福建省宁德市2025-2026学年高一下学期适应性练习（期中）化学 版含答案

学年第二学期适应性练习高一化学（满分：分练习时间：分钟）相对原子质量：H1CO第Ⅰ卷选择题（共分）本题包括小题，每小题4分，共分。每小题只有一个选项符合题意。1．科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是AB是碳元素的一种核素CD和化学性质相同2．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．溶液中含有个B．中含有的质子数、中子数、电子数均为C．标准状况下，甲烷（）中含有共价键的数目为D．常温常压下，22.4LCO、混合气体所含碳原子数等于3．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是A．图①：比较元素非金属性：Cl>IB．图②：萃取振荡C．图③：蒸馏D．图④：可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体4．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素WXYZMWXY分别位于不同周期，YZM为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A．与同族的短周期元素最高价氧化物的所有原子满足8电子稳定结构B．X、Y、Z的简单离子半径：C．非金属性：D．与只能形成一种化合物5．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．工业制备粗硅：B．高温下与反应：C．向溶液中滴加稀盐酸：D．向溶液中加入过量溶液：6、、等）中回收碘，其实验流程如下。下列说法正确的是A．操作Ⅰ为蒸馏B．含碘废液中加入溶液的离子方程式为：C．氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需D．上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚7．在101kPa和下，异构化反应过程的相对能量变化如图。下列说法正确的是A．该异构化反应为吸热反应B．HCN与HNC均为共价化合物，熔融状态下能导电C．HNC比HCN更稳定D．完全断裂1molHCN(g)的化学键，释放能量为8．下列实验操作、现象及结论正确的是实验操作及现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色溶液中含有钠元素B在烧杯中加入溶液和存在可逆反应：溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液。KSCN溶液变红，淀粉溶液显蓝色。C将盐酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和非金属性：溶液后，再通入溶液，产生白色沉淀D、溶液中分别通入氨气，均产生白色沉淀比较镁、铝的金属性强弱9PtCuIr达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A．气体层中的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子B．液体层中电极面发生的电极反应之一：C．若导电基体上只有单原子铜，不能消除含氮污染物D．以上原理说明电极材料聚集状态不影响电极反应的选择性10是固体单质，其余均为气体。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时刻时和的浓度如表所示。下列说法错误的是时间/s012341.000.500.230.200.204.003.002.462.402.40A．的化学式为B．内，C．该回收原理利用了的还原性D．时，第Ⅱ卷非选择题（共分）．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。（11:1的化合物的电子式___________为___________。（2）元素⑨原子最外层电子数是L层电子数的1/8，其核外电子总数为29，请画出该元素的原子结构示意图：___________。（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__________________________________________________。（4）写出一个能比较⑧和⑩非金属性强弱的离子方程式___________。（5）③和④分别与①形成的最简单化合物的沸点较高的是___________（6）元素在元素周期表中的位置为___________；推测不可能具有的性质是___________a．的单质在常温下可与氢气化合b．元素最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强c．室温下的单质为固体d．的单质具有半导体性能12．工业上用生产燃料甲醇（。（1）图1是表示一定温度下，与浓度的变化情况。0~10min，________________。第时___________第时（填“><=”或（22表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。若生成，则反应放出___________能量。（3）下列说法正确的是___________a．图1中m点达到平衡状态b．图2中可以判断催化剂不改变释放的能量c．若反应生成，则释放的能量更少d．恒压条件下充入或适当升温均可加快反应速率（4）恒温恒容条件下能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。a．容器中气体的密度不变b．单位时间内消耗的同时生成c．容器中气体的压强不变d．容器中的物质的量浓度不变（5）如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：。a处通入的物质是______________________。13．实验室利用海带提取液（KI溶液）制备碘酸钾（）并探究碘的回收及碘含量测定。已知：①能在碱性条件下氧化KI制得②为白色粉末状结晶，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇，其水溶液呈中性。Ⅰ．碘酸钾的制备先采用如图所示装置制取溶液，后经一系列操作制得碘酸钾产品。（1）仪器a的名称___________。（2）装置B中所盛装的试剂是___________，长玻璃管b的作用是___________。（3）C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为___________。（4___________a．为加快过滤速度，需用玻璃棒不断搅拌b．产品可用蒸馏水而不用乙醇洗涤c．干燥时低温烘干比高温烘干效果更好Ⅱ．碘的回收（5）若操作过程中产生废液（含约为2，缓慢通入，在40℃左右反应，再进行后期处理。控制在较低温度下进行的原因是___________。Ⅲ．碘含量的测定（6250mLKI0.1mol/L的溶液25mLKI的物质的量浓度___________。14akg固体废料“赤泥”（含、、、、、等）生产，同时回收的工艺流程如图。已知：①难溶于盐酸。②钪与铝性质相似。③常温下，阳离子以氢氧化物沉淀时溶液的如下表所示。阳离子开始沉淀pH2.34.48.2完全沉淀pH3.35.310.1回答下列问题：（1______________________（245℃，不宜过高的原因___________。（3）加入氨水调节溶液pH的区间是___________。（4转化为的离子方程式___________.（5）Al-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料在熔盐体系中的溶解问题。950℃下部分条件对的溶解影响如图1、图2所示，则应采取的最佳溶解时间为___________h，LiF添加量为___________%。（6）流程中所得产品的质量为，则废料“赤泥”中含钪元素的质量分数为___________（用含ab中加入过量焦炭与适量的氯气高温反应可制得的化学方程式___________。高一化学评分标准与评分细则”写成“→””等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。选择题（本题包括小题，共分，每小题4分）1-5CCADD6-10BABDC16分，每空2分）（1）1分）（2）（3）（4）（5）（6）第5周期ⅥA族（第五周期ⅥA族，写第6主族不给分）ab1214分，每空2分）（1）0.15>（2）182（3）b（4）cd（5）甲醇1314分，每空2分）（1）圆底烧瓶（2）饱和氯化钠溶液平衡压强、防止堵塞（其他合理答案也给分）（3）（4）c（5）防止升华（防止进一步被氧化或使氯气在溶液中有较大的