2025-2026年人教版高二化学第2章元素周期律练习题

2025-2026年人教版高二化学第2章元素周期律练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：原子半径随原子序数增大而增大，故A正确；第一电离能通常随原子序数增大而减小（但存在反常），故B错误；电负性随原子序数增大而减小，故C正确；金属性随原子序数增大而增强，故D正确。本题选B。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则非金属性F＞Cl＞Br＞IB.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性Na＞Mg＞AlC.元素的原子半径越大，其第一电离能一定越小D.元素的电负性越大，其非金属性一定越强解析：F、Cl、Br、I位于同一主族，非金属性依次减弱，故A错误；Na、Mg、Al位于同一周期，原子半径依次减小，金属性依次减弱，故B错误；原子半径越大，核外电子受核的吸引力越小，第一电离能越小，但存在反常，如Na＞Mg，故C错误；电负性是衡量元素非金属性强弱的指标，电负性越大，非金属性越强，故D正确。本题选D。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne解析：同周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族反常，N＞O，F＞Ne，故F的第一电离能最大。本题选C。4.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.主族元素包括s区和p区元素，副族元素包括d区和f区元素D.0族元素（稀有气体）位于周期表的最右端解析：0族元素位于第18族，但不是最右端，最右端是第VIII族（惰性气体），故D错误。本题选D。5.下列元素中，电负性最小的是（）A.AlB.SiC.PD.S解析：同周期中，从左到右，电负性逐渐增大，故Al＜Si＜P＜S，电负性最小的是Al。本题选A。6.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强D.元素的原子半径越大，其化学性质一定越活泼解析：元素周期律是化学发展的基础，可以预测未知元素的性质，故A正确；同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B、C错误；原子半径越大，化学性质不一定越活泼，如Cu比Na的原子半径小，但化学性质不活泼，故D错误。本题选A。7.下列关于元素化合物的说法中，正确的是（）A.NaOH和Mg(OH)₂都是强碱，但NaOH的碱性比Mg(OH)₂强B.HF、HCl、HBr、HI都是强酸，但HI的酸性最强C.Na₂O和MgO都是离子化合物，但Na₂O的熔点比MgO低D.CO₂和SiO₂都是非金属氧化物，但SiO₂是分子晶体解析：NaOH是强碱，Mg(OH)₂是弱碱，故A正确；HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸，酸性随原子序数增大而增强，故HI的酸性最强，故B错误；Na₂O和MgO都是离子化合物，Na⁺半径大于Mg²⁺，离子键较弱，故Na₂O的熔点比MgO低，故C正确；SiO₂是原子晶体，不是分子晶体，故D错误。本题选A、C。8.下列关于元素周期律的实验验证的说法中，正确的是（）A.通过测定不同金属与酸反应的剧烈程度，可以验证元素周期律中的金属性变化规律B.通过测定不同非金属单质与氢气化合生成氢化物的稳定性，可以验证元素周期律中的非金属性变化规律C.通过测定不同元素的第一电离能，可以验证元素周期律中的原子结构变化规律D.通过测定不同元素的电负性，可以验证元素周期律中的元素性质变化规律解析：金属与酸反应的剧烈程度可以反映金属性强弱，故A正确；非金属单质与氢气化合生成氢化物的稳定性可以反映非金属性强弱，故B正确；第一电离能反映原子结构变化规律，故C正确；电负性反映元素性质变化规律，故D正确。本题选A、B、C、D。9.下列关于元素周期律的预测应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测Na和K的金属性强弱B.根据元素周期律，可以预测F和Cl的非金属性强弱C.根据元素周期律，可以预测Na₂O和MgO的熔点高低D.根据元素周期律，可以预测H₂O和H₂S的沸点高低解析：Na和K位于同一主族，K的金属性比Na强，故A正确；F和Cl位于同一主族，F的非金属性比Cl强，故B正确；Na₂O和MgO都是离子化合物，Na₂O的熔点比MgO低，故C正确；H₂O和H₂S都是分子晶体，但H₂O分子间存在氢键，沸点较高，故D正确。本题选A、B、C、D。10.下列关于元素周期律的科学发展历程的说法中，正确的是（）A.门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表B.鲍林提出了化学键理论，解释了元素周期律的本质C.摩斯利测定了元素的原子序数，验证了元素周期律的正确性D.居里夫人发现了镭元素，丰富了元素周期律的内容解析：门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，故A正确；鲍林提出了化学键理论，解释了元素周期律的本质，故B正确；摩斯利测定了元素的原子序数，验证了元素周期律的正确性，故C正确；居里夫人发现了镭元素，丰富了元素周期律的内容，故D正确。本题选A、B、C、D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______，原子半径逐渐______。解析：同周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：减弱，增强，减小2.在元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______，原子半径逐渐______。