【化学试卷+答案】2026年9月宝安区高三一模考试

1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。3.本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。4.考试结束后，请将答题卡交回。1.赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是A.“雪豹”6×6轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属无机非金属材料C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅D.“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体A.基态S原子价层电子的轨道表示式为C.CO₂分子中σ键与π键的个数比为1:1D.N₂分子的电子式为N:N4.青杞始载于《新修本草》,药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是B.至少有10个碳原子共平面C.可发生加成反应和消去反应5.陈述I和陈述I均正确但两者间没有关联的是陈述I陈述ⅡA常用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁在浓硝酸中发生钝化BCD装有NO₂的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO₂转化为N₂O₄的反应放热6.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl,下列说法正确的是A.青铜基体发生还原反应被腐蚀B.电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层C.负极发生的电极反应：2CI--2e⁻=Cl₂↑D.为防止腐蚀发生，可将锌块与青铜器相连7.化学知识在生产、生活中用途广泛。下列用途对应的反应方程式正确的是ANa₂O₂在潜水艇中作供氧剂B小苏打作面包发酵粉CD8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是9.结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是性质A稳定性：HF>HClB酸性：CH₃COOH>CH₃CH₂COOH推电子效应：-CH₃<-CH₂CH₃CD10.用如图所示的微型实验探究SO₂性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴70%浓硫酸。下列说法正确的是气球GA.实验中滤纸①先变红后褪色B.滤纸②、③褪色均证明SO₂具有漂白性C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO₂具有还原性②碘水①紫色石蕊溶液浓硫酸11.部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。下列推断不合理的是A.a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应B.若a能与NaOH溶液反应，工业上可用电解熔融b制得aD.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化12.某兴趣小组利用图1中所示装置探究Cl₂与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如图2。下列说法不正确的是饱和食盐水abaA.浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性B.装置a中NaClO溶液换成KMnO₄固体，也可制得Cl₂C.一段时间后，b中可观察到有晶体析出D.由图2数据可推测c中有乙酸生成413.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl₂,反应的热化学方程式：)△H=-114.4kJmol-¹。下图为该法的一种催化机4理。下列说法不正确的是A.Y为反应物HCl,W为生成物H₂OB.反应制得1molCl₂,须投入2molCuOC.升高温度，HCI被O₂氧化制Cl₂的反应平衡常数减小D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应14.一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前A.简单离子半径：Z>Y>X>WC.W₂X和YX₂的VSEPR模型均为平面三角形D.与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有2种15.甲酸铵(HCOONH₄)在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。关于该温度下的甲酸铵溶液，下列说法不正确的是A.溶液中存在c(HCOO-)>c(NH4)B.溶液中存在c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(NH4)+c(NH₃H₂O)C.加入氨水调节溶液pH=7时，溶液中存在c(HCOOH)=c(NH₃·H₂O)高三化学第4页共8页B.a极的电极反应式：O₂+H₂O+2e⁻=HO₂+OH-D.理论上，阳极产生的n(O₂)小于阴极消耗的n(O₂)二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。17.(14分)铜氨配合物在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对铜氨配合物进行探究实验。I.准备溶液(1)配制100mL0.1mol-L-¹CuSO₄溶液配制过程需称量g胆矾(CuSO₄·5H₂O),所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头(2)制备铜氨配合物②小组同学向所得深蓝色溶液中，再加入后，可析出深蓝色的沉淀Y。