陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年第一学期高一2月期末化学试题（含答案）

陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年第一学期高一2月期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。下列说法错误的是A．钛合金可用于飞机发动机压气机部件，合金中可以含有非金属元素B．“鸿蒙”操作系统——载体芯片的主体材料硅属于电解质C．我国首次获得公斤级丰度99%的100Mo产品，100Mo与D．“神舟十九”号飞船的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应2．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；

②HClO、C③NaOH、NH④Na2O2、⑤碳纤维、金刚石、石墨、C60A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤3．某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是A．用刀切取一小块钠，说明钠很软B．需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等C．与本实验安全注意事项有关的图标有D．做实验时不能近距离俯视坩埚4．下列有关化学用语的表示方法正确的是A．M2+离子核外有a个电子，bB．用电子式表示MgCl2的形成过程为C．H2还原CuO反应中电子的转移：D．NaClO的电子式：5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOC．浓度为1mol⋅L−1的AgNO3溶液中：Fe2D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、Cl−6．下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：B．Cl2与NaOH溶液反应：C．Na与H2OD．稀硫酸与BaOH27．某同学利用下图装置制备FeOHA．实验开始时，打开止水夹a和止水夹bB．关闭止水夹a，打开止水夹b，装置甲中溶液可流入装置乙中C．反应结束后，若关闭止水夹b，则FeOHD．实验过程中，装置甲、乙中均发生了氧化还原反应8．某同学欲配制100mL0.10mol

A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切9．高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应Fe2A．反应后白瓷中的褐色会变浅B．该反应中Fe2O3C．该反应条件下H2的还原性比FeClD．每消耗11.2LH2(标准状况下)，可去除160g10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol14C和1mol14N中均含有7NA个中子B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．2L0.5mol⋅L−1D．20℃、101kPa状态下，28gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA11．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是A．物质a可由H2B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去C．物质d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的阴离子可用AgNO312．下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2该溶液中一定含有COB向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有NHC用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色该溶液中一定含有NaD向某溶液中加入酚酞，溶液变红色该溶液一定是碱溶液A．A B．B C．C D．D13．金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是A．根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2B．向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红C．反应③中稀硫酸仅表现酸性D．反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O14．纳米级Fe3O4（Fe3O4中，Fe有A．纳米级Fe3B．过程Ⅰ中每消耗232gFe3C．过程Ⅱ中FeO为还原剂D．整个过程的总反应为：215．四种短周期主族元素W、X、Y、选项实验操作实验现象A将X单质投入到CuSO4有红色固体生成B向Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量有白色沉淀生成，最终又溶解C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入到过量Na2产生能使带火星木条复燃的气体A．A B．B C．C D．D二、解答题16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)元素①在周期表中的位置是___________，其核外电子结构示意图是___________。(2)元素④和⑦可形成化合物，电离方程式为：___________。(3)比较元素②、③形成离子的半径大小：②___________③（填“>”或“<”）。(4)元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________（填化学式），其离子方程式为：___________。(5)③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的化学方程式为___________；气态氢化物稳定性⑥________⑦（填“>”或“<”）。(6)某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，当0.25mol⑦的单质参加反应时转移的电子数为：___________(7)已知硒（34Se）与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________a.Se的最低负化合价为-2价

b.SeO2c.Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强

d.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO317．我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。(一)粗盐的提纯粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2(1)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子：实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1___________SO步骤2NaOH溶液___________步骤3______________________(2)通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。(3)操作X的步骤包括：___________、过滤、洗涤、干燥。(二)溶液的配制用制得的精盐配制90mL(4)实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。A．没有进行洗涤操作B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水D．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线(三)纯度测定取25.00mL所配溶液与1.00mol测定次数第1次第2次第3次V23.4423.5623.50(6)平均消耗AgNO3溶液的体积为___________(7)制得的NaCl的纯度是___________。18．工业上利用废渣(主要成分为Fe2O3、FeO和Al已知：AlOH回答下列问题：(1)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_______，“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。(2)“操作I”使用的玻璃仪器有烧杯、_______。(3)向硫酸酸化后的溶液中加入H2O2溶液的目的是_______(4)“滤液II”中溶质的主要成分为_______(填化学式)。(5)写出煅烧“滤渣III”的化学方程式：_______。(6)若a g废渣最终得到b gFe219．化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。(1)M的名称是_______，①中反应的化学方程式是_______。(2)③中存放的试剂是_______。(3)⑤中反应的离子方程式是_______。【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如表。资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。实验序号实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(4)实验2-1结论是_______。(5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。(6)证明氯水中含有氯离子的方案是_______。《陕西西安市周至县第四中学2025-2026学年第一学期高一2月期末化学试题》参考答案题号12345678910答案BBCAACDADD题号1112131415答案CCABA1．B2．B3．C4．A5．A6．C7．D8．A9．D10．D11．C12．C13．A14．B15．A16．(1)第二周期第VA族(2)MgCl(3)>(4)Na2(5)Al(OH)3(6)Cl2+(7)ab17．(1)BaCl2溶液Mg2+Na2CO3溶液Ca(2)CO(3)蒸发结晶(4)100mL容量瓶(5)AD(6)23(7)94%18．(1)Al2O3+(2)漏斗、玻璃棒(3)将Fe2+氧化为Fe3+