2026年广东省人教版高中化学第8章化学反应习题集

2026年广东省人教版高中化学第8章化学反应习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，平衡体系中SO₃的浓度会怎样变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：该反应正反应为放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，导致SO₃浓度减小。正确答案为B。2.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10。若起始时向密闭容器中充入0.1mol/LN₂和0.3mol/LH₂，平衡时NH₃的浓度为多少？A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.0.03mol/L解析：设平衡时NH₃浓度为2x，则N₂消耗x，H₂消耗3x，列三段式：起始：0.10.30变化：-x-3x+2x平衡：0.1-x0.3-3x2xK=(2x)²/[(0.1-x)(0.3-3x)]=10，解得x≈0.05，故NH₃浓度为0.1mol/L。正确答案为B。3.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？A.若反应前后气体密度不变，则该反应为非氧化还原反应B.若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小C.若反应为可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动D.若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则催化剂能改变平衡常数解析：A错误，反应前后气体分子数变化导致密度变化；B正确，升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响；C错误，若反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡；D错误，催化剂不改变平衡常数。正确答案为B。4.某温度下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为100。若起始时向密闭容器中充入1mol/LA，平衡时A的转化率为多少？A.10%B.20%C.80%D.90%解析：设平衡时A转化率为α，则平衡浓度A=1(1-α)，B=1α，K=1α²/(1-α)²=100，解得α≈90%。正确答案为D。5.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？A.若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则充入惰性气体平衡不移动B.若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小C.若反应为可逆反应，充入催化剂平衡一定向正反应方向移动D.若反应前后气体分子数减少，充入惰性气体平衡向正反应方向移动解析：A正确，恒压条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动；B正确，同上题解析；C错误，催化剂不改变平衡移动方向；D错误，恒压充入惰性气体总体积增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。正确答案为A。6.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡体系中SO₂的浓度会怎样变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：分离出SO₃相当于减小产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂浓度减小。正确答案为B。7.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10。若起始时向密闭容器中充入0.2mol/LN₂和0.6mol/LH₂，平衡时NH₃的浓度为多少？A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.0.03mol/L解析：设平衡时NH₃浓度为2x，则N₂消耗x，H₂消耗3x，列三段式：起始：0.20.60变化：-x-3x+2x平衡：0.2-x0.6-3x2xK=(2x)²/[(0.2-x)(0.6-3x)]=10，解得x≈0.05，故NH₃浓度为0.1mol/L。正确答案为B。8.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？A.若反应前后气体密度不变，则该反应为非氧化还原反应B.若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小C.若反应为可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动D.若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则催化剂能改变平衡常数解析：A错误，反应前后气体分子数变化导致密度变化；B正确，升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响；C错误，若反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡；D错误，催化剂不改变平衡常数。正确答案为B。9.某温度下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为100。若起始时向密闭容器中充入2mol/LA，平衡时A的转化率为多少？A.10%B.20%C.80%D.90%解析：设平衡时A转化率为α，则平衡浓度A=2(1-α)，B=2α，K=1α²/(1-α)²=100，解得α≈90%。正确答案为D。10.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？A.若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则充入惰性气体平衡不移动B.若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小C.若反应为可逆反应，充入催化剂平衡一定向正反应方向移动D.若反应前后气体分子数减少，充入惰性气体平衡向正反应方向移动解析：A正确，恒压条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动；B正确，升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响；C错误，催化剂不改变平衡移动方向；D错误，恒压充入惰性气体总体积增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，平衡体系中SO₃的浓度会怎样变化？请解释原因。参考答案：减小。该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，导致SO₃浓度减小。2.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10。若起始时向密闭容器中充入0.1mol/LN₂和0.3mol/LH₂，平衡时NH₃的浓度为多少？请列出计算过程。