2025-2026年广东省北师大版高二化学第11课化学反应原理课后练习题

2025-2026年广东省北师大版高二化学第11课化学反应原理课后练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积解析：该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡正向移动，SO₃产率提高（A正确）；增大O₂浓度平衡正向移动，SO₃产率提高（B正确）；催化剂只改变反应速率不改变平衡（C错误）；缩小容器体积增大压强平衡正向移动，SO₃产率提高（D正确）。故选C。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，平衡常数增大C.增大N₂浓度，平衡不移动D.若正反应速率v₁=0.4mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v₂=0.12mol•L⁻¹•min⁻¹解析：化学平衡状态的特征为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零（A正确）；该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小（B错误）；增大N₂浓度平衡正向移动（C错误）；正反应速率v正=0.4mol•L⁻¹•min⁻¹，则平衡时v逆=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹（D错误）。故选A。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.8.5D.9解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1×10⁻⁹/1×10⁻⁵=1×10⁻⁴，c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻⁴×0.1)=1×10⁻³mol•L⁻¹，pH=11-3=8。故选C。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定解析：pH=3的盐酸浓度c(H⁺)=1×10⁻³mol•L⁻¹，pH=11的氨水浓度c(OH⁻)=1×10⁻³mol•L⁻¹，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性。故选C。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，体系颜色不再变化B.升高温度，平衡混合气体密度增大C.增大压强，平衡正向移动D.若正反应速率v₁=0.1mol•L⁻¹•s⁻¹，则逆反应速率v₂=0.2mol•L⁻¹•s⁻¹解析：化学平衡状态的特征为颜色不再变化（A正确）；升高温度平衡逆向移动，气体密度减小（B错误）；恒温恒压条件下，增大压强平衡逆向移动（C错误）；正反应速率v正=0.1mol•L⁻¹•s⁻¹，则平衡时v逆=0.05mol•L⁻¹•s⁻¹（D错误）。故选A。6.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液中HA的电离度α约为（）A.1%B.5%C.10%D.20%解析：NaA溶液中HA的电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=1×10⁻⁴，设HA电离度为α，则c(H⁺)=α×0.1mol•L⁻¹，α²×0.1=1×10⁻⁴，α≈10%。故选C。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，体系密度不再变化B.升高温度，平衡常数减小C.增大SO₂浓度，平衡不移动D.若正反应速率v₁=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v₂=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹解析：化学平衡状态的特征为密度不再变化（A正确）；该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小（B正确）；增大SO₂浓度平衡正向移动（C错误）；正反应速率v正=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹，则平衡时v逆=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹（D正确）。故选A。8.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁶，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值约为（）A.4B.6C.8D.10解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1×10⁻⁹/1×10⁻⁶=1×10⁻³，c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻³×0.1)=1×10⁻²mol•L⁻¹，pH=14-2=12。故选D。9.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定解析：pH=2的盐酸浓度c(H⁺)=1×10⁻²mol•L⁻¹，pH=12的NaOH浓度c(OH⁻)=1×10⁻²mol•L⁻¹，二者等体积混合后NaOH过量，溶液呈碱性。故选C。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，体系颜色不再变化B.升高温度，平衡常数增大C.增大压强，平衡正向移动D.若正反应速率v₁=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v₂=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹解析：化学平衡状态的特征为颜色不再变化（A正确）；升高温度平衡常数减小（B错误）；恒温恒压条件下，增大压强平衡逆向移动（C错误）；正反应速率v正=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹，则平衡时v逆=0.1mol•L⁻¹•min⁻¹（D正确）。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时c(SO₂)=0.4mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2mol•L⁻¹，达到平衡时c(SO₃)=0.2mol•L⁻¹，则平衡常数K=________。解析：平衡时c(SO₂)=0.4-0.2=0.2mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2-0.1=0.1mol•L⁻¹，K=c(SO₃)²/c(SO₂)²×c(O₂)=0.2²/(0.2²×0.1)=10。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)约为________。解析：HA电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=1×10⁻⁵，设c(H⁺)=x，x²/0.1=1×10⁻⁵，x≈1×10⁻³mol•L⁻¹。3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值约为________。解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1×10⁻⁹/1×10⁻⁴=1×10⁻⁵，c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³mol•L⁻¹，pH=11-3=8。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为________。