解析：同主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。参考答案：增强，减弱，增大3.元素周期表中，0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为______个，化学性质非常稳定。解析：0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8个（He为2个），达到稳定结构，化学性质非常稳定。参考答案：8（He为2）4.元素周期表中，第IA族元素（碱金属）的原子最外层电子数为______个，化学性质非常活泼。解析：第IA族元素（碱金属）的原子最外层电子数为1个，容易失去电子，化学性质非常活泼。参考答案：15.元素周期表中，第VIA族元素（氧族）的最高正化合价均为______价，最低负化合价均为______价。解析：第VIA族元素（氧族）的最高正化合价均为+6价，最低负化合价均为-2价。参考答案：+6，-26.元素周期表中，第IIIA族元素（硼族）的原子最外层电子数为______个，通常表现为______性。解析：第IIIA族元素（硼族）的原子最外层电子数为3个，通常表现为两性。参考答案：3，两7.元素周期表中，第VIIA族元素（卤素）的原子最外层电子数为______个，通常表现为______性。解析：第VIIA族元素（卤素）的原子最外层电子数为7个，通常表现为非金属性。参考答案：7，非金8.元素周期表中，第0族元素（稀有气体）的原子结构均为______结构，化学性质非常稳定。解析：0族元素（稀有气体）的原子结构均为稳定结构（8电子结构，He为2电子结构），化学性质非常稳定。参考答案：稳定9.元素周期表中，第IA族元素（碱金属）的原子最外层电子数为______个，容易______电子，化学性质非常活泼。解析：第IA族元素（碱金属）的原子最外层电子数为1个，容易失去电子，化学性质非常活泼。参考答案：1，失10.元素周期表中，第VIA族元素（氧族）的最高正化合价均为______价，最低负化合价均为______价。解析：第VIA族元素（氧族）的最高正化合价均为+6价，最低负化合价均为-2价。参考答案：+6，-2三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。（）解析：同周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。该说法正确。参考答案：√2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。（）解析：同主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。该说法正确。参考答案：√3.元素周期表中，0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8个，化学性质非常稳定。（）解析：0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8个（He为2个），达到稳定结构，化学性质非常稳定。该说法错误。参考答案：×4.元素周期表中，第IA族元素（碱金属）的原子最外层电子数为1个，化学性质非常活泼。（）解析：第IA族元素（碱金属）的原子最外层电子数为1个，容易失去电子，化学性质非常活泼。该说法正确。参考答案：√5.元素周期表中，第VIA族元素（氧族）的最高正化合价均为+6价，最低负化合价均为-2价。（）解析：第VIA族元素（氧族）的最高正化合价均为+6价，最低负化合价均为-2价。该说法正确。参考答案：√6.元素周期表中，第IIIA族元素（硼族）的原子最外层电子数为3个，通常表现为非金属性。（）解析：第IIIA族元素（硼族）的原子最外层电子数为3个，通常表现为两性。该说法错误。参考答案：×7.元素周期表中，第VIIA族元素（卤素）的原子最外层电子数为7个，通常表现为非金属性。（）解析：第VIIA族元素（卤素）的原子最外层电子数为7个，通常表现为非金属性。该说法正确。参考答案：√8.元素周期表中，第0族元素（稀有气体）的原子结构均为稳定结构，化学性质非常稳定。（）解析：0族元素（稀有气体）的原子结构均为稳定结构（8电子结构，He为2电子结构），化学性质非常稳定。该说法正确。参考答案：√9.元素周期表中，第IA族元素（碱金属）的原子最外层电子数为1个，容易失去电子，化学性质非常活泼。（）解析：第IA族元素（碱金属）的原子最外层电子数为1个，容易失去电子，化学性质非常活泼。该说法正确。参考答案：√10.元素周期表中，第VIA族元素（氧族）的最高正化合价均为+6价，最低负化合价均为-2价。（）解析：第VIA族元素（氧族）的最高正化合价均为+6价，最低负化合价均为-2价。该说法正确。参考答案：√四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：（1）揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了理论指导；（2）可以根据元素周期律预测未知元素的性质；（3）为化学元素分类和元素周期表的编制提供了依据。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了理论指导；可以根据元素周期律预测未知元素的性质；为化学元素分类和元素周期表的编制提供了依据。2.简述元素周期表中，同一周期和同一主族元素性质变化规律的区别。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低。同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高正化合价不变，最低负化合价逐渐升高。参考答案：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低。