2026年重庆市北师大版九年级化学第3章元素周期表练习题

2026年重庆市北师大版九年级化学第3章元素周期表练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）元素周期表是化学学习的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并揭示了元素性质的周期性变化规律。九年级化学第3章重点介绍了元素周期表的结构和应用，要求学生掌握元素周期律及其主要内容。本小题考查学生对同一周期元素性质变化规律的理解。A.原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱C.化合价逐渐升高，非金属性逐渐减弱D.化合价逐渐降低，金属性逐渐增强解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子数逐渐增多，最外层电子数逐渐增加，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。金属性则相反，逐渐减弱。故正确选项为A。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）元素周期表是元素性质的系统排列，它将元素按照原子序数递增的顺序排列成横行（周期）和纵列（族），并反映了元素性质的周期性变化。九年级化学第3章要求学生理解元素周期表的结构和意义，能够运用元素周期表解决实际问题。本小题考查学生对元素周期表基本知识的掌握程度。A.元素周期表共有7个周期，18个族B.氢元素位于元素周期表的第1周期，第1族C.氯元素和氟元素位于同一主族，但氟的非金属性比氯强D.碳元素和硅元素位于同一周期，但碳的非金属性比硅强解析：元素周期表确实共有7个周期，18个族，A正确；氢元素原子核外只有1个电子，位于元素周期表的第1周期，第1族，B正确；氯元素和氟元素都属于第17族，氟原子核外电子层数比氯少，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引力更强，因此氟的非金属性比氯强，C正确；碳元素和硅元素都属于第14族，但碳原子核外电子层数比硅少，原子半径更小，原子核对最外层电子的吸引力更强，因此碳的非金属性比硅强，D错误。故正确选项为D。3.下列元素中，属于金属元素的是（）金属元素和非金属元素是元素周期表中的两大类，它们在性质上有显著差异。九年级化学第3章要求学生能够区分金属元素和非金属元素，并掌握金属元素的主要性质。本小题考查学生对金属元素和非金属元素概念的理解。A.氧元素B.氯元素C.钠元素D.硅元素解析：氧元素和氯元素都属于非金属元素，A、B错误；钠元素属于金属元素，具有金属光泽、延展性、导电性等性质，C正确；硅元素属于非金属元素，具有半金属性质，D错误。故正确选项为C。4.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）原子结构是元素性质的基础，原子核外电子的排布决定了元素的化学性质。九年级化学第3章要求学生掌握原子结构的基本知识，能够运用原子结构解释元素的性质。本小题考查学生对原子结构知识的掌握程度。A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n²C.原子核内的质子数等于核外电子数D.原子核内的中子数等于核外电子数解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，例如氢原子核内只有1个质子，没有中子，而铀原子核内质子数和中子数都很多，A错误；原子核外电子分层排布，每层最多容纳的电子数为2n²，其中n为电子层数，B正确；原子核内的质子数等于核外电子数，这是原子电中性的原因，C正确；原子核内的中子数与核外电子数没有必然联系，D错误。故正确选项为B、C。5.下列元素中，原子核外电子层数最多的是（）原子核外电子层数决定了元素的周期数，同一周期内原子核外电子层数相同。九年级化学第3章要求学生能够根据元素在元素周期表中的位置确定其原子核外电子层数。本小题考查学生对原子核外电子层数与元素周期数关系的理解。A.氢元素B.铍元素C.铝元素D.氩元素解析：氢元素位于元素周期表的第一周期，原子核外只有1个电子层；铍元素位于元素周期表的第二周期，原子核外有2个电子层；铝元素位于元素周期表的第三周期，原子核外有3个电子层；氩元素位于元素周期表的第三周期，原子核外有3个电子层。因此，原子核外电子层数最多的是铝元素和氩元素，但题目要求选择一个选项，故选择铝元素，C正确。6.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）元素化合价是元素在形成化合物时表现出的性质，它反映了元素原子得失电子的能力。九年级化学第3章要求学生掌握常见元素的化合价及其规律，能够运用化合价判断化学式的正确性。本小题考查学生对元素化合价知识的掌握程度。A.氧元素的化合价总是-2价B.氢元素的化合价总是+1价C.钠元素的化合价总是+1价D.氯元素的化合价可以是-1价、+1价、+5价、+7价解析：氧元素通常显-2价，但在过氧化物中显-1价，在氟化物中显+2价，A错误；氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中显-1价，B错误；钠元素是活泼金属，只能失去1个电子，因此化合价总是+1价，C正确；氯元素是活泼非金属，可以形成多种化合物，其化合价可以是-1价、+1价、+5价、+7价，D正确。故正确选项为C、D。7.下列化学式中，正确的是（）化学式的正确性取决于元素的化合价是否符合交叉法则。九年级化学第3章要求学生能够根据元素的化合价书写化学式，并判断化学式的正确性。本小题考查学生对化学式书写规则的掌握程度。A.碳酸钠Na₂CO₃B.