2026年四川泸州市江阳区中考一模化学试题附答案

中考一模化学试题一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的)1．空气是人类进行生产活动所需的重要资源。下列气体不能通过分离空气直接得到的是A．氮气 B．氢气 C．氧气 D．稀有气体2．2025年诺贝尔化学奖授予金属—有机框架材料(MOFs)的研究者。MOFs是一类由金属离子与有机配体自组装形成的多孔晶体材料，内部有大量空腔，具有高效吸附、储存等功能。下列说法正确的是A．MOFs是一种混合物 B．MOFs吸附属于化学变化C．MOFs可用于沙漠集水、碳捕获 D．储存时分子停止运动3．泸州元宵佳节，“烧火龙”“打铁花”等非遗表演热闹非凡。下列说法不正确的是A．烧火龙现场可安置在加油站、液化气站附近B．观看表演时，应站在划定的安全观赏区，不翻越隔离护栏C．表演区周边配备沙土，灭火原理主要是隔绝氧气(或空气)D．打铁花时铁已熔化为铁水，该过程中铁水的温度保持不变4．学生在进行“酸碱中和反应”实验中，下列操作正确的是A．倾倒氢氧化钠溶液B．滴加酚酞试液C．取用稀盐酸D．放置胶头滴管5．某化工园区打造“氘代第一城”，研发的氘代甲醇(化学式为，氘原子D的质子数为1、中子数为1)用于生物医药领域。下列关于氘代甲醇的说法正确的是A．氘代甲醇由4种元素组成B．氘原子与氢原子属于不同元素C．氘代甲醇的相对分子质量为34D．氘代甲醇中碳、氘、氧原子个数比为1：4：16．某电气公司锂电池负极材料生产中，需用到氢气还原氧化铁制备铁粉，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．反应前后分子个数未发生改变C．反应后固体质量增加D．反应过程中氧元素的化合价未发生改变7．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法不正确的是A．晶体1是NaCl，晶体2是B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大C．“母液”中含有和NaClD．降温结晶法难以完全除去NaCl溶液中的少量8．化学知识已渗透到社会生活的各个方面。下列项目中对应的化学知识不正确的是选项项目化学知识A节约是中华民族的传统美德回收利用废旧金属有利于节约资源B稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯稀有气体通电能发出不同颜色的光C用活性炭制作净水器活性炭有很强的消毒杀菌作用D剧烈体育运动后要喝食盐水帮助体内恢复钠含量A．A B．B C．C D．D9．图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知溶液显中性)。下列说法不正确的是A．实验过程中有白色沉淀生成B．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质有三种D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液全部变质二、填空与简答(本大题共3个小题，其中化学方程式2分，其余每空1分，共11分)10．2026年春晚开场表演《马上有奇迹》的舞台光影绚丽夺目，其核心LED巨幕采用氮化镓(GaN)半导体材料供电发光。（1）GaN是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。（2）镓原子结构示意图为，其中X=，在化学反应中镓原子易(填“得到”或“失去”)最外层电子。11．2026年春晚歌曲《智造未来》展现“中国智造”的魅力，机器人芯片的核心材料是高纯硅，其制作流程如下：（1）工业上其制备的第一步反应的微观示意图为：写出该反应的化学方程式：。（2）粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，该反应属于(填基本反应类型)。（3）在上述流程中，可以作还原剂的物质是(任写一种，写化学式)。12．海洋是巨大的资源宝库。请结合所学知识回答。（1）海水中含量最多的阴离子是(写离子符号)。（2）海水晒盐获得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过、过滤、蒸发等操作进行初步提纯。（3）除去粗盐溶液中的、、时，可依次加入过量的、、溶液，其中加入溶液的目的是除去和过量的。（4）从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出(写化学式)，再经过一系列转化最终制得镁。三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分)13．下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥二氧化碳气体，反应化学方程式为。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是，气体从口(填“a”或“b”)进入。（2）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，用装置(填序号)收集较纯净的氧气。（3）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液g。14．某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。【学习交流】（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体X是。（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生，随后结束实验。【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、猜想四：NaOH、、（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是。【实验验证】（4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的也能达到实验目的。（5）小王同学取少量丙中溶液于两支试管中，分别进行如下实验：①滴加稀盐酸，有气泡产生；②滴加溶液，无明显现象。根据实验现象则可证明猜想成立。【拓展反思】（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的，则废液中溶质的成分除HCl外，还有种，分别是(填化学式)。四、综合与应用(本大题共1个小题，其中化学方程式2分，第15小题最后一空为2分，共8分)15．跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。Ⅰ．化学赋新能，中华逐梦行。（1）我国化学家通过化学方法合成了石墨烯，将石墨烯发热材料应用于服装中，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异的原因是。Ⅱ．中华古文明，化学绽芳华。（2）明代《天工开物》记载松烟制墨法，即把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨，松烟制墨法是利用松枝(选填“完全”或“不完全”)燃烧而制墨。（3）“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(注：熟铁即钢)”。“柳棍疾搅”是为了降低生铁中元素的含量。（4）锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为木炭与锡砂(主要成分是)在高温条件下反应生成锡和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式：。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。理论上炼出119t的锡，需要含20%的锡砂的质量是。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、空气的主要成分之一是氮气，体积分数约为78%，工业上可通过分离液态空气的方法将其分离出来，选项A不符合题意；

