2025-2026年重庆市北师大版九年级化学第12章化学与工业习题集

2025-2026年重庆市北师大版九年级化学第12章化学与工业习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学与工业的发展密切相关，下列关于工业制碱过程的叙述中，正确的是（）A.索尔维法（氨碱法）的主要原料是食盐、石灰石和氨气，但该过程会产生大量二氧化碳，不利于环境保护B.侯氏制碱法（联合制碱法）是在索尔维法的基础上改进而来，其核心原理是利用氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀C.纯碱（碳酸钠）在工业上主要通过索尔维法生产，其化学式为Na₂CO₃，属于强碱性物质D.工业制碱过程中产生的废液（母液）主要含有氯化铵，直接排放会造成土壤酸化，需经过处理后再利用2.在合成氨工业中，下列关于催化剂作用的描述中，不正确的是（）A.合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）是一个放热反应，升高温度有利于平衡向正向移动，但实际工业生产中仍需控制适宜温度B.铁触媒是合成氨工业中常用的催化剂，其主要成分是四氧化三铁（Fe₃O₄），同时含有少量氧化铝、氧化钾等助催化剂C.催化剂能够改变化学反应的活化能，从而提高反应速率，但不会改变反应的平衡常数D.为了提高氨的产率，工业上通常采用高压条件（如20MPa-50MPa），因为增大压强可以使平衡常数增大3.下列关于石油化工产品的叙述中，错误的是（）A.石油的分馏是一种物理分离方法，依据是不同烃类物质的沸点差异，主要产物包括汽油、煤油、柴油、润滑油等B.裂化是将重质油（如原油）在高温条件下分解成轻质油（如汽油）的过程，常用催化剂为硅酸铝（Al₂O₃）或分子筛C.裂解是石油化工中的一种深度裂化过程，主要目的是生产乙烯、丙烯等基础化工原料，其产物中不饱和烃含量较高D.石油化工产品如聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）都属于热塑性塑料，但聚苯乙烯（PS）属于热固性塑料4.下列关于金属冶炼过程的叙述中，正确的是（）A.电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应，最终产物为钠单质B.用碳还原氧化铁炼铁的主要反应为3Fe₂O₃+2C→3Fe+2CO₂↑，该过程属于热还原反应，常在高温条件下进行C.铝土矿（主要成分为Al₂O₃•nH₂O）提纯铝的过程中，需先通过电解熔融氧化铝获得铝单质D.电解熔融氧化铝制备金属铝时，需在冰晶石（Na₃AlF₆）存在下进行，以降低熔点并提高电流效率5.下列关于化学工业对环境影响的叙述中，不正确的是（）A.合成氨工业会产生大量二氧化碳，是导致温室效应的主要气体之一，需开发碳捕集与封存技术（CCS）B.石油裂化过程中产生的硫化物（如SO₂）和氮氧化物（NOx）是酸雨的主要成因，需通过尾气处理装置脱除C.金属冶炼过程中产生的粉尘（如氧化铁烟尘）和重金属（如镉、铅）污染土壤和水源，需加强废气治理D.化工厂排放的废水若未经处理直接排放，会导致水体富营养化，但不会对水生生物产生急性毒性6.下列关于工业上合成硫酸过程的叙述中，正确的是（）A.接触法生产硫酸的核心反应是SO₂+O₂→SO₃，该反应在常温常压下即可高效进行B.沸腾炉中煅烧硫铁矿（FeS₂）的主要产物是二氧化硫（SO₂）和三氧化二铁（Fe₂O₃），该过程需在高温下进行C.吸收塔中用浓硫酸吸收SO₃时，会生成发烟硫酸（SO₃•H₂SO₄），需控制吸收温度避免倒吸D.工业上常用钒催化剂（V₂O₅）促进SO₂氧化为SO₃，该催化剂具有选择性，对其他反应无催化作用7.下列关于工业上生产纯碱（碳酸钠）的叙述中，错误的是（）A.索尔维法（氨碱法）的主要原料是食盐（NaCl）、石灰石（CaCO₃）和氨气（NH₃），最终产物为纯碱和氯化铵B.侯氏制碱法（联合制碱法）是在索尔维法基础上改进而来，其核心原理是利用氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀C.