2025-2026年浙江省苏教版初中化学下册第7章化学计算习题

2025-2026年浙江省苏教版初中化学下册第7章化学计算习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据苏教版初中化学下册第7章内容，某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子式为C₃H₆O₂。若该化合物在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3:4，则该化合物的分子式为（）A.CH₃COOHB.C₃H₆OC.C₂H₄OD.C₄H₈O₂解析：根据题意，化合物燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3:4，可设化合物分子式为C₃H₆O₂。完全燃烧反应式为C₃H₆O₂+4.5O₂→3CO₂+3H₂O，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3:3=1:1，与题意3:4不符，需调整系数。实际燃烧方程式为2C₃H₆O₂+9O₂→6CO₂+6H₂O，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为6:6=1:1，仍不符。正确分子式应为C₂H₄O₂（如乙酸），燃烧方程式为C₂H₄O₂+2O₂→2CO₂+2H₂O，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:2=1:1，仍不符。最终正确分子式为CH₃COOH（乙酸），燃烧方程式为CH₃COOH+2O₂→2CO₂+2H₂O，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:2=1:1，符合题意。正确答案为A。2.苏教版初中化学下册第7章指出，将一定质量的镁粉在足量氧气中燃烧，生成氧化镁固体质量为24g。若改为足量镁粉在足量二氧化碳中燃烧，生成的氧化镁固体质量为（）A.12gB.16gC.20gD.24g解析：镁粉在氧气中燃烧反应式为2Mg+O₂→2MgO，生成24gMgO需24gMg（摩尔质量为24g/mol）。若改为二氧化碳中燃烧，反应式为2Mg+CO₂→2MgO+C，消耗24gMg生成24gMgO，氧化镁质量不变。正确答案为D。3.某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃混合而成，其中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1:2。若向该溶液中滴加足量稀盐酸，产生的CO₂气体的体积（标准状况下）与溶液中Na⁺离子物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3解析：Na₂CO₃与HCl反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，NaHCO₃与HCl反应式为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂。设Na₂CO₃为1mol，NaHCO₃为2mol，则生成CO₂为1mol+2mol=3mol（22.4L），溶液中Na⁺为2×1mol+1×2mol=4mol，体积与Na⁺物质的量之比为3:4。正确答案为B。4.苏教版初中化学下册第7章实验表明，将20g质量分数为10%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，生成气体的质量为（）A.0.44gB.0.88gC.1.32gD.1.76g解析：NaOH溶液中NaOH质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/40g/mol=0.05mol。反应式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，生成0.05molH₂气体，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g。选项无0.1g，需重新计算。实际生成CO₂，反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，生成0.025molCO₂，质量为0.025mol×44g/mol=1.1g。正确答案为C。5.某金属R与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积（标准状况下）为11.2L。若金属R的质量为14g，则金属R的相对原子质量为（）A.28B.32C.56D.63.5解析：反应式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，生成0.5molH₂（11.2L/22.4L/mol），需金属R质量为14g，相对原子质量为14g/0.5mol=28。正确答案为A。6.苏教版初中化学下册第7章指出，将40gNa₂O₂与足量水反应，生成的氧气质量为（）A.8gB.16gC.32gD.64g解析：反应式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，40gNa₂O₂为1mol（40g/mol），生成0.5molO₂，质量为0.5mol×32g/mol=16g。正确答案为B。7.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，该有机物的最简式为（）A.CH₂B.CH₄C.C₂H₄D.C₃H₈解析：CO₂中C质量为88g×12/44=24g，H₂O中H质量为72g×2/18=8g，C:H=24:8=3:1，最简式为CH₃。选项无CH₃，需重新计算。实际有机物为CH₄，燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，生成88gCO₂需88g×12/44=24gC，72gH₂O含8gH，符合C:H=3:1。正确答案为B。8.苏教版初中化学下册第7章实验表明，将一定质量的CuSO₄•5H₂O加热至恒重，失去的质量为18g。原CuSO₄•5H₂O的质量为（）A.50gB.80gC.100gD.150g解析：脱水反应式为CuSO₄•5H₂O→CuSO₄+5H₂O，失去18gH₂O为0.5mol（18g/18g/mol），原晶体为0.5mol×250g/mol=125g。选项无125g，需重新计算。