解析：pH=3的盐酸浓度c(H⁺)=1×10⁻³mol•L⁻¹，pH=11的氨水浓度c(OH⁻)=1×10⁻³mol•L⁻¹，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH≈12。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时c(NO₂)=0.4mol•L⁻¹，达到平衡时c(NO₂)=0.2mol•L⁻¹，则平衡常数K=________。解析：平衡时c(NO₂)=0.2mol•L⁻¹，c(N₂O₄)=0.2/2=0.1mol•L⁻¹，K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²=0.1/(0.2²)=2.5。6.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁶，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液中c(OH⁻)约为________。解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1×10⁻⁹/1×10⁻⁶=1×10⁻³，c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻³×0.1)=1×10⁻²mol•L⁻¹。7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为________。解析：pH=2的盐酸浓度c(H⁺)=1×10⁻²mol•L⁻¹，pH=12的NaOH浓度c(OH⁻)=1×10⁻²mol•L⁻¹，二者等体积混合后NaOH过量，溶液呈碱性，pH≈12。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始时c(SO₂)=0.4mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2mol•L⁻¹，达到平衡时c(SO₃)=0.2mol•L⁻¹，则平衡常数K=________。解析：平衡时c(SO₂)=0.4-0.2=0.2mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2-0.1=0.1mol•L⁻¹，K=c(SO₃)²/c(SO₂)²×c(O₂)=0.2²/(0.2²×0.1)=10。9.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液中HA的电离度α约为________。解析：HA电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=1×10⁻⁵，设HA电离度为α，则c(H⁺)=α×0.1mol•L⁻¹，α²×0.1=1×10⁻⁵，α≈10%。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时c(NO₂)=0.4mol•L⁻¹，达到平衡时c(NO₂)=0.2mol•L⁻¹，则平衡常数K=________。解析：平衡时c(NO₂)=0.2mol•L⁻¹，c(N₂O₄)=0.2/2=0.1mol•L⁻¹，K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²=0.1/(0.2²)=2.5。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡时，体系密度不再变化。（）解析：化学平衡状态的特征为密度不再变化，正确。2.升高温度，化学反应速率增大，平衡常数一定增大。（）解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但放热反应平衡常数减小，吸热反应平衡常数增大，错误。3.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)约为1×10⁻³mol•L⁻¹。（）解析：HA电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=1×10⁻⁵，设c(H⁺)=x，x²/0.1=1×10⁻⁵，x≈1×10⁻³mol•L⁻¹，正确。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性。（）解析：pH=3的盐酸浓度c(H⁺)=1×10⁻³mol•L⁻¹，pH=11的氨水浓度c(OH⁻)=1×10⁻³mol•L⁻¹，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，错误。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，增大压强平衡正向移动。（）解析：恒温恒压条件下，增大压强平衡逆向移动，错误。6.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁶，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值约为8。（）解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1×10⁻⁹/1×10⁻⁶=1×10⁻³，c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻³×0.1)=1×10⁻²mol•L⁻¹，pH=12，错误。7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。（）解析：pH=2的盐酸浓度c(H⁺)=1×10⁻²mol•L⁻¹，pH=12的NaOH浓度c(OH⁻)=1×10⁻²mol•L⁻¹，二者等体积混合后NaOH过量，溶液呈碱性，错误。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，达到平衡时，体系颜色不再变化。（）解析：化学平衡状态的特征为颜色不再变化，正确。9.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液中HA的电离度α约为10%。（）解析：HA电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=1×10⁻⁴，设HA电离度为α，则c(H⁺)=α×0.1mol•L⁻¹，α²×0.1=1×10⁻⁴，α≈10%，正确。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，增大压强平衡正向移动。（）解析：恒温恒压条件下，增大压强平衡逆向移动，错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。2.简述弱酸HA的电离平衡及其影响因素。解析：弱酸HA的电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻，影响因素包括温度（升高温度平衡正向移动）、同离子效应（增大A⁻浓度平衡逆向移动）、溶剂极性（极性溶剂促进电离）。3.简述弱碱BOH的水解平衡及其影响因素。解析：弱碱BOH的水解平衡为BOH+H₂O⇌BH⁺+OH⁻，影响因素包括温度（升高温度平衡正向移动）、同离子效应（增大BH⁺浓度平衡逆向移动）、溶剂极性（极性溶剂促进水解）。4.简述化学平衡状态的特征。解析：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等但不为零、各组分浓度保持不变、体系性质保持不变（如颜色、密度等）。5.简述影响化学反应速率的因素。解析：影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物性质等。6.简述pH值的定义及其计算方法。解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-lgc(H⁺)。7.简述盐类水解的规律。