___的过程。参考答案：氢离子；氢氧根离子；水2.氢氧化钠溶液呈___性，能使紫色石蕊试液变___，能使无色酚酞试液变___。参考答案：碱；蓝；红3.稀盐酸与氢氧化钾溶液反应的化学方程式为___，该反应属于___反应。参考答案：HCl+KOH=KCl+H₂O；复分解4.生活中，可以用___来检验物质是否为酸，因为酸能使___变红。参考答案：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液5.中和反应在农业上可用于___，在医疗上可用于___。参考答案：改良酸性土壤；治疗胃酸过多6.下列物质中，属于碱的是___（填字母），属于酸的是___（填字母）。A.氢氧化钙（Ca(OH)₂）B.硫酸（H₂SO₄）C.氯化钠（NaCl）D.碳酸（H₂CO₃）参考答案：A；B、D7.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，反应过程中溶液的pH值___，当恰好完全反应时，溶液中的溶质是___。参考答案：逐渐减小；NaCl8.下列酸碱指示剂的变色情况：酚酞遇酸性溶液___，遇碱性溶液___。参考答案：不变色；变红9.金属氧化物与酸反应属于___反应，生成的盐溶液可能呈___性或___性。参考答案：复分解；酸；碱10.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是___（填字母）。A.氧化铁（Fe₂O₃）B.铝（Al）C.碳酸钠（Na₂CO₃）D.氢氧化铜（Cu(OH)₂）参考答案：B三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸碱中和反应前后，溶液中的阳离子和阴离子总数不变。（×）解析：中和反应中H⁺和OH⁻结合生成H₂O，阳离子和阴离子总数减少。2.中和反应生成的盐溶液一定呈中性。（×）解析：如Na₂CO₃溶液呈碱性，CH₃COONa溶液呈碱性。3.酚酞试液在pH=7的溶液中呈红色。（×）解析：酚酞在pH=7时无色。4.石蕊试液在酸性溶液中呈蓝色，在碱性溶液中呈红色。（×）解析：石蕊在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈蓝色。5.金属氧化物与酸反应属于中和反应。（√）解析：如CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，是酸碱复分解反应。6.氢氧化钠溶液可以用于治疗胃酸过多。（×）解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。7.中和反应一定是放热反应。（√）解析：酸碱中和反应通常放热。8.甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄。（√）9.碳酸钠（Na₂CO₃）属于碱。（×）解析：Na₂CO₃是盐，但溶液呈碱性。10.铝（Al）既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。（√）解析：铝是两性金属。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的本质。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的过程。2.列举生活中应用酸碱中和反应的三个实例。参考答案：①改良酸性土壤；②治疗胃酸过多；③处理工业废水。3.解释为什么酚酞试液在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。参考答案：酚酞是一种酸碱指示剂，在pH<7的酸性溶液中不发生颜色变化，保持无色；在pH>8.2的碱性溶液中，酚酞分子结构发生变化，吸收可见光呈现红色。4.写出氧化铜（CuO）与稀硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种类型。参考答案：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，该反应属于复分解反应。5.解释为什么向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH值会先下降后趋于平稳再继续下降。参考答案：初始时氢氧化钠溶液呈强碱性（pH>7），逐滴加入盐酸后，H⁺与OH⁻结合生成水，pH逐渐下降；当恰好完全反应时pH=7，继续加入盐酸后pH<7，溶液呈酸性，pH继续下降。6.列举三种常见的酸碱指示剂，并说明它们在不同酸碱性溶液中的颜色变化。参考答案：①石蕊：酸性变红，碱性变蓝；②酚酞：酸性无色，碱性变红；③甲基橙：酸性变红，碱性变黄。7.解释为什么不能用氢氧化钠溶液处理含有铝制餐具的污渍。参考答案：氢氧化钠能与铝反应（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑），会腐蚀铝制餐具。