高三化学上学期期末考试试题9

甘肃省天水市第二中学2017届高三化学上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16K:39Fe:56

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。）

1.下列叙述中，排列顺序正确的是

①氧化性：KMnO^Mn^Xh②单质的密度：Na<K<Rb③微粒半径：K+>S2->F-

④物质的熔点：Li>Na>K⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①④D.③⑤

2.下列化学用语使用正确的是

A.HCN分子的结构式：H—C三NB.水分子的球棍模型：

（49）^7

•n•r•n•

C.F—的结构示意图：D.二氧化碳的电子式：二「

3.下列说法正确的是

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合一定形成离子键

③离子键是阳离了、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键

⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能含共价键

⑦共价化合物中可能有离子健

A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①©③④⑤⑥

4.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。卜列说法不正确的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱-----------Y11Z

MX

c.x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小--------

D.Z位于元素周期表中第二周「期第VIA族

5.A、B、C、【）、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子

数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高

正价和最低负价的代数和为4,E在同周期主族元素中原子半径最小。卜.列叙述错误的是

A.元素C位于周期表中第三周期HIA族

B.电解熔融化合物CEa可制取单质C

C.D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物

D.化合物中既含离子键又含非极性共价键

6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号KLMQRT\

原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152

主要化合价4-1+2+3+6,-2+2-2+1

下列叙述正确的是

A.K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强

B.在RCL分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构

C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

I).K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键

7.元素周期表有多种形式，如图是一种二角形元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A.M的氧化物易溶于水

B.碳，的最简单氢化物的稳定性强于A的

C.钾和B组成的化合物的水溶液显碱性

D.A、B形成的化合物中可能含有离子键

8.设N表示阿伏加德罗常数的数值，则卜.列叙述正确的是

A.1molHC1气体所含H'数目为加

B..1molCO?气体含有的C=O键数为报

C.4.6g分子式为C2HQ的有机物，所含C—H键数目一定为0.5M

D.1molNa2&所含的阴阳离子总数为3/M

9.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF,是一种温室气体,其存储能量的能力是C0?的

12000^20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学健N=NF-FN-F

键能/kJ-mol1941.7154.8283.0

下列说法中正确的是

A.过程：N?(g)—>2N(g)放出能量

B.过程：N(g)+3F(g)—ZlMg)放出能量

C.反应：N2(g)+3F2(g)=~=2N%(g)的A/Z>()

D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应

10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，己知燧变：则X、Y可能是

①c、co②AlCk、Al(OH)3

③F.e、Fe(N0；t)2④Na£0：,、NaHCO：

A.①B.①©

C.③④D.①®@

11.物质（t-BuNO”在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuN0）2u2（t-BuM0）

△沪+50.5kJ-mor1,实验测得该反应的活化能区=90.4kJ-mol1«下列能量关系图合理的是

12.已知：2H2(g)+O2(g)=_2H>0(l)Ai^-571.6kJ-mol-1

1

2CH；I0H(1)+302(R)---2C02(R)+4H20(1)△沪T452k.T•mol-

，-1

H(aq)+OH(aq)~H20(l)△代-57.3kJ-moi

下列说法正确的是

A.Ha(g)的燃烧热为571.6kJ-mol-1

B.同质量的HMg)和CH2H(1)完全燃烧，Hz(g)燃烧放出的热量多

=

C.H2SOi(aq)+Ba(OH)2(aq)"BaSO.(s)+H2O(l)△住一57.3kJ-moL

D.3H<(g)+CO£(g)=~CHaOHCD+HeOd)A层+135.9kJ-moL

13.某反应由两步反应A-B-C构成，它的反应能量曲线如图(£、后、&、A表示活化能)。下列

有关叙述正确的是

A.A-B为吸热反应,C为放热反应

B.三种化合物中B最稳定

C,加入催化剂会改变反应的燧变

D.整个反应的△H=E「E?

