湖南邵阳市邵东市第四中学2025年下学期期末考试高二化学试卷（含答案）

湖南邵东市第四中学2025年下学期期末考试高二化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列基态原子价层电子排布式对应元素的焰色呈黄色的是A．3s1 B．4s1 C．2．下列基态原子的未成对电子数最多的是A．第二周期ⅦA族 B．第四周期ⅥB族C．第四周期ⅡB族 D．第三周期ⅤA族3．主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，元素的某种性质递变规律如图所示。下列对应的元素和性质正确的是A．原子半径：F、Cl、C．第一电离能：Si、P、4．下列化学用语错误的是A．M能层的能级：3B．基态锗(Ge)原子的电子排布式：ArC．基态As原子的价层电子轨道表示式：D．p能级的电子云轮廓图：5．下列条件下的离子方程式书写正确的是A．向CaHCO32溶液中滴加少量B．向AgNO3溶液中滴入足量氨水：C．向AlCl3溶液中滴入足量氨水：D．用FeS除去废水中的Hg2+6．对于反应AgA．vA=0.3C．vD=0.77．已知101kPa时，2Cs+O2A．该反应为放热反应，不需要加热就可以直接发生B．加入合适的催化剂，ΔH将减小C．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1D．该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和8．电子科技大学孙威教授首次探索碱性锌-空气电池，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A．放电时，电子由锌极经电解质溶液流向铜极B．放电时，正极区只发生反应：OC．充电时，阴极上“钝化”生成的ZnO不容易反应D．充电时，产生11.2LO29．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．电解法精炼铜时，阴极质量净增32g时，转移电子数为NAB．1L0.1molC．500℃时向密闭容器中充入2molHI，反应后体系中双原子分子总数为2NAD．1L0.5mol10．常温下，将amLpH=3的盐酸和bmLpH=A．若a=bB．若a≥bC．无论a与b相等与否，都有cD．混合后溶液中c11．下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是A．加入MnO2B．加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深C．光照时试管中黄绿色变浅D．加入铁粉时溶液颜色变浅A．A B．B C．C D．D12．已知2Ag+BgA．n<3B．该反应的正反应是放热反应C．反应温度升高，B的转化率降低D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(b)大于K(a)13．常温下，Ag2CrO4和AgCl的饱和溶液中pAg与pX的关系如图所示。pAg=−lgcA．L1表示AgClB．KC．a点表示的是AgCl的不饱和溶液D．向cCl−=cCrO14．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式HCHHClOHCN电离平衡常数(KaKa1=1.754.06.2下列说法错误的是A．同条件下等物质的量浓度溶液的碱性：NaB．25℃时，pH=6的HCNC．体积相同、pH相同的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4D．向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为：二、解答题15．某学生用0.2000mol⋅L①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④用润洗好的酸式滴定管移取20.00mL待测液于洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(1)以上步骤有错误的是______(填编号)，该错误操作会导致测定结果偏______。(2)判断滴定终点的现象是：_______________________。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL。(4)根据表中数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.50第二次20.004.0024.10第三次20.002.0025.10(5)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是______(填字母)。a.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥b.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数d.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(6)若用NaOH溶液来滴定CH3COOH溶液，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度由大到小关系为：16．一种以废锰液（主要含Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2已知：Ⅰ．几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表（当离子浓度小于等于10−离子FeFeMgMnAl开始沉淀的pH7.51.88.48.33.4完全沉淀的pH9.739.49.84.7Ⅱ．25∘C时，(1)基态Fe3+的价层电子的轨道表示式为_____；Mn元素在周期表中的位置是(2)“除铁铝”时MnO2与Fe2+反应的离子方程式为_____。“除铁铝”时，加入NaOH溶液应控制pH的合理范围是4.7(3)“除钙镁”中同时得到CaF2和MgF2且Mg2+刚好完全沉淀，则滤液中(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____。(5)用惰性电极电解中性MnSO4采用中性MnSO4溶液而不采用酸性MnSO4溶液作电解液的主要原因是_______，若将电解槽中溶液位置互换，则可得MnO2，写出产生MnO17．I．以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)

H<0(1)在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。A．体系中混合气体密度不变B．vC．混合气体的平均相对分子质量不变D．体系中NO、CO的浓度相等(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160该反应条件下的平衡常数Kp=___________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正⋅p2Ⅱ．工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=−92.2kJ⋅(3)其中t2时刻所对应的实验条件改变是___________，t7时刻所对应的实验条件改变是___________。(4)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是___________(填序号)。A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．加入催化剂(5)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是___________。18．对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。(1)取两段长约3cm的纯铁丝，用砂纸擦光，其中一段在a端裹紧纯锌皮，另一段在c端缠紧铜丝。在A、B两个培养皿中各加入混有饱和食盐水的琼脂溶液，滴入5～6滴酚酞溶液和K3实验过程中，最先出现蓝色的是_______(选填“a、b、c、d”中的一个或多个字母)端；_______(选填“A”或“B”)中的铁丝被保护，这种防止金属腐蚀的方法常用于船舶外壳、锅炉内壁的保护上，称为____________法。(2)用图2所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始pH值条件下(酸均足量)，三颈烧瓶中溶解氧DO(单位体积溶液中溶解氧气的质量)随时间变化关系的曲线如图3，初始pH=下列说法正确的是______(填字母代号)。A．整个过程中，负极电极反应式为：FeB．反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而减少C．酸性条件下只能发生析氢腐蚀，不能发生吸氧腐蚀(3)①甲同学对图4中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是2H++②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致压强增大；____________，导致压强减小。(4)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。下列措施中不能防止金属被腐蚀的有______(填字母代号)。A．钢铁部件表面进行发蓝处理B．将钢管用导线与碳棒连接C．将钢闸门与外接电源正极相连D．自行车钢圈镀铬E.将钢管用导线与锌块连接F.把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢《湖南邵东市第四中学2025年下学期期末考试高二化学试卷》参考答案题号12345678910答案ABCBACDCBC题号11121314答案ADAD1．A2．B3．C4．B5．A6．C7．D8．C9．B10．C11．A12．D13．A14．D15．(1)①大(2)滴加最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色(3)22.60(4)0.2010(5)cd(6)c16．(1)第四周期ⅦB族(2)MnO2+2