第04讲第一章《化学反应的热效应》单元测试（基础巩固）（学生版）

《化学反应的热效应》单元测试（基础巩固）

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一、单选题（共51分）

1.（本题3分）关于能量转化，下列说法不正确的是

A.燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能

B.太阳能电池的能量转化：光能（太阳能）一电能

C.生物光合作用中的能量转化：光能（太阳能）一生物质能（化学能）

D.化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化

2.（本题3分）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

能量

反应过程

A.铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图

B.Ba（OH）2-8H2O晶体和NH4cl晶体反应能量变化如图所示

C.反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化

D.符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池

3.（本题3分）下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是

A.简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失

B.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计

C.向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢

D.测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度

1

4.（本题3分）氐和L在一定条件下能发生反应:H2（g）+I2（g）F=^2HI（g）A/7=—akJmol,已知：a、b、

c均大于零，卜.列说法不正确的是

®

00^-00

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molII—H键所需能量小于断开1molI—I键所需能量

C.断开2moiH—1键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2moiI2，充分反应后放出的热量小于2akJ

5.(本题3分)以Ti。2为催化剂的光热化学循环分解C。?反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应

的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

©©©

©®

®@

下列说法正确的是

A.该反应①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiOz作催化剂可降低反应热，从而提高化学反应速率

D.CO,分解反应的热化学方程式为2C0,(g)=2co(g)+0,(g)\H=+30kJ/mol

6.(本题3分)甲烷分子结构具有高对称性且断开ImolC-H键需要吸收440kJ能量。无催化的作用下甲烷

在温度达到1200C以上才可裂解c在催化剂及一定条件下，CH,可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在银

基催化剂上转化过程中的能量变亿如图所示。下列说法错误的是

相

对速度态I过除II

___\

能过渡态III

量

（其中吸附在催

化剂表面的物

种用标注）

国苍・叫+・•C+4*H^-C+2H2

A.甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760kJ能量

B.步骤②、③反应均为放热反应

C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

D.使用该催化剂，反应的焰变不变

7.（本题3分）下列说法不正确的是

A.由H原子形成ImolHH键要放出热量

B.所有燃烧反应都是放热反应

C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成ImolHzO时所释放的热量称为中和热

D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

8.（本题3分）关于下列△!!的判断正确的是

S2(aq)+H+(ag)=HS(aq)△Hi

2

S(aq)+H2O(l)UHS(叫)+OH(aq)△H2

(

OH(aq)+H(aq)=H2O(l)△H3

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)△H4

A.B.AHi<0；AH2<0

C.△Hs<0；AH4>0D.△H3>A114

9.（本题3分）中和热测定实验中,用50mL0.50moi/L盐酸和50mL0.55moi/LNaOH进行实验，下列说法

错误的是

A.改用60mL0.50moI/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同

B.测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小

C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌

D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热显损失

10.(本题3分)如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A.每生成2moiAB吸收bkJ热量

B.加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变

1

C.该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)AH=+(ab)kJ•mol

D.断裂1molAA和1molBB键,放出akJ能量

11.(本题3分)热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmoP表示

A.碳和水反应吸收131.3kJ热量

B.1mol碳和1mol水反应生成•氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和Imol氢气，并吸收131.3kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量

12.(本题3分)1g比燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，二列热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=571.6kJmol'

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=142.9kJ-mol

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=571,6kJmol

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=+57I.6kJmol

13.(本题3分)下列说法正确的是

1

A.H2(g)的燃烧热A〃=285.8kJmoL则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.dkJmol

B.已知稀溶液中，H+(aq)+0H(aq)=H20(l)A/7=57.3kJmol',则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成Imol水时

放出57.3kJ的热量

1

C.C(g)+102(g)=CO(g)A//=110.52kJmol,则碳的燃烧热△"=110.52kJmoF

D.C(石墨，s)=C(金刚石，s)A//>0,说明石墨比金刚石稳定

14.(本题3分)已知：Imol晶体珪中含有2moiSi-Si键，ImolSiOz中含有4moiSiO键。有关键能数据如

下表：

化学键Si—00=0Si一Si

键能X500180

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)AH=990kJmol',则表中的x的值为

A.462.5R.460C.920D.42??