氯化铝AlCl₂C.硅酸H₂SiO₃D.硫酸铁FeSO₄解析：碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na₂CO₃，A正确；氯化铝中，铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式应为AlCl₃，B错误；硅酸中，硅元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为H₂SiO₃，C正确；硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，化学式应为Fe₂(SO₄)₃，D错误。故正确选项为A、C。8.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）元素周期律是元素性质周期性变化的规律，它反映了元素性质的递变趋势。九年级化学第3章要求学生掌握元素周期律的主要内容，能够运用元素周期律解释元素的性质变化。本小题考查学生对元素周期律知识的掌握程度。A.同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强B.同一主族内，元素的非金属性从上到下逐渐增强C.同一周期内，元素的非金属性从左到右逐渐增强D.同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐增强解析：同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强，A、C错误；同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B错误，D正确。故正确选项为D。9.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它可以帮助我们预测元素的性质和用途。九年级化学第3章要求学生能够运用元素周期表解决实际问题，例如预测元素的性质、设计实验等。本小题考查学生对元素周期表应用的理解。A.元素周期表可以帮助我们预测元素的金属性和非金属性B.元素周期表可以帮助我们预测元素的最高正化合价C.元素周期表可以帮助我们预测元素的最外层电子数D.元素周期表可以帮助我们预测元素的原子半径解析：元素周期表可以帮助我们预测元素的金属性和非金属性，A正确；元素周期表可以帮助我们预测元素的最高正化合价，B正确；元素周期表可以帮助我们预测元素的最外层电子数，C正确；元素周期表可以帮助我们预测元素的原子半径，D正确。故正确选项为无，题目有误。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它可以帮助我们理解元素的性质和规律。九年级化学第3章要求学生能够运用元素周期表解决实际问题，例如预测元素的性质、设计实验等。本小题考查学生对元素周期表基本知识的掌握程度。A.元素周期表共有18个族，其中第8族是过渡元素B.元素周期表共有7个周期，其中第7周期是短周期C.元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形D.元素周期表中的非金属元素主要分布在第13族至第17族解析：元素周期表共有18个族，其中第8族是过渡元素，A正确；元素周期表共有7个周期，其中第7周期是长周期，B错误；元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线大致呈折线形，C错误；元素周期表中的非金属元素主要分布在第14族至第17族，D错误。故正确选项为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列元素的，它将元素分成__________和__________两大类。解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列元素的，它将元素分成金属元素和非金属元素两大类。金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性等性质，非金属元素通常具有非金属光泽、脆性、不导电或半导体性质。2.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐__________，非金属性逐渐__________。解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子数逐渐增多，最外层电子数逐渐增加，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。3.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐__________，金属性逐渐__________。解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。同时，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。4.氢元素位于元素周期表的__________周期，__________族。解析：氢元素原子核外只有1个电子，位于元素周期表的第一周期，第1族。5.氧元素位于元素周期表的__________周期，__________族。解析：氧元素原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表的第二周期，第16族。6.钠元素位于元素周期表的__________周期，__________族。解析：钠元素原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，位于元素周期表的第三周期，第1族。