纯碱在工业上主要用于玻璃制造、造纸、纺织等领域，其化学式为Na₂CO₃，属于强碱性物质D.索尔维法生产过程中产生的母液（含氯化铵）若直接排放会造成土壤酸化，需经过处理后再利用8.下列关于工业上合成塑料过程的叙述中，正确的是（）A.聚乙烯（PE）是由乙烯（C₂H₄）通过加聚反应制得，其分子链中存在碳碳双键，因此具有较高的化学稳定性B.聚氯乙烯（PVC）是由氯乙烯（CH₂=CHCl）通过加聚反应制得，其分子链中存在氯原子，因此具有较高的耐热性C.聚丙烯（PP）是由丙烯（C₃H₆）通过加聚反应制得，其分子链中存在甲基侧基，因此具有较高的柔韧性D.聚苯乙烯（PS）是由苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）通过加聚反应制得，其分子链中存在苯环结构，因此具有较高的透明度9.下列关于工业上生产化肥过程的叙述中，错误的是（）A.合成氨工业是生产氮肥（如尿素、硝酸铵）的基础，其核心反应为N₂+3H₂⇌2NH₃B.过磷酸钙（普钙）是一种磷肥，其主要成分为磷酸二氢钙（Ca(H₂PO₄)₂）和硫酸钙（CaSO₄），属于酸性肥料C.硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）是一种复合肥，其主要成分为硫酸和氨，属于中性肥料D.碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种氮肥，其化学式为NH₄HCO₃，属于碱性肥料，易分解产生氨气10.下列关于工业上生产染料和颜料的叙述中，正确的是（）A.苯胺（C₆H₅NH₂）是合成偶氮染料的重要原料，其分子结构中存在氨基（-NH₂），因此具有还原性B.酞菁蓝是一种有机颜料，其主要成分为酞菁铜（CuPc），具有优异的耐光性和耐热性，广泛应用于印刷和涂料领域C.立德粉（锌钡白）是一种无机颜料，其主要成分为硫酸锌（ZnSO₄）和硫酸钡（BaSO₄），具有优异的遮盖力D.酞菁绿是一种有机颜料，其分子结构中存在邻苯二胺单元，因此具有强烈的荧光效应二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.工业上合成氨的原料是______和______，其核心反应为______，该反应属于______反应，需在______℃和______MPa条件下进行。2.石油分馏的依据是______，主要产物包括______、______、______和______。3.用碳还原氧化铁炼铁的主要反应为______，该过程属于______反应，常在______条件下进行。4.合成硫酸的接触法中，SO₂氧化为SO₃的催化剂是______，该反应的化学方程式为______。5.工业上生产纯碱的索尔维法中，主要原料是______、______和______，最终产物为______和______。6.聚乙烯（PE）是由______通过______反应制得，其分子链中存在______，因此具有较高的______。7.工业上合成氨的原料气中，N₂和H₂的体积比约为______：______，该比例的确定是基于______原理。8.过磷酸钙（普钙）是一种______肥，其主要成分为______和______，属于______性肥料。9.硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）是一种______肥，其主要成分为______和______，属于______性肥料。10.酞菁蓝是一种______颜料，其主要成分为______，具有优异的______和______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.索尔维法生产纯碱的过程中，母液（含氯化铵）若直接排放会造成土壤酸化，需经过处理后再利用。（）2.合成氨工业中，升高温度可以提高氨的产率，因为该反应是放热反应。（）3.石油裂化是将重质油在高温条件下分解成轻质油的过程，常用催化剂为硅酸铝（Al₂O₃）或分子筛。（）4.用碳还原氧化铁炼铁的主要反应为3Fe₂O₃+2C→3Fe+2CO₂↑，该过程属于热还原反应。（）5.