九上化学第一次月考必考重难点

九上化学第一次月考必考重难点空气中氧气含量的测定1、实验装置主要仪器：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、导管、弹簧夹（止水夹）、烧杯。装置要点提醒：集气瓶底部预先放少量水。集气瓶底水的作用：①吸收反应生成的有毒物质五氧化二磷，防止污染空气；②吸收红磷燃烧放出的热量，加快装置冷却速度。2、原理利用红磷燃烧消耗密闭容器的氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器内压强减小，大气压将水压向容器，进入容器水的体积为消耗氧气的体积。3、反应表达式文字表达式：磷+氧气点燃符号表达式：P+O2

点燃

P2O5（用化学式代替物质名称，不用配平化学方程式：4P+5O2

点燃

2P2O5（化学方程式必须配平，左右两边P原子、O原子数目相等）⚠️易错提醒：1.条件只能写点燃，不能写“燃烧”；燃烧是反应现象，不是反应条件。2.五氧化二磷是白烟，不是白雾；烟是固体小颗粒，雾是小液滴，选择题高频坑点。4、步骤（1）连接装置，检查装置气密性；（2）把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；（3）用止水夹夹紧胶管；（4）在燃烧匙内放入过量（或足量）的红磷；（5）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；（6）待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。（原有：红磷刚熄灭，此时瓶内温度高，气体受热膨胀，压强偏大，进水会偏少）5、实验现象红磷燃烧发出黄白色火焰，放热，产生大量白烟；水沿导管进入集气瓶内约占集气瓶容积的1/5。现象解读：集气瓶内液面先下降，后上升。先下降原因：红磷燃烧放热，瓶内空气受热膨胀，压强变大，把瓶内液体往下压；后上升原因：氧气被消耗，温度冷却至室温，瓶内压强减小，大气压把水压进集气瓶。6、结论（1）空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。（2）剩余气体（主要是氮气）的性质推导：物理性质：氮气难溶于水；化学性质：氮气不能燃烧，也不支持红磷燃烧（化学性质稳定）。7、问题分析（1）进入的水小于容积的1/5，可能原因是什么？①红磷的量不足，氧气没有消耗完；②装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中；③未冷却到室温就打开止水夹，使进入集气瓶中的水的体积偏小；④导管中还残留有一些水；（2）进入的水大于容积的1/5，可能原因是什么？①燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内的气体受热逸出，导致进入集气瓶中的水的体积偏大；②止水夹没有夹紧橡皮管

，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热沿着导管逸出；（3）集气瓶底部预先放少量水的作用？答：吸收有毒的五氧化二磷固体，防止污染空气；同时吸热，加速集气瓶冷却。（4）实验结束，集气瓶内剩余气体主要是什么？能得到该气体哪些性质？答：主要是氮气；物理性质：难溶于水；化学性质：不燃烧，也不支持燃烧。（5）改进实验相比传统红磷实验的优点？答：装置密闭，环保，防止白烟逸出污染空气；实验误差更小，测量结果更准确。8、药品选择物质在空气中只与氧气反应，生成物为固体或液体（占的体积忽略不计）。（1）能否用木炭、硫等物质代替磷？答：不能，木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体压强无明显变化。（2）能否用铁丝代替磷？答：不能。铁丝只能在纯氧气中燃烧，在空气中不能被点燃，无法消耗瓶中的氧气。（3）能否用金属镁代替磷？答：不能。镁不仅可以和氧气反应点燃，还能和空气中氮气、二氧化碳发生反应，消耗的气体不只有氧气，进水体积会远大于1/5，结果严重失真。九上化学第一次月考必考重难点空气中氧气含量的测定1、实验装置主要仪器：集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、导管、弹簧夹（止水夹）、烧杯。装置要点提醒：集气瓶底部预先放少量水。集气瓶底水的作用：①吸收反应生成的有毒物质五氧化二磷，防止污染空气；②吸收红磷燃烧放出的热量，加快装置冷却速度。2、原理利用红磷燃烧消耗密闭容器的氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器内压强减小，大气压将水压向容器，进入容器水的体积为消耗氧气的体积。3、反应表达式文字表达式：磷+氧气点燃符号表达式：P+O2

点燃

P2O5（用化学式代替物质名称，不用配平化学方程式：4P+5O2

点燃

2P2O5（化学方程式必须配平，左右两边P原子、O原子数目相等）⚠️易错提醒：1.条件只能写点燃，不能写“燃烧”；燃烧是反应现象，不是反应条件。2.五氧化二磷是白烟，不是白雾；烟是固体小颗粒，雾是小液滴，选择题高频坑点。4、步骤（1）连接装置，检查装置气密性；（2）把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；（3）用止水夹夹紧胶管；（4）在燃烧匙内放入过量（或足量）的红磷；（5）点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；（6）待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。（原有：红磷刚熄灭，此时瓶内温度高，气体受热膨胀，压强偏大，进水会偏少）5、实验现象红磷燃烧发出黄白色火焰，放热，产生大量白烟；水沿导管进入集气瓶内约占集气瓶容积的1/5。现象解读：集气瓶内液面先下降，后上升。先下降原因：红磷燃烧放热，瓶内空气受热膨胀，压强变大，把瓶内液体往下压；后上升原因：氧气被消耗，温度冷却至室温，瓶内压强减小，大气压把水压进集气瓶。6、结论（1）空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。（2）剩余气体（主要是氮气）的性质推导：物理性质：氮气难溶于水；化学性质：氮气不能燃烧，也不支持红磷燃烧（化学性质稳定）。7、问题分析（1）进入的水小于容积的1/5，可能原因是什么？①红磷的量不足，氧气没有消耗完；②装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中；③未冷却到室温就打开止水夹，使进入集气瓶中的水的体积偏小；④导管中还残留有一些水；（2）进入的水大于容积的1/5，可能原因是什么？①燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内的气体受热逸出，导致进入集气瓶中的水的体积偏大；②止水夹没有夹紧橡皮管

，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热沿着导管逸出；（3）集气瓶底部预先放少量水的作用？答：吸收有毒的五氧化二磷固体，防止污染空气；同时吸热，加速集气瓶冷却。（4）实验结束，集气瓶内剩余气体主要是什么？能得到该气体哪些性质？答：主要是氮气；物理性质：难溶于水；化学性质：不燃烧，也不支持燃烧。（5）改进实验相比传统红磷实验的优点？答：装置密闭，环保，防止白烟逸出污染空气；实验误差更小，测量结果更准确。8、药品选择物质在空气中只与氧气反应，生成物为固体或液体（占的体积忽略不计）。（1）能否用木炭、硫等物质代替磷？答：不能，木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体