参考答案：设平衡时NH₃浓度为2x，则N₂消耗x，H₂消耗3x，列三段式：起始：0.10.30变化：-x-3x+2x平衡：0.1-x0.3-3x2xK=(2x)²/[(0.1-x)(0.3-3x)]=10，解得x≈0.05，故NH₃浓度为0.1mol/L。3.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请说明理由。①若反应前后气体密度不变，则该反应为非氧化还原反应②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动④若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则催化剂能改变平衡常数参考答案：②正确。升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响，平衡常数减小。其他选项错误原因：①反应前后气体分子数变化导致密度变化；③若反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡；④催化剂不改变平衡常数。4.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡体系中SO₂的浓度会怎样变化？请解释原因。参考答案：减小。分离出SO₃相当于减小产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂浓度减小。5.某温度下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为100。若起始时向密闭容器中充入1mol/LA，平衡时A的转化率为多少？请列出计算过程。参考答案：设平衡时A转化率为α，则平衡浓度A=1(1-α)，B=1α，K=1α²/(1-α)²=100，解得α≈90%。6.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请说明理由。①若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则充入惰性气体平衡不移动②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，充入催化剂平衡一定向正反应方向移动④若反应前后气体分子数减少，充入惰性气体平衡向正反应方向移动参考答案：①正确。恒压条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动。其他选项错误原因：②正确，同上题解析；③错误，催化剂不改变平衡移动方向；④错误，恒压充入惰性气体总体积增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。7.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡体系中O₂的浓度会怎样变化？请解释原因。参考答案：减小。分离出SO₃相当于减小产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，O₂浓度减小。8.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10。若起始时向密闭容器中充入0.2mol/LN₂和0.6mol/LH₂，平衡时NH₃的浓度为多少？请列出计算过程。参考答案：设平衡时NH₃浓度为2x，则N₂消耗x，H₂消耗3x，列三段式：起始：0.20.60变化：-x-3x+2x平衡：0.2-x0.6-3x2xK=(2x)²/[(0.2-x)(0.6-3x)]=10，解得x≈0.05，故NH₃浓度为0.1mol/L。9.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请说明理由。①若反应前后气体密度不变，则该反应为非氧化还原反应②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动④若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则催化剂能改变平衡常数参考答案：②正确。升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响，平衡常数减小。其他选项错误原因：①反应前后气体分子数变化导致密度变化；③若反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡；④催化剂不改变平衡常数。10.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请说明理由。①若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则充入惰性气体平衡不移动②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，充入催化剂平衡一定向正反应方向移动④若反应前后气体分子数减少，充入惰性气体平衡向正反应方向移动参考答案：①正确。恒压条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动。其他选项错误原因：②正确，升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响，平衡常数减小；③错误，催化剂不改变平衡移动方向；④错误，恒压充入惰性气体总体积增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，平衡体系中SO₃的浓度会怎样变化？请判断下列说法是否正确。①平衡向正向移动②平衡向逆向移动③SO₂的转化率增大④SO₂的转化率减小参考答案：②正确，①错误。该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，SO₃浓度减小，SO₂转化率减小。2.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10。若起始时向密闭容器中充入0.1mol/LN₂和0.3mol/LH₂，平衡时NH₃的浓度为多少？请判断下列说法是否正确。①平衡浓度为0.1mol/L②平衡浓度为0.05mol/L③平衡浓度为0.2mol/L④平衡浓度为0.3mol/L参考答案：①正确，②③④错误。设平衡时NH₃浓度为2x，则N₂消耗x，H₂消耗3x，列三段式：起始：0.10.30变化：-x-3x+2x平衡：0.1-x0.3-3x2xK=(2x)²/[(0.1-x)(0.3-3x)]=10，解得x≈0.05，故NH₃浓度为0.1mol/L。3.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请判断下列说法是否正确。①若反应前后气体密度不变，则该反应为非氧化还原反应②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动④若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则催化剂能改变平衡常数参考答案：②正确，①③④错误。①错误，反应前后气体分子数变化导致密度变化；③错误，若反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡；④错误，催化剂不改变平衡常数。4.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡体系中SO₂的浓度会怎样变化？请判断下列说法是否正确。①平衡向正向移动②平衡向逆向移动③SO₂的转化率增大④SO₂的转化率减小参考答案：①正确，②错误。