江苏省南通市海安市2027届高三上学期期初测试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Mn13339 硫酸四氨合铜晶体CuNH3SO4H2O) 4NH334CuNH34NH3分子中HNH键的键角小于H2O分子中HOHNH3和H2O与Cu2NH3A．制取D．测氯水的 CrO2rNa

BI1NI1DH2O能氧化Br，可从海水中提取Br；氯元素有多种化合价，可形成Cl、ClO、ClO、ClO、ClO ClO2可用于自来水消毒，在酸性NaClO3溶液中通入SO2可制得ClO2；从海水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)，进一步操作可得到无水氯化镁。NaCl晶胞(如图所示)中与Na最近的等距离的Cl6ClO、ClO和ClO ClO2和SO2Cl2NaBrCl22BrBr2用惰性电极电解MgCl2Cl2HO电解

NaClO溶液中通入SO制ClO2ClOSO2ClOSO ClNaOHCl2OHClOCl 通入热空气从含低浓度Br2的海水中吹出的溴蒸气可用SO2或Na2CO3溶液吸收B．“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(HCl)混合使用消毒效果更佳C．在空气中灼烧MgCl26H2O可得到无水氯化镁燃煤烟气中产生的氮氧化物NOx)及SO22 2 2SO22NO2HO4HSO ASO2e2HO4H 用氨水吸收过量SOSO2NHHO2NHSO2H NaOH溶液吸收NONO2OHNOH B．Y分子中含有1个手性碳原C．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪 D．X、Z都能与Br2的CCl4溶液反化剂M(TiO2/Cu2Al2O4)化CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的反应为CO2gCH4gCH3COOHl，该化反应历程示意图如下该反应的S①→②过程放出能量并形成了CC所示的反应机理中，步骤①可理解为CH4中带部分负电荷的C与化剂M之间发生作该反应中每消耗1molCO2，转移电子的数目约为26.02CuCl2固体，并继续加 CuCl44HOCuHO 4Cl 4pHNaClOCH3COONapHpH大 X是“吸收Ⅱ”时反应的化学方程式为2NaClCO22NH3H2ONa2CO3向小苏打溶液中滴加过量CaOH2HCO2OHCa2CaCOCO22H NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2、Mn2，溶液pH5）为原料制备SO2具有强氧化性，易被还原为SO2SO22 22 “除锰”反应的离子方程式为SO2Mn22HO2SO22 2“除锰”反应中每消耗1molSO22mol2XZn、ZnO滤液中一定大量存在的阳离子有NaNH和461水合肼（N2H4H2O）具有强还原性，氧化产物为N2N2H4分子有顺式反式和歪扭式三种经典的空间结构下列结构能表示N2H4分子是歪扭式的 NaClO碱性溶液与尿素CONH2 2 肼在储氢领域有广泛的应用。肼分解制氢的主要反应为N2H4m释放H2

N22H212.5。测得肼实际分解时产生的气体中含NH3mN2H4 Na2SO3、水合肼都可用于处理高压锅炉水中溶解的O2，防止锅炉被腐蚀。与Na2SO3相比，使用水合肼处理水中溶解的O2的优点有 A→B反应需经历A→X→B的过程，已知X的分子式为C18H20O6，A→X的反应类型 E的分子式为C18H18O4，则E的结构简式 ①能与FeCl3 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)NaBH4Zn还原含Na2S2O4常用方法。12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入 剂为40gNaOH固体及12gNaBH4固体)。 将12NaH4性液制的NaHO3液无浴热条下生应同间Na22O4产随度变如所示7℃后NaS2O4产下的因是 NaSO4水液发歧反的子程为 。 Ca2、Li、Cl、SO2)(1)NaOHpH，可以分步得到Ca5PO4OH、MgHPO4Mg3PO4、Li3PO4①调节pH过程中，MgHPO4将转化为Mg3PO4，该反应的离子方程式 ②实验过程中若要使0.0003molMgHPO4转化完全，溶液的pH至少要调节至 为1L)。 ③该吸附剂的另一优点是选择性高，吸附Li而几乎不能吸附溶液中的Na、K x x x xHMnO是离子交换吸附材料，其吸附交换原理为HMnO+Li+x x x x相同体积溶液中的Li溶液起始的pH与吸附平衡后的pH关系如图所示要使该材料能吸附溶液中的Li，控制溶液起始pH必须大于 。请确定溶液起始吸附最佳的pH并说明理由 D．聚四氟乙烯是高分子材料，D错误；C。A．NH3的电子式为 ，A错误34BCuNH34角大，C错误；34CuNHNH3H2O34NH3＞H2O，D正确；D。【详解】AMnO2与浓盐酸反应制取Cl2需要加热，装置无酒精灯，无法发生反应，ACCl2在饱和食盐水中溶解度很小，饱和食盐水无法吸收含Cl2NaOH溶液，CDHClOpHpHpH，D错误；B。BDONH2O＞NH3，D错误；A。 A正确；CClO271224sp3ClO 371324sp3杂化；ClO0 DClO2和SO2D正确； BMgCl2H2O2HO2eMg2HMgOH 2Cl2eClMg(OH)2BC．NaClO3SO2ClO2NaClO3具有氧化性，作氧化剂使用，SO2具有还原性，作还原2NaClO3SO22ClO2Na2SO4C正确；D7．ASO2Br22H2OH2SO42HBr3Na2CO33Br25NaBrNaBrO33CO2NaClO2HClNaClCl2H2OB【详解】ANO被SO2SO2被氧化为HSO2 2 2 2SO22NO2HO2