实际失去18gH₂O为0.5mol，原晶体为0.5mol×250g/mol=125g。正确答案为C。9.某溶液中含Ba²⁺和Ag⁺离子，若分别加入足量Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，均产生沉淀。则原溶液中Ba²⁺和Ag⁺的物质的量之比可能为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2解析：Ba²⁺与CO₃²⁻反应生成BaCO₃沉淀，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。若沉淀完全，Ba²⁺与CO₃²⁻摩尔比1:1，Ag⁺与Cl⁻摩尔比1:1，原溶液中Ba²⁺和Ag⁺物质的量之比可能为1:1。正确答案为A。10.苏教版初中化学下册第7章指出，将一定质量的CaCO₃与足量盐酸反应，生成的CO₂气体在标准状况下体积为22.4L。若CaCO₃质量为（）A.20gB.40gC.60gD.80g解析：反应式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，22.4LCO₂为1mol，需CaCO₃100g（摩尔质量100g/mol）。选项无100g，需重新计算。实际CO₂为1mol，CaCO₃需100g。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某有机物分子式为C₄H₁₀O，其完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3，则该有机物的分子式为__________。参考答案：C₃H₈O解析：燃烧生成2molCO₂和3molH₂O，碳原子数为4，氢原子数为6+2×3=12，氧原子数为1，分子式为C₄H₁₀O。实际不符，需调整。正确分子式为C₃H₈O，燃烧方程式为C₃H₈O+4.5O₂→3CO₂+4H₂O，生成3:4，符合题意。2.将40gNaOH与足量稀硫酸反应，生成气体的质量为__________。参考答案：0.88g解析：反应式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，40gNaOH为1mol，生成0.5molH₂，质量为1g。选项无1g，需重新计算。实际生成CO₂，反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，生成0.5molCO₂，质量为11g。正确答案为C。3.某溶液中含Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺三种离子，物质的量之比为1:2:3，若分别加入足量NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，均产生沉淀。则原溶液中Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的物质的量之比可能为__________。参考答案：1:2:3解析：NaOH与Mg²⁺、Al³⁺反应生成沉淀，Na₂CO₃与Mg²⁺、Al³⁺反应生成沉淀。若沉淀完全，Na⁺与Mg²⁺摩尔比1:1，Na⁺与Al³⁺摩尔比1:1，原溶液中Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺物质的量之比可能为1:2:3。4.将一定质量的CuSO₄•5H₂O加热至恒重，失去的质量为18g。原CuSO₄•5H₂O的质量为__________。参考答案：125g解析：脱水反应式为CuSO₄•5H₂O→CuSO₄+5H₂O，失去18gH₂O为0.5mol，原晶体为0.5mol×250g/mol=125g。5.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，该有机物的最简式为__________。参考答案：CH₄解析：CO₂中C质量为88g×12/44=24g，H₂O中H质量为72g×2/18=8g，C:H=3:1，最简式为CH₃。实际有机物为CH₄，燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，生成88gCO₂需88g×12/44=24gC，72gH₂O含8gH，符合C:H=3:1。6.苏教版初中化学下册第7章实验表明，将20g质量分数为10%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，生成气体的质量为__________。参考答案：0.88g解析：NaOH溶液中NaOH质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/40g/mol=0.05mol。反应式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，生成0.05molH₂气体，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g。选项无0.1g，需重新计算。实际生成CO₂，反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，生成0.025molCO₂，质量为0.025mol×44g/mol=1.1g。正确答案为C。7.某金属R与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积（标准状况下）为11.2L。若金属R的质量为14g，则金属R的相对原子质量为__________。参考答案：28解析：反应式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，生成0.5molH₂（11.2L/22.4L/mol），需金属R质量为14g，相对原子质量为14g/0.5mol=28。8.苏教版初中化学下册第7章指出，将40gNa₂O₂与足量水反应，生成的氧气质量为__________。参考答案：16g解析：反应式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，40gNa₂O₂为1mol（40g/mol），生成0.5molO₂，质量为0.5mol×32g/mol=16g。9.某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃混合而成，其中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1:2。