2026年陕西省人教版高中化学第12章化学反应速率同步练习题

2026年陕西省人教版高中化学第12章化学反应速率同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(s)，2min后反应达到平衡，生成1.2molC。下列说法正确的是（）A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(L•min)B.平衡时A的转化率为60%C.若升高温度，平衡常数一定增大D.若将容器体积缩小一半，平衡不发生移动2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快反应速率且不改变平衡的是（）A.向体系中充入Ar气体B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系压强3.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动且正反应速率增大的组合是（）①升高温度②分离出NH₃③充入N₂④增大压强A.①③B.②④C.①②③D.②③④4.在恒定温度下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列图像能正确表示该反应中SO₂转化率与时间关系的是（）（注：图像选项为示意图，此处仅文字描述）5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若正反应速率v正=0.8mol/(L•s)，逆反应速率v逆=0.2mol/(L•s)，则该反应（）A.一定达到平衡状态B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.无法判断平衡移动方向7.在容积为2L的密闭容器中，2min内N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应生成4molNH₃，则v(H₂)为（）A.0.2mol/(L•min)B.0.6mol/(L•min)C.0.8mol/(L•min)D.1.2mol/(L•min)8.对于放热反应2A(g)+B(g)⇌C(g)，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.增大压强，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，正逆反应速率都相等，平衡不发生移动D.降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动9.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能使SO₂转化率增大且平衡常数不变的是（）A.升高温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积10.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中（）A.c(H⁺)=c(OH⁻)B.c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)C.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)D.溶液呈中性二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中能加快反应速率的是______（填字母），其中______能增大SO₂转化率。①升高温度②充入Ar气体③分离出SO₃④使用催化剂⑤增大压强2.将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(s)，2min后反应达到平衡，生成1.2molC。则以B的浓度变化表示的反应速率为______mol/(L•min)，平衡时A的转化率为______%。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中能使平衡向正反应方向移动的是______（填字母），其中______能增大正反应速率。①升高温度②分离出NH₃③充入N₂④增大压强⑤使用催化剂4.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能使SO₂转化率增大的是______（填字母），其中______能增大平衡常数。①升高温度②增大O₂浓度③使用催化剂④缩小容器体积5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的浓度之比为______，溶液中主要存在的离子有______（写两种）。6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若正反应速率v正=0.8mol/(L•s)，逆反应速率v逆=0.2mol/(L•s)，则该反应______（填“一定达到平衡状态”或“未达到平衡状态”），原因是______。7.在容积为2L的密闭容器中，2min内N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应生成4molNH₃，则v(N₂)为______mol/(L•min)，该反应的化学计量数之比为______。8.对于放热反应2A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中能使正逆反应速率都增大的是______（填字母），其中______能使平衡向逆反应方向移动。①升高温度②增大压强③使用催化剂④降低温度9.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能使SO₂转化率增大且平衡常数不变的是______（填字母），其中______能增大正反应速率。①升高温度②增大O₂浓度③使用催化剂④缩小容器体积10.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(CH₃COO⁻)与c(Na⁺)的浓度之比为______，溶液中主要存在的离子有______（写两种）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(s)，在恒温恒容条件下，升高温度能使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动。2.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，增大压强能使SO₂转化率增大。3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。4.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若正反应速率v正=0.8mol/(L•s)，逆反应速率v逆=0.2mol/(L•s)，则该反应一定达到平衡状态。5.在恒温恒容条件下，对于放热反应2A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，升高温度能使正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动。6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，分离出SO₃能使SO₂转化率增大。7.将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(s)，2min后反应达到平衡，生成1.2molC，则以A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(L•min)。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大压强能使平衡向正反应方向移动。9.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，使用催化剂能使SO₂转化率增大。10.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液呈酸性。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？并举例说明。2.解释什么是化学平衡状态，并说明化学平衡状态的特征。3.对于放热反应，升高温度对反应速率和平衡移动有何影响？