2024年秋季新人教版九年级上册化学全册教案

(2024年秋季新教材)纤者之强第一单元步入化学殿堂4课时核心素养与课标分析认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。能够对已知物质的性质按照物理性质和化学性质进行分类：形成一些最基本的化学概清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法.感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的某些社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。主要内容原子等概念，初步建立宏观与微观相联系的思维方式.通过实验课程，认识实教材分析本单元是学习化学的启蒙阶段，学生在学习化学之前，虽然在日常生活和学习中接触过大量的化学反应事实，使用了大量的化学制品，但对于化学及其学科特点和应用并不太熟悉。教材中安排了多种形式的活动，注重引导学生主动参与、积极思考、亲身体验，从一些生活中常见的象和问题出发，培养学生学习化学的兴趣，建立有关物质变化的基本概念，结合具体事例了解化学的研究内容、范围和特点，体会实验这一化学学习的重要探究过程和方法，并初步学会一些化学实验基本操作，为今后的学习乃至终身的化学学习打下必要的基础。重点、难点3.知道物质是由分子、原子等粒子构成，初步形成物质构成的微粒4.体验科学探究的几个环节，能通过探究活动，初学态度。5.掌握化学试剂的取用、物质的加热、仪器的连接与洗涤等基本实验技2.能够对已知物质性质按照物理性质和化学性质进行分类。3。通过走进看不见的微观世界，体验物质构成的奥4。培养科学的问题意识。5.化学试剂的取用、滴管的使用、给物质加热、装置气密性的检查。教与学建议1.准备必要学具。2。根据本节课的特点和学生实际，采用“问题单元课时分配第一节化学真奇妙1课时第二节体验化学探究1课时第三节走进化学实验室2课时第一节化学真奇妙化学真奇妙课型教学内容教科书第2~10页的内容教学目标1.通过课堂教学活动，感受材料的开发利用与社会发展的密切关系2.通过生活中常见材料的展示，辨认物质的多样性化规律等角度的分析，概述化学研究的范围，认识物见元素.教学重点教学难点2.能够对已知物质性质按照物理性质和化学性3.通过走进看不见的微观世界，体验物质教学准备加堆擦。大家有没有想过，焰火为什么能飞上天空?又是用什么制作出来的呢?【学生回答】火药点燃形成了焰火。【提问】为什么火药点燃之后就能产生腾空的焰火呢?学生对此现象不能解释。(一)化学改变了世界学生分小组讨论.学生的讨论结果往往会集中于教具粉笔、毛刷等：教室设施桌椅、日光灯等：同学身上的衣服、使用的文具等。【小结回答】棉、麻、毛属于天然材料；化纤、塑料、铁、玻璃、陶瓷属于人造材料。(二)物质的变化【过渡】我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，【设问】木炭燃烧大家都见过，想一想燃烧之前的黑炭最后变成了什么?从大颗粒的葡萄变成醇香的葡萄酒，这一过程又发生什么?最后富有光泽的【讲解】生活经验告诉我们，图示的变化都有新物质生成。这种生成新物质的变化叫作化学变化，也叫化学反应。没有生成变化。【提问】那么我们怎样区分化学变化和物理变化呢?下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录，的回答，实验1:点燃镁条.实验2:向试管中加入少量氢氧化钠溶液，再用滴管滴加几滴酚酞试液。实验3:将几颗锌粒放入试管中，再加1～2mL稀盐酸，实验4:向试管中加入1～2mL硫酸铜溶液，再用滴管滴加几滴氢氧【提示】实验1:发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色固体生成；实验2:溶液由无色变为红色；实验3:锌粒周围有气泡产生请同学描述刚才观察的结果并肯定其回答，强调这些就“生成新物质”请同学作简要解释。【讨论】在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，【归纳总结】在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现我们判断有没有化学变化发生.【提问】颜色变化、产生气泡等现象能否作为区别物理变化与化学变化的依据?【归纳总结】在化学变化中，往往伴随着各种现象，但现象只能辅助我们判断是否生成了新的物质，却不能判断变化是物理变化还是化学变化。例如：灯泡通电发光、放热，但其属于物理变化。【过渡】化学变化的发光、放热等现象，在我们生活中有很多应用，如同点，在了“有不导。系。光能光能热册(三)物质的性质呢?【回答】化学变化。【提问】镁条通常情况下是一种银白色的固体，这种性质体现出来时，需要发生化学变化吗?【回答】不需要。熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等)物理性质可由感觉器官直接感知或仪器测知.蚀性、氧化性、还原性、稳定性等)的属性。变化由性质决定，性质在变化中表现出来.【提问】镁条能在空气中燃烧，镁条在空气中燃烧了，哪一个说的是性质?哪一个说的是变化?【归纳总结】性质变化(四)物质构成的奥秘【提问】满满的一桶水是由什么组成的?空气又是由什么组成的呢?去一探究竟吧!【讲解】一滴水中约含有10°个水分子.如果能有到一定程度，你会看到每个水分子都是由两个氢原子和一个氧原子紧密结合在一起形成的，而且水分子中的氢原子和氧原子按一定的角度排列成特定的空间形状.化学上分别用符号H、0和H₂O表示氢原子、氧原子和水分子。氢原子和氧原子不仅能相互结合形成水分子，氢分子和氧分子(分别用化学符号H₂和O₂表示)。大量的氢分子聚集成氢进一步引导学生理解氢分子和氧分子的不同就在氧分子(6)氧分子(6)同。水分子是怎么写的—H₂0,同样是由氢原子和氧原子组成的。但氧气是氧成氢分子、两个氧原子能组成氧分子.肯定原子之间的不同组合能构成不同的分子，这些分子构成的宏观物素和氧元素组成的。子，而且实现了对原子、分子的移动和排列，1。判断下列成语包含的变化是什么变化?冰2。某种固体受热产生了气体这种变化()3。下列描述中，属于物质的化学性质的是() 、 个原子构成的。二氧化碳是由元素和元素组成的。看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言.课本第10页练习与应用第1、2、3题，板书设计一、化学改变了世界二、物理化学和化学变化三、物理性质和化学性质四、物质构成的奥秘(1)宏观物质是由微观粒子构成的。(3)微观模型和符号水分子：H0;氢分子：H;氧分子：0₂,(4)化学的概念：化学就是在分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础学科。教后反思本节课学生可能会出现的难点有两处：一是对于化学变化和物理变化的见的表达用词，但是要使学生真正掌握变化与性质的区别，过程与属性的区别，在教学过程中要从本质入手，以案例入手，帮助学生真正掌握其内涵。第二节体验化学探究体验化学探究课型教学内容教科书第11～16页1。知道科学探究的基本环节：提出问题一形成假设一设计并实施实验或调查方案一获取证据-分析解释数据-形成结论及构建模型-反思评价及表达交流。3.明确对探究活动进行反思的重要性，知道如何对探究活动进行反4。学会书写化学探究实验报告。教学重点1.学会提出问题.2.体验科学探究的几个环节及探究乐趣.教学难点培养科学的问题意识.教学准备多媒体课件、实验仪器与试剂等。片后发表感想.让学生尽量提出问题，鼓励学生多想多说，大胆假(一)从问题开始些有探究价值的问题.【演示实验】观察思考1—3。【观察现象】1.点燃前观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻一闻2。取一支蜡烛，点燃，仔细观察刚点燃时、燃烧过程中、熄灭时、熄灭1分钟后的现象。3。取一根火柴梗，将其迅速插入蜡烛火焰中，约1秒后取出，观察火柴梗不同部位的烧灼情况.4.