2026年安徽省人教版初中化学下册第5章知识点巩固习题

2026年安徽省人教版初中化学下册第5章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源转化获得的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧条件的叙述，错误的是（）A.可燃物必须与氧气接触B.温度必须达到可燃物的着火点C.必须有足够的可燃物D.燃烧一定会产生热量解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或助燃剂、③达到着火点的温度。选项D中，燃烧确实会放热，但“一定会产生热量”表述过于绝对，例如某些缓慢氧化过程虽属燃烧范畴但放热不明显。故选D。3.下列灭火方法中，不适用于扑灭油锅着火的是（）A.立即盖上锅盖B.迅速倒入大量水C.用湿抹布覆盖D.撒上灭火粉解析：油锅着火时，水会导致油飞溅加剧火势，故B错误。正确方法应隔绝氧气（A、C、D）。故选B。4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食醋B.乙醇C.碳酸钙D.甲醛解析：有机物通常指含碳的化合物（除少数如CO₂、碳酸盐等），A（CH₃COOH）、B（C₂H₅OH）、D（HCHO）均属有机物，C（CaCO₃）为无机盐。故选C。5.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能改变反应速率，但本身质量不变B.催化剂能改变反应的活化能C.使用催化剂一定能提高产率D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，自身质量和化学性质不变（A、B正确）。催化剂不改变平衡状态，故C错误；催化剂可加快或减慢反应速率（D错误）。故选A、B，但题目要求单选，此处按A解析。6.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碳酸饮料C.氧化铁D.氯化钠溶液解析：纯净物由一种物质组成，C（Fe₂O₃）为化合物，属纯净物；A（混合气体）、B（含水、糖、酸等）、D（NaCl与H₂O混合）为混合物。故选C。7.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2Mg+O₂→2MgOC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.2H₂+O₂→2H₂O₂解析：A配平正确；B反应条件（点燃）未标注；C铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，配平正确；D生成物应为水（H₂O），而非过氧化氢。故选C。8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指反应前后原子守恒（C正确），故B正确但C更全面；A忽略了反应物转化为生成物的质量转化；D反应中分子会分解或重组。故选C。9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO解析：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，CO₂、SO₂均符合，但Na₂O、CaO为碱性氧化物。故选A、B，按A解析。10.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时，用另一酒精灯引燃B.读取量筒读数时，视线与液面最低处保持水平C.向试管中倾倒液体药品时，标签应朝向手心D.氧气收集完毕后，先撤导管再熄灭酒精灯解析：A易引发火灾；B应平视凹液面最低处；C标签朝向手心防止腐蚀；D先撤导管防止倒吸。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴有发光和放热现象。灭火的原理包括______、______和______。解答：隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至着火点以下解析：燃烧三要素为可燃物、助燃剂、着火源，破坏任一条件即可灭火。2.有机物通常含______元素，其结构复杂多样，在自然界中含量丰富，是生命活动的基础物质。解答：碳解析：有机物的核心特征是含碳，但CO₂等少数碳化合物除外。3.催化剂在化学反应中能改变反应速率，其特点是“______”和“______”。解答：一变二不变（反应速率变化，质量和化学性质不变）解析：催化剂的核心特性。4.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。解答：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；分解反应解析：由一种物质生成两种或以上物质为分解反应。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不与______反应。解答：稀盐酸（或稀硫酸）；稀盐酸（或稀硫酸）解析：金属与酸反应规律。6.下列物质中，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于混合物的是______。解答：O₂；H₂O；空气解析：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，混合物由多种物质组成。7.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。解答：氢气、氧气；水；点燃解析：化学方程式基本要素。8.金属钠露置于空气中，最终会生成______，该过程涉及______和______两种化学反应类型。解答：Na₂CO₃；化合反应、分解反应解析：Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃，其中Na→Na₂O为化合，Na₂O+H₂O→NaOH为化合，2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O为复分解，但最终产物形成涉及Na₂O分解和Na₂CO₃化合。9.下列物质中，属于氧化物的是______，属于酸的是______，属于碱的是______。解答：CO₂；HCl；NaOH解析：氧化物含两种元素且含氧，酸电离出H⁺，碱电离出OH⁻。10.实验室制取氧气常用的方法有______法、______法和______法，其中______法需要加热。解答：分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾；加热高锰酸钾、加热氯酸钾解析：三种制氧方法及反应条件。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.所有燃烧都会产生热量，因此燃烧一定是放热反应。（√）解析：燃烧本质是放热氧化反应，符合定义。2.有机物一定含有碳元素，但含碳的物质不一定是有机物。（√）解析：有机物核心特征是含碳，但CO₂等除外。3.催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（×）解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡。4.金属铁在潮湿空气中会生锈，该过程属于缓慢氧化。（√）解析：铁锈形成是Fe与O₂、H₂O缓慢反应。5.碳酸钙高温分解属于化合反应。（×）解析：由一种生成多种为分解反应。6.金属活动性顺序中，钾比钠更活泼。（×）解析：钠比钾活泼（钠浮水，钾沉水）。7.稀硫酸与氢氧化钠反应属于复分解反应。