高二化学【热效应-电解原理】测试题

高二化学热效应电解原理测试题

1.下列关于反应与能量的说法正确的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)AH=-216kJ/mobE反应物vE生成物

氏CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=+178.2kJmol'1,E反应物vE生成物

1在密闭容器中分解达平衡后放出的

C.HCI(g)=l/2H2(g)+l/2CI2(s)AH=+92.3kJ-mol,!molHCI92.3kJ

能量

D.将0.5molN2和L5moiHz置于密闭的容器中充分反应生成NHKg),放热19.3kJ,其热化学方程

式为

N2(g)+3H2(g)^=i=2NH3(g)AH=-38.6kJ/mol

2.某实验小组学生用50MI0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的

NaOH溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程LW5计

中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是平卜f

A.如右图条件下实验过程中没有热量损失.寸碟门低条

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒阈二

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用60mL0.55mol/L盐酸与40mL0.50mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放

出热量相等

已知下列两个热化学方程式1

3.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol

；1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(I)AH^ZZOkJ^mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol,完全燃烧时放出热量723.2kJ,则混合气体中氢气和

丙烷的体积比约为

A.2：3B.1：3C,3：2D,3：1

已知反应：①

4.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mol

②稀溶液中，+

H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.右图可表示①的反应过程和能量关系

△H—22IU/mol

C.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

5.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的Ak-lZ.lkJ/moL；HCI(aq)与NaOH反应的△H=55.6kJ/mol,

则HCN在水溶液中电离的AH等于()

A.-67.7kJ/moLB.-43.5kJ/moLC.+67.7kJ/moLD.+43.5kJ/moL

6.500mLKN03和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液，当通电

一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，若液体体积变化忽略不计，下列说法正确

的是

A.原混合溶液中n(K+)为2molB.上述电解过程中共转移4mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2mol/L

7.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电fAY/.O1

极的电子的物质的量.下列叙述正确的是()

A.F表示反应生成Cu的物质的量

B.F表示反应生成H2s。4的物质的量

C.E表示反应生成02的物质的量

D.E表示反应消耗H2O的物质的量

8.如右图所示，下列叙述正确的是

A.X为阴极，发生还原反应

B.电子沿Zn4Y—X—Cu路径流动

C.Na+移向丫，与滤纸接触处有氧气生成

D.Y与滤纸接触处变红

(只允许30』通过)

9.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混

合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下

列说法中正确的是

A.I附近溶液pH降低

B.IV附近很快生成铁锈

c.m附近产生黄绿色气体D.n附近很快出现蓝色沉淀

10.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定

的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀

的氧化膜。下列有关叙述正确的是

A.阴极上有金属铝生成

B.电极A为石墨，电极B为金属铝

COIT在电极A上放电，有氧气生成

+

D.阳极的电极反应式为：2Al-6e+3H20—AL203+6H

11.用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表

中所列各项对应关系均正确的一组是()

电源

选项实验前U形管中液体通电后现象及结论

X极

A正极Na2soi溶液U形管两端滴入酚配试液后，a管中呈红色

-

B正极AgNCh溶液b管中电极反应式是40H--4e--2H20+021

相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积

C负极KC1和CuCL混合溶液

可能相等

D负极Fe(0H)3胶体和导电液b管中液体颜色加深

A.AB.BC.CD.D

12.用情性电极电解一定浓度的CuS04溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入9.8gCu(OH)2

后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是()

A.电解过程中阴极没有气体生成

B.电解过程中阳极收集到的气体体枳为1.12L(标况下)

C.原CuSO4溶液的浓度为0.1EOI・L-I

D.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol

13.在火箭推进器中装有强还原剂脱(N2H。和强氧化剂(H2O2),当它们混合时，即产生大量

的N2和水蒸气，并放出大量热.己知0.4mol液态脐和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，

放出256.65kJ的热量.

(1)写出该反应的热化学方程式.

1

(2)已知H2O(I)—H2O(g);△H=+44kJ-mol,则16g液态脐燃烧生成氮气和液态水时，放

出的热量是kJ.

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的

优点是.

14.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应

制得白色纯净的Fe(0H)2沉淀,若用如图所示实验装置可制得纯净的Ferig

(0H)2沉淀.两极材料分别为石墨和铁.

(1)a电极材料为.其电极反应式为.

(2)电解液d可以是,则白色沉淀在电极上生成；也可以是,

则白色沉淀在两极之间的溶液中生成.

A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCb溶液

(3)液体C为苯，其作用是,在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是

15.如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加21.6g。

电源

(1)电源电极Y名称为(填〃正极”或〃负极”)。IXYI

以厢震凿襄人小溶液

ABC

（2）电解池中溶液的pH变化：A,B（填〃增大"、〃减小"或〃不变"）。

（3）A中发生反应的离子方程式为：,若A中KO溶液的体积也是200mL,

电解后溶液OH-的浓度等于o

（4）B中阳极的电极反应式为;若通电5min时B中共收集2.24L气体（标

况），溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为o

（5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式

16.电解原理在化学工业中有广泛应用。

I.右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流

电源相连。请完成以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCI溶液，实验开始时，同时在两边各

滴入几滴酚配试液，贝IJ：

①在X极附近观察到的现象是;

②电解一段时间后，该反应总离子方程式;若用该溶液将阳

极产物全部吸收，反应的离子方程式O

（2）若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CUSO4溶液，贝心X电极的材料是,

电解一段时间后，Oiso,溶液浓度（填〃增大〃、减小〃或〃不变r（g）

（3）若X、Y都是惰性电极，a是溶质为CU（NO3）Z和X（N5）3,且均为0」

mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通

过电子的物质的量n（mol）关系如图所示，则Cu2+、X3\FT氧化能

力由大到小的顺序是。

II.右图为模拟工业离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱的工作

原理。

下列说法正确的是—O

A.从E口逸出的气体是Cl2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.