在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯壁上的现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。(提示：二氧化碳可以使得澄清石灰水变浑浊)5。将蜡烛放在封闭的瓶子中燃烧，观察现象。随后将瓶中空气倒在另一支燃烧的蜡烛上，观察现象.【汇报交流】各小组汇报交流。【提问】对以上实验提出问题。问题主要集中在以下方面：蜡烛熄灭时产生的白烟是什么?外焰燃烧(二)通过实验探究解决问题【过渡】同学们提出了很多问题，可是提出了问题就要设法找出答案。下面请结合生物、物理等学科的学习谈谈如何寻找问题的答案。学生分组探讨，发表自己的看法.刚才的都是物理或者生物实验，其实，相较前两者化学实验也是非常丰富有趣的，同样也是解决问题的手段。【提问】学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象怎样的呢?【讨论】学生结合生活经验或实例讨论.【归纳总结】科学探究的一般步骤；(1)提出问题，(2)形成假设，(3)设计并实验或调查方案，(4)获取证据，(5)分析解释数据，(6)形成结论及构建模型，(7)反思评价及表达交流。【知识拓展】科学探究的形式有多种，实验、调查、讨论等都是科学探究的形式，进行科学探究不是一定都按科学探究行，可根据实际的研究内容选择其中几个环节进行.【演示实验】活动探究1—1。【发现并提出问题】小明在观察蜡烛燃烧时发现了这样的现象：蜡烛的火焰集中在烛芯周围，石蜡在不断熔化而液态的石蜡却没有直接燃这是为什么呢?固体石蜡是否需要变成石蜡蒸气后才能被点燃?你提出的问题是：化后的石蜡蒸汽在燃烧呢?)【猜想与假设】小明猜想：在空气中点燃蜡烛时，固体石蜡需变成蒸气才能燃烧。根据学生识经验，使学生初步明确要通过科学探究解决问题，从而引出本节课猜想3。蜡烛燃烧是石蜡气化成的石蜡蒸汽在燃烧。)【设计并进行实验】小明设计了下列实验来验证自己的猜想：1。从蜡烛上切下一块固体石蜡，放在蒸发皿里，尝试用火柴点燃.即尝试用火柴点燃石蜡油.学实验是进行化学探究活动的重要途科学探究环节各要素的理解，提高科学探究能力：体验从平淡中探究新奇体验到探究的欢乐。嘴处有火焰生成.才燃烧的，因为气态的石蜡比液态或固态的石蜡—.障探究成功的关键!2。有待进一步研究的问题：(1)从石蜡燃烧火焰的不同部位引出的气体都能继续燃烧吗?(2)如何证明石蜡燃烧是化学变化?你还能提出哪些有待进一步研究的问题：_香为了说明焰心处有可燃气体，可采用了灭烛复燃、引出气体并冷凝、引出气体并点燃等多种实验手段。(灭烛复燃(by引出气体并冷凝4e引出气体并点凝确定了科学探究的问题后，从设计实验到实施实验需要“三思而后行”;实验完成后，还应“行后而三思”.只有对探究活动的过程和结果进行认真的反思，才能使我们不断进步。【活动探究1-2】书写化学实验探究报告当探究活动结束后，还有一项重要的任务是对自己的探究活动进行反思，完成探究实验报告。请你根据下列格式，将你在“活动探究1-1”中1.小明在厨房中发现一种白色固体，他认为可能是白糖，就“可能是白糖”而言，属于科学探究中的()A。得出结论B。设计实验C。操作实验=D.猜想2。泡腾片放入水中会发生剧烈的反应，生成很多气泡，兴趣小组的同学进行如下实验探究环节.这些环节正确的先后顺序为()①产生的气泡是什么A.①②③④B.②③④①C.③④①②D.④1.科学探究是学习化学重要而有效的方式，化学实验是进行科学探究的重要途径。2。科学探究过程包括：提出问题、形成假设、设计并实施实验或调查3.科学探究是一个“动手”与“动脑”紧密结合的创新题第3页习题.板书设计一、从问题开始科学始于问题，如果没有问题，科学发展就走到了尽二、通过实验探究解决问题科学探究的一般步骤：(1)提出问题，(2)形成假设，(3)设计并实验或调查方案，(4)获取证据，(5)分析解释数据，(6)形成结论及构建模型，(7)三、对探究活动进行反思总结教后反思本节课应给学生足够的时间和空间去进行实验探只是一个样例，教师应尽量创设条件，让学生自主选择一些有关蜡烛燃烧的问题开展探究当然，这些问题应在学生能够达到的知识、能力及条件，安排学生分组做不同的实验或者同一个问题采用不同的实验方案探究，不同方面对做过的实验探究进行反思和评价，对学生提出的需要进一步弹力的问题，应利用课余时间给学生提供条件继续探究。第三节走进化学实验室课时1认识化学实验室和实验室安全规则认识化学实验室和实验室安全规则课型教学内容教科书第17～20页1。认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事2。遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。教学重点1.仪器的识记.2。化学实验室的安全规则。教学难点教学准备【情景导入】《西游记》中太上老君的炼丹炉大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹的化学知识，炼丹和炼金的作坊就是化学实验室的前身。化学是一门以实验为基础的学科，许多的化室中实验得到的。那么今天我们一起走进化学实验室.则是成功实验的关键。(一)认识化学实验室1。电源、灭火器在什么位置?安全通道在哪里?2.排气扇、废液缸在什么位置?3.化学实验仪器、试剂放在何处?学生：观察自己的实验室，了解实验室的布局讨论各装置的作【分组展示】学生组内交流、讨论，积极发言，展示自己的发现。【小组活动】让学生自主阅读附录I的相关内容，了解仪器的名称及用途，引导学生观察实验桌上贴好名称标签的常见仪器，引导讨论它们的用途。学生对于这样的第一印象是想到还能系起来，抓识上的盲区，创设一使学生产生学习化学的热情.反应容器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、锥形瓶。固定支持仪器：铁架台、试管架、试管夹、坩埚存放物质的仪器：滴瓶、集气瓶、细口瓶、广口加热仪器：酒精灯。计量仪器：托盘天平、量筒.其他仪器：药匙、镊子、玻璃棒、陶土网、胶头滴管可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。需要垫陶土网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形不能加热的玻璃仪器：量筒、漏斗、滴管、集气瓶。【过渡】化学实验有一定的危险性，因此做实验时，我们一定听从老师的指导，遵守实验室安全规则，确保安全。(二)遵守化学实验室安全规则【提问】试圈出这个实验室内所有的潜在危险，解释他们的行为有何【讲解】1.不能将食品和饮料带进实验室，禁止在实验室内喧哗打3.严禁擅自动手做实验，切勿随意乱动实验仪器和其他设4.动手实验前，要检查实验用品是否齐全；实验进程中，要将实验用品按顺序摆放整齐。5。不要用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂气味，严禁品尝试剂.6。做实验时要尽可能佩戴护目镜；加热操直视观察，不要将试管口朝向自己或他人.7。注意节约试剂，严格按照实验规定的用量取用试8。保持实验室清洁，及时将实验产生的废物、废液等放入指定的容器内。9.实验完毕后，清洗实验仪器并整理实验物品，关闭电源和水源。10.严禁将实验仪器和物品等带离实验室。【过渡】有些化学品的试剂瓶上标有危险化学品标志，说明这些化学品有一定的危险性，使用时要仔细阅读使用说明，确保安的观察能力，小组合进学生自学生在观察中获取知识。1。常见危险化学品标志学生实验范性，让学学，鼓励学生大胆动手实验，学腐蚀性物质毒性物质易于自燃的物质爆炸性物质(1)烫伤：立即用冷水冲洗烫伤处，并涂上烫伤(2)酸、碱灼伤：应先用大量冷水冲洗灼伤处：若试剂溅入眼睛内，千万不要用手揉眼睛。(3)实验台上起了火：迅速移开可燃物，用湿布或沙子覆盖，或使用1。下列可用酒精灯直接加热的仪器是()C。量筒D。锥形瓶2。以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是()3。