7.氯元素位于元素周期表的__________周期，__________族。解析：氯元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表的第三周期，第17族。8.硅元素位于元素周期表的__________周期，__________族。解析：硅元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表的第三周期，第14族。9.氩元素位于元素周期表的__________周期，__________族。解析：氩元素原子核外有3个电子层，最外层有8个电子，位于元素周期表的第三周期，第18族。10.元素周期表中的金属元素主要分布在__________区，非金属元素主要分布在__________区。解析：元素周期表中的金属元素主要分布在s区和d区，非金属元素主要分布在p区。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子数逐渐增多，最外层电子数逐渐增加，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。该说法正确。2.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。同时，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。该说法正确。3.氢元素是非金属元素，位于元素周期表的第一周期，第1族。解析：氢元素原子核外只有1个电子，位于元素周期表的第一周期，第1族。虽然氢元素具有一些非金属性质，但通常被归为非金属元素。该说法正确。4.氧元素是金属元素，位于元素周期表的第二周期，第8族。解析：氧元素原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表的第二周期，第16族。氧元素是非金属元素。该说法错误。5.钠元素是金属元素，位于元素周期表的第三周期，第1族。解析：钠元素原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，位于元素周期表的第三周期，第1族。钠元素是活泼金属。该说法正确。6.氯元素是非金属元素，位于元素周期表的第三周期，第17族。解析：氯元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表的第三周期，第17族。氯元素是活泼非金属。该说法正确。7.硅元素是金属元素，位于元素周期表的第三周期，第14族。解析：硅元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表的第三周期，第14族。硅元素是半金属元素。该说法错误。8.氩元素是金属元素，位于元素周期表的第三周期，第18族。解析：氩元素原子核外有3个电子层，最外层有8个电子，位于元素周期表的第三周期，第18族。氩元素是稀有气体元素。该说法错误。9.元素周期表中的金属元素主要分布在s区和d区，非金属元素主要分布在p区。解析：元素周期表中的金属元素主要分布在s区和d区，非金属元素主要分布在p区。该说法正确。10.元素周期表可以帮助我们预测元素的性质和用途。解析：元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它可以帮助我们预测元素的性质和用途。该说法正确。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列元素的，它将元素分成金属元素和非金属元素两大类。元素周期表共有7个周期，18个族，其中第1族至第7族为主族，第8族至第12族为副族，第13族至第17族为第ⅠB族至第ⅦB族，第18族为稀有气体族。元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。2.简述元素周期律的主要内容。解析：元素周期律是元素性质周期性变化的规律，它反映了元素性质的递变趋势。同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期律是化学学习和研究的重要工具。3.简述金属元素的主要性质。解析：金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性、导热性等性质。金属元素原子核外电子层数较多，最外层电子数较少，容易失去电子形成阳离子。金属元素之间可以形成金属键，因此金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性、导热性等性质。4.简述非金属元素的主要性质。解析：非金属元素通常具有非金属光泽、脆性、不导电或半导体性质。非金属元素原子核外电子层数较少，最外层电子数较多，容易得到电子形成阴离子。非金属元素之间可以形成共价键，因此非金属元素通常具有非金属光泽、脆性、不导电或半导体性质。5.简述元素周期表的应用。解析：元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它可以帮助我们预测元素的性质和用途。例如，我们可以根据元素周期表预测元素的金属性和非金属性，预测元素的最高正化合价，预测元素的最外层电子数，预测元素的原子半径等。元素周期表还可以帮助我们设计实验，例如，我们可以根据元素周期表预测元素的反应活性，设计实验验证元素的性质等。6.简述原子结构与元素性质的关系。解析：原子结构是元素性质的基础，原子核外电子的排布决定了元素的化学性质。原子核外电子层数决定了元素的周期数，同一周期内原子核外电子层数相同；原子核外最外层电子数决定了元素的化合价，最外层电子数较少的元素通常显正价，最外层电子数较多的元素通常显负价；原子核外电子的排布还决定了元素的原子半径、电负性等性质。