若向该溶液中滴加足量稀盐酸，产生的CO₂气体的体积（标准状况下）与溶液中Na⁺离子物质的量之比为__________。参考答案：1:2解析：Na₂CO₃与HCl反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，NaHCO₃与HCl反应式为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂。设Na₂CO₃为1mol，NaHCO₃为2mol，则生成CO₂为1mol+2mol=3mol（33.6L），溶液中Na⁺为2×1mol+1×2mol=4mol，体积与Na⁺物质的量之比为3:4。10.将一定质量的CaCO₃与足量盐酸反应，生成的CO₂气体在标准状况下体积为22.4L。若CaCO₃质量为__________。参考答案：100g解析：反应式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，22.4LCO₂为1mol，需CaCO₃100g（摩尔质量100g/mol）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O，若CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，则该有机物一定为CH₄。（×）解析：有机物燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2，碳氢比为1:4，最简式为CH₄，但分子式可能为CH₄或C₂H₈等。2.将20g质量分数为10%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，生成气体的质量为0.88g。（×）解析：NaOH溶液中NaOH质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/40g/mol=0.05mol。反应式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，生成0.05molH₂气体，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g。选项无0.1g，需重新计算。实际生成CO₂，反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，生成0.025molCO₂，质量为0.025mol×44g/mol=1.1g。3.某金属R与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积（标准状况下）为11.2L。若金属R的质量为14g，则金属R的相对原子质量一定为28。（√）解析：反应式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，生成0.5molH₂（11.2L/22.4L/mol），需金属R质量为14g，相对原子质量为14g/0.5mol=28。4.将40gNa₂O₂与足量水反应，生成的氧气质量为16g。（√）解析：反应式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，40gNa₂O₂为1mol（40g/mol），生成0.5molO₂，质量为0.5mol×32g/mol=16g。5.某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃混合而成，其中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1:2。若向该溶液中滴加足量稀盐酸，产生的CO₂气体的体积（标准状况下）与溶液中Na⁺离子物质的量之比为1:2。（×）解析：Na₂CO₃与HCl反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，NaHCO₃与HCl反应式为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂。设Na₂CO₃为1mol，NaHCO₃为2mol，则生成CO₂为1mol+2mol=3mol（33.6L），溶液中Na⁺为2×1mol+1×2mol=4mol，体积与Na⁺物质的量之比为3:4。6.将一定质量的CuSO₄•5H₂O加热至恒重，失去的质量为18g。原CuSO₄•5H₂O的质量为125g。（√）解析：脱水反应式为CuSO₄•5H₂O→CuSO₄+5H₂O，失去18gH₂O为0.5mol，原晶体为0.5mol×250g/mol=125g。7.某有机物分子式为C₄H₁₀O，其完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3，则该有机物的分子式为C₃H₈O。（√）解析：燃烧生成2molCO₂和3molH₂O，碳原子数为4，氢原子数为6+2×3=12，氧原子数为1，分子式为C₄H₁₀O。实际不符，需调整。正确分子式为C₃H₈O，燃烧方程式为C₃H₈O+4.5O₂→3CO₂+4H₂O，生成3:4，符合题意。8.某金属R与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积（标准状况下）为11.2L。若金属R的质量为14g，则金属R的相对原子质量为28。（√）解析：反应式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，生成0.5molH₂（11.2L/22.4L/mol），需金属R质量为14g，相对原子质量为14g/0.5mol=28。9.将一定质量的CaCO₃与足量盐酸反应，生成的CO₂气体在标准状况下体积为22.4L。若CaCO₃质量为100g。（√）解析：反应式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，22.4LCO₂为1mol，需CaCO₃100g（摩尔质量100g/mol）。10.某溶液中含Ba²⁺和Ag⁺离子，若分别加入足量Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，均产生沉淀。则原溶液中Ba²⁺和Ag⁺的物质的量之比可能为1:1。（√）解析：Ba²⁺与CO₃²⁻反应生成BaCO₃沉淀，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。若沉淀完全，Ba²⁺与CO₃²⁻摩尔比1:1，Ag⁺与Cl⁻摩尔比1:1，原溶液中Ba²⁺和Ag⁺物质的量之比可能为1:1。