(多选)下列是某同学整理实验室的做法，其中不正确的是()通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看看都学到了什么。板书设计二、遵守化学实验室安全规则教后反思在介绍常用实验仪器的时候，可以进行简短的器加热时需要陶土网，教材中并未提到，但若有实验演陶土网和烧杯的加热相联系。介绍实验安全规则时，可以上升到课堂纪律的高度，要求学生必须做到.对于当场违反规则的行为应立刻指出。如果时间充裕，可以准备灭火器和其他道具，进行实验台失火的应急演示，在确保安全的前提下，让学生亲自参与，能大大增强安全意识.课时2基本的化学实验技能基本的化学实验技能课型教学内容教科书第20～24页教学目标1。知道化学试剂的取用规则，初步学会固体、液体试剂的取用，2.认识酒精灯，初步学会使用酒精灯的方法。注意事项和安全措施。操作技能.教学重点1.固体、液体试剂的取用，滴管、量筒的使用。2.初步学会给固体和液体加热的方法。教学难点1.化学试剂的取用。2。知道用试管加热固体和液体时的注意事项和安全措3.装置气密性的检查。教学准备多媒体课件、实验仪器与试剂等。验结果.本节课，我们就具体学习一下。(一)化学试剂的取用【提问】实验室中的化学试剂在取用时应注意什么?【讨论】阅读教材讨论相关原因。了解化学试剂取用规则及试剂的取用方法。【归纳总结】化学试剂取用的规则(1)“三不”规则：不能用手接触试剂；不能把鼻孔凑到容器口去闻试剂(特别是气体)的气味；不得品尝任何试剂的味道，即“不触、不闻、不尝”。(2)节约规则：要严格按实验规定的用量取试剂；如果没有说明用量时，一般按照最少量取用：液体取1~2mL,固体只需盖满试管底部。(3)处理规则：实验用剩的试剂应放入指定容器内，既不能放回原【过渡】常用的试剂大部分都是固体或液体.状态不同，取用方法也1。固体试剂的取用(1)保存：固体试剂通常保存在广口瓶中。(2)取用工具：药匙或纸槽(粉末状)、镊子(块状先将试管平放，再将盛有粉末状固体的药匙或夹持块状固体的镊子伸入试管中，然后将试管慢慢地竖立，使固体试剂缓缓地滑落至试管底部。2.液体试剂的取用(1)较多量：倾倒法①瓶塞倒放在桌面上(防止腐蚀桌面和污染试剂):②瓶口要紧挨着试管口，缓缓地倒(防止液体外酒或飞溅，应该缓慢的倾倒);③标签要朝着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签);④盖好瓶塞，放回原位，标签向外(防止药液挥发或度发生变化，防止药液与空气中的物质发生反应而变质，便于下次使用)。【讨论】1。细口瓶的塞子为什么要倒放在桌面上?倒?3。拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并(2)少量：滴加法，胶头滴管容器内壁；②滴管使用时，不能横放或倒置(防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头);③不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；④用过的滴管立即用清水洗净，但与滴瓶配套的滴学生实验范性，让学学，鼓励学生大胆动手实验，学洗，要专管专用。(二)物质的称量【过渡】在物理课上我们已经认识了托盘天平，请同学们回忆一下1。托盘天平的使用(1)结构：托盘(左右各一个)、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘.注意：托盘天平只能用于粗略称量，能精准到0。1g.【提问】如何使用托盘天平称量一定质量的物质?称量前：先调平，调节左右平衡螺母使其平衡(左偏右旋)称量时：放置称量物和砝码(左物右码).添加砝码顺序：先大后小，最后移动游码.【思考】为什么称量前要调节天平平衡?为什么要将称量物放在左【讲解】(1)称量干燥的固体试剂时，应在两个托盘天平上各放一张干净的、大小相同的纸片，然后把试剂放在纸上称(2)易潮解、有腐蚀性的试剂必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。【小组活动】如何准确称取5.6g食盐?学生练习时巡回指导如果某同学在称量中把砝码和重物的位置颠倒了，能否称出物质的质【讲解】(1)左物右码时，物质的质量=砝码质量+游码示数.(2)左码右物时，物质的质量=砝码质量-游码示数。2。量筒的使用只用于量取液体的体积，不能加热，不能作反应容器。不能量温度高(1)量筒的刻度：量筒没有零刻度，其刻度值自下而上依次增大.10mL的量筒能精确到0。1mL。(2)量筒的选择：在一次量完的前提下，选用量程小的量筒。如量取9mL的水，选用10mL的量筒。(3)量筒的使用：先将量筒倾斜，倒入液体至接近刻度，再用胶头滴管(4)量筒的读数：读数时，量筒必须放平，视线要和量筒内凹液面的最低处保持水平。不能仰视读数，也不能俯视读数.【思考】如何用量筒量取一定体积的水?说出实验操作步骤。X×用量筒量取一定量液体的操作步骤：分析问题、①选择合适的量筒；②向量筒中倾倒液体，接近刻度线时，改用胶头滴管滴加；③滴加液体，直至视线和量筒内凹液面最低让学生规范、准确、熟练掌握使用酒精灯给试管里的液体(三)酒精灯的使用【提问】(1)正确使用酒精灯应注意的实验事项是什么?(2)酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同?(3)怎么熄灭酒精灯?教师演示实验最先炭化?哪一层的火焰温度最高?用酒精灯加热时，应该用哪一层火焰加热?【小结】酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三外焰内焰焰心使用酒精灯时注意；(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(2)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(3)用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；应立刻用湿抹布扑盖.(四)给试管里的液体加热【讲解】试管中液体体积不得超过试管容积的1/3.将试管夹夹持在离试管口约1/3处，使试管倾斜。试管外壁应保持干燥，若有水，加热前要擦干，先将试管预热，加热过程中要不断地上下稍稍移动试管。给试管里的液体加热(五)给试管里的固体加热首先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度将盛有试剂的试管固先将试管均匀加热，然后将酒精灯固定在有试剂的部位加【注意事项】先预热再集中加热；试管要略向下倾给试管里的固体加热(1)加热试管里的液体时，能否将试管口对着人?为什么?(2)如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热?为什么?(3)如何给试管中的液体进行预热?(4)将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗?为什么?【小组活动】分组实验完成课本第158页【学生实验-2。物质的加热】,【讨论】造成试管破裂的原因有哪些?1。加热前试管外壁有水.2.加热后立刻用冷水冲洗。3.加热时没有先预热.4。加热过程中试管接触灯芯(压灯芯),导致受热不均5.加热固体时试管口没有略向下倾斜。(六)仪器的连接与洗涤1。连接仪器装置一般顺序先下后上，从左到右插入。入。③用带玻璃管的橡皮塞塞住试管-一稍稍用力转动塞入试管中.套上胶皮管用橡皮塞塞住试管3。检查装置气密性按图所示连接好仪器。将导管的一端浸入水中，用手焙热试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气.【思考】如何检查如图所示装置的气密性?弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，长颈漏斗中与锥形瓶中液面差(水里，然后洗刷干净。洗涤分以下几种情况：放置：洗刷干净的玻璃仪器要倒立在试管架或指定的地方晾干。1。下列取用试剂的操作错误的是()A.取用粉末B。取用粉末C。倾固体2。