7.简述化学式书写规则。解析：化学式书写规则是根据元素的化合价交叉法则书写化学式。例如，钠元素显+1价，氯元素显-1价，因此氯化钠的化学式为NaCl；铝元素显+3价，氧元素显-2价，因此氧化铝的化学式为Al₂O₃。化学式书写时，正价元素写在前面，负价元素写在后面，并确保化合物中正负化合价的代数和为零。8.简述元素周期表的意义。解析：元素周期表是化学学习和研究的重要工具，它揭示了元素性质的周期性变化规律，帮助我们理解元素的性质和规律。元素周期表还可以帮助我们预测元素的性质和用途，设计实验，推动化学科学的发展。元素周期表的意义在于它为我们提供了系统研究元素性质的工具和方法，帮助我们更好地理解化学世界。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该元素位于元素周期表的哪个周期和族？其化合价可能是多少？解析：该元素原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第三周期，第15族。该元素是磷元素，磷元素的化合价可能是-3价、+3价、+5价。2.某元素原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的哪个周期和族？其化合价可能是多少？解析：该元素原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表的第二周期，第16族。该元素是氧元素，氧元素的化合价可能是-2价、-1价（如在过氧化物中）、+2价（如在氟化物中）。3.某元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，该元素位于元素周期表的哪个周期和族？其化合价可能是多少？解析：该元素原子核外有4个电子层，最外层有1个电子，位于元素周期表的第四周期，第1族。该元素是钾元素，钾元素的化合价总是+1价。4.某元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的哪个周期和族？其化合价可能是多少？解析：该元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于元素周期表的第三周期，第17族。该元素是氯元素，氯元素的化合价可能是-1价、+1价、+5价、+7价。5.某元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素位于元素周期表的哪个周期和族？其化合价可能是多少？解析：该元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表的第三周期，第14族。该元素是硅元素，硅元素的化合价可能是+4价、-4价（如在金属硅中）。6.某元素原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，该元素位于元素周期表的哪个周期和族？其化合价可能是多少？解析：该元素原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，位于元素周期表的第三周期，第2族。该元素是镁元素，镁元素的化合价总是+2价。7.某元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，该元素位于元素周期表的哪个周期和族？其化合价可能是多少？解析：该元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表的第三周期，第16族。该元素是硫元素，硫元素的化合价可能是-2价、+4价、+6价。8.某元素原子核外有4个电子层，最外层有8个电子，该元素位于元素周期表的哪个周期和族？其化合价可能是多少？解析：该元素原子核外有4个电子层，最外层有8个电子，位于元素周期表的第四周期，第18族。该元素是氪元素，氪元素是稀有气体元素，通常不参与化学反应，其化合价为零。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.C4.B5.C6.D7.A、C8.D9.无（题目有误）10.A二、填空题1.金属元素，非金属元素2.减小，增强3.增大，增强4.一，一5.二，十六6.三，一7.三，十七8.三，十四9.三，十八10.s区和d区，p区三、判断题1.正确2.正确3.正确4.错误5.正确6.正确7.错误8.错误9.正确10.正确四、简答题1.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列元素的，它将元素分成金属元素和非金属元素两大类。元素周期表共有7个周期，18个族，其中第1族至第7族为主族，第8族至第12族为副族，第13族至第17族为第ⅠB族至第ⅦB族，第18族为稀有气体族。元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。2.元素周期律是元素性质周期性变化的规律，它反映了元素性质的递变趋势。同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期律是化学学习和研究的重要工具。3.金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性、导热性等性质。金属元素原子核外电子层数较多，最外层电子数较少，容易失去电子形成阳离子。金属元素之间可以形成金属键，因此金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性、导热性等性质。4.非金属元素通常具有非金属光泽、脆性、不导电或半导体性质。非金属元素原子核外电子层数较少，最外层电子数较多，容易得到电子形成阴离子。