8.列举三种既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质。参考答案：①铝（Al）；②氧化铁（Fe₂O₃）；③碳酸钠（Na₂CO₃）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，请你设计实验方案验证该溶液是否为稀盐酸。参考答案：①取少量稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红，说明是酸；②另取少量稀盐酸，加入锌粒（Zn），若有气泡产生（H₂），说明是酸；③取少量稀盐酸，加入碳酸钠（Na₂CO₃）溶液，若有气泡产生（CO₂），说明是酸。2.某学生用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请写出实验步骤、现象和结论。参考答案：实验步骤：①取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入几滴酚酞试液，溶液变红；②逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，观察颜色变化；③当溶液颜色恰好变为无色时停止滴加。现象：溶液由红色逐渐变为无色。结论：氢氧化钠与稀盐酸发生了中和反应。3.某工厂排放的废水呈酸性（pH=3），为了处理该废水，可以采用哪些方法？请说明原理。参考答案：可以采用加入熟石灰（Ca(OH)₂）或石灰石（CaCO₃）的方法。原理：熟石灰与酸反应生成盐和水（Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O），石灰石与酸反应生成盐、水和CO₂（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），从而中和酸性废水。4.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8.5，该溶液可能是什么物质？请说明理由。参考答案：该溶液可能是氢氧化钠（NaOH）溶液或碳酸钠（Na₂CO₃）溶液。理由：pH>7的溶液呈碱性，pH=8.5属于弱碱性范围，符合氢氧化钠或碳酸钠溶液的性质。5.解释为什么胃酸过多的人不宜食用柠檬酸饮料。参考答案：柠檬酸饮料呈酸性（pH<7），会与胃酸（盐酸）叠加，加重胃部负担，可能引起胃痛或不适。6.某学生用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，发现加入的稀盐酸量过多，导致溶液呈酸性，请写出调节方法。参考答案：可以向酸性溶液中加入少量氢氧化钠溶液，边加边搅拌，并用pH试纸或酚酞试液监测，直至溶液呈中性（pH=7）。7.列举生活中可以用酸碱中和反应原理解决的问题，并说明解决方法。参考答案：问题：农业上土壤酸化。解决方法：向酸性土壤中施用熟石灰（Ca(OH)₂）或石灰石（CaCO₃），中和土壤中的酸，提高土壤pH值。8.解释为什么不能用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液处理铁锈（Fe₂O₃），而可以用稀盐酸（HCl）处理。参考答案：Na₂CO₃溶液呈碱性，与Fe₂O₃不反应；HCl是酸，能与Fe₂O₃发生复分解反应（Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O），从而去除铁锈。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.A8.C9.A10.D二、填空题1.氢离子；氢氧根离子；水2.碱；蓝；红3.HCl+KOH=KCl+H₂O；复分解4.紫色石蕊试液；紫色石蕊试液5.改良酸性土壤；治疗胃酸过多6.A；B、D7.逐渐减小；NaCl8.不变色；变红9.复分解；酸；碱10.B三、判断题1.×22.×23.×24.×25.√26.×27.√28.√29.×30.√四、简答题1.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的过程。2.①改良酸性土壤；②治疗胃酸过多；③处理工业废水。3.酚酞是一种酸碱指示剂，在pH<7的酸性溶液中不发生颜色变化，保持无色；在pH>8.2的碱性溶液中，酚酞分子结构发生变化，吸收可见光呈现红色。4.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，该反应属于复分解反应。5.初始时氢氧化钠溶液呈强碱性（pH>7），逐滴加入盐酸后，H⁺与OH⁻结合生成水，pH逐渐下降；当恰好完全反应时pH=7，继续加入盐酸后pH<7，溶液呈酸性，pH继续下降。6.①石蕊：酸性变红，碱性变蓝；②酚酞：酸性无色，碱性变红；③甲基橙：酸性变红，碱性变黄。7.氢氧化钠能与铝反应（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑），会腐蚀铝制餐具。8.