分离出SO₃相当于减小产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂转化率增大。5.某温度下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为100。若起始时向密闭容器中充入1mol/LA，平衡时A的转化率为多少？请判断下列说法是否正确。①转化率为10%②转化率为20%③转化率为80%④转化率为90%参考答案：④正确，①②③错误。设平衡时A转化率为α，则平衡浓度A=1(1-α)，B=1α，K=1α²/(1-α)²=100，解得α≈90%。6.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请判断下列说法是否正确。①若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则充入惰性气体平衡不移动②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，充入催化剂平衡一定向正反应方向移动④若反应前后气体分子数减少，充入惰性气体平衡向正反应方向移动参考答案：①正确，②正确，③错误，④错误。①正确，恒压条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动；②正确，升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响，平衡常数减小；③错误，催化剂不改变平衡移动方向；④错误，恒压充入惰性气体总体积增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。7.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡体系中O₂的浓度会怎样变化？请判断下列说法是否正确。①平衡向正向移动②平衡向逆向移动③O₂的转化率增大④O₂的转化率减小参考答案：①正确，②错误。分离出SO₃相当于减小产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，O₂转化率增大。8.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10。若起始时向密闭容器中充入0.2mol/LN₂和0.6mol/LH₂，平衡时NH₃的浓度为多少？请判断下列说法是否正确。①平衡浓度为0.1mol/L②平衡浓度为0.05mol/L③平衡浓度为0.2mol/L④平衡浓度为0.3mol/L参考答案：①正确，②③④错误。设平衡时NH₃浓度为2x，则N₂消耗x，H₂消耗3x，列三段式：起始：0.20.60变化：-x-3x+2x平衡：0.2-x0.6-3x2xK=(2x)²/[(0.2-x)(0.6-3x)]=10，解得x≈0.05，故NH₃浓度为0.1mol/L。9.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请判断下列说法是否正确。①若反应前后气体密度不变，则该反应为非氧化还原反应②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动④若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则催化剂能改变平衡常数参考答案：②正确，①③④错误。①错误，反应前后气体分子数变化导致密度变化；③错误，若反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡；④错误，催化剂不改变平衡常数。10.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请判断下列说法是否正确。①若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则充入惰性气体平衡不移动②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，充入催化剂平衡一定向正反应方向移动④若反应前后气体分子数减少，充入惰性气体平衡向正反应方向移动参考答案：①正确，②正确，③错误，④错误。①正确，恒压条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动；②正确，升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响，平衡常数减小；③错误，催化剂不改变平衡移动方向；④错误，恒压充入惰性气体总体积增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若升高温度，平衡体系中SO₃的浓度会怎样变化？请解释原因。参考答案：SO₃的浓度会减小。该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，导致SO₃浓度减小。2.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10。若起始时向密闭容器中充入0.1mol/LN₂和0.3mol/LH₂，平衡时NH₃的浓度为多少？请列出计算过程。参考答案：设平衡时NH₃浓度为2x，则N₂消耗x，H₂消耗3x，列三段式：起始：0.10.30变化：-x-3x+2x平衡：0.1-x0.3-3x2xK=(2x)²/[(0.1-x)(0.3-3x)]=10，解得x≈0.05，故NH₃浓度为0.1mol/L。3.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请说明理由。①若反应前后气体密度不变，则该反应为非氧化还原反应②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动④若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则催化剂能改变平衡常数参考答案：②正确。升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响，平衡常数减小。其他选项错误原因：①反应前后气体分子数变化导致密度变化；③若反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡；④催化剂不改变平衡常数。4.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡体系中SO₂的浓度会怎样变化？请解释原因。参考答案：SO₂的浓度会减小。分离出SO₃相当于减小产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂浓度减小。5.某温度下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为100。若起始时向密闭容器中充入1mol/LA，平衡时A的转化率为多少？请列出计算过程。参考答案：设平衡时A转化率为α，则平衡浓度A=1(1-α)，B=1α，K=1α²/(1-α)²=100，解得α≈90%。6.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请说明理由。①若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则充入惰性气体平衡不移动②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，充入催化剂平衡一定向正反应方向移动④若反应前后气体分子数减少，充入惰性气体平衡向正反应方向移动参考答案：①正确。