给50mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的()①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥陶土网⑦铁架台(带铁圈)3。下列实验中，酒精灯的使用正确的是()精灯4.当缓慢推动注射器时，如果装置气密性良好，则能观察到()D。有液体进入注射器内通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看看都学到了什么.小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。创新题第5~7页习题。板书设计1。粉末状试剂：药匙或纸槽2。块状或颗粒状试剂：镊子3.液体试剂(1)少量：胶头滴管(2)较多量：倾倒法二、物质的加热1.酒精灯及其使用方法。1。仪器的连接及检查装置的气密性2.仪器的洗涤教后反思第一节原子第1课时原子的结构计量原子的质量原子的结构计量原子的质量课型教学内容教科书第30~35页1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。2。知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算.3.逐步认识到用相对原子质量的大小来衡量原子质量的大小会使衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。4。通过学习原子结构的发展史，学会用辩证唯物学家在科学上的贡献，培养科学研究的科学态度.教学重点教学难点教学准备原子原子【情景导入】回顾化学变化的微观实质；【过渡】化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你(2)19世纪初，近代化学之父-—英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。培养学生分析实验、的能力，同时体会原(4)1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带散射实验)子的有核模型是如何通过实生意识到任何科学原理的创出巨大的努力。引导学生理解展是无止境的，原子结构模型也在不断从形象生抓住学生金箔金箔【实验现象】(1)绝大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向；(2)小部分改变了原来的方向；【小组讨论】学生讨论如果当时你在现场，你会怎么想?(1)为什么绝大多数的a粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反原子是由原子核和核外电子构成的.原子核很小，质量很大。(2)大多数a粒子顺利穿透金箔?原子核体积很小，原子内部空间很大，电子在原(3)小部分α粒子改变原来的方向?方向.(4)极少数口粒子被反弹回来?原子原子【提问】通过这两个实验，你能说出原子的结构模型吗?示原子弹爆炸的场面)由质子和中子两种粒子构成的。其中质子带正电，中子不带电.【归纳总结】氢101氧888钠氯666碳136766861.不同原子之间有什么区别?原子在化学变化中不能再分，但用其他的方法质子(1个质子带1个单位正电荷)原子核(带正电)2。所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?3.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系?【归纳总结】1.不同原子的质子数不同，原子种类由质子数决定。从形象生动的图片学生感到兴奋，探究之欲油然而生.3.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。(1)原子是构成物质的一种基本粒子。例如，金、金刚石、其他一些成水分子，大量水分子构成水.(二)相对原子质量一个氢原子的质量是1.67×10-²⁷kg,一个氧原子的质量是2.657×10⁻²kg,一个铁原子的质量是9.288×10-²"kg。【讲解】1。概念：以一个碳—12原子实际质量(1.993×10⁻²⁶kg)的1/12作2.计算公式2.国际单位制为1.【小组讨论】读表格，找出相对原子质量与粒子个数的关系。氢110碳66氧88钠磷硫铁【归纳总结】相对原子质量≈质子数+中子数.三、当堂训练1.在原子中下列等式不一定成立的是()A。质子数=电子数B.质子数=中子数2。下列说法正确的是()C。物质都是由分子构成的3。氢和氧的相对原子质量分别是1和16,下列叙述正确的是()A.氢原子的质量是1g,氧原子的质量是创新题第10、11页习题。板书设计原子原子核构成中子：(不带电)核外电子；(每个电子带一个单位的负电荷)核外电子数=原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动原子不显电性；质子数=核电荷数=核外电子数原子的性质教后反思题的能力，全面提高学生的科学素养.第一节原子第2课时原子与离子、分子原子中的电子课型教学内容教科书第35~37页1。初步了解原子核外的电子是分层排布的；了解原子结构的表示方法和2.归纳金属元素、非金属元素结构示意图中最外层电子数的特点，知道唯物主义观点.3.了解离子的形成过程，理解分子、原子、离子都是构成物质的微观粒教学重点离子的形成和核外电子排布的特点.教学难点离子的形成.教学准备多媒体课件.的空间中运动。怎样运动的，今天我们一起来学习原子(一)电子的分层排布动的情况.【讲解】电子在核外是分层排布的，能量低的在离核较近的地方运【讲解】用可以方便简明地表示原子核外电子的排布.在原子结构示意图中，圆圈表示,圈内的数字表示,弧线表【学生活动】预习课本36页“部分原子的原子结构示意图”,找出规(1)原子结构示意图中，第一层最多容纳几个电子?(2)第二层最多容纳几个电子?最外层最多容纳几个电子?【讲解】化学上把最外层是8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，称为相对稳定结构.【学生活动】预习课本35页“多识一点”,自主思考，完成导学案。最外层有个(氦是2个)电子，这样的结构被认为是稳定结构。(2)金属原子的最外层电子数一般,在化学反应中易 最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。(3)非金属原子的最外层电子数一般,在化学反应中易学生真正自学，充分教师应着失一个电子电子【过渡】在反应中原子核是不变的，发生变化的只是原子核外的电化学反应中易得失电子，从而达到稳定结构.那么,得失电子的结果怎样呢?(二)离子1,氯化钠的形成金属钠和氯气反应生成氯化钠，钠原子和氯原子的结构示意图如【归纳总结】阳离子失电子原子得电子阴离子◆氯化钠◆氯化钠Na(钠原子)CI(氯原子)(质子数>电子数)(质子数=电子数)(质子数<电子数)化钠.3.离子的分类(1)阳离子：带正电荷的原子(或原子团)叫作阳离②示例：Na'、K、Mg"、Al".(2)阴离子：带负电荷的原子(或原子团)叫作阴离子。②示例：0²、S²、F、C1”。4。离子符号的书写先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在我们以镁离子为例来看一下：5.构成物质的粒子(1)由原子直接构成的物质：稀有气体(如He、Ne等);金属(如Hg、Fe等);少数固态非金属(如C、Si等)。(2)由分子构成的物质：双原子气体分子(如H₂、0₂、N₂等);多原子共价化合物(如H₂0、CO:、HC1等).(3)由离子构成的物质：离子化合物(如NaC1、K₂S、CuS0【点拨】离子与原子的区别和联系(1)区别①化学性质不同：原子大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳(2)联系1,下列叙述正确的是()C。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同重从原子中质子、电子的数量关系分析原子得失电子的数目与该原子形成离子后所带电荷数目的关系，为今后理解元素的化合价打基础.ABCDD。