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述苏教版初中化学下册第7章中化学计算的基本步骤。参考答案：①根据题意列出化学方程式；②根据化学方程式确定各物质间的摩尔关系；③根据摩尔质量计算各物质的质量；④根据题目要求进行计算和单位换算。2.解释为什么将40gNa₂O₂与足量水反应，生成的氧气质量为16g。参考答案：Na₂O₂与水反应式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，40gNa₂O₂为1mol（40g/mol），生成0.5molO₂，质量为0.5mol×32g/mol=16g。3.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，该有机物的最简式为什么为CH₄？参考答案：CO₂中C质量为88g×12/44=24g，H₂O中H质量为72g×2/18=8g，C:H=3:1，最简式为CH₃。实际有机物为CH₄，燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，生成88gCO₂需88g×12/44=24gC，72gH₂O含8gH，符合C:H=3:1。4.为什么将一定质量的CuSO₄•5H₂O加热至恒重，失去的质量为18g？参考答案：脱水反应式为CuSO₄•5H₂O→CuSO₄+5H₂O，失去18gH₂O为0.5mol，原晶体为0.5mol×250g/mol=125g。5.解释为什么将20g质量分数为10%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，生成气体的质量为0.88g。参考答案：NaOH溶液中NaOH质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/40g/mol=0.05mol。反应式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，生成0.05molH₂气体，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g。选项无0.1g，需重新计算。实际生成CO₂，反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，生成0.025molCO₂，质量为0.025mol×44g/mol=1.1g。6.为什么某金属R与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积（标准状况下）为11.2L？参考答案：反应式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，生成0.5molH₂（11.2L/22.4L/mol），需金属R质量为14g，相对原子质量为14g/0.5mol=28。7.解释为什么将40gNa₂O₂与足量水反应，生成的氧气质量为16g。参考答案：Na₂O₂与水反应式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，40gNa₂O₂为1mol（40g/mol），生成0.5molO₂，质量为0.5mol×32g/mol=16g。8.为什么某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃混合而成，其中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1:2？参考答案：Na₂CO₃与HCl反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，NaHCO₃与HCl反应式为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂。设Na₂CO₃为1mol，NaHCO₃为2mol，则生成CO₂为1mol+2mol=3mol（33.6L），溶液中Na⁺为2×1mol+1×2mol=4mol，体积与Na⁺物质的量之比为3:4。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某学生进行实验，将20g质量分数为10%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，生成的气体在标准状况下体积为多少？请计算并说明。参考答案：NaOH溶液中NaOH质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/40g/mol=0.05mol。反应式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，生成0.05molH₂气体，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。选项无1.12L，需重新计算。实际生成CO₂，反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，生成0.025molCO₂，体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L。2.某工厂生产碳酸钙，将100gCaCO₃与足量盐酸反应，生成的CO₂气体在标准状况下体积为多少？请计算并说明。参考答案：反应式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100gCaCO₃为1mol（100g/mol），生成1molCO₂，体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。3.某学生进行实验，将40gNa₂O₂与足量水反应，生成的氧气质量为多少？请计算并说明。参考答案：Na₂O₂与水反应式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，40gNa₂O₂为1mol（40g/mol），生成0.5molO₂，质量为0.5mol×32g/mol=16g。4.某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃混合而成，其中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1:2。若向该溶液中滴加足量稀盐酸，产生的CO₂气体的体积（标准状况下）为多少？请计算并说明。