，AB．由图可知，电极Ａ室中，进入的是HSO，流出的是SO2A上发生的反应为HSO 2 生还原生成SO2，电极反应式为2HSO2e2H2HOSO2，B2 2C．用氨水吸收过量SO时生成酸式盐，反应为SO+NHHO=NHHSO，C DNaOH溶液吸收NO的反应为2NO+2OHNONOHO，D 【详解】A．XCsp34个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能A错误；C．Z中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y中苯环上有甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化C正确；D．Z中含有碳碳双键，可以与Br2的CCl4溶液反应，X不能与Br2的CCl4D错误；C。【详解】A．根据反应方程式可知：该步反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的S0，AB．①→②过程是放热反应，放出能量，并在CH4和CO2之间形成了CC键，BCCH4C显负价，H显正价，步骤①可理解为CH4与化剂M之间发生作用，使C-H键断裂，C正确【详解】ACuFe3+与铜粉反应，A错误；[CuCl4]2-+4H2O⇌[Cu（H2O）4]2++4Cl-正向移动，B正确；CNaClOCH3COONa溶液的浓度是否相同，无法比较对应酸的酸性强弱，应测定等浓度pH，C错误；含有氯元素，D错误；【详解】A．侯氏制碱中为提高CO2NaCl溶液中通入溶解度大的NH3使溶液呈X为NH3，A错误；B．“吸收Ⅱ”时，因NaHCO3NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl，BCCa(OH)HCO-完全反应，生成的CO2-会全部与Ca2结合为CaCO HCO-OH-Ca2+CaCOHO，C D．滤液中含有NHClNaCl固体可增大Cl浓度，通入氨气可增大NH NH4Cl溶解度，使其析出，D正确；D。2【分析】含锌废液主要成分为ZnSO，还含有少量的Fe2、Mn2SO2将Mn2氧化为MnO沉淀除去，同时Fe2也被氧化为Fe3；再加入ZnOpH将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去；再加入碳酸氢铵和氨水将Zn2+ZnCO3ZnCO32【详解】A．“除锰”反应中Mn2+被SO2氧化为MnO2 2 SO2Mn22HO2SO2MnO2 22SO2S为+6价，反应中硫元素化合价不变，1O由-1价降至-22×e-，则“除锰”反应中每消耗1molSO2，O2mol22若选用ZnXZn会将Fe3+还原为Fe2pH生成Fe(OH)3沉淀除去，增大除杂难XZn，C错误；沉锌步骤中Zn2转化为ZnCO3沉淀，滤液中Zn2仅微量存在，不会大量存在，D错误；A。

ClOCO(NH)2OHClNHHO2 2 NaClO碱性溶液

N24NH3（或N2H4

（1）根据分子空间结构图示分析，A中两个氨基上的氢原子在异侧，为反式结构；C中氢原子在同侧，为顺式结构；BB；根据得失电子守恒和电荷守恒可写出离子方程式为ClOCO(NH)2OHClNHHOCO22 2 NH3，说明反应过程中发生了副反应，可能是肼直接分解生成了N2NH3成的H2NH3，对应的化学方程式为

N24NH3N2H4

垢；而水合肼被氧化生成N2和H2O，对环境无污染且不引入固体杂质，此外，根据电子转移守恒，还原等量的O2Na2SO3更少。 后再发生消去反应产生B，B与CH3OH在浓硫酸化下加热发生酯化反应产生C，C在m-CPBA、FeCl3、DCM作用下发生氧化成环反应得到DDLiAlH4THF发生还原反应形成醇羟基，得到 A的一种同分异构体同时满足下列条件，①能与FeCl34种 与O3和Zn/H2O反应生 16．(1)40gNaOH12gNaBH4固体充分溶 35℃水浴中(35℃并保持)，通入二氧化硫反应至溶液澄清，将尾气通入1mol·L-1NaOH1mol·L-1NaOHpH8.2～10.5之间，过滤（1）2%NaBH448g40gNaOH固体，充分溶解12gNaBH4固体充分溶解；NaHSO3①根据题目所给信息可知，NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，70℃Na2S2O4Na2S2O4NaBH4Na2S2O42 2 ②根据所给的条件，生成物的ΔGNa2S2O4在水2SO2 2 1mol·L-1NaOH1mol·L-1NaOHpH8.2～10.5

3MgHPO3OHMgPOPO3 4

Na、K （1）NaOHpHpHMgHPO4将转化为Mg3PO4子方程式为3MgHPO3OHMg