分子是构成物质的唯一粒子2。我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下。下列说法正确的是()A。镓原子由31个质子和电子构成B.镓原子带31个单位的正电荷C。镓原子核外的电子分5层排布D.镓原子在反应中趋于失去电子3.下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是()四、课堂小结物质的一种粒子，原子的得失电子能力与原子的最外层电子的数量有着密微观角度进行分析宏观变化。五、布置作业创新题第12、13页习题.板书设计一、原子的分层排布二、离子1。定义：带有电荷的原子或原子团.2。分类阴离子：C1、0²、OH等阳离子：H、Mg"、NH等离子符号离子结构示意图4。离子符号中数字的含义：2Mg²教后反思在初中阶段，不要求学生掌握核外电子的排布规律，只要求学生能认识原要适当注意控制深广度，防止学生造成学习上得困难。第二节元素元素课型教学内容教科书第40~43页教学目标立元素的概念，元素组成上区分单质和化合物.进一步体会分类的思想.3.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。教学重点1.元素的概念。2元素符号的书写及含义。3.能从元素的角度对纯净物进行分类.4.从元素周期表中可获得的信息。教学难点1。对元素概念和元素符号含义的理解。2.从元素周期表中可获得的信息.教学准备多媒体课件，学习兴学生，更积极的了解我们周围的物质和元素.钙钙加锌子、还是……?)(一)元素【学生活动】交流共享组成物质世界的元素究竞是什么?观点1:分子、原子、离子这些基本粒子是组成物质的元素。你同意哪种观点呢?请把下列分子模型拆开，把相同的原子分别放在一类。氧分子二氧化碳分子一氧化碳分子下面介绍几种原子：666676686他们的质子数相同，是一类原子，都属于碳元素.这样你能归纳元素的1。定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。质子数=核电荷数，也说元素是核电荷数相同的一类原子的总称.【思考】区分钙元素和锌元素关键看什么?不同种元素的本质区别是质子数(或核电荷数)不同。即：质子数决定把核电荷数为8(即质子数为8)的所有氧原气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素。核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素。核电荷数为6的所有碳原子统称为碳元素。【思考】判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么?核电荷数即核内质子数相同，元素相同：核电荷数即核内质子数不同，元素不同.(1)元素是一个宏观概念，只讲种类不讲个数；例如KMn0₄是由钾、锰、氧三种元素组成的，而不能说KMn0₄是由一个钾元素、一个锰元素、四(2)元素种类由质子数(或核电荷数)决同种元素质子数相同(或核电荷数相同),但中子数、电子数不一定相同，都属于碳元素。例如：Fe、Fe⁵、Fe质子数相同，电子数不相同，都属于铁元素。(3)不同种元素的本质区别是质子数不同(或核电荷数不同判断：质子数相同的粒子属同种元素。2.元素的存在【学生活动】目前已经发现的物质有数千万种100余种，仅只由碳、氢两种元素就可以组成成千上百种物质.阅读教材P46,分析地壳中元素的分布，并对比人体中的元素含量与界的分布不均匀.(二)单质和化合物分类法，联系以前我们所学知识，物质大致可分为哪两大类。【回答预设】混合物、纯净物。【学生活动】请将下列各种物质进行分类，并说出你的分类依据。纳单质、化合物的定义.单质：由同种元素组成的纯净物。从物质认一步加深“物质是由元素组成的”的认识。81o8681o8617KMgH氧磕解快鳄的钾腆复硫硫P性性【思考】(1)单质是由同一种原子直接构成的纯净物?(2)同种元素组成的一定是单质?(3)不同的物质可以含有相同的元素?(4)含有多种元素的物质一定是混合物?(三)元素符号【学生活动】观看老师投影部分中文、拉丁文、英文对比表，了解化学元素汉语名称的由来，并思考国际上如何区分和交流元素的呢?符号来表示，这就是元素符号(板书),请同学们看书P47:一些常见元素【思考】1.怎样书写元素符号?2。元素符号的意义。书写元素符号应该注意法则：一大二小。从历史的角度来看事物发展的变化规律。用游戏的调动学生的学习积学生的参【思考】氧元素符号为0表示什么?0表示氧元素，0表示一个氧原子【归纳总结】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。【学生活动】阅读P47“多识一点”:从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种?(四)元素周期表【过渡】1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列离不开交通图、外出探险离不开指南针一样。那的呢?【学生活动】请同学们根据这18种原子的结构，按照你认为最科学的方式将它们排列起来，并说出这样排列的依据?元素周期表是如何建构的?现在我们做个小游戏将你们手中已准备好的杂乱无章的元素扑克牌整理好。各小组展示整理1～18号元素扑克牌，交流讨论排列规律，教师课件展示元素周期表fIash,学生进行展示交流.【归纳总结】师生共同总结原子核外电子排布规律。2。每一横行的电子层数相同。每一纵行最外层电子数相等，3.第二横行从锂到氖，第三行从钠到氩，原子的最外层电子数都是从原子的结构呈现周期性变化。元素的性质也呈周期性变化。元素的原子结构呈周期性变化决定了元素的性质也呈周期性变化.原子序数H元素符号氢元素名称的重复。【提问】观察元素周期表回答下列三个问题：1.元素周期表上有多少横行与纵行，分别叫什么?2。什么是原子序数?3.元素周期表上每一个单元格为我们提供哪些信息?这节课我们学习了“元素”这个重要的概念，以及创新题第14、15、16页习题。与面。获取信息的能力。深入到个别元素的学习，让学生知道每一种元素中所记录的感受到知识的伟大同时培养学生读图、信息的能力。板书设计一、元素1.元素；具有相同质子数(核电荷数)一类原子的总称2.元素的存在二、单质和混合物混合物物质单质：由同种元素组成的纯净物混合物物质化合物：由不同种元素组成的纯净物三、元素符号1.书写：一大二小2。元素符号的意义四、元素周期表教后反思动和探究的内容，使学生感到元素的概念并不陌生.第三节物质组成的表示第1课时化学式及化合价课型教学内容教科书第45～49页1.知道化学式的意义，能从宏观、微观和符号三种水平上认识和理解化学式，能说出化学符号中各种位置数字的含义.2.了解化合价的含义，知道常见元素的化合价.3.学会根据化学式计算某元素的化合价，学会根据化合价书写化学4.提高分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。5。建立元素观、微粒观，形成从现象到本质，感性到理性的认识方法及严谨的科学态度.教学重点化学式及其意义、化合价及其应用。教学难点根据化学式计算某元素的化合价，根据化合价书写化学式.教学准备多媒体课件.一氧化碳一氧化碳模型名称水二氧化碳氧气一氧化碳金刚石氯化钠,,分类激发学习符号题物质是由组成的，构成物质的粒子有、_、它们的符号.2.能构成单质的粒子有、;能构成化合物3.化学式是用表示物质的式子。(一)化学式1.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2。化学式是我们学习化学的用语，是表示物质组成的式子。(二)化学式的意义【小组活动】观察下图，请同学们思考并回答下列问题。任何物质都有化学式吗?同种物质可以有不同以任意的书写吗?【归纳总结】1.只有纯净物才能用化学式表示其组成。定不变的.3。化学式的书写必须依据实验的结果，不能随意编造。在你眼中HO=水=water,那么,从化学的角度，H₂0可以表示什么意义呢?