B、空气的成分中不含有氢气，因此无法通过分离空气直接得到氢气，氢气需要通过电解水、锌与稀硫酸反应等化学方法制取，选项B符合题意；

C、空气的主要成分之一是氧气，体积分数约为21%，可以通过分离液态空气的方法得到，选项C不符合题意；

D、空气中含有稀有气体，体积分数约为0.94%，可以通过分离液态空气的方法得到，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据空气的组成成分及分离液态空气法的原理解答，分离液态空气法是利用空气中各成分沸点不同进行分离；

B、根据空气的组成成分解答，空气本身不含氢气，这是本题的核心易错点；

C、根据空气的组成成分及分离液态空气法的原理解答；

D、根据空气的组成成分及分离液态空气法的原理解答。2．【答案】C【解析】【解答】A、MOFs是一类由金属离子与有机配体自组装形成的多孔晶体材料，属于纯净物，不是混合物，故A错误；B、MOFs具有吸附性，能吸附CO2，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、MOFs可用于沙漠集水、碳捕获，因为其内部有大量空腔，具有吸附性，可吸附水分子、二氧化碳，故C正确；D、氢气储存时分子仍在运动，因为分子总是在不断地运动，故D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据MOFs是具有固定组成的多孔晶体材料进行分析解答；

B、根据MOFs吸附二氧化碳的过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答；

C、根据MOFs内部有大量空腔，具有吸附性进行分析解答；

D、根据分子总是在不断地运动进行分析解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、烧火龙现场不能安置在加油站、液化气站附近，因为加油站、液化气站周边存在大量易燃易爆的气体或粉尘，烧火龙的明火易引燃可燃物引发爆炸，故A错误；B、“烧火龙”“打铁花”等非遗表演存在烫伤、火灾等风险，观看表演时，应站在划定的安全观赏区、不翻越隔离护栏，避免出现安全事故，故B正确；C、表演区周边配备沙土，因为用沙土覆盖在可燃物表面，能够隔绝氧气（或空气），从而实现灭火，故C正确；D、打铁花时，铁块被加热到熔点并熔化为铁水，在熔化过程中温度保持不变，因为铁属于晶体，晶体在熔化过程中吸收热量但温度保持不变，故D正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据加油站、液化气站周边存在大量易燃易爆的气体或粉尘，遇到明火会可能会发生爆炸进行分析解答；

B、根据“烧火龙”“打铁花”等非遗表演存在烫伤、火灾等风险进行分析解答；

C、根据沙土灭火，利用隔绝空气的灭火原理进行分析解答；

D、根据铁属于晶体，晶体在熔化过程中吸收热量但温度保持不变进行分析解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、倾倒氢氧化钠溶液时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染进而污染试剂，标签应朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签，图中瓶塞正放，操作错误；