用 测试Y,观察到明锐的衍射峰，说明Y为晶体；进一步确认其组成为I.探究溶液酸碱性对铜氨配合物的影响(3)甲同学取上述制备的溶液X,按下表配制总体积相同的系列溶液，每组实验试剂混合充分反应后，静置，测定溶液的吸光度。序号V(2mol·L-¹NaOH溶液)/mL溶液吸光度100测得λλ2(填“>、<或=”),说明在强碱环境下，促进[Cu(NH₃)₄]²+离解；从平衡移动角度解释[Cu(NH₃)₄]²+发生离解的原因：。高三化学第6页共8页(4)乙同学设计的实验方案：Ⅲ.铁件镀铜18.(14分)金(Au)是一种战略性金属。从褐铁矿型金银矿(含Au、Ag、Fe₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等)中提取Au并综合利用部分物质的一种工艺如下。银(1)褐铁矿型金银矿研磨成粉是为了,提高浸取速率。(3)使用HCI和H₂O₂浸取液可从含金银粉体进一步提取Au。一定(4)“沉铁”时，溶液中c(Mn²+)=0.19mol·L-¹,为确保无Mn(OH)₂析出，理论上应控制高三化学第7页共8页(5)“沉锰”中，生成MnCO₃同时生成一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为(6)Cu、Au形成一种组成固定的合金，其晶胞是立方体结构，如下图所示。①a的分数坐标为,该晶体中，每个Au周围与它最近且相等距离的Cu有个。②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体的密度为g·cm⁻³(列出计算式)。19.(14分)丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO₂氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下：使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行：ⅡC₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₂=+124kJmol-¹ⅢCO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)(1)△H₁=;对于反应II,(填“高温”或“低温”)有利于反应自发进行。(2)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图所示(吸附(3)向装有催化剂M的2L密闭容器中通入C₃H₈和CO₂各1mol,在不同温度下体系达平①下列能说明该体系达到平衡状态的有(填A.C₃H₈的生成速率和消耗速率相等C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均摩尔质量不再改变②在555℃下，若反应5h时，体系达到平衡，则0~5h内C₃H₈的平均反应速率为 高三化学第8页共8页③若向体系中充入氩气使体系的压强增大，其他条件不变，则反应Ⅱ的化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”);若将容器体积变为1L,其他条件不变，达到平衡时，A点对应组分的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)。④计算在555℃下，反应Ⅲ的平衡常数K=(写出计算过程，结果保留二位小数)。20.(14分)以化合物I为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。V(1)化合物I中官能团的名称为,反应①的反应类型为。(2)反应②的化学方程式可表示为：Ⅱ=II+Z,则化合物Z为(填化学式)。(3)下列说法正确的有A.由Ⅲ到IV的转化中，有π键的断裂与σ键的形成B.化合物V和VI均含手性碳，两者互为同系物C.若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子D.VI与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物(4)一定条件下，化合物Ⅲ能发生加聚反应，该反应的化学方程式为_o(5)在化合物Ⅱ的同分异构体中，写出两种同时符合下列条件的结构简式_o①含有苯环且环上只有两种不同化学环境的氢②1mol该化合物与足量银氨溶液发生反应，最多可生(6)参考上述合成路线，以苯、(CH₃)₃CH为原料，合成①由(CH₃)₃CH合成,逐步正推合成步骤：烷烃→→醇→→环氧烷烃(填写有机物的类别)。②从苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。2026-2027学年第一学期教学质量检测高三化学参考答案一、选择题(共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)123456789DBCABDABADCDBDCC二、非选择题(共4题，56分)17.(14分)(1)2.500(1分)写成2.5或2.50也得1分100mL容量瓶(1分)玻璃棒(1分)(2)①Cu²++2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄(2分)②乙醇或95%乙醇(1分)18.(14分)(4)8(2分)(5)Mn²++2HCO₃=MnCO₃↓+CO₂↑(6)①(0.5,1,0.5)(1分)12(2分)(1)+165kJmol-¹(2分),高温(1分)(3)①AD(共2分)②0.05(2分)③不变(1分);增大(1分)由图可知，温度555℃下：n(C₃H₈)=n(C₃H₆)=0.5mol,n(CO₂)=0.8mol结合方程式分析可得：n(CO)=n(H由C原子守恒可得：3n(C₃H₈)+3n(C₃H₆)+n(CO₂)+n(CO)=4mol,代入数据得n(CO)=n(H₂O)=0.2mol由H原子守恒可得：8n(C₃H₈)+6n(C₃H₆)+2n(H₂)+2n(H₂O)=8mol,反应Ⅲ的平衡常数20.(14分)(1)氨基、羧基(2分，各1分),消去反应(1分)站对周边土地价格的影响范围有限，不超过10km。2.5-5km范围内土地价格呈现波动下降，因此并非距地铁站越远地价越低。地铁是市区内主要的公共