请结合反应2A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0说明。4.在恒温恒容条件下，如何通过改变条件使反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的SO₂转化率增大？请至少写出两种方法并说明原理。5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液的pH值如何判断？请说明理由。6.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，如何判断该反应是否达到平衡状态？请结合具体例子说明。7.在容积为2L的密闭容器中，2min内N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应生成4molNH₃，如何计算v(N₂)？请说明计算方法。8.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中主要存在的离子有哪些？请说明理由。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在容积为2L的密闭容器中，2min内N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)反应生成4molNH₃。请计算该反应的平衡常数Kc。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，初始时向容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后生成1.6molSO₃。请计算该反应的平衡常数Kc。3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液的pH值如何计算？请说明计算方法。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，初始时向容器中充入2molA和1molB，达到平衡后生成1molC。请计算该反应的平衡常数Kc。5.在恒温恒容条件下，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，若升高温度能使SO₂转化率增大，请解释原因。6.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(CH₃COO⁻)与c(Na⁺)的浓度之比如何计算？请说明计算方法。7.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，若正反应速率v正=0.8mol/(L•min)，逆反应速率v逆=0.2mol/(L•min)，请计算该反应的平衡常数Kc。8.在恒温恒容条件下，对于放热反应2A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，若降低温度能使SO₂转化率增大，请解释原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：2min内生成1.2molC，则v(C)=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L•min)，根据化学计量数关系，v(A)=0.3mol/(L•min)×(2/4)=0.15mol/(L•min)；A的转化率=(1.2mol/2mol)×100%=60%。2.B解析：增大O₂浓度能加快正反应速率，且不改变平衡。其他选项均不能同时满足条件。3.D解析：充入N₂和增大压强能使平衡向正反应方向移动，且正反应速率增大；升高温度会使正反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动。4.C解析：该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂转化率减小；增大压强平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大。5.B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，H⁺与OH⁻恰好反应，但盐酸浓度较大，剩余H⁺使溶液呈酸性。6.D解析：v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，但无法判断是否达到平衡状态。7.B解析：v(NH₃)=4mol/(2L×2min)=1mol/(L•min)，根据化学计量数关系，v(H₂)=1mol/(L•min)×(3/2)=1.5mol/(L•min)。8.D解析：降低温度正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动。9.B解析：增大O₂浓度能使平衡向正反应方向移动，且不改变平衡常数。10.B解析：pH=2的醋酸溶液中c(CH₃COOH)>10⁻³mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，醋酸过量，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)。二、填空题1.④⑤；③④解析：④⑤能加快反应速率；③④能增大SO₂转化率。2.0.2；60%解析：v(B)=v(C)×(3/4)=0.3mol/(L•min)；A的转化率=(1.2mol/2mol)×100%=60%。3.③④⑤；③⑤解析：③④⑤能增大正反应速率；③⑤能增大正反应速率。4.②④；无解析：②④能使SO₂转化率增大；该反应平衡常数只与温度有关。5.10⁻⁶；H⁺、Na⁺解析：c(H⁺)与c(OH⁻)的浓度之比为10⁻³/10⁻³=1；主要存在的离子为H⁺、Na⁺、Cl⁻。6.未达到平衡状态；v正>v逆7.0.6；1:3:2解析：v(N₂)=v(NH₃)×(1/2)=0.6mol/(L•min)；化学计量数之比为1:3:2。8.①②；①解析：①②能使正逆反应速率都增大；①能使平衡向逆反应方向移动。9.②④；④解析：②④能使SO₂转化率增大且平衡常数不变；④能增大正反应速率。10.1:1；H⁺、Na⁺解析：c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)；主要存在的离子为H⁺、CH₃COO⁻、Na⁺、OH⁻。三、判断题1.×解析：升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。2.×解析：增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，但SO₂转化率不一定增大。3.×解析：混合后溶液呈酸性。4.×解析：v正>v逆，未达到平衡状态。5.×解析：升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动。6.√解析：分离出SO₃能使平衡向正反应方向移动，SO₂转化率增大。7.√解析：v(A)=v(C)×(2/4)=0.3mol/(L•min)。8.√解析：增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动。9.×解析：使用催化剂不改变平衡常数。10.√解析：混合后醋酸过量，溶液呈酸性。四、简答题1.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物状态等。例如，浓度增大反应速率加快，温度升高反应速率加快。2.化学平衡状态是指正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变的状态。特征包括：①动态平衡，正逆反应持续进行；②定量平衡，各物质浓度保持不变；③条件平衡，受温度、压强等条件影响。3.升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动。对于放热反应2A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动。4.方法1：增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动；方法2：增大压强，平衡向正反应方向移动。原理：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或压强能使平衡向正反应方向移动。5.混合后溶液呈酸性，pH<7