B、滴加酚酞试液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，防止污染胶头滴管和试剂，该操作正确；

C、取用稀盐酸时，胶头滴管不能倒置，否则液体倒流会腐蚀胶帽，图中胶头滴管倒置，操作错误；

D、放置胶头滴管时，不能平放在实验台上，否则会污染胶头滴管和实验台，用完的胶头滴管应洗净后放在指定容器中，该操作错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据液体药品的倾倒操作规范解答，倾倒液体的要点：瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口、试管稍倾斜；

B、根据胶头滴管的使用方法解答，滴加液体时胶头滴管必须垂直悬空，避免污染试剂；

C、根据胶头滴管的使用注意事项解答，胶头滴管不能倒置或平放，防止液体腐蚀胶帽；

D、根据胶头滴管的放置规范解答，实验结束后，普通胶头滴管需清洗后放入指定容器，滴瓶上的滴管无需清洗，直接放回滴瓶即可。5．【答案】D【解析】【解答】A、氘原子和氢原子的质子数都为1，所以氘原子和氢原子都属于氢元素，由氘代甲醇的化学式可知，氘代甲醇由碳、氢、氧3种元素组成，故A错误；B、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以元素的种类由质子数决定，氘原子和氢原子质子数均为1，属于同种元素，故B错误；C、相对原子质量=质子数+中子数，氘原子D的质子数为1、中子数为1，所以D的相对原子质量为2，氘代甲醇相对分子质量=12+4×2+16=36，故C错误；D、由化学式可知，1个氘代甲醇分子由1个碳原子、4个氘原子和1个氧原子构成，所以氘代甲醇中碳、氘、氧原子个数比为1：4：1，故D正确。

【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；

B、根据质子数相同的原子属于同种元素进行分析解答；

C、根据相对原子质量=质子数+中子数，相对分子质量=相对原子质量的总和进行分析解答；

D、根据元素符号右下角的数字表示原子个数比进行分析解答。6．【答案】C【解析】【解答】A、根据化学方程式可知，反应物是氢气（单质）和氧化铁（化合物），生成物是铁（单质）和水（化合物），该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B、由化学方程式，Fe2O3和Fe都不是分子构成，所以反应前有3个氢分子，反应后生成3个水分子，反应前后分子个数没有发生变化，故B正确；C、根据化学方程式，

160112

反应前的固体是Fe2O3，反应后固体时Fe每160份质量的氧化铁完全反应生成112份质量的铁，则反应后固体质量减少，故C错误；D、化合物中正、负化合价的代数和为0，Fe2O3中铁元素化合价为+3，所以氧元素的化合价为-2，H2O中氢元素化合价为+2，所以氧元素化合价也是-2，因此反应过程中氧元素的化合价未发生改变，故D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应进行分析解答；

B、根据化学方程式中分子个数等于化学计量数进行分析解答；

C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量×化学计量数之比进行分析解答；

D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。​​​​​​7．【答案】A【解析】【解答】A、由图可知晶体1是通过降温结晶获得，晶体2是通过蒸发结晶获得，说明晶体1对应的物质其溶解度随温度的降低而明显减小，晶体2对应的物质其溶解度受温度影响不大，所以晶体1是，晶体2是，故A错误；B、“过箩”用淡水浇卤时，加入水，溶剂质量增大，质量不变，溶质质量分数变小；“晒制”时蒸发水分，溶剂减少，溶质质量分数变大，从“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先变小后变大，故B正确；C、结晶后的母液是和的饱和溶液，所以“母液”中含有和NaCl，故C正确。D、Na2​SO4​的溶解度没有降低到0，即使降低温度，仍然有一小部分部分Na2​SO4​留在溶液中，因此降温结晶法难以完全除去NaCl溶液中的少量Na2​SO4​，故D正确。

