九年级化学下册 第七章 溶液7.2 物质溶解的量第1课时 饱和溶液与不饱和溶液教案 科粤版

上课时间上课时间九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量第1课时饱和溶液与不饱和溶液教案科粤版2025年12月任课老师任课老师魏老师设计意图设计意图本节课通过讲解饱和溶液与不饱和溶液的概念，让学生理解溶解度的概念，并学会判断溶液是否饱和。通过实验操作，让学生掌握溶解度曲线的绘制方法，培养学生的实验操作能力和数据分析能力。同时，通过联系生活实例，提高学生对化学知识的兴趣和应用能力。核心素养目标分析核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学学科的核心素养，包括：发展科学探究能力，通过实验探究饱和溶液与不饱和溶液的转化，培养学生的观察能力、实验操作技能和数据分析能力；提升科学思维，引导学生理解溶解度概念，发展定量分析能力；增强科学态度与责任，使学生认识到化学在生活中的应用，培养对科学的兴趣和责任感。教学难点与重点教学难点与重点1.教学重点，

①理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，能够准确判断溶液的饱和状态。

②掌握溶解度的概念，并能够从溶解度曲线中读取信息，理解溶解度与温度的关系。

③学会根据溶解度曲线绘制饱和溶液的溶解过程图。

2.教学难点，

①正确理解和应用溶解度曲线，特别是曲线与溶解度之间的关系，以及如何从曲线中获取数据。

②在实际操作中，能够通过观察溶液的行为（如析出晶体）来判断溶液是否饱和。

③将理论知识与实际操作相结合，如通过实验验证溶解度曲线的准确性，并解释实验现象。教学资源准备教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的《九年级化学下册》教材，包括第七章“溶液”的相关内容。

2.辅助材料：准备溶解度曲线的图片、饱和溶液与不饱和溶液的对比图表以及相关的教学视频，以帮助学生直观理解概念。

3.实验器材：准备烧杯、玻璃棒、电子秤、滤纸、饱和食盐水、未饱和食盐水、硝酸钾晶体等实验用品，确保实验操作的顺利进行。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，包括分组讨论区、实验操作台，并确保安全标识清晰可见。教学过程教学过程1.导入新课

（教师）：同学们，上一节课我们学习了溶液的概念，了解了溶质和溶剂的关系。今天，我们将进一步探讨溶液的饱和状态，学习饱和溶液与不饱和溶液的区别。请大家拿出教材，翻到第七章“溶液”的第二节。

（学生）：拿出教材，翻到第七章“溶液”的第二节。

2.讲解饱和溶液与不饱和溶液的概念

（教师）：首先，我们来明确饱和溶液与不饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂已经溶解了尽可能多的溶质，无法再溶解更多溶质时的溶液。而不饱和溶液则是指在一定温度下，溶剂还能继续溶解溶质的溶液。

（学生）：认真听讲，并记录饱和溶液与不饱和溶液的概念。

3.通过实例分析饱和溶液与不饱和溶液的转化

（教师）：接下来，我们通过实例来分析饱和溶液与不饱和溶液的转化。比如，我们将一定量的硝酸钾溶解在水中，当达到饱和状态时，继续加入硝酸钾，它会沉淀下来，溶液不再溶解新的硝酸钾。这时，溶液就是饱和溶液。如果我们继续加热溶液，溶解度会增大，溶液中的硝酸钾会溶解更多，这时溶液变成了不饱和溶液。

（学生）：仔细观察实验现象，并思考饱和溶液与不饱和溶液的转化过程。

4.探究溶解度与温度的关系

（教师）：同学们，我们知道溶解度与温度有关。请结合教材中的溶解度曲线，探究溶解度与温度的关系。

（学生）：阅读教材中的溶解度曲线，观察不同温度下溶质的溶解度变化，并记录下来。

5.实验验证溶解度曲线

（教师）：下面我们进行实验，验证溶解度曲线的正确性。请同学们分组进行实验，观察在不同温度下硝酸钾的溶解情况。

（学生）：按照实验步骤，分组进行实验，观察并记录实验结果。

6.数据分析

（教师）：同学们，请将实验数据整理成表格，并进行分析。比较不同温度下硝酸钾的溶解度，分析溶解度与温度的关系。

（学生）：整理实验数据，绘制溶解度曲线，分析溶解度与温度的关系。

7.总结与拓展

（教师）：通过本节课的学习，我们了解了饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握了溶解度与温度的关系，并学会了如何根据溶解度曲线进行判断。下面我们进行课堂小结。

（学生）：认真回顾本节课所学内容，总结饱和溶液与不饱和溶液的概念、溶解度与温度的关系等。

（教师）：同学们，饱和溶液与不饱和溶液在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。请结合所学知识，谈谈你在生活中遇到的饱和溶液与不饱和溶液的例子。