碳酸氢钠片说明书碳酸氢钠片说明书【归纳总结】化学式的意义宏观物质水这种物质1个氧原子构成元素组成H₂O的意义1。由分子构成的物质1个分子微粒_构成1个水分子由宏观表示该物质2.由原子构成的物质化学式即元素符号，由原子构成的物质，其化学3.由离子构成的物质化学式，其化学式在微观方面的意义，表示该物质组成中离子个数的最简比.(三)化学式的书写及读法【过渡】我们知道了化学式能体现很多的表示意义，因此今后物质可以采用化学式来表示。根据上述符号的分析，你认为单质的化学式应如何读写?1。单质化学式的书写及读法①固体非金属单质、金属单质的化学式常用元素符号表示，读元素名②稀有气体的化学式常用元素符号表示，读某气(元素名称后加“气”③气态非金属单质的化学式用元素符号和数字的组合素名称后加“气”字).2.化合物化学式的书写①组成元素的原子个数比是1时，1省略不写，如钙Ca0,读作“某化某”。②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在CO₂、一氧化碳CO、五氧化二磷P₂0₃,读作“几氧化几某”,③由金属与非金属元素组成的化合物，一般金属属元素的符号在右，如氯化钠NaC1、氯化钾KC1、氧化钙CaO,读作“某【归纳总结】(2)排列好元素的先后顺序：金属元素居左、非金属元素居右；氢元(3)在元素右下角注明表示各元素原子个数的小写数字。(为1的情(四)化合价【设问】NaCl、MgCl₂、AlCl₃中氯原子或氯离子数量为什么不同?展示钠原子和氯原子的原子结构示意图，从的由来，可用A1Cl₃简单处理共用电子对。1.常见元素的化合价2.化学式中化合价的规律及其应用继续借助三种化合物NaC1、MgCl₂、A1Cl,中的正负化合价探究规律并验证.(1)根据化合式求化合价正确书写化学式是学好化学的基础。板书一组物质的化学式，让学生标出其化合价，并引导学生观察，找出化合价的一些规律。举例说明书写步①先写出化学式A1:0.②设未知数解：设Al₂0₂中铝元素的化合价为x答：Al₂O:中铝元素的化合价为+3。(2)根据化合价确定元素的化学式写出+4价C的氧化物的化学式.构建知识兴趣，激发4①元素排序标价+C③化简CO₂1.化学式H₂0表示的意义有(1) 2.用元素符号或化学式填空二氧化氮分子;(4)7个氮原子;(5)1个氢分子_ 3.某无土栽培的营养液中含有磷酸钾(K₄P0).其中磷元素的化合价D.+54.下列化学用语正确的是()C。氧化铝——A10D.氨气中氮元素的化合价-—NH₃通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看看讨论本课主要内容，归纳后选代表发言.创新题第17-20页习题。板书设计一、化学式用元素符号和数字表示物质组成的式子二、化学式的意义1。由分子构成的物质2.由原子构成的物质3。由离子构成的物质单质、氧化物、化合物四、化合价1.常见元素的化合价2.化学式中化合价的规律及其应用教后反思书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练.教师应知道学生由模仿开教学，提高学生对化合价知识的重视度。写化合价还牵涉到对元素符号的掌第三节物质组成的表示第2课时物质组成的定量表示课型教学内容教科书第49~50页教学目标1。了解化学式量和相对分子质量的含义。2.能根据化学式进行一些简单计算.3。能利用基本计算解决实际问题.趣。教学重点1。能根据化学式进行一些简单计算。2.利用相对原子质量和化学式量计算物质组成。教学难点根据化学式量的相关计算解决实际问题的探讨，教学准备多媒体课件。组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系.1.计算组成物质的各种元素的质量比学生在理上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次与氧原子的质量比水中氢元素与氧元素的质量比与氧原子的质量比水中氢元素与氧元素的质量比由图可知，水中氢元素与氧元素的质量比为：2.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质的总质量之比化学式量.对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量.3.求化合物中某一元素的质量解：设质量为x的二氧化硫中含硫元素32g.答：64g二氧化硫中含硫元素32g,5.不纯物质的计算例：100g含碳酸钙90%的石灰石中含解：设含钙元素的质量为x.答：100g含碳酸钙90%的石灰石中含钙元素36g。1.2022年冬季奥运会在北京举行，在主要成分是_(填化学式),该化学式的相2。长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式CH₅O),使肌肉产生酸痛感。乳酸中碳元素的质量分数为()A.6。7%B,40%=C.53.3%D.45%(2)核糖中碳元素的质量分数.4。阿兹夫定(化学式为C,H₁FN₈0₄)是我国具有知识产权的口服小分子新冠病毒治疗药物，在抗击新冠病毒中发(1)阿兹夫定由种元素组成。(3)在阿兹夫定中氮、氧元素的质量比为,我们学习了什么?(根据物质的化学式可以计算组成该物质的各元素间的质量关系.)创新题第21、22页习题。板书设计1.化学式量化学式中各原子的相对原子质量的总和2.化合物中各元素的质量比元素的质量比=各原子的相对原子质量(总和)之比3.化合物中某元素的质量分数教后反思这节课主要学习了有关化学式的三种基本计算，即相对分子质量的计算、各元素质量比的计算、某元素质量分数的计算，是学生第一次接触化学计算，这节内容在九年级化学的学习中有着承上启下了能给学习这节打下基础，这节也是后面学生学习化学计算题的基础。这节的知识在化学中考中占有很大的比重，是九年级化学的核心知识，在今后第一节运动的水分子第1课时水的三态变化及天然循环水的三态变化及天然循环水的三态变化及天然循环课型新授课教科书第56~59页的内容1。通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征2.了解水在自然界中的循环过程。3.学会用分子运动的观点解释水的天然循环及自然界中某些常见的现4.初步形成基于分子的视角，建立认识物质的宏观5。初步建立“宏观一微观-符号”多重表征进行学习活动的化学思维方水的三态变化及物理变化的意义1。水结成冰、冰融化成水、液态水变为水蒸气2.水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成夹、微型酒精灯、气球；品红、水、酒精、火教学重点教学难点教学内容教学准备【情景导入1】水可以变作白云、细雨、白雪，是水的状态发生了变化，那么在水的三态变化(视频情景详见光盘内容)中，水为什么会发生这样的变化呢?【情景导入2】水是生命之源.有了水，才有了地球上的万物生灵；有了识。【谜语导入】大哥平易近人，面貌明朗似镜；二哥喜欢高温，常在空间飞奔：三弟生在隆冬，性格刚直生硬。(打一物质的三种状态)【学生活动】观看视频，思考交流，小组讨论，汇报交流。(一)水的三态变化【设问】封闭在针筒中的水。设想把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态情。下面我们来研究同学们的猜想是否正确?先来观察：不同状态的水中水分子的排列，从图息?【归纳总结】分子间的间隔不同，物质在气态时分子间的间隔比在固时，分子本身没变，改变的是分子间的间隔和排列方式.【设问】这样的变化是物理变化还是化学变化?【归纳总结】分子的本身没有改变，发生的是物理变化.【讨论交流】路边斑斑水迹，太阳光照下，一会儿就消失得无影无踪【归纳总结】水分子的运动导致了水的状态的变化，水分子获得能量(二)探究分子的性质结合物理课上学习的知识，进行下列实验，并2。20mL酒精和20mL水的混合现象.观察发生的现象.1。注意量筒、胶头滴管、酒精灯等仪器的正确使用方法，注意安全运动速率越快；分子之间有间隔，温度越高，分子之间间隔越大.(三)水的天然循环自学阅读课本第58～59页有关内容，完水的天然循环是通过水的实现的。