电解熔融氧化铝制备金属铝时，需在冰晶石存在下进行，以降低熔点并提高电流效率。（）6.工业上常用钒催化剂（V₂O₅）促进SO₂氧化为SO₃，该催化剂具有选择性，对其他反应无催化作用。（）7.纯碱（Na₂CO₃）在工业上主要用于玻璃制造、造纸、纺织等领域，其化学式为Na₂CO₃，属于强碱性物质。（）8.聚乙烯（PE）是由乙烯（C₂H₄）通过加聚反应制得，其分子链中存在碳碳双键，因此具有较高的化学稳定性。（）9.工业上合成氨的原料气中，N₂和H₂的体积比约为1：3，该比例的确定是基于化学计量学原理。（）10.酞菁蓝是一种有机颜料，其主要成分为酞菁铜（CuPc），具有优异的耐光性和耐热性，广泛应用于印刷和涂料领域。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述合成氨工业中，选择适宜温度和压强的原因。2.简述石油分馏的原理及其主要产物。3.简述用碳还原氧化铁炼铁的化学原理及其工业意义。4.简述合成硫酸的接触法工艺流程及其主要反应。5.简述工业上生产纯碱的索尔维法工艺流程及其主要反应。6.简述聚乙烯（PE）的结构特点及其主要用途。7.简述工业上合成氨的原料气制备过程及其主要反应。8.简述过磷酸钙（普钙）的性质及其主要用途。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化工厂生产硫酸，其工艺流程如下：（1）沸腾炉中煅烧硫铁矿（FeS₂），主要产物为SO₂和Fe₂O₃，化学方程式为______。（2）接触室中SO₂氧化为SO₃，催化剂为______，化学方程式为______。（3）吸收塔中用浓硫酸吸收SO₃，生成发烟硫酸，化学方程式为______。请简述该工艺流程的优缺点。2.某化肥厂生产硫酸铵（(NH₄)₂SO₄），其工艺流程如下：（1）合成氨的原料气中，N₂和H₂的体积比约为1：3，该比例的确定是基于______原理。（2）硫酸铵的化学式为______，其主要成分为______和______。（3）硫酸铵属于______肥，其性质为______。请简述硫酸铵的生产过程及其主要用途。3.某塑料厂生产聚乙烯（PE），其工艺流程如下：（1）聚乙烯是由______通过______反应制得，其分子链中存在______，因此具有较高的______。（2）聚乙烯的主要用途包括______、______和______。（3）聚乙烯属于______塑料，其优点为______，缺点为______。请简述聚乙烯的生产过程及其主要性质。4.某化工厂生产纯碱（Na₂CO₃），其工艺流程如下：（1）索尔维法生产纯碱的主要原料是______、______和______，最终产物为______和______。（2）纯碱的化学式为______，其主要用途包括______、______和______。（3）索尔维法生产过程中产生的母液（含氯化铵）若直接排放会造成______，需经过______后再利用。请简述纯碱的生产过程及其主要性质。5.某化肥厂生产过磷酸钙（普钙），其工艺流程如下：（1）过磷酸钙是一种______肥，其主要成分为______和______。（2）过磷酸钙的性质为______，其化学式为______。（3）过磷酸钙的主要用途包括______、______和______。请简述过磷酸钙的生产过程及其主要性质。6.某颜料厂生产酞菁蓝，其工艺流程如下：（1）酞菁蓝是一种______颜料，其主要成分为______。（2）酞菁蓝的性质为______和______，其分子结构中存在______单元。（3）酞菁蓝的主要用途包括______、______和______。请简述酞菁蓝的生产过程及其主要性质。7.某化工厂生产硫酸铵（(NH₄)₂SO₄），其工艺流程如下：（1）硫酸铵的化学式为______，其主要成分为______和______。（2）硫酸铵属于______肥，其性质为______。（3）硫酸铵的主要用途包括______、______和______。请简述硫酸铵的生产过程及其主要性质。8.某塑料厂生产聚乙烯（PE），其工艺流程如下：（1）聚乙烯是由______通过______反应制得，其分子链中存在______，因此具有较高的______。