恒压条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动。其他选项错误原因：②正确，升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响，平衡常数减小；③错误，催化剂不改变平衡移动方向；④错误，恒压充入惰性气体总体积增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。7.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡体系中O₂的浓度会怎样变化？请解释原因。参考答案：O₂的浓度会减小。分离出SO₃相当于减小产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，O₂浓度减小。8.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10。若起始时向密闭容器中充入0.2mol/LN₂和0.6mol/LH₂，平衡时NH₃的浓度为多少？请列出计算过程。参考答案：设平衡时NH₃浓度为2x，则N₂消耗x，H₂消耗3x，列三段式：起始：0.20.60变化：-x-3x+2x平衡：0.2-x0.6-3x2xK=(2x)²/[(0.2-x)(0.6-3x)]=10，解得x≈0.05，故NH₃浓度为0.1mol/L。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为50。若起始时向密闭容器中充入0.4mol/LSO₂和0.2mol/LO₂，平衡时SO₂的转化率为多少？请列出计算过程。参考答案：设平衡时SO₂转化率为α，则平衡浓度SO₂=0.4(1-α)，SO₃=0.4α，O₂=0.2-0.2α，列三段式：起始：0.40.20变化：-0.4α-0.2α+0.4α平衡：0.4-0.4α0.2-0.2α0.4αK=(0.4α)²/[(0.4-0.4α)(0.2-0.2α)]=50，解得α≈80%，故SO₂转化率为80%。2.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请说明理由。①若反应前后气体密度不变，则该反应为非氧化还原反应②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动④若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则催化剂能改变平衡常数参考答案：②正确。升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响，平衡常数减小。其他选项错误原因：①错误，反应前后气体分子数变化导致密度变化；③错误，若反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡；④错误，催化剂不改变平衡常数。3.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡体系中SO₂的浓度会怎样变化？请解释原因。参考答案：SO₂的浓度会减小。分离出SO₃相当于减小产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，SO₂浓度减小。4.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=20。若起始时向密闭容器中充入0.3mol/LN₂和0.9mol/LH₂，平衡时NH₃的浓度为多少？请列出计算过程。参考答案：设平衡时NH₃浓度为2x，则N₂消耗x，H₂消耗3x，列三段式：起始：0.30.90变化：-x-3x+2x平衡：0.3-x0.9-3x2xK=(2x)²/[(0.3-x)(0.9-3x)]=20，解得x≈0.1，故NH₃浓度为0.2mol/L。5.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请说明理由。①若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则充入惰性气体平衡不移动②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，充入催化剂平衡一定向正反应方向移动④若反应前后气体分子数减少，充入惰性气体平衡向正反应方向移动参考答案：①正确。恒压条件下充入惰性气体分压不变，平衡不移动。其他选项错误原因：②正确，升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响，平衡常数减小；③错误，催化剂不改变平衡移动方向；④错误，恒压充入惰性气体总体积增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动。6.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若分离出部分SO₃，平衡体系中O₂的浓度会怎样变化？请解释原因。参考答案：O₂的浓度会减小。分离出SO₃相当于减小产物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，O₂浓度减小。7.某温度下，反应2A(g)⇌B(g)的平衡常数为200。若起始时向密闭容器中充入0.5mol/LA，平衡时A的转化率为多少？请列出计算过程。参考答案：设平衡时A转化率为α，则平衡浓度A=0.5(1-α)，B=0.5α，K=1α²/(1-α)²=200，解得α≈95%，故A转化率为95%。8.在恒容条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体通过催化剂发生反应，下列说法正确的是？请说明理由。①若反应前后气体密度不变，则该反应为非氧化还原反应②若反应为放热反应，升高温度平衡速率加快但平衡常数减小③若反应为可逆反应，增大压强平衡一定向正反应方向移动④若反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则催化剂能改变平衡常数参考答案：②正确。升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响，平衡常数减小。其他选项错误原因：①错误，反应前后气体分子数变化导致密度变化；③错误，若反应前后气体分子数相等，压强变化不影响平衡；④错误，催化剂不改变平衡常数。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.B8.B9.D10.A解析：2.放热反应升高温度平衡逆向移动。3.平衡常数计算需列三段式。4.恒容条件下压强变化不影响平衡。5.平衡常数计算需列三段式。6.恒压条件下充入惰性气体分压不变。7.分离出产物平衡正向移动。8.平衡常数计算需列三段式。9.恒压条件下压强变化不影响平衡。10.平衡常数计算需列三段式。11.恒压条件下充入惰性气体分压不变。二、填空题1.减小。放热反应升高温度平衡逆向移动。2.0.1mol/L。设平衡时NH₃浓度为2x，列三段式计算。3.②正确。升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响。4.减小。分离出SO₃平衡正向移动。5.90%。设平衡时A转化率为α，列三段式计算。6.①正确。恒压条件下充入惰性气体分压不变。7.减小。分离出SO₃平衡正向移动。8.0.1mol/L。设平衡时NH₃浓度为2x，列三段式计算。9.②正确。升高温度正逆反应速率均加快，但平衡常数只受温度影响。10.①正确。恒压条件下充入惰性气体分压不变。三、判断题1.②正确，①错误。放热