为水分子提供能量， _,变成,扩散到空气里，在高空中遇冷凝结成,再遇冷又转变成,降落到地面，汇入江河湖海，渗进山川土地。这一培养学生的分析能培养学生的实验探究断地为地球上的生物补充淡水资.C.分子间间隔变大。D.水分子变成氢分子和氧分子2。下列宏观现象和微观解释不一致的是()气体.(2)碘由固态变为气态时，分子间的间隔(填“变大”或“变小”).碘(I₂)4.一定条件下，水在密闭容器里冷却过程中温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状培养学生的自学能态，下列有关判断正确的是()C.状态③的水分子静止不动课本第63页练习与应用第4题.板书板书设计分子的体积和质量都很小；分子的体积和质量都很小；分子是运动的，温度越高，分子分子的特征运动速率越快；子之间间隔越大；水的三态实现水的天然循环实现了水的自身净化教后反思由于现在已经有先进的微观摄影技术及其图像模拟技术，故可以播放水的三态变化过程中分子的运动影像，比起示意图形式的讲解，这样更能建立环和陆地上的循环有机结合起来，多举出身边参与水循环的现象，让学生切实建立起水资源匮乏的紧迫感和节约用水的意识。第一节第2课时运动的水分子天然水的人工净化课型教学内容教科书第59~62页1.了解水在自然界的分布情况.2。学习沉降、过滤、吸附和蒸馏等净化水的常用方法.3。初步认识纯净物和混合物的概念，体会分类的思生活和社会的意义；激发学习化学的兴趣，树立远大的理想.教学重点了解沉降、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法和原教学难点1。理解过滤和蒸馏的原理.2。比较熟练地掌握实验的基本操作。教学准备多媒体课件、学案、实验仪器与试剂等.【情景导入1】展示地球上的水资源统计图。同学们，自然界的水主要为……?而淡水呢，仅占……?这些淡水能被人类直接利用的又有多少呢?由此，你有何感想呢?常识引导学生得出同时为下一步的课海洋和成水潮中的深层地下水18.3%【过渡】地球上可供人类直接利用的淡水仅占地球总水量的0.3%。(一)天然水的净化【思考】你所使用的生活用水是哪里来的?自来水厂是如何将天然水【讲解】展示自来水厂净水过程示意图。天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→消毒杀菌→自来水.自来水厂净水需要加入液氯消毒，这个过程发生的是化学变化。【思考】自来水生产过程中利用了哪些净水方法?1。沉降【演示实验】在烧杯A和烧杯B中分别加入约100mL天然水.将烧杯A放在实验桌上静置一段时间；同时在烧杯B中加充分搅拌后再静置一段时间。观察两个烧杯中发生的变化。【学生回答】烧杯1中溶液依旧浑浊，烧杯2中溶液变澄清。【讲解】(1)天然水中较大的泥沙颗粒，静置后会在重力作用下沉降(2)明矾有吸附作用，明矾溶于水后产生的胶状物对杂质进行吸附，【过渡】现在怎样把难溶性的泥沙与水分离?是的，需要过滤，所以过滤是分离难溶性固体和液体的方法。2.过滤【展示过滤用到的实验仪器】铁架台，烧杯，玻璃棒，漏斗，过滤器(滤纸)【学生活动】自己动手制作过滤器。【思考】如何使滤纸紧贴在漏斗的内壁上?过滤操作中应注意的事项有哪些?【师生总结】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁.(学生上台演示过滤操作)【思考】过滤一次后的水依旧浑浊，可能的原因有哪些?【思考】你能找出生活中有关过滤的例子吗?这些方法为什么可以把混合在一起的物质分开?【过渡】展示过滤后的水，学生观察到水略带黄色，因此过滤后的水并不是纯净的水。那接下如何将水中的颜色除去?3.吸附中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。培养学生及发现问的原理，降度。1。若有固体剩余，说明吸附后的水不是纯净的2.上述过程中水由液态变为气态，这样的过程叫蒸发.3.溶解在水中的矿物质在水分蒸发后以固体的形式留在玻璃片上，我沉淀、过滤、吸附等方法除去的是水中不溶性杂溶性的杂质。【过渡】如何除去水中的矿物质?是的，蒸馏.给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫水的蒸馏。蒸馏得到的水叫蒸馏水。将所得蒸馏水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加察玻璃片上发生的现象。(视频播放蒸馏演示实验)【归纳总结】1.若玻璃片上无残留，证明蒸馏水是纯净的2。蒸馏这项操作是单一净化程度最高的操作。(二)混合物和纯净物【讲解】很多物质像天然水一样，是由两种或两种以上物质组成的，属于混合物.还有一些物质和蒸馏水一样，是由一种物质组成的，属于纯净物。世界上完全纯净的物质是没有的，那些仅含少量杂质的物质，由于纯度极高，所含杂质对其性质几乎不产生影响，通常被视为纯净混合物与纯净物的区别与联系(1)从宏观角度看：由单一物质组成的物质是纯净物，如氧气、二氧化碳、纯水等；由多种物质组成的物质是混合物，如糖水、石灰水、河水等.(2)从微观角度看：分子构成的物质中，由同种分子构成的是纯净(4)性质特征：纯净物具有固定的组成和固定的性质，而混合物没有(5)联系：不同纯净物简单混合成混合物，混合物提纯分离成纯净物。1.关于过滤的操作叙述不正确的是()2.在净化水的操作中，相对净化程度较高的是()3.将浑浊的泥水变澄清，下列仪器中不需用到的是()净物的判4。如图是简易净水器示意图。对使用该净水器的分析正确的是()A.它能消毒杀菌B.它能使硬水变为软水小卵石-C.海水经其处理后可直接作饮用水石英砂D。木炭可替代其活性炭起相似作用活性炭一5。“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理蓬松棉步骤与自来水的净化过程相似(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质),如图所示.断，体会化学学科的从微观到宏观这种角来认识物质.C。除去较大的不溶性杂质(2)用生命吸管取用河水时，要降低水中的钙、镁属于(填“纯净物”或”混合物”)。①离子文换树脂督通水通过本课知识的学习，有哪些心得?小组讨论，看看都学到了什么。小组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。板书设计一、水的分布：地球上71%覆盖着水，但仍面临缺水的危机二、天然水的人工净化1.净化2.过滤3。吸附4.蒸馏混合物：由两种或两种以上物质组成纯净物：由一种物质组成教后反思本节课是一节探究型课堂，通过本节课的探究，基本达到了预期的效大部分学生能够掌握天然水的净化方法和原理，理解分离混合物的一般思路和方法，知道化学对社会和生活的重要作用.在教学过程中，首先要引起学生对这部分内容的学习兴趣，从生活中入手，分析生活的原入理解沉降、过滤、吸附等分离混合物方法的原理，感受系，提高学习化学的兴趣。+第二节水分子的变化第1课时水的分解课型教学内容教科书第64～65页教学目标2.能够对水分解反应进行微观解释，认识在化学变化中分子发生了本3.了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。教学重点质的改变，分成了原子，而原子不可再分。教学难点从水的分解的宏观现象出发，用微观观点分析其反应的实质.教学准备学生准备：复习关于水分子的内容并预习教材。教师准备：多媒体课件、实验仪器与试剂等。景观，目击者无不目瞪口呆，海水为什么起火?这跟水的组成关系密切.果在水中插入电极，通入直流电，情况是否会有列方式。)氢气，氧气三者的分子构成认为是化学变化.【过渡】这节课我们就来了解一下水分子的变化。学生在回答问题时不仅初次将宏观与系，也为之后学习化学变化的微观实质作铺垫和让学生在思考：该过是否会发生不同的变化呢?使新科自培养学生观察、总结及发现问【实验演示】活动探究3-4.这是一个对水进行通电的装流电源，水电解器里面是老师课前以对水进行通电了，请同学们观察活塞活塞活塞一电源+生了多少气体呢?请一位同学上来读出数据(教师记录)。V正=XXmL,V=XXmL,这两个数据之间有一个大约的【过渡】那用什么方法对产生的气体进行检验?