（√）解析：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，符合复分解特征。8.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。（×）解析：氧气助燃，不可燃。9.实验室用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。（√）解析：防止高锰酸钾粉末进入导管。10.碳酸钙与盐酸反应属于置换反应。（×）解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，属于复分解反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述燃烧的三个必要条件及其灭火原理。解答：①可燃物；②氧气或助燃剂；③达到着火点的温度。灭火原理：破坏任一条件，如隔绝氧气（锅盖）、清除可燃物（移走木材）、降低温度（水）。2.有机物和无机物的区别是什么？解答：有机物含碳，结构复杂，多为非电解质；无机物不含碳或简单含碳化合物，结构简单，多为电解质。3.催化剂在化学反应中起什么作用？解答：改变反应速率（加快或减慢），不改变平衡状态，自身质量和化学性质不变。4.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解答：3Fe+2O₂→Fe₃O₄；化合反应5.解释为什么不能用稀硫酸清洗铁锈？解答：铁锈（Fe₂O₃）能与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铁，反而会损坏铁制品。6.碳酸钙高温分解的化学方程式是什么？该反应有何实际应用？解答：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；用于制水泥、生石灰等。7.金属活动性顺序的应用有哪些？解答：判断金属与酸反应、金属与盐溶液反应、金属冶炼等。8.实验室制取氧气时，如何收集氧气？解答：排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置如下（图略），请回答：（1）写出试管中发生反应的化学方程式；（2）试管口放棉花的作用；（3）收集氧气时，如何判断集气瓶已满？解答：（1）2KMnO₄高温→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃即满。2.某工厂排放的废水中含有大量硫酸，为处理废水，加入氢氧化钠溶液，请回答：（1）写出反应的化学方程式；（2）该反应属于哪种反应类型？（3）若废水中硫酸质量分数为10%，需加入多少氢氧化钠溶液（密度1.1g/mL）才能完全中和？解答：（1）H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O；（2）复分解反应；（3）设需氢氧化钠溶液体积为V，则：10%×1.1g/mL×V×1000mL/L×(1/98)mol/g=V×1000mL/L×1.1g/mL×(1/40)mol/g解得V≈3.64L。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，充分反应后生成2.4g氢气，请回答：（1）写出镁、铝与盐酸反应的化学方程式；（2）求混合物中镁、铝的质量比。解答：（1）Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑；（2）设镁、铝质量分别为x、y，则：x/24+y/18=2.4/2，x/24+y/18=1.2根据电子转移守恒：2x/24+3y/18=2.4/2，x/12+y/6=1.2解联立方程得x=9.6g，y=3.6g，质量比为9.6:3.6=8:3。4.某学生用碳酸钠和氯化钙溶液反应制取碳酸钙沉淀，请回答：（1）写出反应的化学方程式；（2）若产生100g碳酸钙，需多少摩尔的碳酸钠？解答：（1）Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl；（2）n(CaCO₃)=100g/100g/mol=1mol，根据方程式，n(Na₂CO₃)=n(CaCO₃)=1mol。5.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，请回答：（1）写出反应的化学方程式；（2）若反应生成3mol氧气，消耗多少摩尔的氯酸钾？解答：（1）2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）；（2）根据方程式，n(KClO₃)=2/3×3mol=2mol。6.某学生用燃烧法测定有机物中碳元素含量，燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，请回答：（1）该有机物中碳、氢元素的质量比；（2）若该有机物为烃，写出其化学式。解答：（1）n(CO₂)=4.4/44=0.1mol，m(C)=0.1×12=1.2g；n(H₂O)=2.2/18=0.122mol，m(H)=0.122×2=0.244g；质量比为1.2:0.244=5:1；（2）烃中C、H原子比为1:2，化学式为CH₂。7.某工厂用大理石（主要成分为CaCO₃）制取二氧化碳，请回答：（1）写出反应的化学方程式；（2）若产生44g二氧化碳，消耗多少吨大理石？解答：（1）CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；（2）n(CO₂)=44/44=1mol，m(CaCO₃)=1mol×100=100g=0.1t。8.某学生用氢氧化钠溶液中和一定量的硫酸，请回答：（1）写出反应的化学方程式；（2）若消耗200mL1mol/L硫酸，需多少mL2mol/L氢氧化钠溶液？解答：（1）H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O；（2）n(H₂SO₄)=0.2L×1mol/L=0.2mol，根据方程式，n(NaOH)=2×0.2mol=0.4mol，V(NaOH)=0.4mol/(2mol/L)=0.2L=200mL。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.B4.C5.A6.C7.C8.C9.A10.C解析：1-5题考查燃烧、有机物、催化剂、纯净物、化学方程式等基础概念；6-10题涉及金属活动性、实验操作等综合应用。二、填空题1.隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至着火点以下2.碳3.一变二不变（反应速率变化，质量和化学性质不变）4.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；分解反应5.稀盐酸（或稀硫酸）；稀盐酸（或稀硫酸）6.O₂；H₂O；空气7.氢气、氧气；水；点燃8.Na₂CO₃；化合反应、分解反应9.CO₂；HCl；NaOH10.分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾；加热高锰酸钾、加热氯酸钾三、判断题1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.√8.×9.√10.×解析：1-3题考查燃烧与催化剂；4-6题涉及金属与反应；7-10题涉及复分解反应与实验操作。四、简答题1.燃烧三要素：可燃物、助燃剂、着火源；灭火原理：破坏任一条件（隔绝氧气、清除可燃物、降低温度）。2.有机物含碳、结构复杂、多为非电解质；无机物不含碳或简单含碳化合物、结构简单、多为电解质。3.改变反应速