（学生）：积极思考，分享生活中饱和溶液与不饱和溶液的例子。

8.布置作业

（教师）：本节课的作业如下：1.完成教材中关于饱和溶液与不饱和溶液的练习题；2.思考饱和溶液与不饱和溶液在生活中的应用，并写一篇短文。

（学生）：认真记录作业内容，准备课后完成作业。

9.结束语

（教师）：同学们，本节课我们就饱和溶液与不饱和溶液进行了学习，希望大家能够将所学知识运用到实际生活中。下课！教学资源拓展教学资源拓展1.拓展资源：

-溶解度的影响因素：除了温度，还可以探讨其他影响溶解度的因素，如溶质的性质、溶剂的性质、压强等。

-溶解度曲线的应用：介绍溶解度曲线在化学工业、食品加工、医药制备等领域的应用实例。

-溶液的浓度计算：学习如何计算溶液的浓度，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

-溶液的制备方法：介绍不同类型溶液的制备方法，如饱和溶液的制备、不饱和溶液的制备等。

-溶液的分离与提纯：学习常见的溶液分离与提纯方法，如过滤、蒸发、结晶等。

2.拓展建议：

-阅读相关科普书籍或杂志，了解溶解度在自然界和生活中的应用。

-观看化学实验视频，学习如何进行溶解度实验，并尝试自己动手操作。

-参与学校的科学兴趣小组或化学俱乐部，与其他同学交流学习心得。

-利用网络资源，查找溶解度相关的在线课程或教学视频，进行自主学习。

-设计简单的实验，探究不同因素对溶解度的影响，如改变温度、搅拌速度等。

-结合教材内容，分析实际生活中的溶液问题，如如何配置特定浓度的溶液、如何判断溶液的饱和状态等。

-参加化学竞赛或科学展览，拓宽视野，提高对化学知识的兴趣和运用能力。

-与教师或同学讨论溶解度相关的难题，共同探讨解决方法。

-在家中进行简单的溶解度实验，如观察不同温度下糖水的溶解情况，记录实验数据，分析结果。

-利用实验数据，绘制溶解度曲线，并尝试解释曲线上的变化规律。作业布置与反馈作业布置与反馈作业布置：

1.完成教材中关于饱和溶液与不饱和溶液的练习题，包括判断题、选择题和计算题，以巩固对概念的理解和应用。

2.设计一个实验方案，探究不同温度下食盐在水中的溶解度，并记录实验步骤、数据和分析结果。

3.阅读教材中关于溶解度曲线的章节，总结溶解度曲线的特点和应用，并撰写一篇简短的报告。

4.分析生活中常见的溶液问题，如如何判断饮料是否饱和、如何配置特定浓度的盐水等，并尝试提出解决方案。

作业反馈：

1.对学生的作业进行及时批改，确保每位学生都能得到反馈。

2.对学生的作业进行评分，包括正确性、完整性和创新性。

3.指出学生在作业中存在的问题，如概念混淆、计算错误、实验设计不合理等。

4.提供具体的改进建议，帮助学生纠正错误，提高解题能力。

5.针对学生的不同水平，给予个性化的反馈，鼓励学生继续努力。

6.在课堂上进行作业讲评，让学生分享自己的解题思路和实验结果，促进同学之间的交流和学习。

7.对于表现优秀的学生，给予表扬和鼓励，激发学生的学习兴趣和积极性。

8.对于作业中普遍存在的问题，进行集体讲解，帮助学生共同克服困难。

9.鼓励学生主动提问，对于作业中的疑问，及时给予解答和指导。

10.定期收集学生的作业反馈，了解学生的学习进度和需求，调整教学策略，确保教学效果。典型例题讲解典型例题讲解1.例题：20℃时，100g水中最多能溶解36g硝酸钾，此时溶液为饱和溶液。若将5g硝酸钾加入该饱和溶液中，请判断是否会有硝酸钾晶体析出？

答案：由于20℃时100g水中最多能溶解36g硝酸钾，因此饱和溶液的溶解度为36g/100g水。加入5g硝酸钾后，溶液中硝酸钾的总质量为36g+5g=41g，超过了饱和溶液的溶解度，所以会有硝酸钾晶体析出。

2.例题：某温度下，50g水中溶解了25g食盐，此时溶液为饱和溶液。若将该溶液升温至80℃，请判断食盐的溶解度是否增加？

答案：一般情况下，食盐的溶解度随温度升高而增加。因此，将溶液升温至80℃后，食盐的溶解度会增加，原本饱和的溶液可能变为不饱和溶液。

3.例题：在20℃时，将50g硝酸钾加入100g水中，最多能溶解多少克硝酸钾？

答案：根据溶解度曲线，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水。因此，在20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所以50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾。

4.例题：在25℃时，将25g氯化钠加入50g水中，最多能溶解多少克氯化钠？

答案：根据溶解度曲线，25℃时氯化钠的溶解度为36g/100g水。因此，在25℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠。

5.例题：在100℃时，将30g氢氧化钙加入50g水中，最多能溶解多少克氢氧化钙？

答案：根据溶解度曲线，100℃时氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g水。因此，在100℃时，50g水中最多能溶解0.085g氢氧化钙。由于30g远大于0.085g，所以氢氧化钙在100℃时无法完全溶解，会有晶体析出。板书设计板书设计1.重点知识点：

①饱和溶液与不饱和溶液的定义

②溶解度的概念

③溶解度与温度的关系

④溶解度曲线的绘制

2.关键词：

①饱和

②