处，慢慢打开活塞，观察现象.【归纳总结】从上面的探究可以知道，电解水实气体，负极上产生氢气，正极上产生氧气，且氧气与氢气的体积比约为1:【设问】你们能将实验结论用文字表达式表示出来吗?并强调反应条件。通电水氧气+氢气通电(反应物)(反应条件)(生成物)“→”表示“生成”“+”表示“和”读法：水通电生成氧气和氢气【讨论交流】1.实验前向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的作用是什么?(水的导电性很弱，实验前向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的作用是增强水的导电性.)2,水电解产生氢气与氧气体积之比应约为2:1,但实验中体积比却大于2:1,原因是什么?(提示：结合氢气和氧气的溶解性以及氧气的氧化性思考)(a.在水中，氧气的溶解度比氢气的大；b。在电解过程中生成的氧气从电极上逸出之前就与电极发生了氧化反应，消耗了氧气.)时，水分子又是如何变化的呢?(出示幻灯片)氢原子【讲解】当水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子之后，每两个氢原(继续引导)上节课我们学习了纯净物的知识，在这个净物，是由水分子组成的单一物质，同样，氢分子组成的氢气和氧分子组成的氧气也是如此。也就是说，这个实验是一种物质发生反应生成了两种物质，即通电水氧气+氢气通电题的能力.从微观角度理解电解水的过解化学反应的微观实质.由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应.1。如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是()C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1D.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火2.通电使水分解，在一个电极上得到20mL气体，则另一个电极上得到的气体体积大约是()3.下列反应，属于分解反应的是()A.氢气+氯气点燃凤化氢B。蜡烛+氧气点燃二氧化碳+水D。铁+氧气点燃四氧化三铁板书设计宏观：水通电氧气+氢气(正氧负氢，氢二氧一)特点：分解反应教后反思本节课学生比较有兴趣，也很容易掌握水的组成，在介绍化学反应实质+第二节水分子的变化第2课时水的合成水的合成课型教学内容教科书第65～67页2.通过对水的合成的微观分析，再认识化应中反应物和生成物种类的分析，了解化合反应应进行分类.3。会写氢气燃烧的文字表达式.教学重点氢气在空气中燃烧可以生成水，同时初步形成化学变化是有条件且化学变化过程中伴随着能量变化的认识。教学难点会判断分解反应和化合反应.教学准备学生准备：复习关于水分子的内容并预习教教师准备：多媒体课件、实验仪器与试剂等.【情景导入1】电解水的实验验证与负极相连的玻璃管产生的气体时用的氧气发生了化学反应，反应的结果是不是生成水呢?我们可以用实验验证一下。(一)水的合成【实验演示】活动探究3-5。如图所示，在空气中点燃纯净的氢气，并在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察现象，然后用手轻轻触摸烧杯。又的思考.通过氢气的性上认识分析思考讨论【现象】氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠。氢气+氧气点燃→水【过渡】氢气与氧气反应生成水的过程中，氢分子和氧分子发生了什么变化?展示氢气燃烧反应的微观示意图.从微观角实质。Q分解Q分解OoC结合【讲解】氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子。从这个反应我们可以进一步验证化学反应的实质：分子分成原子，原子重新结合成分子.【资料】点燃可燃性与助燃性气体的混合物时，有可能发生爆炸.【思考】那在点燃前我们怎么知道氢气是不是纯净了呢?这时教师可采用对比试验法检验氢气纯度。分别用小试管收集不纯氢气与纯净氢气在酒精灯火焰上点燃。从两支试管内气体被点燃时发出的不同响声来判断氢气的纯净与否。教师演示后，引导启发学生根据实验过程及现象，分组分析思考讨归纳总结氢气的验纯方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口。使试管口稍向下倾斜。接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。如听到轻微的“噗”的响声，说明氢气已纯净。如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯.最后教师应强调一切可燃性气体点燃前都要检验纯度!检验氢气的纯度后就可以直接在导管口点燃氢气了(二)化合反应【提问】上一节课我们学习了分解反应，则氢气燃烧的反应是否是分【讲解】由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫作化合反【思考】酒精溶于水是否是化合反应?1.下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是()A。发出淡蓝色火焰B.放出大量的热C.产生浓烈的刺激性气味D。燃烧前一定要检验其纯度步。下列化学反应中，属于化合反应类型的是()C.铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁A(1)该变化中没有发生改变的粒子是(填粒子符号)。(2)从微观角度解释A至B变化的实质：,(4)写出该反应的文字表达式：。创新题第32、33页习题。板书设计宏观：氧气+氢气点燃水微观：特点：多变一教后反思本节课展示了两种化学反应的表示方法：一种是理解本节学习的分解反应和化合反应.t第三节物质在水中的溶解课型教学内容教科书第69～71内容1,认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2.知道NaCl、NH₄NO、NaOH在水中溶解时溶液的温度变化.3。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象.4。发展善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质，教学重点认识溶解现象，知道知道溶液、溶剂、溶质的概教学难点对溶解过程的理解，从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质.教学准备多媒体课件、学案、实验仪器与试剂等。(课件出示)指名学生进行回答。们今天就来学习溶液的形成。(板书：溶液的形成).(一)溶解的过程【演示实验】食盐的溶解(播放视频)钠溶于水的微观过程。(播放氯化钠溶于水的微观模拟动画)【提问】(1)氯化钠由什么粒子构成呢?(氯离子、钠离子)(2)你能描述氯化钠溶于水的微观过程吗?(在水分子的作用下，氯化钠解离成氯离子和钠离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶引入新课.先让学生自主思考，再集中交流液。)2.想(稳定【一一、稳溶溶溶(【氯化钠溶液中含有哪三种粒子?(氯离子、钠离子、水分一想这杯食盐水的上、中、下任一处是否都一样咸?(均一设想将得到的食盐水长期密封保存，食盐颗粒会析出吗?归纳总结】溶液溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均定的混合物。)溶液的组成：溶质、溶剂质：被溶解的物质.剂：起溶解作用的物质.液体积等于溶质体积与溶剂体积之和吗?为什么?(不等间有间隔，溶液体积小于溶质体积与溶剂体积之和)3)溶液的特征：均一性、稳定性溶液中溶质和溶剂是如何确定的?(尽可能让学生多回答，学生自己完搭一搭，自己验证。摆放结果多样化，多多鼓励。溶液溶质溶剂固体+液体固体无水量少量多非水物质水【提问】最常用的溶剂是什么