同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高正化合价不变，最低负化合价逐渐升高。3.简述元素周期表中，第IA族和第VIIA族元素性质相似的原因。解析：第IA族元素（碱金属）和第VIIA族元素（卤素）的原子最外层电子数分别为1个和7个，分别处于元素周期表的最左端和最右端（除0族），它们在化学反应中分别容易失去电子和得到电子，形成+1价和-1价离子，因此性质相似。参考答案：第IA族元素（碱金属）和第VIIA族元素（卤素）的原子最外层电子数分别为1个和7个，分别处于元素周期表的最左端和最右端（除0族），它们在化学反应中分别容易失去电子和得到电子，形成+1价和-1价离子，因此性质相似。4.简述元素周期表中，第VIA族元素（氧族）的性质特点。解析：第VIA族元素（氧族）的原子最外层电子数为6个，最高正化合价均为+6价，最低负化合价均为-2价，通常表现为非金属性。其中，O为最活泼的非金属，F为最活泼的卤素，S、Se、Te的非金属性逐渐减弱。参考答案：第VIA族元素（氧族）的原子最外层电子数为6个，最高正化合价均为+6价，最低负化合价均为-2价，通常表现为非金属性。其中，O为最活泼的非金属，F为最活泼的卤素，S、Se、Te的非金属性逐渐减弱。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.根据元素周期律，预测Na、Mg、Al三种金属与冷水、热水、盐酸反应的剧烈程度，并说明原因。解析：Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱。Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。因此，Na与冷水、热水、盐酸反应的剧烈程度均最强；Mg与热水、盐酸反应较剧烈，但与冷水反应缓慢；Al与热水、盐酸反应较剧烈，但表面存在致密氧化膜，与冷水反应缓慢。参考答案：Na与冷水、热水、盐酸反应的剧烈程度均最强；Mg与热水、盐酸反应较剧烈，但与冷水反应缓慢；Al与热水、盐酸反应较剧烈，但表面存在致密氧化膜，与冷水反应缓慢。原因：Na、Mg、Al位于同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此Na与冷水、热水、盐酸反应的剧烈程度均最强；Mg与热水、盐酸反应较剧烈，但与冷水反应缓慢；Al与热水、盐酸反应较剧烈，但表面存在致密氧化膜，与冷水反应缓慢。2.根据元素周期律，预测F₂、Cl₂、Br₂、I₂四种卤素单质与H₂化合生成氢化物的稳定性和酸性，并说明原因。解析：F₂、Cl₂、Br₂、I₂位于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱。F₂的非金属性最强，I₂的非金属性最弱。因此，F₂与H₂化合生成HF的稳定性最高，酸性最强；Cl₂与H₂化合生成HCl的稳定性次之，酸性次之；Br₂与H₂化合生成HBr的稳定性再次之，酸性再次之；I₂与H₂化合生成HI的稳定性最低，酸性最弱。参考答案：F₂与H₂化合生成HF的稳定性最高，酸性最强；Cl₂与H₂化合生成HCl的稳定性次之，酸性次之；Br₂与H₂化合生成HBr的稳定性再次之，酸性再次之；I₂与H₂化合生成HI的稳定性最低，酸性最弱。原因：F₂、Cl₂、Br₂、I₂位于同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，因此F₂与H₂化合生成HF的稳定性最高，酸性最强；Cl₂与H₂化合生成HCl的稳定性次之，酸性次之；Br₂与H₂化合生成HBr的稳定性再次之，酸性再次之；I₂与H₂化合生成HI的稳定性最低，酸性最弱。3.根据元素周期律，预测Na₂O、MgO、Al₂O₃三种氧化物熔沸点的高低，并说明原因。解析：Na₂O、MgO、Al₂O₃均为离子化合物，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。Na⁺半径大于Mg²⁺，Mg²⁺半径大于Al³⁺，因此Na₂O的熔沸点最低，MgO次之，Al₂O₃最高。参考答案：Al₂O₃的熔沸点最高，MgO次之，Na₂O的熔沸点最低。原因：Na₂O、MgO、Al₂O₃均为离子化合物，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。Na⁺半径大于Mg²⁺，Mg²⁺半径大于Al³⁺，因此Al₂O₃的熔沸点最高，MgO次之，Na₂O的熔沸点最低。4.根据元素周期律，预测H₂O、H₂S、H₂Se三种氢化物沸点的高低，并说明原因。解析：H₂O、H₂S、H₂Se均为分子化合物，分子间存在氢键的氢化物沸点较高。H₂O分子间存在氢键，而H₂S、H₂Se分子间不存在氢键，因此H₂O的沸点最高，H₂S次之，H₂Se最低。参考答案：H₂O的沸点最高，H₂S次之，H₂Se的沸点最低。原因：H₂O、H₂S、H₂Se均为分子化合物，分子间存在氢键的氢化物沸点较高。H₂O分子间存在氢键，而H₂S、H₂Se分子间不存在氢键，因此H₂O的沸点最高，H₂S次之，H₂Se的沸点最低。【标准答案及解析】一、单选题1.B2.D3.C4.D5.A6.A7.A8.A、B、C、D9.A、B、C、D10.A、B、C、D二、填空题1.减弱，增强，减小2.增强，减弱，增大3.8（He为2）4.15.+6，-26.3，两7.7，非金8.稳定9.1，失10.+6，-2三、判断题1.√2.√3.×4.√5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了理论指导；可以根据元素周期律预测未知元素的性质；为化学元素分类和元素周期表的编制提供了依据。2.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐升高，最低负化合价逐渐降低。同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高正化合价不变，最低负化合价逐渐升高。3.第IA族元素（碱金属）和第VIIA族元素（卤素