【分析】A、根据晶体1是降温结晶获得，其溶解度随温度降低而明显减小，晶体2是蒸发结晶获得，其溶解度受温度影响不大进行分析解答；

B、根据“过箩”步骤溶剂增大，“晒制”步骤溶剂减小进行分析解答；

C、根据母液是溶质的饱和溶液进行分析解答；

D、根据降低温度，硫酸钠的溶解度并没有变成0，仍由少量溶解在溶液中进行分析解答。8．【答案】C【解析】【解答】A、回收利用废旧金属既能减少污染物的排放，保护环境，又能节约金属资源，对应化学知识正确，故A不符合题意；B、稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以可以用于制作美丽的霓虹灯，对应化学知识正确，故B不符合题意；C、活性炭没有消毒杀菌的作用，用活性炭制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，对应化学知识错误，故C符合题意；D、剧烈体育运动后喝食盐水可以补充人体出汗排出钠盐，对应化学知识正确，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据回收废旧金属既保护环境又节约资源进行分析解答；

B、根据稀有气体的性质和用途进行分析解答；

C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附颜色和异味进行分析解答；

D、根据剧烈运动出汗排出钠盐，和食盐水可补充钠元素进行分析解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠敞口放置会与空气中反应生成，加入反应生成时，碳酸钠和氯化钡会发生反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，A正确；B、随着反应进行，显碱性的不断被氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，溶液碱性逐渐减弱，对应pH逐渐减小，故D正确；C、a点时已完全反应，溶液中溶质为反应生成的、过量的和未反应的共三种，故C正确；D、加入过量的氯化钡把碳酸钠反应完了，最终溶液pH仍大于7，说明溶液中还存在，故这份氢氧化钠溶液是部分变质，既有碳酸钠又有氢氧化钠，故D错误。

【分析】A、根据氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀进行分析解答；

B、根据随着碳酸钠和和氯化钡的不断反应。溶液碱性逐渐减弱进行分析解答；

C、根据反应后的溶质一定有生成物。还需要考虑反应物是否过量和未参加反应的物质进行分析解答；

D、根据过量的氯化钡把碳酸钠完全反应之后，溶液pH仍大于7，说明溶液还有氢氧化钠。所以样品为部分变质进行分析解答。10．【答案】（1）原子（2）31；失去【解析】【解答】（1）氮化镓(GaN)是半导体材料，属于原子晶体，它是由原子直接构成的；

故答案为：原子；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+18+3=31；由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去最外层电子。

故答案为：31；失去。

【分析】（1）根据半导体材料属于原子晶体，由原子直接构成进行分析解答；

（2）根据原子中，质子数=核外电子数；原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子进行分析解答。（1）略；（2）在原子中，质子数=核外电子数，则X=2+8+18+3=31；由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3<4，在化学反应中易失去最外层电子。11．【答案】（1）（2）化合反应（3）C【解析】【解答】（1）根据微观示意图可以得出，二氧化硅和碳单质在高温的条件下进行反应生成硅单质和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；

故答案为：；（2）粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，该反应的化学方程式为，该反应是“多变一”，属于化合反应；

故答案为：化合反应；（3）还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质，在反应①中，碳转化为一氧化碳，从0价到+2价，C作还原剂；在反应②中，硅转化为四氯化硅，从0价到+4价，Si作还原剂；在反应③中，氢气转化为水，从0价到+1价，作还原剂。

故答案为：C。

【分析】（1）根据二氧化硅和碳单质在高温的条件下进行反应生成硅单质和一氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；

（2）根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答；

（3）根据还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质进行分析解答。（1）根据微观示意图可以得出，二氧化硅和碳单质在高温的条件下进行反应生成硅单质和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。（2）粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，该反应的化学方程式为，该反应是“多变一”，属于化合反应。（3）还原剂是在反应中失去电子、化合价升高的物质。在反应①中，碳转化为一氧化碳，从0价到+2价，C作还原剂；在反应②中，硅转化为四氯化硅，从0价到+4价，Si作还原剂；在反应③中，氢气转化为水，从0价到+1价，作还原剂。12．【答案】（1）（2）溶解（3）（4）【解析】【解答】（1）海水中含量最高的溶质是氯化钠，其解离出的是含量最多的阴离子；