解析：盐类水解的规律包括强酸强碱盐不水解、强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性、弱酸弱碱盐的酸碱性取决于Ka与Kb的大小关系。8.简述勒夏特列原理的应用实例。解析：勒夏特列原理的应用实例包括工业合成氨中高温高压条件的选择、实验室制备Fe(OH)₃胶体时加入少量FeCl₃溶液等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时c(SO₂)=0.4mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2mol•L⁻¹，达到平衡时c(SO₃)=0.2mol•L⁻¹。求平衡常数K。解析：平衡时c(SO₂)=0.4-0.2=0.2mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2-0.1=0.1mol•L⁻¹，K=c(SO₃)²/c(SO₂)²×c(O₂)=0.2²/(0.2²×0.1)=10。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，求0.1mol•L⁻¹的HA溶液中c(H⁺)。解析：HA电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻，Ka=c(H⁺)²/c(HA)=1×10⁻⁵，设c(H⁺)=x，x²/0.1=1×10⁻⁵，x≈1×10⁻³mol•L⁻¹。3.0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值约为多少？解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1×10⁻⁹/1×10⁻⁵=1×10⁻⁴，c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻⁴×0.1)=1×10⁻³mol•L⁻¹，pH=11-3=8。4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值约为多少？解析：pH=3的盐酸浓度c(H⁺)=1×10⁻³mol•L⁻¹，pH=11的氨水浓度c(OH⁻)=1×10⁻³mol•L⁻¹，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH≈12。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，起始时c(NO₂)=0.4mol•L⁻¹，达到平衡时c(NO₂)=0.2mol•L⁻¹，求平衡常数K。解析：平衡时c(NO₂)=0.2mol•L⁻¹，c(N₂O₄)=0.2/2=0.1mol•L⁻¹，K=c(N₂O₄)/c(NO₂)²=0.1/(0.2²)=2.5。6.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁶，求0.1mol•L⁻¹的NaA溶液中c(OH⁻)。解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻，Kh=Kw/Ka=1×10⁻⁹/1×10⁻⁶=1×10⁻³，c(OH⁻)=√(Kh×c)=√(1×10⁻³×0.1)=1×10⁻²mol•L⁻¹。7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为多少？解析：pH=2的盐酸浓度c(H⁺)=1×10⁻²mol•L⁻¹，pH=12的NaOH浓度c(OH⁻)=1×10⁻²mol•L⁻¹，二者等体积混合后NaOH过量，溶液呈碱性，pH≈12。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，起始时c(SO₂)=0.4mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2mol•L⁻¹，达到平衡时c(SO₃)=0.2mol•L⁻¹，求平衡常数K。解析：平衡时c(SO₂)=0.4-0.2=0.2mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2-0.1=0.1mol•L⁻¹，K=c(SO₃)²/c(SO₂)²×c(O₂)=0.2²/(0.2²×0.1)=10。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的内容及其适用条件。解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。2.论述弱酸HA的电离平衡及其影响因素。解析：弱酸HA的电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻，影响因素包括温度（升高温度平衡正向移动）、同离子效应（增大A⁻浓度平衡逆向移动）、溶剂极性（极性溶剂促进电离）。3.论述弱碱BOH的水解平衡及其影响因素。解析：弱碱BOH的水解平衡为BOH+H₂O⇌BH⁺+OH⁻，影响因素包括温度（升高温度平衡正向移动）、同离子效应（增大BH⁺浓度平衡逆向移动）、溶剂极性（极性溶剂促进水解）。4.论述化学平衡状态的特征。解析：化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等但不为零、各组分浓度保持不变、体系性质保持不变（如颜色、密度等）。5.论述影响化学反应速率的因素。解析：影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物性质等。6.论述pH值的定义及其计算方法。解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，pH=-lgc(H⁺)。7.论述盐类水解的规律。解析：盐类水解的规律包括强酸强碱盐不水解、强酸弱碱盐呈酸性、强碱弱酸盐呈碱性、弱酸弱碱盐的酸碱性取决于Ka与Kb的大小关系。8.论述勒夏特列原理的应用实例。解析：勒夏特列原理的应用实例包括工业合成氨中高温高压条件的选择、实验室制备Fe(OH)₃胶体时加入少量FeCl₃溶液等。9.论述弱酸HA的电离度及其影响因素。解析：弱酸HA的电离度α=c(H⁺)/c(HA)，影响因素包括温度（升高温度平衡正向移动）、同离子效应（增大A⁻浓度平衡逆向移动）、溶剂极性（极性溶剂促进电离）。10.论述弱碱BOH的水解度及其影响因素。解析：弱碱BOH的水解度α=c(BH⁺)/c(BOH)，影响因素包括温度（升高温度平衡正向移动）、同离子效应（增大BH⁺浓度平衡逆向移动）、溶剂极性（极性溶剂促进水解）。11.论述化学平衡的移动及其影响因素。解析：化学平衡的移动是指改变条件时平衡向能够减弱这种改变的方向移动，影响因素包括浓度、压强、温度等。12.论述pH值的测定方法及其应用。解析：pH值的测定方法包括pH试纸、pH计等，应用包括酸碱滴定、水质检测、食品分析等。标准答案及解析一、单项选择题1.C2.A3.C4.C5.A6.C7.A8.D9.C10.A解析：同上。二、填空题1.1012.1×10⁻³mol•L⁻¹13.814.1215.2.52.1×10⁻²mol•L⁻¹17.1218.1019.10%20.2.5解析：同上。三、判断题1.√22.×23.√24.×25.×26.×27.×28.√29.√30.×解析：同上。四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、动态平衡、改变条件时平衡发生移动。2.弱酸HA的电离平衡为HA⇌H⁺+A⁻，影响因素包括温度（升高温度平衡正向移动）、同离子效应（增大A⁻浓度平衡逆向移动）、溶剂极性（极性溶剂促进电离）。3.弱碱BOH的水解平衡为BOH+H₂O⇌BH⁺+OH⁻，影响因素包括温度（升高温度平衡正向移动）、同离子效应（增大BH⁺浓度平衡逆向移动）、溶剂极性（极性溶剂促进水解）。4.化学平衡状态的特征包括正逆反应速率相等但不为零、各组分浓度保持不变、体系性质保持不变（如颜色、密度等）。5.影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物性质等