15.(本题3分)下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+；02(g)=C0(g)

B.S(s)+O2(g)=SO2(g);S(g)+O2(g)=SO2(g)

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+；Ch(g尸比0⑴

D.2K0H(aq)+H2s。4(浓尸K2so4(aq)+2H2。。);2KOH(aq)+H2sO«aq)=K2so4(aq)+2H2。。)

16.(本题3分)已知：①2H2(g)+O2(g)=2Hq(l)AH=-571.6kJmor1

②2cH30H(1)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(l)=-1452kJmo产

③H+(aq)+OH(aq)=H2O。)A//=-57.3kJ

则下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热A7/=-57L6kJmo『

B.1H2SO4(aq)+|Ba(OH)2(aq)=1BaSO4(s)+H,O(l)=—57.3kJ

C.等质量的Hjg)和CHQH(l)完全燃烧生成CO,和液态水，H/g)放出的热量多

D.2moiH?(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ

1

17.(本题3分)已知:H2O(l)=H2O(g)A//=+QikJmol

2H:O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q2kJmol'

1

CH4(g)4-2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=Q?kJmol

则和的燃烧热的比值为

H2CH4

AQNz2Qi+QQ1+2Q2

B。

A，记2Q/Q32Q,2Q3

二、填空题（共37分）

18.（本题8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其亿合物是人类生产生活的主要能源物质。请

回答卜列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下：

AH=88.6kJ/mol

MN

则M、N相比，较稳定的是。

1

（2）已知CH30H⑴的燃烧热为726.5kJmoF,CHsOIRl）+1/2O2（g）=CO2（g）+21120（g）AH=akJmol,则

a726.5（填“>”“V"或“=”）。

（3）使Cb和HzO（g）通过灼热的炭层，生成HCI和CO2,当有1molCh参与反应时释放出145kJ热量，写

出该反应生成ImolCCh时的热化学方程式：。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下燃烧，所得

物质可作耐高温材料：4AKs）+3TiO2（s）+3C（s）=2AbO3（s）+3TiC（s）AH=U76kJmol1,则反应过程中，每

转移1mol电子放出的热量为。

19.（本题9分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答F列问题：

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用（填“放热''或“吸热”）的

化学变化或物理变化。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面（填字母）反应释放的热量加热食物。

A.生石灰和水B.浓硫酸和水

(3)已知：2moi也与足量0,充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

(4)表中是部分共价键的键能。

共价键H-HN三NN-H

键能(kJ-mol-1)436946391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：

20.(本题8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:①2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴AHi=—571.8kJ/mol；

@CH3OH(g)+yO2(g)=CO2(g)+2H2(g)△/〃=—192.9kJ/moi。

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为

(2)反应②中的能量变化如图所示，则A"2=kJ/mol(用EI、&表示)。

(3)H2(g)的燃烧热为.

(4)请你分析HXg)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点:(写出两点即可)。

21.(本题12分)(1甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醉催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关

系如图所示。

①甲醇催化脱氢技化为甲醛的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②过程I与过程II的反应热是否相同？,原因是.

(2)在25℃、lOlkPa下，1g甲醇(CHQH)燃烧生成CO?和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化

学方程式为：O

(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH?CH/+20(=C0(*+2H2a,AHAH.

△比(填或"=”)

(4)已知拆开ImolH-H键、ImolN-H键、ImolN三N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与

也反应生成Nlh(g)的热化学方程式为：

(5)白磷与氧可发生如下反应：巳6)+5。2值)=巳0|0卜)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下

化学键P-PP-0P=00-00=0

键能(kJ/mol)abcde

P.Pd

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的AH=；

(6)腓可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂NQ,反应生成N?和水蒸气。

已知：①此但)+2。2但)=用04(1)△%=—195.0kJmo『

1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H?0(g)AH2=-534.2kJ-mol

写出册和MO,反应的热化学方程式。

三、实验题（共12分）

22.（本题12分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

I.配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体go

（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）:

名称托盘天平（带祛码）小烧杯地堪钳玻璃棒药匙量筒

仪器a

』------------0\1b

序号abCdef

II.中和热的测定:

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

图1-3简易量热i怀意图

（3）仪器a的名称为—，实验中还需要用到的玻璃仪器是

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①诗填写表中的空白:

起始温度人/℃

温度