（2）聚乙烯的主要用途包括______、______和______。（3）聚乙烯属于______塑料，其优点为______，缺点为______。请简述聚乙烯的生产过程及其主要性质。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：索尔维法（氨碱法）的主要原料是食盐、石灰石和氨气，但该过程会产生大量二氧化碳，需通过碳化塔吸收，不利于环境保护。侯氏制碱法（联合制碱法）是在索尔维法基础上改进而来，其核心原理是利用氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀。纯碱（碳酸钠）在工业上主要通过索尔维法生产，其化学式为Na₂CO₃，属于弱碱性物质。工业制碱过程中产生的废液（母液）主要含有氯化铵，直接排放会造成土壤酸化，需经过处理后再利用。2.A解析：合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）是一个放热反应，升高温度有利于平衡向逆向移动，实际工业生产中仍需控制适宜温度（约800℃-900℃）以平衡反应速率和产率。铁触媒是合成氨工业中常用的催化剂，其主要成分是四氧化三铁（Fe₃O₄），同时含有少量氧化铝、氧化钾等助催化剂。催化剂能够改变化学反应的活化能，从而提高反应速率，但不会改变反应的平衡常数。为了提高氨的产率，工业上通常采用高压条件（如20MPa-50MPa），因为增大压强可以使平衡常数增大。3.D解析：石油的分馏是一种物理分离方法，依据是不同烃类物质的沸点差异，主要产物包括汽油、煤油、柴油、润滑油等。裂化是将重质油（如原油）在高温条件下分解成轻质油（如汽油）的过程，常用催化剂为硅酸铝（Al₂O₃）或分子筛。裂解是石油化工中的一种深度裂化过程，主要目的是生产乙烯、丙烯等基础化工原料，其产物中不饱和烃含量较高。聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）都属于热塑性塑料，但聚苯乙烯（PS）属于热塑性塑料。4.B解析：电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生氧化反应（2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻），阴极发生还原反应（Na⁺+e⁻→Na），最终产物为钠单质。用碳还原氧化铁炼铁的主要反应为3Fe₂O₃+2C→3Fe+2CO₂↑，该过程属于热还原反应，常在高温条件下进行。铝土矿（主要成分为Al₂O₃•nH₂O）提纯铝的过程中，需先通过电解熔融氧化铝获得铝单质。电解熔融氧化铝制备金属铝时，需在冰晶石（Na₃AlF₆）存在下进行，以降低熔点并提高电流效率。5.D解析：合成氨工业会产生大量二氧化碳，是导致温室效应的主要气体之一，需开发碳捕集与封存技术（CCS）。石油裂化过程中产生的硫化物（如SO₂）和氮氧化物（NOx）是酸雨的主要成因，需通过尾气处理装置脱除。金属冶炼过程中产生的粉尘（如氧化铁烟尘）和重金属（如镉、铅）污染土壤和水源，需加强废气治理。化工厂排放的废水若未经处理直接排放，会导致水体富营养化，并可能对水生生物产生急性毒性。6.C解析：接触法生产硫酸的核心反应是SO₂+O₂→SO₃，该反应在高温（400℃-500℃）和高压（1-2MPa）条件下才能高效进行。沸腾炉中煅烧硫铁矿（FeS₂）的主要产物是二氧化硫（SO₂）和氧化铁（Fe₂O₃），化学方程式为4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂↑，该过程需在高温下进行。吸收塔中用浓硫酸吸收SO₃时，会生成发烟硫酸（SO₃•H₂SO₄），需控制吸收温度避免倒吸。工业上常用钒催化剂（V₂O₅）促进SO₂氧化为SO₃，该催化剂具有选择性，对其他反应无催化作用。7.C解析：索尔维法（氨碱法）的主要原料是食盐（NaCl）、石灰石（CaCO₃）和氨气（NH₃），最终产物为纯碱和氯化铵。侯氏制碱法（联合制碱法）是在索尔维法基础上改进而来，其核心原理是利用氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀。纯碱（碳酸钠）在工业上主要用于玻璃制造、造纸、纺织等领域，其化学式为Na₂CO₃，属于弱碱性物质。索尔维法生产过程中产生的母液（含氯化铵）若直接排放会造成土壤酸化，需经过处理后再利用。8.C解析：聚乙烯（PE）是由乙烯（C₂H₄）通过加聚反应制得，其分子链中不存在碳碳双键，因此具有较高的化学稳定性。聚氯乙烯（PVC）是由氯乙烯（CH₂=CHCl）通过加聚反应制得，其分子链中存在氯原子，因此具有较高的耐热性。聚丙烯（PP）是由丙烯（C₃H₆）通过加聚反应制得，其分子链中存在甲基侧基，因此具有较高的柔韧性。聚苯乙烯（PS）是由苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）通过加聚反应制得，其分子链中存在苯环结构，因此具有较高的透明度。9.C解析：合成氨工业是生产氮肥（如尿素、硝酸铵）的基础，其核心反应为N₂+3H₂⇌2NH₃。过磷酸钙（普钙）是一种磷肥，其主要成分为磷酸二氢钙（Ca(H₂PO₄)₂）和硫酸钙（CaSO₄），属于酸性肥料。硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）是一种氮肥，其主要成分为硫酸和氨，属于中性肥料。碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种氮肥，其化学式为NH₄HCO₃，属于碱性肥料，易分解产生氨气。10.B解析：苯胺（C₆H₅NH₂）是合成偶氮染料的重要原料，其分子结构中存在氨基（-NH₂），因此具有还原性。酞菁蓝是一种有机颜料，其主要成分为酞菁铜（CuPc），具有优异的耐光性和耐热性，广泛应用于印刷和涂料领域。立德粉（锌钡白）是一种无机颜料，其主要成分为硫酸锌（ZnSO₄）和硫酸钡（BaSO₄），具有优异的遮盖力。酞菁绿是一种有机颜料，其分子结构中存在邻苯二胺单元，因此具有强烈的荧光效应。二、填空题1.氮气、氢气；N₂+3H₂⇌2NH₃；放热；800℃-900℃；20MPa-50MPa2.沸点；汽油、煤油、柴油、润滑油3.3Fe₂O₃+2C→3Fe+2CO₂↑；热还原；高温4.V₂O₅；SO₂+O₂→SO₃5.食盐、石灰石、氨气；纯碱、氯化铵6.乙烯；加聚；碳碳单键；化学稳定性7.1：3；化学计量学8.磷；磷酸二氢钙、硫酸钙；酸9.氮；硫酸、氨；中10.有机；酞菁铜；耐光性、耐热性三、判断题1.√解析：索尔维法生产纯碱的过程中，母液（含氯化铵）若直接排放会造成土壤酸化，需经过处理后再利用。2.×解析：合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）是放热反应，升高温度会使平衡向逆向移动，降低氨的产率。实际工业生产中仍需控制适宜温度（约800℃-900℃）以平衡反应速率和产率。3.√解析：石油裂化是将重质油在高温条件下分解成轻质油的过程，常用催化剂为硅酸铝（Al₂O₃）或分子筛。4.√解析：用碳还原氧化铁炼铁的主要反应为3Fe₂O₃+2C→3Fe+2CO₂↑，该过程属于热还原反应，常在高温条件下进行。5.√解析：电解熔融氧化铝制备金属铝时，需在冰晶石（Na₃AlF₆）存在下进行，以降低熔点（约950℃）并提高电流效率。6.×解析：工业上常用钒催化剂（V₂O₅）促进SO₂氧化为SO₃，该催化剂具有选择性，对其他反应也有一定催化作用。7.×解析：纯碱（Na₂CO₃）在工业上主要用于玻璃制造、造纸、纺织等领域，其化学式为Na₂CO₃，属于弱碱性物质。8.×解析：聚乙烯（PE）是由乙烯（C₂H₄）通过加聚反应制得，其分子链中不存在碳碳双键，因此具有较高的化学稳定性。9.√解析：工业上合成氨的原料气中，N₂和H₂的体积比约为1：3，该比例的确定是基于化学计量学原理。10.√解析：酞菁蓝是一种有机颜料，其主要成分为酞菁铜（CuPc），具有优异的耐光性和耐热性，广泛应用于印刷和涂料领域。四、简答题1.合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）是放热反应，升高温度有利于平衡向逆向移动，降低氨的产率。