故答案为：；（2）除去粗盐中难溶性杂质的操作顺序为溶解、过滤、蒸发；

故答案为：溶解；（3）向粗盐溶液中依次加入过量的、、溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子与过量的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故加入溶液的目的是除去和过量的；

故答案为：；（4）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，可与海水中的镁盐发生复分解反应，生成难溶的沉淀，再经过一系列转化最终制得镁。

故答案为：。

【分析】（1）根据海水中含量最多的溶质是氯化钠，氯化钠解离出来的阴离子是进行分析解答；

（2）根据根据粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发进行分析解答；

（3）根据碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子生成碳酸钙沉淀，能与钡离子生成碳酸钡沉淀进行分析解答；

（4）根据海水中含有氯化镁，氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀进行分析解答。（1）海水中含量最高的溶质是氯化钠，其解离出的是含量最多的阴离子；（2）除去粗盐中难溶性杂质的操作顺序为溶解、过滤、蒸发；（3）向粗盐溶液中依次加入过量的、、溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子与过量的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故加入溶液的目的是除去和过量的；（4）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，可与海水中的镁盐发生复分解反应，生成难溶的沉淀，再经过一系列转化最终制得镁。13．【答案】（1）；干燥二氧化碳气体；a（2）分液漏斗；E（3）200【解析】【解答】（1）石灰石（主要成分为）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，在该实验中用于干燥二氧化碳气体；为使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，气体应从长管a进入；

故答案为：；干燥二氧化碳气体；a；（2）利用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型反应，需选择的发生装置是B，应在B装置的分液漏斗中加入过氧化氢溶液；氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置C）收集；氧气不易溶于水，也可用排水法（装置E）收集，但是排水法收集的气体较为纯净；

故答案为：分液漏斗；E；（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。

故答案为：200.

【分析】（1）根据石灰石和稀盐反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，气体从长导管通入浓硫酸中进行分析解答；

（2）根据分液漏斗可以随时添加液体药品，用排水法收集到的气体更加纯净进行分析解答；

（3）根据稀释前后溶质质量不变，浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数进行分析解答。（1）石灰石（主要成分为）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，在该实验中用于干燥二氧化碳气体；为使气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，气体应从长管a进入。（2）利用过氧化氢制取氧气，属于固液常温型反应，需选择的发生装置是B，应在B装置的分液漏斗中加入过氧化氢溶液；氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置C）收集；氧气不易溶于水，也可用排水法（装置E）收集，但是排水法收集的气体较为纯净；（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需取用30%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得x=200g。14．【答案】；白色沉淀；、能发生反应，不能共存；无色酚酞溶液；二；3；、、NaCl【解析】【解答】（1）镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，分别是：、，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应。二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，而实验中丙无明显现象，因此气体X不是二氧化碳，只能是氢气。则气体X是；

故答案为：；（2）步骤II是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，说明乙中的液体（溶液）被压入丙中，与丙中的溶液发生反应，则丙中发生反应的化学方程式为：，所以同时产生白色沉淀，随后结束实验；

故答案为：白色沉淀；（3）、能发生反应，不能共存，因此猜想四不合理；

故答案为：、能发生反应，不能共存；（4）酚酞溶液遇碱性溶液变红，而三个合理猜想（猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、；猜想三：NaOH、）中都含有氢氧化钠，溶液均显碱性，因此酚酞溶液无法区分这三种情况，故不用无色酚酞溶液也能达到实验目的；

故答案为：无色酚酞溶液；（5）滴加溶液，无明显现象，则没有氢氧化钙（），说明猜想三不成立，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可证明猜想二成立；

故答案为：二；(6)实验结束后，甲中溶质一定有、，可能有HCl，