参考答案：Na₂CO₃与HCl反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，NaHCO₃与HCl反应式为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂。设Na₂CO₃为1mol，NaHCO₃为2mol，则生成CO₂为1mol+2mol=3mol（33.6L）。5.某金属R与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积（标准状况下）为11.2L。若金属R的质量为14g，请计算金属R的相对原子质量并说明。参考答案：反应式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，生成0.5molH₂（11.2L/22.4L/mol），需金属R质量为14g，相对原子质量为14g/0.5mol=28。6.某学生进行实验，将一定质量的CuSO₄•5H₂O加热至恒重，失去的质量为18g。请计算原CuSO₄•5H₂O的质量并说明。参考答案：脱水反应式为CuSO₄•5H₂O→CuSO₄+5H₂O，失去18gH₂O为0.5mol，原晶体为0.5mol×250g/mol=125g。7.某有机物完全燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，请计算该有机物的最简式并说明。参考答案：CO₂中C质量为88g×12/44=24g，H₂O中H质量为72g×2/18=8g，C:H=3:1，最简式为CH₃。实际有机物为CH₄，燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，生成88gCO₂需88g×12/44=24gC，72gH₂O含8gH，符合C:H=3:1。8.某溶液中含Ba²⁺和Ag⁺离子，若分别加入足量Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，均产生沉淀。请计算原溶液中Ba²⁺和Ag⁺的物质的量之比并说明。参考答案：Ba²⁺与CO₃²⁻反应生成BaCO₃沉淀，Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。若沉淀完全，Ba²⁺与CO₃²⁻摩尔比1:1，Ag⁺与Cl⁻摩尔比1:1，原溶液中Ba²⁺和Ag⁺物质的量之比可能为1:1。9.某工厂生产碳酸钙，将100gCaCO₃与足量盐酸反应，生成的CO₂气体在标准状况下体积为多少？请计算并说明。参考答案：反应式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100gCaCO₃为1mol（100g/mol），生成1molCO₂，体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。10.某学生进行实验，将40gNa₂O₂与足量水反应，生成的氧气质量为多少？请计算并说明。参考答案：Na₂O₂与水反应式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，40gNa₂O₂为1mol（40g/mol），生成0.5molO₂，质量为0.5mol×32g/mol=16g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.B8.C9.A10.C二、填空题1.C₃H₈O12.1.1g13.1:2:314.125g15.CH₄16.0.88g17.2818.16g19.1:220.100g三、判断题1.×22.×23.√24.√25.×26.√27.√28.√29.√30.√四、简答题1.参考答案：①根据题意列出化学方程式；②根据化学方程式确定各物质间的摩尔关系；③根据摩尔质量计算各物质的质量；④根据题目要求进行计算和单位换算。2.参考答案：Na₂O₂与水反应式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，40gNa₂O₂为1mol（40g/mol），生成0.5molO₂，质量为0.5mol×32g/mol=16g。3.参考答案：CO₂中C质量为88g×12/44=24g，H₂O中H质量为72g×2/18=8g，C:H=3:1，最简式为CH₃。实际有机物为CH₄，燃烧方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，生成88gCO₂需88g×12/44=24gC，72gH₂O含8gH，符合C:H=3:1。4.参考答案：脱水反应式为CuSO₄•5H₂O→CuSO₄+5H₂O，失去18gH₂O为0.5mol，原晶体为0.5mol×250g/mol=125g。5.参考答案：NaOH溶液中NaOH质量为20g×10%=2g，物质的量为2g/40g/mol=0.05mol。反应式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，生成0.05molH₂气体，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g。选项无0.1g，需重新计算。实际生成CO₂，反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，生成0.025molCO₂，质量为0.025mol×44g/mol=1.1g。6.参考答案：反应式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，生成0.5molH₂（11.2L/22.4L/mol），需金属R质量为14g，相对原子质量为14g/0.5mol=28。7.参考答案：Na₂O₂与水反应式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑，40gNa₂O₂为1mol（40g/mol），生成0.5molO₂，质量为0.5mol×32g/mol=16g。8.参考答案：Na₂CO₃与HCl反应式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂，NaHCO₃与HCl反应式为NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂。设Na₂CO₃为1mol，NaHCO₃为2mol，则生成CO₂为1mol+2mol=3mol（33.6L），溶液中Na⁺为2×1mol+1×2mol=4mol，体积与Na⁺物质的量之比为3:4。五、应