实际工业生产中仍需控制适宜温度（约800℃-900℃）以平衡反应速率和产率。同时，增大压强有利于平衡向正向移动，提高氨的产率，但高压设备投资大、能耗高，需综合考虑。2.石油分馏的原理是利用不同烃类物质的沸点差异，通过加热使石油中的各组分在不同温度下汽化、冷凝，从而实现分离。主要产物包括汽油、煤油、柴油、润滑油等。3.用碳还原氧化铁炼铁的化学原理是利用碳的还原性，在高温条件下将氧化铁还原成铁单质。主要反应为3Fe₂O₃+2C→3Fe+2CO₂↑，该过程属于热还原反应，常在高温条件下进行。工业意义在于为钢铁工业提供原料，推动经济发展。4.合成硫酸的接触法工艺流程包括沸腾炉、接触室、吸收塔三个主要部分。沸腾炉中煅烧硫铁矿（FeS₂），主要产物为SO₂和Fe₂O₃，化学方程式为4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂↑。接触室中SO₂氧化为SO₃，催化剂为V₂O₅，化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃。吸收塔中用浓硫酸吸收SO₃，生成发烟硫酸，化学方程式为SO₃+H₂SO₄→SO₃•H₂SO₄。该工艺流程的优点是产率高、能耗低，缺点是设备投资大、能耗高。5.工业上生产纯碱的索尔维法工艺流程包括以下步骤：（1）氨气与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl。（2）碳酸氢钠在高温下分解生成纯碱，化学方程式为2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。（3）母液（含氯化铵）与石灰乳反应生成氯化铵沉淀，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。索尔维法生产纯碱的主要原料是食盐、石灰石和氨气，最终产物为纯碱和氯化铵。6.聚乙烯（PE）的结构特点是其分子链由碳碳单键构成，呈线性或支链状，因此具有较高的化学稳定性。主要用途包括包装材料、管道、容器等。7.工业上合成氨的原料气制备过程包括以下步骤：（1）将空气液化后分离出氮气，再与氢气混合。（2）氢气由水蒸气与甲烷（CH₄）反应制得，化学方程式为CH₄+H₂O→CO+3H₂。（3）氮气与氢气按1：3的体积比混合，化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃。8.过磷酸钙（普钙）的性质为酸性肥料，其化学式为Ca(H₂PO₄)₂•CaSO₄，主要用途包括农业施肥、土壤改良等。五、应用题1.某化工厂生产硫酸，其工艺流程如下：（1）沸腾炉中煅烧硫铁矿（FeS₂），主要产物为SO₂和Fe₂O₃，化学方程式为4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂↑。（2）接触室中SO₂氧化为SO₃，催化剂为V₂O₅，化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃。（3）吸收塔中用浓硫酸吸收SO₃，生成发烟硫酸，化学方程式为SO₃+H₂SO₄→SO₃•H₂SO₄。该工艺流程的优点是产率高、能耗低，缺点是设备投资大、能耗高，且会产生大量二氧化硫，需加强废气治理。2.某化肥厂生产硫酸铵（(NH₄)₂SO₄），其工艺流程如下：（1）合成氨的原料气中，N₂和H₂的体积比约为1：3，该比例的确定是基于化学计量学原理。（2）硫酸铵的化学式为(NH₄)₂SO₄，其主要成分为硫酸和氨。（3）硫酸铵属于氮肥，其性质为中性肥料，易溶于水，施用后易被植物吸收。硫酸铵的生产过程包括合成氨、硫酸生产、氨与硫酸反应生成硫酸铵。硫酸铵的主要用途包括农业施肥、土壤改良等。3.某塑料厂生产聚乙烯（PE），其工艺流程如下：（1）聚乙烯是由乙烯（C₂H₄）通过加聚反应制得，其分子链中不存在碳碳双键，因此具有较高的化学稳定性。（2）聚乙烯的主要用途包括包装材料、管道、容器等。（3）聚乙烯属于热塑性塑料，其优点为可重复加工、成本低，缺点为易老化、易变形。4.某化工厂生产纯碱（Na₂CO₃），其工艺流程如下：（1）索尔维法生产纯