14.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向

如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A.外电路的电流方向为X-外电路fY

B.若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为

+-稀硫酸

2ll+e=H21

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是XAY

15.选用下列试剂和电极:稀Hs0八Fe2（S0,）3溶液、铁棒、铜棒、伯棒，组

2a

成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，

则其可能的组合共有

A.6种B.5种C.4种D.3种

16.根据右图，下列判断正确的是

A.电子从Zn极流出，流入Fc极，经盐桥回到Zn极

B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+

C.烧杯a中发生反应Oz+4H++4e—=2H2（）,溶液

\/b

pH降低NaCI溶液

1）.向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色

答题卡

得分

题号12345678

答案

题号910111213141516

答案

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

L7.（10分）X、Y、Z、■.为短周期的四种元素,有关它们的部分信息如下表所示:

元素部分信息

XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子

YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

ZZ元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6

W地壳中含量最多的金属元素

请按要求回答卜.列问题（注意不能用字母X、Y、Z、卜作答）：

（1）X单质的电子式是。

（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是:

（3）kZ形成的化合物的水溶液的pH（填或）7,理由是

（用离子方程式表示）。

（4）8gY的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，写出Y的最简单氢化物

的燃烧热的热化学方程式：0

18.（10分）（1）V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知:五种元素只有一种

元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10,原子序数之和等于35；W的最外层电子数是其内

层电子数的2倍。

①W的元素名称为。

②元素Z的原子结构示意图为o

③V、W两种元素形成一种.14电子化合物，该化合物的电子式为o

（2）酸性锌铸干电池是•种•次性电池，外壳为金属锌，中间提碳棒，其周围是由碳粉、MnO八

ZnCk和MhCl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOIh

回答下列问题：

该电池的正极反应式为,电池反应的

离子方程式为,O

19.（10分）化合物A由三种元素组成。已知：

①Z的主族序数是X的主族序数的6倍；

②A的摩尔质量为198g-mo『,A中Z的质量分数为0.323;

③A可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质，该红棕色物质与盐酸反应后,再滴加KSCN溶液呈

红色。

回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置是。

（2）A中Y元素呈现的价态为..

（3）X与Z形成一种化合物B,其阴阳离子个数比为1：2,1molB中含54mol电子,则B的电子

式为O

(4)A是•种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料YCL与XC1Z在强碱性条件下反应

可制取A,其反应的离子方程式为；与MnO2-Zn电

池类似，A-Zn也可以组成碱性电池,A在电池中作为正极材料，其电极反应式为

20.(1()分)甲醛是.一种重:要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制：

ClhOlKg)==1ICI10(g)+：I2(g)A〃如图表示该反应过程中的能量变化:

反应过程

请回答下列问题：

(1)曲线I中反应的活化能为kJ-mol该反应的反应热

A4Q

(2)图中曲线(填“I”或"II”)表示使用了催化剂。

(3)升高温度，曲线【中反应的活化能(填“增大”“减小”或“不变”，下

同)，反应的反应热卜比__________________。

21.(12分)乙醇用途广泛，常用作溶剂、饮料、燃料等。

(1)实验测得，1mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2kJ

热量,试写出乙醇燃烧的热化学方程式：o

1

(2)已知CH2=CH2(g)+H20(g)―*CH3cH20H(g)△沪-34kJ-mol,则每消耗1g乙烯放

出的热量为(保留一位小数)。

伯2C(g)-»6H(g)+O<g)

■外97kJ-mol-'

C2H4於加小展5

____曰HQH〈N,

反应过程

(3)如图为乙烯水化法制乙醇时，化学反应的能量随反应过程的变化。

①乙烯水化法制乙醇时，使用催化剂对该反应的反应热影响是(填“增大”“减

小”或“无影响”，下同)，对图中A〃的影响是。

.②已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):H—0键为463、C—C键为347、C—H键为414,则断

裂1molC—0一键所需的能量是。

(4)U原子的质子数比硫原子少2个，在25°C、101kPa下,M的最简单气态氢化物在氧气中完

全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1nwl电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是