广东广州市天河区2025-2026学年高一上学期期末学业水平调研化学试题（含答案）

广东广州市天河区2025-2026学年高一上学期期末学业水平调研化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国出土文物展现了中华民族悠久历史、灿烂文化和当时先进生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是A．人面鱼纹彩陶盆B．元青花瓷器C．唐兽首玛瑙杯D．三星堆青铜面具A．A B．B C．C D．D2．化学与生活密切相关。下列不涉及化学变化的是A．炒菜的锅未洗净出现锈斑B．液氮用作制冷剂C．第十五届全国运动会采用盐水制氯技术对游泳池消毒D．Al(3．氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述错误的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B．Cl2能使鲜花褪色，ClC．氯气能溶于水D．液氯和氯水不是同一种物质4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道使用过程中产生大量氧气B技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜C用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的Mg(D用含过碳酸钠2Na该溶液既有碱性又有强氧化性A．A B．B C．C D．D5．下列物质的分类与应用错误的是A．Na2O2:氧化物，可作潜水艇供氧剂C．铁粉：金属单质，可作食品抗氧化剂 D．氯化钠：盐，可作食品调味剂6．下列说法正确的是A．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量B．相同体积、相同物质的量浓度的酸中，H+C．标准状况下，1mol水的体积约为22D．标准状况下，20 mL NH7．下列各组物质，因反应温度或反应物用量改变可得到不同产物的是①Na和O2

②Fe和Cl2

③NaOH溶液和CO2

④FeBr2溶液和ClA．①③④ B．②③⑤ C．①②④ D．③④⑤8．下列各组离子在给定条件的溶液中，一定能大量共存的是A．新制氯水中：NHB．酸性溶液中：FeC．透明溶液中：NaD．遇石蕊变蓝的溶液：Na9．向FeCl3A．会发生反应：2B．反应后溶液中一定有FeC．若反应后固体中有铜无铁，则溶液中一定没有FeD．反应后固体中可能出现有铁无铜10．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNOA．该反应中NaNO3B．NaNO3C．Na2OD．相比金属钠与氧气反应，此反应制氧化钠的优势是反应可控，产物纯净11．下图所示的实验装置和操作，能达到实验目的的是A．比较卤素单质氧化性强弱B．分离沙粒和胶体C．除去Cl2D．观察钠在空气中燃烧的现象A．A B．B C．C D．D12．科学家发现了铝的“超级原子”结构——Al13和AlA．Al13B．Al13和AlC．超级原子中铝原子之间通过离子键结合，因此它们可以看作离子化合物D．Al13容易得到1个电子形成Al13．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是A．离子半径的大小顺序：d<f<eB．e与f最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物D．h、g对应的阴离子还原性：h>g14．用图1所示装置向装有Cl2A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的ClB．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉C．阶段③发生反应的离子方程式为：ClD．若将集气瓶中的物质换为铁粉，将导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备Fe15．将40 mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为A．表示CO2B．当滴入盐酸的体积为60mL时，溶液中所含盐类溶质主要为NaClC．当溶液pH=8后，溶液中开始有大量D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中cNa16．磁性Fe3O4纳米颗粒兼具磁性与纳米颗粒优势，已广泛用于生物医学、废水处理领域，还是重要的无机颜料。通过FeCl3溶液与下列说法错误的是A．“共沉淀”时控制温度为70°CB．“共沉淀”时，投料量FeCl2和FeCl3C．可通过检测洗涤液中是否含有Cl−来检验纳米FeD．人民币票面文字处的油墨中所含有的纳米Fe3二、解答题17．元素周期表形式多样，下图为扇形元素周期表的一部分(前四周期元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答问题。(1)已知元素⑩的原子结构示意图为，该元素在常见元素周期表中的位置是______，其铵盐所包含的化学键类型是____________。(2)元素①与元素③、④、⑤形成的简单化合物中，稳定性由弱到强的顺序是____________(填化学式)。(3)元素②、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)，用电子式表示元素⑥、⑨组成化合物的形成过程：____________。(4)元素⑥的最高价氧化物对应水化物与元素⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________________。(5)类推法是学习元素周期律的重要方法。下列说法正确的是____________。A．锶(Sr)位于第五周期第IIA族，推测B．锂的性质与其对角线位置的镁相似，已知Mg能与N2反应生成Mg3N2C．硫、硒、碲依次是同主族从上往下的三种元素，斜方硫的熔点为113°C，碲的熔点为D．IC1是一种典型的卤素互化物，其性质与Cl2相似，推测其与水反应的方程式为：18．二氧化氯ClO2具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠NaClO2为原料制备二氧化氯资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2ⅱ．CCl4I．制备ClO如下图所示实验，夹持和加热装置已略，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO(1)装置A中盛有MnO2的仪器名称是______，A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______(2)装置B除了观察气泡调控反应速率的作用外，还有____________的作用。(3)装置C中制备ClO2的反应的化学方程式为____________，由此可得此条件下的氧化性：ClO2______Ⅱ．探究ClO2实验i：将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl实验ⅱ：将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl(4)通过实验______(填“i”或“ⅱ”)中______的现象证明ClO2能氧化Cl−产生Cl2。此反应中，Cl(5)造成实验i和实验ii现象差异的原因可能是____________________。19．某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，查阅资料，可知：i．KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是Mnii．K3Fe(CN)I．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学进行了如下实验。(1)分别取少量溶液A进行步骤③和步骤④，在步骤④中检验Fe3+所用试剂是(2)检验溶液A中的Fe2+不适宜用NaOH溶液，原因是Ⅱ．测黑木耳中铁元素的含量：【溶液配制】配制2.00×(3)在下图所示仪器中，配制上述KMnO4溶液需要用到的有______(4)下列操作会使KMnO4A．转移溶液前，容量瓶内底部有水B．向容量瓶中转移KMnO4C．定容时，仰视刻度线D．摇匀后，液面低于刻度线，不再加水【定量测定】步骤I取10mL溶液A，加入过量的物质B，充分反应步骤Ⅱ过滤，向滤液中加入2.00×(5)物质B可选用______。A．H2O2 B．Fe (6)步骤Ⅱ反应的离子方程式是：____________。若恰好完全反应时消耗KMnO4溶液2.0mL，则100g黑木耳中铁元素的质量为20．采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2已知：该工艺条件下，NH42SO4低温分解生成NH4HSO4和NH3，高温则完全分解为气体；回答下列问题：(1)为加快“水浸”的速率，可采取的措施有____________。(写一条)(2)操作1是______。(3)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4(4)“高温焙烧”温度为650°C，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2(5)在NH42SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接高温焙烧，则水浸时(6)“沉钴”的离子方程式为____________。(7)“沉锰”所得滤液经处理后的产品可在____________(填操作单元名称)中循环利用。《广东广州市天河区2025-2026学年高一上学期期末学业水平调研化学试题》参考答案题号12345678910答案DBBABDACDB题号111213141516答案ADBCCD1．D2．B3．B4．A5．B6．D7．A8．C9．D10．B11．A12．D13．B14．C15．C16．D17．(1)第四周期，第ⅦA族共价键、离子键(2)CH(3)S2-(4)Mg(5)BC18．(1)三颈烧瓶